高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 高考熱點(diǎn)微專題系列（十四）課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、高考熱點(diǎn)微專題系列(十四)無機(jī)化工生產(chǎn)流程題的解題策略【典題精析典題精析曉一通百曉一通百】 【典題典題1 1】(2018(2018全國卷全國卷)磷酸亞鐵鋰磷酸亞鐵鋰(LiFePO(LiFePO4 4) )電電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬, ,其流程如下其流程如下: :下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是( () )A.A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.B.從從“正極片正極片”中可回收的金屬元素有中可回收的金

2、屬元素有AlAl、FeFe、LiLiC.“C.“沉淀沉淀”反應(yīng)的金屬離子為反應(yīng)的金屬離子為FeFe3+3+D.D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【精析精析】A A項(xiàng)項(xiàng), ,由于廢舊電池中含有重金屬離子等物質(zhì)由于廢舊電池中含有重金屬離子等物質(zhì), ,所以合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利所以合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用用;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,根據(jù)流程可知根據(jù)流程可知, ,正極片中的金屬元素主要有正極片中的金屬元素主要有AlAl、FeFe、LiLi三種三種, ,所以從所以從“正極片正極片”中可回收的金屬元中可回收的金屬元素有素有AlAl、FeFe、Li;

3、CLi;C項(xiàng)項(xiàng), ,由于含磷酸亞鐵鋰濾渣被混酸溶由于含磷酸亞鐵鋰濾渣被混酸溶解解, ,而混酸具有強(qiáng)氧化性而混酸具有強(qiáng)氧化性, ,所以溶解后鐵元素以所以溶解后鐵元素以FeFe3+3+的的形式存在形式存在, ,故故“沉淀沉淀”反應(yīng)的金屬離子為反應(yīng)的金屬離子為FeFe3+3+;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,由于硫酸鋰是可溶性鹽由于硫酸鋰是可溶性鹽, ,所以用硫酸鈉代替碳酸鈉無法所以用硫酸鈉代替碳酸鈉無法沉淀鋰離子。沉淀鋰離子。答案答案: :D D【典題典題2 2】(2018(2018全國卷全國卷)我國是世界上最早制得我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS,(Z

4、nS,含有含有SiOSiO2 2和和少量少量FeSFeS、CdSCdS、PbSPbS雜質(zhì)雜質(zhì)) )為原料制備金屬鋅的流程如為原料制備金屬鋅的流程如圖所示圖所示: : 相關(guān)金屬離子相關(guān)金屬離子cc0 0(M(Mn+n+)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1 形成氫氧化物沉形成氫氧化物沉淀的淀的pHpH范圍如下范圍如下: :金屬離子金屬離子FeFe3+3+FeFe2+2+ZnZn2+2+CdCd2+2+開始沉淀的開始沉淀的pHpH1.51.56.36.36.26.27.47.4沉淀完全的沉淀完全的pHpH2.82.88.38.38.28.29.49.4回答下列問題回答下列問題: :(1)

5、(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)(2)濾渣濾渣1 1的主要成分除的主要成分除SiOSiO2 2外還有外還有_;_;氧化除雜氧化除雜工序中工序中ZnOZnO的作用是的作用是_,_,若不通入氧氣若不通入氧氣, ,其后果是其后果是_。(3)(3)溶液中的溶液中的CdCd2+2+可用鋅粉除去可用鋅粉除去, ,還原除雜工序中反應(yīng)還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_。(4)(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí), ,陰極的電極反應(yīng)式陰極的電極反應(yīng)式為為_;_;沉積鋅后的電解液可返回沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。工序繼續(xù)

