人教版(五四制)化學(xué)九年級第12單元《鹽 化肥》復(fù)習(xí)學(xué)案(答案不全)

1、.第十一單元 鹽、化肥一、知識提煉1、幾種生活中常見鹽的組成及主要用處：掌握它們的名稱、化學(xué)式、俗名、主要用處名稱化學(xué)式說明主要用處氯化鈉_的主要成分作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。碳酸鈉俗稱 _、_用于消費玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉俗稱_發(fā)酵粉的主要成分，治療 _的藥劑。碳酸鈣石灰石、大理石的主要成分可用作補 劑。石灰石、大理石用作 材料，也用于實驗室制取 。2、粗鹽提純：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用_法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽

2、湖水煮鹽，從而得到粗鹽。再通過_、_、_等步驟來制取精鹽。3、碳酸根離子的檢驗方法：【原理】組成里含有CO32或HCO3離子的鹽，都能跟_反響生成_氣體，利用此反響可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32離子或HCO3。例如：Ca CO3 + H Cl= _ _ 此類反響本質(zhì)為：Na2 CO3 + H Cl= _ CO322H= _+_NaHCO3 + H Cl= 【實驗操作】取樣，參加_，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁。【結(jié)論】那么樣品中含有_。4、復(fù)分解反響及其發(fā)生的條件：兩種_互相交換成分，生成另外兩種 的反響，叫做復(fù)分解反響，復(fù)分解反響只有當有_或有_或有_生成時，才能發(fā)生

3、?？梢娪涀∷?、堿、鹽在水中的溶解性，對判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生是非常重要的。一般來說，_鹽、_鹽、_鹽、_鹽在水中都可溶；氯化物中除_難溶于水也不溶于硝酸外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除 難溶于水也不溶于硝酸，_、_微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除_鹽、_鹽、_鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，_、_、_和_易溶， 微溶，其余都難溶，如氫氧化銅_色、氫氧化鐵_色、氫氧化鎂_色。常見的復(fù)分解反響歸納如下表：反響物生成物復(fù)分解反響的實例發(fā)生的條件鹽酸新鹽新酸Na2CO3+ HCl=1.有 、有 、有 ；2.要想有 、_必須是溶液鹽堿新鹽新堿Na2CO3+CaOH2=鹽鹽新鹽新鹽AgNO3

4、+NaCl=酸堿鹽水HCl+NaOH=酸金屬氧化物鹽水Fe2O3+ H2SO4=【注意】有鹽和水生成的反響一定屬于復(fù)分解反響嗎？ ！如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。此反響屬于復(fù)分解反響嗎？ 打“或“×5、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)反響的實例反響類型反響條件或規(guī)律1、鹽金屬新鹽新金屬AgNO3+Cu =Fe + CuSO4 =Al CuSO4=反響物中鹽要 。在金屬活動性順序表中 的金屬將 的金屬從其鹽溶液中轉(zhuǎn)換出來， 、 、 除外。2、鹽酸新鹽新酸Na2CO3+ HCl=鹽是碳酸鹽時反響易進展3、鹽堿新鹽新堿Na2CO3+CaOH2=反響物都可溶，生成物至少有一種不溶于水

5、4、鹽鹽新鹽新鹽AgNO3+NaCl=反響物都可溶，生成物至少有一種不溶于水【深化考慮】酸、堿具有通性，鹽是否具有通性？說明為什么？6、常見化肥的種類與作用化肥種類物質(zhì)在植物生活中的作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥尿素CONH22氨水NH3·H2O銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠。植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴重時葉脈呈淡棕色。磷肥磷礦粉Ca3PO42鈣鎂磷粉鈣和鎂的磷酸鹽過磷酸鈣CaH2PO42和CaSO4磷肥能促進作物根系興隆，增強抗寒抗旱才能，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽

6、滿。植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色。鉀肥硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl鉀肥能保證各種代謝過程的順利進展、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏才能。莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。復(fù)合肥料磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨NH42HPO4硝酸鉀KNO3同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的互相作用，有效成分高。 7、物質(zhì)的制取1制取金屬：“金屬鹽=新金屬新鹽或“金屬氧化物H2、C、CO=金屬H2O、CO2 例如：以氧化銅、鋅、稀硫酸為原料，用兩種不同的方法制取銅。方案一： 方案二： 2制取堿：金屬氧化物水=堿制

