人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)：5.3“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”競(jìng)賽輔導(dǎo)題（無(wú)答案）

1、.5.3“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算競(jìng)賽輔導(dǎo)題一、選擇題1.點(diǎn)燃20克含有O2、H2、N2的混合氣體，充分反響后生成18克水，那么剩余氣體不可能是 A.2克N2B.O2、N2的混合氣體C.H2、N2的混合氣體D.O2、H2、N2的混合氣體2.加熱一定量的高錳酸鉀固體制氧氣，以下圖所示的四個(gè)圖象，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 A.B.C.D.3.完全中和一定量的某鹽酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，假設(shè)改用100克8%的NaOH溶液，那么反響后溶液的pH為 A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定4.有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，

2、參加100g稀硫酸恰好完全反響，得0.2gH2和無(wú)色溶液。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.樣品中定只含有MgB.樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC.無(wú)色溶于中溶質(zhì)總質(zhì)量量為12gD.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%5.取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50. 0%以下判斷正確的選項(xiàng)是 A.生成2.OgCO2氣體B.原來(lái)CaCO3的質(zhì)量為14.3gC.生成了5.6gCaOD.剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0g6.某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進(jìn)展研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉

3、末5.6g，與足量的稀硫酸充分反響，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.38g氣體。那么該合金可能是 A.Cu-Zn合金B(yǎng).Fe-Cu合金C.Fe-Zn合金D.Fe-Al合金7.將mgCuO 裝入玻璃管中，先通入一會(huì)兒CO，再加熱，當(dāng)大部分固體變?yōu)榧t色銅時(shí)停頓加熱，并同時(shí)停頓通CO氣體在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng在實(shí)驗(yàn)中共用去wgCO，生成agCO2 ， 那么最終得到的銅的質(zhì)量為 A.4mngB.wgC.agD.mg8.將一樣體積，一樣溶質(zhì)質(zhì)量分教的稀鹽酸，分別參加到等質(zhì)量、顆粒大小一樣的X、Y、Z三種較活潑金屬中金屬完全反響，生成H2的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如以下圖所示。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.消

4、耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆YXB.產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄YZC.三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅XZD.相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄YZ9.如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.X表示反響時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B.X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反響所用時(shí)間C.X表示滴加稀硫酸質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D.X表示參加反響的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量10.在天平兩盤(pán)的燒杯中各放入質(zhì)量一樣的鹽酸足量，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各參加5 g鎂和5 g鐵，鐵和鎂反響完全后，天平的指針 A.偏向加鎂的一邊B.偏向加鐵的一邊C.仍停留在原來(lái)的位置D

5、.不能確定偏向哪一邊11.小紅取實(shí)驗(yàn)室制CO2反響后的廢液50g， 逐滴參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為265%的碳酸鈉溶液。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.圖中oa段表示生成的沉淀量B.c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反響C.最終產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為5gD.與50g廢液恰好完全反響時(shí)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為30g12.能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像是 A.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 B.向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量C.向一定溫度下的不飽和硝酸鈉溶液中不斷參加硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢鐳.分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷參

6、加碳酸鎂和氧化鎂固體13.某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的剩余硫酸，過(guò)去他們都是用NaOH溶液來(lái)清洗這些硫酸如今石化廠進(jìn)展了技術(shù)改造，采用CaOH2中和這些剩余硫酸那么每處理100kg這種石油產(chǎn)品，可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)多少？NaOH和CaOH2市場(chǎng)價(jià)格如下表：名稱CaOH2NaOH價(jià)格元/kg6.0024.00A.73.8元B.72元C.51.6元D.22.2元14.向20g純堿和氯化鈉的混合物中，加人100g稀鹽酸，恰好完全反響后將濾液蒸干，得固體21.1g，那么原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.37%B.47%C.53%D.63%15.某興趣小組為了研究露置于空氣中純潔的生石灰變質(zhì)

7、情況，進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：那么以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.A轉(zhuǎn)化為B過(guò)程中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.如無(wú)濃硫酸，那么粉末B中CaO質(zhì)量測(cè)定值偏小C.粉末B中CaCO3的質(zhì)量為5克D.粉末B中CaO的質(zhì)量為16.6克二、填空題16.鋁是生活中常見(jiàn)的金屬1金屬鋁常用做導(dǎo)線是利用它的_性；2金屬鋁外表常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是_填名稱或化學(xué)式；3資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反響生成偏鋁酸鈉NaAlO2和氫氣；用56.25g含雜質(zhì)4%的鋁片雜質(zhì)對(duì)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量無(wú)影響與足量的氫氧化鈉和水充分反響，生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)g 17.小明來(lái)到實(shí)驗(yàn)室完成氧氣和二氧化碳?xì)怏w的制取實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按照要求答問(wèn)題： 1實(shí)驗(yàn)