6、使用。【精析精析】(1)(1)閃鋅礦的主要成分為閃鋅礦的主要成分為ZnS,ZnS,因此焙燒過程中因此焙燒過程中的主要反應(yīng)為的主要反應(yīng)為2ZnS+3O2ZnS+3O2 2 2ZnO+2SO 2ZnO+2SO2 2。(2)(2)礦石經(jīng)過焙燒后生成金屬氧化物和礦石經(jīng)過焙燒后生成金屬氧化物和SiOSiO2 2, ,因此用稀因此用稀硫酸溶浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生硫酸溶浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生SiOSiO2 2和和PbSOPbSO4 4沉淀沉淀, ,氧化除雜的目的氧化除雜的目的是將溶液中的鐵元素以氫氧化鐵沉淀的形式除去是將溶液中的鐵元素以氫氧化鐵沉淀的形式除去, ,因此因此加入加入ZnOZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

7、,pH,讓讓FeFe3+3+形成沉淀形成沉淀; ;通入通入O O2 2的目的是將溶液中的的目的是將溶液中的FeFe2+2+氧化為氧化為FeFe3+3+而除去而除去, ,若不通若不通入入O O2 2, ,會(huì)導(dǎo)致部分的鐵元素仍然以會(huì)導(dǎo)致部分的鐵元素仍然以FeFe2+2+的形式存在于溶的形式存在于溶液。液。(3)(3)鋅粉與溶液中鋅粉與溶液中CdCd2+2+發(fā)生置換反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng), ,反應(yīng)的離子方程反應(yīng)的離子方程式為式為CdCd2+2+Zn=Cd+Zn+Zn=Cd+Zn2+2+。(4)(4)電解硫酸鋅溶液制取鋅電解硫酸鋅溶液制取鋅,Zn,Zn2+2+在陰極放電在陰極放電, ,發(fā)生的電發(fā)生的電極反應(yīng)

8、式為極反應(yīng)式為ZnZn2+2+2e+2e- -=Zn,OH=Zn,OH- -在陽極放電在陽極放電, ,發(fā)生的電發(fā)生的電極反應(yīng)式為極反應(yīng)式為2H2H2 2O-4eO-4e- -=O=O2 2+4H+4H+ +, ,因此電解結(jié)束后的因此電解結(jié)束后的溶液中含有一定量的硫酸溶液中含有一定量的硫酸, ,即電解后的溶液為稀硫酸即電解后的溶液為稀硫酸, ,因此可以放回溶浸工序中循環(huán)使用。因此可以放回溶浸工序中循環(huán)使用。答案答案: :(1)2ZnS+3O(1)2ZnS+3O2 2 2ZnO+2SO 2ZnO+2SO2 2(2)PbSO(2)PbSO4 4調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pHpH 無法除去雜質(zhì)無法除去雜質(zhì)F

9、eFe2+2+(3)Cd(3)Cd2+2+Zn=Cd+Zn+Zn=Cd+Zn2+2+(4)Zn(4)Zn2+2+2e+2e- -=Zn=Zn 溶浸溶浸【答題策略答題策略思睿觀通思睿觀通】 一、物質(zhì)制備類化工流程題一、物質(zhì)制備類化工流程題1.1.明確制備類化工生產(chǎn)流程的特點(diǎn)明確制備類化工生產(chǎn)流程的特點(diǎn)一個(gè)完整的化工生產(chǎn)流程一般具有下列特點(diǎn)一個(gè)完整的化工生產(chǎn)流程一般具有下列特點(diǎn)2.2.熟悉常用的操作方法及其作用熟悉常用的操作方法及其作用(1)(1)對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用。對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用。(2)(2)常用的控制反應(yīng)條件的方法常用的控制反應(yīng)條件的方法調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的

10、pHpH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)物沉淀。調(diào)節(jié)pHpH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn): :a.a.能影響溶液酸堿性能影響溶液酸堿性, ,使使pHpH增大或減小。增大或減小。b.b.不引入新雜質(zhì)。不引入新雜質(zhì)。例如例如, ,若要除去若要除去CuCu2+2+中混有的中混有的FeFe3+3+, ,可加入可加入CuOCuO、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH,pH,不可加入不可加入NaOHNaOH溶溶液、氨水等。液、氨水等?？刂茰囟取８鶕?jù)需要升溫或

