堿金屬和鹵素

1、第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表（第二課時）（第二課時）http:/ 2 1812+ 1 1812 8+ 1 9812 8 18+378128 1818+55堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)鈉鈉鉀鉀與與O2反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程式程式K+O2 = KO2與與水水反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程式程式鈉先熔化，然后劇烈鈉先熔化，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體生成淡黃色固體劇烈而迅速地燃燒，劇烈而迅速地燃燒，發(fā)出紫色火焰（比鈉發(fā)出紫色火焰（比鈉更劇烈）更劇烈）2Na+O2 = Na2O2劇烈反應(yīng)，鈉熔成閃亮劇烈

2、反應(yīng)，鈉熔成閃亮的小球，浮在水面上四的小球，浮在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，處游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液中滴入酚酞變紅色溶液中滴入酚酞變紅色鉀與水反應(yīng)比鈉更劇烈，鉀與水反應(yīng)比鈉更劇烈，反應(yīng)放出的熱可以使生反應(yīng)放出的熱可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)出成的氫氣燃燒，并發(fā)出輕微的爆炸聲輕微的爆炸聲2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2思考與交流思考與交流 通過以上比較，思考通過以上比較，思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與它們的原子元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？1、相似性原因：堿金屬元

3、素原子的最外層都、相似性原因：堿金屬元素原子的最外層都只有只有_個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)_。堿金。堿金屬元素的化合價都顯屬元素的化合價都顯_價，它們都能跟氧氣價，它們都能跟氧氣等非金屬單質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)。完成下列化等非金屬單質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)。完成下列化學(xué)方程式：學(xué)方程式：歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)Li + O2 =4 2Li2O2Na+O2 = Na2O2Li + H2O = 2 2 2LiOH+H21相似相似+1通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H22、差異性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，、差異性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)堿金屬元素原子的電子層

4、數(shù)_，原子核對最外層電子的引力原子核對最外層電子的引力_，所以堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從鋰到所以堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力銫，原子的失電子能力_，元素，元素的金屬性的金屬性_，具體表現(xiàn)在：，具體表現(xiàn)在：_。逐漸增多逐漸增多逐漸減弱逐漸減弱與水、氧氣反應(yīng)越來越劇烈與水、氧氣反應(yīng)越來越劇烈逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬堿金屬單質(zhì)單質(zhì)顏色和顏色和狀態(tài)狀態(tài)密度密度熔點熔點沸點沸點LiNaKRbCs逐漸逐漸增大增大銀白色，柔軟銀白色，柔軟逐漸逐漸降低降低逐漸逐漸降低降低堿金屬元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)堿金屬元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱名稱相似性相似性遞變

5、性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)密度密度熔點熔點沸點沸點元素元素性質(zhì)性質(zhì)鋰鋰Li鈉鈉Na鉀鉀K銣銣Rb銫銫Cs1軟軟 白白 輕輕 低低 導(dǎo)導(dǎo)單質(zhì)單質(zhì)具有具有強還強還原性原性，與大與大多數(shù)多數(shù)非金非金屬、屬、水反水反應(yīng)應(yīng)逐逐 漸漸 增增 多多逐逐 漸漸 增增 大大逐逐 漸漸 降降 低低逐逐 漸漸 降降 低低金屬性逐漸金屬性逐漸增強增強隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（敘述中不正確的是（ ）A.堿金屬原子最外層都只有一個電子，堿金屬原子最外層都只有一個電子， 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去在

6、化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強還原劑都是強還原劑C.都能在都能在O2里燃燒生成過氧化物里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿都能與水反應(yīng)生成堿C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（是（ ）A. 鉀的密度比鈉的小鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層鉀原子的電子層比鈉原子多一層C. 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D. 加熱時，鉀比鈉更易汽化加熱時，鉀比鈉更易汽化B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)4、堿金屬鈁（、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)屬元素中最重的元素

7、，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（言中，錯誤的是（ ）A.在堿金屬元素中它具有最強的金屬性在堿金屬元素中它具有最強的金屬性B.它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極，是一種極強的堿強的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸C鹵族元素鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中的第、鹵族元素是元素周期表中的第_縱行，縱行，是第是第_族，包括的元素的名稱和符號：族，包括的元素的名稱和符號：_。17A氟（氟（F）、氯（）、氯