8、臺(tái)前有如圖甲儀器和藥品，請(qǐng)寫(xiě)出儀器A的名稱：A_小明利用上述儀器和藥品可以做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前她發(fā)現(xiàn)其中缺少一種藥品，該藥品名稱是_；該反響的原理是用化學(xué)方程式表示_. 2下表是小明制取二氧化碳?xì)怏w的主要步驟及相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置，其中_填字母序號(hào)步驟中的實(shí)驗(yàn)裝置有錯(cuò)誤，改正的方法是_.改正后進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，這些步驟的正確操作順序是_填字母序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟a.制備氣體b.搜集氣體c.檢查裝置氣密性d.清洗儀器、整理桌面相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置3上述裝置改進(jìn)成下左圖甲裝置制取二氧化碳?xì)怏w，甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是_。請(qǐng)簡(jiǎn)述甲裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用_。4上右圖乙是一個(gè)氣密性良好的啟普發(fā)生器也可制取二氧化碳?xì)怏w,反響一段時(shí)間后關(guān)閉活塞K

9、，不可能觀察到的現(xiàn)象是_A.固液接觸，無(wú)氣泡產(chǎn)生B.固液接觸，仍有氣泡產(chǎn)生C.M中液面不斷下降，N中液面不斷上升D.N中液面下降至L中5用大理石和稀鹽酸反響制備CO2 ， 滴加鹽酸后，產(chǎn)生了4.4g二氧化碳，這些二氧化碳的物質(zhì)的量為_(kāi)，計(jì)算反響消耗HCl的物質(zhì)的量_。根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算。 18.張南同學(xué)為測(cè)定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中參加稀硫酸使之充分反響假設(shè)樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反響，也不溶于水。每次參加的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次參加稀硫酸的質(zhì)量gl0l0l0l0l0剩余固體質(zhì)量g8.46.85.23.63

10、.6請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問(wèn)題：1表示樣品與稀梳酸恰好完全反響的是上表中第_次操作；2寫(xiě)出樣品中氧化鐵與稀硫酸反響的化學(xué)方程式_；3列出充分反響后求解生成水質(zhì)量X的比例式為_(kāi)；4樣品中氧化鐵的含量為_(kāi)；5假設(shè)第四次實(shí)驗(yàn)完畢后，向所得混合物中入ag水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硫酸鐵溶液，那么a的數(shù)值為_(kāi)；6假設(shè)實(shí)驗(yàn)用98的濃硫酸配制上述所用稀硫酸50g，需要濃硫酸的質(zhì)量為_(kāi)。 19.某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測(cè)定器質(zhì)量分?jǐn)?shù)假設(shè)雜質(zhì)不參與反響草酸晶體H2C2O42H2O的理化性質(zhì)見(jiàn)表1加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是_填圖1字母序號(hào)2圖2是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO2的裝置儀器

11、a和b的名稱分別是_和_ 證明存在CO2的現(xiàn)象是_ ， 證明存在CO的現(xiàn)象是_ ， D中反響的化學(xué)方程式是_ 裝置A的作用是_ ， 氣囊的作用是_ 3為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)兩種如下方案熔點(diǎn)沸點(diǎn)熱穩(wěn)定性與堿反響101C102C150C160C升華100.1C失去結(jié)晶水，175C分解成CO2 ， CO，H2O與CaOH2反響產(chǎn)生白色沉淀CaC2O4稱一定量樣品用上圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置D反響前后的質(zhì)量差，由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反響、_ 稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加

12、25.00g 3.16%KMnO4溶液，恰好反響完全：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O那么KMnO4溶液顯紫紅色，25.00g 3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量_g請(qǐng)計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，M2H2C2O4=90，M2H2C2O42H2O=126，M2KMnO4=158 三、計(jì)算題20.胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3g某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過(guò)多需服用圖所示抑酸劑，發(fā)生反響：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O請(qǐng)計(jì)算并答復(fù)：按說(shuō)明書(shū)用法用量，每天最多

13、可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果準(zhǔn)確到0.00121.CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中參加溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使過(guò)氧化氫完全分解試計(jì)算：1產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；2反響后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 22.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸氯化氫的水溶液分4次參加樣品中樣品中除碳酸鈣外，其它成份既不與鹽酸反響，也不溶于水，充分反響后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、枯燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

14、如表：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次參加5g1.5 g第二次參加5gM第三次參加5g0.5g第四次參加5g0.3g1上表中M的數(shù)值應(yīng)為_(kāi) 2從以上數(shù)據(jù)可知，這四次試驗(yàn)中第_次試驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反響 3此石灰石樣品與稀鹽酸充分反響能生成氣體多少克 四、綜合題23.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們欲測(cè)定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：1配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量_g量取鹽酸與水時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的_保持程度再讀出液體的體積；將兩種液體都倒人_中填儀器名稱，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻 2將1中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與參加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反響計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 24.燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，該溶液中含有HCl的質(zhì)量為3.65g。某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸參加10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： 1最終得到沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)g 2參加反響的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？結(jié)果保存小數(shù)點(diǎn)后面一位 25.研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度研究方案先稱取13、3g 的NaOH樣品雜質(zhì)為