11、降溫控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫, ,改變反應(yīng)速率或使改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)。平衡向需要的方向移動(dòng)。趁熱過濾。防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出。趁熱過濾。防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出。冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子, ,并減少晶體在并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。洗滌過程中的溶解損耗。3.3.識(shí)別流程圖識(shí)別流程圖化工流程中箭頭指出的是投料化工流程中箭頭指出的是投料( (反應(yīng)物反應(yīng)物),),箭頭指向的是箭頭指向的是生成物生成物( (包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物),),返回的箭頭一般是被返回的箭頭一般是被“循環(huán)利用循環(huán)利用”的物質(zhì)。的物質(zhì)。二、提純類化工流

12、程題二、提純類化工流程題1.1.物質(zhì)分離提純的原則物質(zhì)分離提純的原則(1)(1)不增不增: :不引入新的雜質(zhì)。不引入新的雜質(zhì)。(2)(2)不減不減: :不減少被提純的物質(zhì)。不減少被提純的物質(zhì)。(3)(3)易分離易分離: :被提純物與雜質(zhì)易于分離。被提純物與雜質(zhì)易于分離。(4)(4)易復(fù)原易復(fù)原: :被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成、狀態(tài)。被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成、狀態(tài)。2.2.明確常用的提純方法明確常用的提純方法(1)(1)水溶法水溶法: :除去可溶性雜質(zhì)。除去可溶性雜質(zhì)。(2)(2)酸溶法酸溶法: :除去堿性雜質(zhì)。除去堿性雜質(zhì)。(3)(3)堿溶法堿溶法: :除去酸性雜質(zhì)。除去酸性雜質(zhì)。(4)

13、(4)氧化劑或還原劑法氧化劑或還原劑法: :除去還原性或氧化性雜質(zhì)。除去還原性或氧化性雜質(zhì)。(5)(5)加熱灼燒法加熱灼燒法: :除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。(6)(6)調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pHpH法法: :如除去酸性銅鹽溶液中的如除去酸性銅鹽溶液中的FeFe3+3+等。等。3.3.明確常用的分離方法明確常用的分離方法(1)(1)過濾。過濾。(2)(2)萃取和分液。萃取和分液。(3)(3)蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶。(4)(4)冷卻結(jié)晶。冷卻結(jié)晶。(5)(5)蒸餾或分餾。蒸餾或分餾。(6)(6)冷卻法。冷卻法?！绢愵}精練類題精練觸類旁通觸類旁通】 1.(20191.(2

14、019北京模擬北京模擬) )如圖所示如圖所示(B(B中冷卻裝置未畫出中冷卻裝置未畫出),),將氯氣和空氣將氯氣和空氣( (不參與反應(yīng)不參與反應(yīng)) )以體積比約以體積比約1313混合通入混合通入含水含水8%8%的碳酸鈉中制備的碳酸鈉中制備ClCl2 2O,O,并用水吸收并用水吸收ClCl2 2O O制備次氯制備次氯酸溶液。酸溶液。已知已知:Cl:Cl2 2O O極易溶于水并與水反應(yīng)生成極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;ClHClO;Cl2 2O O的沸的沸點(diǎn)為點(diǎn)為3.8 ,42 3.8 ,42 以上分解為以上分解為ClCl2 2和和O O2 2。(1)(1)實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是實(shí)驗(yàn)

15、中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。為使反應(yīng)充分進(jìn)行為使反應(yīng)充分進(jìn)行, ,實(shí)驗(yàn)中采取的措施有實(shí)驗(yàn)中采取的措施有_。裝置裝置D D的作用是的作用是_。(2)(2)裝置裝置B B中產(chǎn)生中產(chǎn)生ClCl2 2O O的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_。若若B B無冷卻裝置無冷卻裝置, ,則進(jìn)入則進(jìn)入C C中的中的ClCl2 2O O會(huì)大量減少。其原會(huì)大量減少。其原因是因是_。(3)(3)裝置裝置C C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)橹胁捎米厣珗A底燒瓶是因?yàn)開。(4)(4)已知次氯酸可被已知次氯酸可被H H2 2O O2 2、FeClFeCl2 2等物質(zhì)還原成等物質(zhì)還原成ClCl- -。測(cè)。測(cè)定定C C中次氯酸溶液的物