8、（Cl）、溴（）、溴（Br）、碘（）、碘（I）氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子 2、根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你試、根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性著推測一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。質(zhì)上的相似性和遞變性。 F Cl F Cl Br I At Br I At 相似性相似性 核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)遞遞 變變 性性逐漸增大逐漸增大逐漸增多逐漸增多結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)）1、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F

9、2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI劇烈程度劇烈程度: 生成氫化物的穩(wěn)定性生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱氯水與溴化鈉、碘化鉀的反應(yīng)實驗探究：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗探究：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗實驗內(nèi)容內(nèi)容現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式實驗結(jié)論實驗結(jié)論書書P9步驟步驟1書書P9步驟步驟2靜置后，液體靜置后，液體分為分為兩層兩層。上。上層無色，下層層

10、無色，下層分別呈分別呈橙紅色橙紅色、紫紅色紫紅色靜置后，液靜置后，液體分為體分為兩層兩層。上層無色，上層無色，下層下層紫紅色紫紅色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2隨著核電荷隨著核電荷數(shù)的增加，數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的鹵素單質(zhì)的氧化性強弱氧化性強弱順序為：順序為：F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸氧化性逐漸減弱減弱2 2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點 沸點沸點 F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-

11、101-34.6Br2深紅棕色深紅棕色液體液體3.119 g/cm37.258.78I2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.4密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱名稱相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)顏色顏色 密度密度 熔、熔、沸點沸點元素元素性質(zhì)性質(zhì)氫化氫化物穩(wěn)物穩(wěn)定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7單質(zhì)具單質(zhì)具有強氧有強氧化性，化性，與大多與大多數(shù)金屬、數(shù)金屬、非金屬、非金屬、強堿反強堿反應(yīng)應(yīng)逐逐 漸漸 增增 多多逐逐

12、漸漸 加加 深深逐逐 漸漸 增增 大大逐逐 漸漸 升升 高高逐逐 漸漸 減弱減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱思考與交流思考與交流 討論同主族元素隨著討論同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增原子核外電子層數(shù)的增加，它們得失電子能力、加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變金屬性、非金屬性遞變的趨勢。的趨勢。堿金屬和鹵素之間性質(zhì)的差異堿金屬和鹵素之間性質(zhì)的差異堿金屬堿金屬鹵素鹵素原子最外層原子最外層電子數(shù)電子數(shù)原子得失電原子得失電子能力子能力元素金屬性、元素金屬性、非金屬強弱非金屬強弱單質(zhì)的熔、單質(zhì)的熔、沸點沸點17失電子能力失電子能力增強增強得電子能力得電子能力減弱減弱金屬性逐漸金屬性逐漸增

13、強增強非金屬性逐非金屬性逐漸減弱漸減弱逐漸降低逐漸降低逐漸升高逐漸升高同主族元素性質(zhì)遞變性小結(jié)同主族元素性質(zhì)遞變性小結(jié)同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，它們逐漸減弱，它們得電子能力得電子能力_，非金屬性，非金屬性_，失電子能力失電子能力_，金屬性，金屬性_。 逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（ ）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定鹵素核電荷數(shù)越大，

14、氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為鹵化氫穩(wěn)定性為HFHClHBrHID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定越不穩(wěn)定A隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2、氟、氯、溴、碘四種元素，它們、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）A.單質(zhì)的密度依次增大單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的熔、沸點依次升高單質(zhì)的熔、沸點依次升高C.Cl2可從可從KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D.F2可從可從NaCl溶液中還原出溶液中還原出Cl2D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3、砹（、砹（At）是核電

15、荷數(shù)最大的鹵族元）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（的性質(zhì)是（ ）A、砹化氫、砹化氫HAt很穩(wěn)定很穩(wěn)定B、砹易溶于某些有機溶劑、砹易溶于某些有機溶劑C、砹是有色固體、砹是有色固體D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)4、氰氣的分子式為（、氰氣的分子式為（CN）2，其性質(zhì)，其性質(zhì)和鹵素相似，稱為和鹵素相似，稱為“類鹵素類鹵素”。以下關(guān)。以下關(guān)于（于（CN）2的敘述中不正確的是（的敘述中不正確的是（ ）A、（、（CN）2化學(xué)性質(zhì)活潑化學(xué)性質(zhì)活潑B、 （CN）2不能和不能和NaOH反應(yīng)反應(yīng)C、 （C