7、取可溶性堿堿鹽=新堿新鹽制取不溶性堿例1：用兩種方法制取氫氧化鈉 _ 、 _ 例2：以銅為原料制取氫氧化銅，其它原料自選?！局迫∷悸贰糠椒ㄒ唬篊u CuOH2 方法二：Cu CuOH2【化學(xué)反響方程式】 3制取鹽例如：用四種不同方法制取硫酸鋅 【制取思路】【化學(xué)反響方程式】1. 2. 3. 4. 【心得體會】 二、拓展練習(xí)1鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反響關(guān)系如下圖，圖中兩圓相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間反響的主要實驗現(xiàn)象，其中描繪正確的選項是 ABCD石灰水稀鹽酸硫酸銅鐵A有氣泡產(chǎn)生B無明顯現(xiàn)象C有紅色固體析出D有藍色沉淀生成2.有一不純的硝酸銨化肥主要成分

8、是NH4NO3。經(jīng)分析知道其中氮的質(zhì)量分數(shù)為38%。那么該化肥中的可能混入了 ANH4Cl含氮約26% BNH42 CO3 含氮約21%CNH4NO3含氮約35% DCONH22含氮約46%3.以下各組物質(zhì)能按照關(guān)系圖 表示反響一步完成互相轉(zhuǎn)化的是 選項物質(zhì)ABCDXNaOHCaOH2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2CuOH24.根據(jù)下表所列部分堿和鹽在水中的溶解性20。 陰離子陽離子OH-NO-3Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶溶微溶Cu2+不溶溶溶溶不溶試答復(fù)：NaNO3 于水，MgOH2 于

9、水。均填“溶或“不溶寫出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反響的化學(xué)方程式 ，該反響的根本類型為 反響。NaCl、MgSO4、CuNO32三種溶液兩兩之間 填“能或“不能發(fā)生反響。假設(shè)NaOH + A B + C，且A的溶液呈藍色，B為沉淀。寫出B和H2SO4溶液反響的化學(xué)方程式 。5.如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反響，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反響，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D 。2相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反響，沒有涉及的根本反響類型是_。6某蔬菜基地在種植蔬菜時，常采用以下方

10、法。1施用適量的氮肥可以使種植的蔬菜葉色濃綠。以下化肥中，屬于氮肥的是 。填字母A.碳酸氫銨NH4HCO3 B.草木灰 主要成分K2CO3 C.磷礦粉 Ca3PO42 草木灰呈堿性，你認為它 填“能或“不能與所選用的氮肥混合使用，理由是 。 2用大棚種植蔬菜時,常向大棚中補充氣體肥料CO2。目的是促進綠色植物 作用。假設(shè)提供的是工業(yè)CO2中混有少量的SO2，為了除去SO2，現(xiàn)設(shè)計以下兩種方法。甲方法：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液。 乙方法：將氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液。提供資料： . CO2 與 NaHCO3 不會發(fā)生反響。 .SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 .SO2+

11、2NaOH=Na2SO4+H2O 請你利用提供的資料和所學(xué)的知識分析：上述 方法填“甲或“乙可行，理由是 。7.某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。小林設(shè)計了以下提純方案：1假設(shè)方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，答復(fù)： 試劑a的化學(xué)式是_，b的化學(xué)式是_。指出操作c的名稱_。操作過程中加適量的稀鹽酸時，可能發(fā)生的反響化學(xué)方程式是_，_。以上兩個反響，順序不分先后2用右圖所示裝置進展過濾時，向過濾器內(nèi)傾注液體的正確方法是_。A.傾注時，玻璃棒插入過濾器中心 B.傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內(nèi)任意位置C.傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內(nèi)三層濾紙一邊3假設(shè)一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，

12、需接著進展的操作是_。4假設(shè)所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為m g，除雜質(zhì)后所得精鹽的質(zhì)量為n g，那么 m 與 n 的關(guān)系是 m_n填“> “= “<，原因是_。參考答案二、拓展練習(xí)1. C2. D3. B4.1溶； 不溶 2CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl 復(fù)分解 3不能； 4CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O5.1A：Fe B：CuSO4 D：CO2 2分解反響61 A 不能；混合使用會放出氨氣，降低肥效 2光合 甲； CO2 與NaHCO3不會發(fā)生反響； SO2與NaHCO3能反響，不但能除去SO2，而且還能增加CO2的含量 7.1NaOH Na2CO3 蒸發(fā)NaOH + HCl =NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO22C 3再過濾，至濾液變澄清4< 除雜過程中有新生成的NaCl一、回憶反思學(xué)完本單元，你可以參考如下的問題或線索，用自己喜歡的形式，整理、歸納本單元的知識，