16、質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為用中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為用_取取20.00 mL20.00 mL次氯酸溶液次氯酸溶液, ,加入足量的加入足量的_,_,再加入足量的再加入足量的_,_,過濾過濾, ,洗滌沉淀洗滌沉淀, ,在真空干燥箱中干燥在真空干燥箱中干燥, ,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 ( (可可選用的試劑選用的試劑:H:H2 2O O2 2溶液、溶液、FeClFeCl2 2溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液溶液)【解析解析】(1)(1)通過觀察通過觀察A A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)氣體中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)氣體的流速可以控制氯氣與空氣體積比的方法的流速可以控制氯氣與

17、空氣體積比的方法; ;多孔球泡多孔球泡增加氣體與溶液的接觸面積可以加快反應(yīng)速率增加氣體與溶液的接觸面積可以加快反應(yīng)速率; ;為使反為使反應(yīng)充分進(jìn)行應(yīng)充分進(jìn)行, ,實(shí)驗(yàn)中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡實(shí)驗(yàn)中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡; ;裝置裝置D D的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣, ,防止污染空氣。防止污染空氣。(2)(2)裝置裝置B B中中, ,氯氣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯氣和碳酸鈉反應(yīng)生成ClCl2 2O,O,化學(xué)方程化學(xué)方程式為式為2Cl2Cl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=Cl=Cl2 2O+2NaCl+COO+2NaCl+CO2 2; ;由于該反應(yīng)為由于該反應(yīng)

18、為放熱反應(yīng)放熱反應(yīng), ,溫度升高溫度升高ClCl2 2O O會(huì)分解會(huì)分解, ,故進(jìn)入故進(jìn)入C C中的中的ClCl2 2O O會(huì)大會(huì)大量減少。量減少。(3)(3)水吸收水吸收ClCl2 2O O制備次氯酸溶液制備次氯酸溶液,HClO,HClO見光易分解見光易分解, ,故裝故裝置置C C中采用棕色圓底燒瓶。中采用棕色圓底燒瓶。(4)(4)次氯酸溶液既有酸性次氯酸溶液既有酸性, ,又有強(qiáng)氧化性又有強(qiáng)氧化性, ,應(yīng)選用酸式滴應(yīng)選用酸式滴定管定管; ;具體實(shí)驗(yàn)操作是具體實(shí)驗(yàn)操作是, ,向向20.00 mL20.00 mL的次氯酸溶液里加的次氯酸溶液里加入足量的入足量的H H2 2O O2 2溶液溶液,

19、,再加入足量的再加入足量的AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,過濾、洗過濾、洗滌滌, ,在真空干燥箱中干燥沉淀在真空干燥箱中干燥沉淀, ,用電子天平稱量沉淀的用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量。質(zhì)量。答案答案: :(1)(1)通過觀察通過觀察A A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速攪拌、使用多孔球泡攪拌、使用多孔球泡 吸收未反應(yīng)的氯氣吸收未反應(yīng)的氯氣, ,防止防止污染空氣污染空氣(2)(2)2Cl2Cl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=Cl=Cl2 2O+2NaCl+COO+2NaCl+CO2 2 該反應(yīng)放熱該反應(yīng)放熱, ,溫度升高溫度升高ClCl2 2O O會(huì)分解會(huì)分解(3)HCl