16、N）2參與反應(yīng)時常作氧化劑參與反應(yīng)時常作氧化劑D、 （CN）2可以和可以和H2反應(yīng)反應(yīng)B第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表（第三課時）（第三課時）中央電視臺，中央電視臺，“鑒寶鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿多年前的鶴腿骨笛。被看成無價之寶。那人們是如何知骨笛。被看成無價之寶。那人們是如何知道它是道它是7000多年前的呢？多年前的呢？用用C-14的半衰期計算的。的半衰期計算的。 C-14和我們見和我們見過的過的C-12是什么關(guān)系呢？是什么關(guān)系呢？原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子核外電子核外電子原子核原子核每個電子帶一個單位負電荷每個

17、電子帶一個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)子中子中子每個質(zhì)子帶一個單位每個質(zhì)子帶一個單位正電荷正電荷 不顯電性不顯電性核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)三、核素三、核素三、核素三、核素1、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為中子的相對質(zhì)量都近似為_，如果忽略電子質(zhì)，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有量，將核內(nèi)所有_質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=_質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）原子核原子核1 質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做該

18、原子做該原子質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)。用。用表示。表示。. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12，那，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 ). 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中，中子數(shù)為子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？( 33 )解：因為解：因為 S S2- 2- 的核外電子數(shù)是的核外電子數(shù)是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 個電子后，是個電子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 電子數(shù)是電子數(shù)是1616，即質(zhì)子數(shù)是，即質(zhì)子數(shù)是16,16

19、,則則16+17=3316+17=33。課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、元素、元素具有相同具有相同_的的_的的_。核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）同一類同一類原子原子總稱總稱3、核素、核素 具有具有_和和_的的_。（符號：。（符號： _）一定數(shù)目的質(zhì)子一定數(shù)目的質(zhì)子一定數(shù)目的中子一定數(shù)目的中子一種原子一種原子ZA Xmn+的含義：的含義：X_ A_ Z_ n_ m_。ZA X元素符號元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)分子中所含原子數(shù)目分子中所含原子數(shù)目思考：下列符號代表幾種元素？思考：下列符號代表幾種元素？ 幾種原子？幾種原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4

20、119K 4020Ca 4019K+ 三三五五2. 2. 某粒子用某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是述正確的是( )( )A A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=A=An Bn B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=A=AZ ZC C、所含電子數(shù)、所含電子數(shù)=Z+n=Z+n D D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+A=Z+AAZRn+1 1、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是電子數(shù)之差是( )( )A、72 B、19 C、53 D、125BI125 53

21、B注意（2）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)中穩(wěn) 定存在（如定存在（如24Na）11v（1）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到一種核素就是一種原子（到2001年底年底已發(fā)現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)114種元素的種元素的3070種核素）。種核素）。4、同位素、同位素_的的_之間互稱同位素之間互稱同位素（即（即_相同而相同而_不同的不同的同一元素的不同原子）。同一元素的不同原子）。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)同一元素同一元素不同核素不同核素元素元素符號符號原子（即

22、核原子（即核素）符號素）符號原子原子名稱名稱質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)H11 H氕氕12 H或或D氘氘13 H或或T氚氚111012123同位素具有如下特點：同位素具有如下特點：（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)游離態(tài)還是還是化合態(tài)化合態(tài)各同位素所占的原子個數(shù)的分數(shù)一各同位素所占的原子個數(shù)的分數(shù)一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，般是不變的，如氯元素有兩種同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%1717（2）在相同狀況下，各同位素的在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。相同

23、（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。6、原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量元素元素的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量：按照該元素按照該元素各種核素原子各種核素原子所占的一定百分比算出所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相對原子質(zhì)量）的平均值。（元素周期表中的相對原子質(zhì)量）Mr = Mr1 a%+Mr2 b%+ Mr3 c%+ 5、同位素的用途、同位素的用途原子原子的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量 = m（原子）（原子）1/12m（612C原子）原子）原子的近似相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)原子的近似相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù) 元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)

24、量等于各同位素等于各同位素的的質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)的平均值。的平均值。如如Cl的相對原子質(zhì)量：的相對原子質(zhì)量：Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 35.453元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量Aa%Bb%Cc%Ar（Cl） 3575.77%3724.23% 35.485課堂鞏固v1、某元素一種同位素的原子的質(zhì)量數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是（ ）。vA、不能由此確定該元素的原子量vB、這種元素的原子量為（m+n）vC、若碳原子質(zhì)量為W g，此原子的質(zhì)量為（m+n）W gvD、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量課堂鞏固v21993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻原子量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素