20、O(3)HClO見光易分解見光易分解 (4)(4)酸式滴定管酸式滴定管 H H2 2O O2 2溶液溶液 硝酸銀溶液硝酸銀溶液 2.2.高純六水氯化鍶晶體高純六水氯化鍶晶體(SrCl(SrCl2 26H6H2 2O)O)具有很高的經(jīng)濟(jì)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值價(jià)值, ,工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO(SrCO3 3) )為原料為原料( (含少含少量鋇和鐵的化合物等量鋇和鐵的化合物等),),制備高純六水氯化鍶晶體的過制備高純六水氯化鍶晶體的過程為程為已知已知:.SrCl:.SrCl2 26H6H2 2O O晶體在晶體在6161時(shí)開始失去結(jié)晶時(shí)開始失去結(jié)晶水水,100,100時(shí)

21、失去全部結(jié)晶水。時(shí)失去全部結(jié)晶水。.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pHpH如表所示如表所示: :氫氧化物氫氧化物Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2開始沉淀的開始沉淀的pHpH1.51.56.56.5沉淀完全的沉淀完全的pHpH3.73.79.79.7(1)(1)操作增大反應(yīng)速率的措施有操作增大反應(yīng)速率的措施有_(_(寫一種寫一種) )。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2)酸性條件下酸性條件下, ,加入加入30%H30%H2 2O O2 2溶液溶液, ,將將FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+

22、3+, ,其其離子方程式為離子方程式為_。(3)(3)在步驟的過程中在步驟的過程中, ,將溶液的將溶液的pHpH由由1 1調(diào)節(jié)至調(diào)節(jié)至4 4時(shí)時(shí), ,宜用的試劑為宜用的試劑為_。A.A.氨水氨水 B.B.氫氧化鍶粉末氫氧化鍶粉末C.C.氫氧化鈉氫氧化鈉D.D.碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體(4)(4)操作中所得濾渣的主要成分是操作中所得濾渣的主要成分是_(_(填化學(xué)填化學(xué)式式) )。(5)(5)步驟的操作是步驟的操作是_、_。(6)(6)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶, ,適宜的溫度是適宜的溫度是_。A.50A.5060 60 B.70B.7080 80 C.80C.80100 1

23、00 D.100 D.100 以上以上【解析解析】(1)(1)操作是讓難溶于水的工業(yè)碳酸鍶與鹽酸操作是讓難溶于水的工業(yè)碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)使其更快的溶解在溶液中反應(yīng)使其更快的溶解在溶液中, ,所以增大反應(yīng)速率的措所以增大反應(yīng)速率的措施有施有: :升高溫度升高溫度, ,充分?jǐn)嚢枳屘妓徭J與鹽酸進(jìn)行更大的充分?jǐn)嚢枳屘妓徭J與鹽酸進(jìn)行更大的接觸以增大反應(yīng)速率接觸以增大反應(yīng)速率, ,增大溶液的濃度等。增大溶液的濃度等。(3)(3)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pHpH是讓是讓FeFe3+3+形成形成Fe(OH)Fe(OH)3 3而沉淀析出而沉淀析出, ,當(dāng)加入試劑時(shí)不要當(dāng)加入試劑時(shí)不要引入新的雜質(zhì)引入新的雜質(zhì), ,故最好是氫氧化鍶

24、粉末。故最好是氫氧化鍶粉末。(4)(4)操作之操作之前加入了硫酸使前加入了硫酸使BaBa2+2+形成形成BaSOBaSO4 4, ,加入雙氧水使加入雙氧水使FeFe2+2+完全完全氧化為氧化為FeFe3+3+, ,通過調(diào)節(jié)通過調(diào)節(jié)pHpH使使FeFe3+3+完全以完全以Fe(OH)Fe(OH)3 3的形式析的形式析出出, ,故濾渣的主要成分是故濾渣的主要成分是Fe(OH)Fe(OH)3 3、BaSOBaSO4 4。(5)(5)步驟步驟是從溶液中得到晶體是從溶液中得到晶體, ,故操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。故操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(6)(6)因因SrClSrCl2 26H6H2 2O O晶體在

25、晶體在6161時(shí)開始失去結(jié)晶水時(shí)開始失去結(jié)晶水, ,所以所以溫度不能超過溫度不能超過61,61,故適宜的溫度選擇故適宜的溫度選擇A A。答案答案: :(1)(1)加熱、充分?jǐn)嚢琛⑦m當(dāng)增大鹽酸濃度等加熱、充分?jǐn)嚢琛⑦m當(dāng)增大鹽酸濃度等( (任寫任寫一種一種) )SrCOSrCO3 3+2H+2H+ +=Sr=Sr2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O(2)2Fe(2)2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ +=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O O(3)B(3)B(4)Fe(OH)(4)Fe(OH)3 3、BaSOBaSO4 4(5)(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

26、(6)A(6)A【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.1.下列化學(xué)工藝流程不可行的是下列化學(xué)工藝流程不可行的是( () ) 【解析解析】選選A A。A A項(xiàng)項(xiàng), ,應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化, ,然后用然后用98.3%98.3%的硫酸吸收的硫酸吸收SOSO3 3, ,所以工藝不可行所以工藝不可行;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,符符合工業(yè)上制高純硅的流程合工業(yè)上制高純硅的流程, ,工藝是可行的工藝是可行的;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,從提取從提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程, ,母液中的溴離子被母液中的溴離子被氧化為溴單質(zhì)氧化為溴單質(zhì), ,工藝是可行的工藝是可行的;D;D項(xiàng)

27、項(xiàng), ,符合工業(yè)上用鋁土符合工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程礦制鋁的過程, ,每一步所加試劑必須過量每一步所加試劑必須過量, ,工藝是可行工藝是可行的。的。2.(20192.(2019雅禮模擬雅禮模擬) )含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染, ,為為防治該污染防治該污染, ,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法, ,同時(shí)可得到同時(shí)可得到化工產(chǎn)品化工產(chǎn)品, ,該工藝流程如圖所示該工藝流程如圖所示, ,下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是( () )A.A.該過程中可得到化工產(chǎn)品硫酸該過程中可得到化工產(chǎn)品硫酸B.B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO

28、SO2 2C.C.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為FeFe和和S SD.D.圖中涉及到的反應(yīng)之一為圖中涉及到的反應(yīng)之一為FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=O=2FeSO2FeSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)項(xiàng), ,根據(jù)工藝流程所示可知根據(jù)工藝流程所示可知, ,該工藝中該工藝中FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3和和H H2 2O O吸收吸收SOSO2 2生成生成FeSOFeSO4 4和和H H2 2SOSO4 4, ,該反應(yīng)的化該反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為FeFe2

29、 2(SO(SO4 4) )3 3 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O=2FeSOO=2FeSO4 4 + + 2H2H2 2SOSO4 4, ,該工藝不僅吸收了二氧化硫該工藝不僅吸收了二氧化硫, ,還得到了化工產(chǎn)還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸品硫酸亞鐵和硫酸;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,根據(jù)根據(jù)A A中分析可知該工藝流程中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SOSO2 2;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,過程中化合價(jià)發(fā)生變過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫?；脑赜醒酢㈣F、硫。3.(20193.(2019桂林模擬桂林模擬)SO)SO2 2通過下列工藝流程可制備化工通過下列工

30、藝流程可制備化工原料硫酸和清潔能源原料硫酸和清潔能源H H2 2下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是 ( () )A.A.設(shè)備設(shè)備A A中的溴水褪色中的溴水褪色, ,體現(xiàn)了體現(xiàn)了SOSO2 2的還原性的還原性B.B.該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn):Br:Br2 2可以循環(huán)利用可以循環(huán)利用, ,并獲得清潔能并獲得清潔能源源H H2 2C.C.該工藝流程的總反應(yīng)方程式為該工藝流程的總反應(yīng)方程式為SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=O=H H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBrD.D.設(shè)備設(shè)備C C中是否殘余硫酸中是否殘余硫酸, ,可在可在C C的樣品溶液中加入的樣品溶液

31、中加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,觀察是否有沉淀觀察是否有沉淀【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)項(xiàng), ,設(shè)備設(shè)備A A中的溴水褪色中的溴水褪色, ,發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)應(yīng):SO:SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr,+2HBr,體現(xiàn)了體現(xiàn)了SOSO2 2的還原的還原性性;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn):Br:Br2 2可以循環(huán)利用可以循環(huán)利用, ,并獲得清潔能源并獲得清潔能源H H2 2;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,由于溴單質(zhì)可由于溴單質(zhì)可以循環(huán)利用以循環(huán)利用, ,生成物實(shí)際上是硫酸和氫氣生成物實(shí)

32、際上是硫酸和氫氣, ,所以該工藝所以該工藝流程的總反應(yīng)方程式為流程的總反應(yīng)方程式為SOSO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+H+H2 2;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,設(shè)備設(shè)備C C中是否殘余硫酸中是否殘余硫酸, ,可在可在C C的樣品溶液中加入的樣品溶液中加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,觀察是否有沉淀。觀察是否有沉淀。4.(20174.(2017海南高考海南高考) )以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取為原料制取MgSOMgSO4 47H7H2 2O O的過程如圖所示的過程如圖所示: :硼鎂泥的主要成分如表硼鎂泥的主要成分如表: :MgOMgO

33、SiOSiO2 2FeOFeO、FeFe2 2O O3 3CaOCaOAlAl2 2O O3 3B B2 2O O3 330%30%40%40% 20%20%25%25%5%5%15%15%2%2%3%3% 1%1%2%2% 1%1%2%2%回答下列問題回答下列問題: :(1)“(1)“酸解酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是時(shí)應(yīng)該加入的酸是_,“_,“濾渣濾渣1”1”中主要含有中主要含有_(_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式) )。(2)“(2)“除雜除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是_、_。(3)(3)判斷判斷“除雜除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是基本完成的檢驗(yàn)方法是_。(4)(4)

34、分離分離“濾渣濾渣3”3”應(yīng)趁熱過濾的原因是應(yīng)趁熱過濾的原因是_?！窘馕鼋馕觥?1)(1)因?yàn)樵摿鞒痰哪康氖侵迫∫驗(yàn)樵摿鞒痰哪康氖侵迫gSOMgSO4 47H7H2 2O,O,為為防止引入雜質(zhì)防止引入雜質(zhì), ,所以所以“酸解酸解”時(shí)加入的酸是稀硫酸。加時(shí)加入的酸是稀硫酸。加入稀硫酸后入稀硫酸后,MgO,MgO、FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、AlAl2 2O O3 3分別變成相應(yīng)的分別變成相應(yīng)的可溶性硫酸鹽可溶性硫酸鹽,CaO,CaO變成變成CaSOCaSO4 4沉淀沉淀, ,而而SiOSiO2 2和和B B2 2O O3 3不能和不能和稀硫酸反應(yīng)稀硫酸反應(yīng), ,隨著隨著CaSOC

35、aSO4 4一同進(jìn)入一同進(jìn)入“濾渣濾渣1”1”。(2)(2)溶液溶液中的中的FeFe2+2+具有強(qiáng)還原性具有強(qiáng)還原性, ,能夠被次氯酸鈣氧化成能夠被次氯酸鈣氧化成FeFe3+3+, ,然然后加入氧化鎂中和過量的硫酸后加入氧化鎂中和過量的硫酸, ,調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pH,pH,使溶液使溶液中的中的FeFe3+3+和和AlAl3+3+分別變成分別變成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀和沉淀和Al(OH)Al(OH)3 3沉淀而沉淀而被除去。被除去。(3)“(3)“除雜除雜”基本完成時(shí)基本完成時(shí), ,溶液中沒有溶液中沒有FeFe3+3+, ,可可以取少量濾液于潔凈的小試管中以取少量濾液于潔凈的小試

36、管中, ,加入加入KSCNKSCN溶液溶液, ,若溶若溶液不變紅液不變紅, ,則說明則說明FeFe3+3+被完全除去被完全除去,“,“除雜除雜”基本完成?；就瓿?。(4)MgSO(4)MgSO4 4的溶解度隨溫度的升高而增大的溶解度隨溫度的升高而增大, ,分離分離“濾渣濾渣3”3”時(shí)若溫度降低時(shí)若溫度降低, ,則會(huì)析出大量的則會(huì)析出大量的MgSOMgSO4 4晶體晶體, ,所以必須趁所以必須趁熱過濾。熱過濾。答案答案: :(1)(1)稀硫酸稀硫酸SiOSiO2 2、B B2 2O O3 3、CaSOCaSO4 4(2)(2)將將FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的p

37、H,pH,使溶液中的使溶液中的FeFe3+3+和和AlAl3+3+分別變成分別變成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀和沉淀和Al(OH)Al(OH)3 3沉淀而被除去沉淀而被除去(3)(3)取少量濾液于潔凈的小試管中取少量濾液于潔凈的小試管中, ,加入加入KSCNKSCN溶液溶液, ,若若溶液不變紅溶液不變紅, ,則說明則說明FeFe3+3+被完全除去被完全除去,“,“除雜除雜”基本完基本完成成(4)(4)防止溫度降低時(shí)析出大量的防止溫度降低時(shí)析出大量的MgSOMgSO4 4晶體晶體5.5.用廢鉛蓄電池的鉛泥用廢鉛蓄電池的鉛泥( (含含PbSOPbSO4 4、PbOPbO和和PbPb等等) )

38、制備精制備精細(xì)化工產(chǎn)品細(xì)化工產(chǎn)品PbSOPbSO4 43PbOH3PbOH2 2O(O(三鹽三鹽) )的主要流程如圖的主要流程如圖: :已知已知: :常溫下常溫下, ,Kspsp(PbSO(PbSO4 4)2.0)2.01010-8-8, , Kspsp(PbCO(PbCO3 3) )1.01.01010-13-13?；卮鹣铝袉栴}?；卮鹣铝袉栴}: :(1)(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用, ,其工作原理是其工作原理是Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O。鉛蓄電池在充電。鉛蓄電池在充電時(shí)時(shí),

39、 ,陽極的電極反應(yīng)式為陽極的電極反應(yīng)式為_。若鉛蓄電池放電前若鉛蓄電池放電前, ,正、負(fù)極電極質(zhì)量相等正、負(fù)極電極質(zhì)量相等, ,如果放電如果放電時(shí)轉(zhuǎn)移了時(shí)轉(zhuǎn)移了1 mol1 mol電子電子, ,則理論上兩電極質(zhì)量之差為則理論上兩電極質(zhì)量之差為_。(2)(2)將濾液將濾液1 1、濾液、濾液3 3合并合并, ,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作濾等操作, ,得到一種結(jié)晶水合物得到一種結(jié)晶水合物(M(Mr r=322),=322),其化學(xué)式為其化學(xué)式為_。(3)(3)步驟酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成步驟酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NOPb(NO3 3) )2 2及及NONO的離的離子

40、方程式為子方程式為_;_;濾液濾液2 2中溶質(zhì)的中溶質(zhì)的主要成分為主要成分為_(_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式) )。(4)(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為_。(5)(5)步驟洗滌過程中步驟洗滌過程中, ,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是是_。(6)(6)在步驟的轉(zhuǎn)化中在步驟的轉(zhuǎn)化中, ,若硫酸鉛和碳酸鉛在濁液中共若硫酸鉛和碳酸鉛在濁液中共存存, ,則則 _。2423c(SO )c(CO )【解析解析】(1)(1)鉛蓄電池在充電時(shí)鉛蓄電池在充電時(shí), ,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)陽極上發(fā)生氧化反應(yīng), ,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2

41、O-2eO-2e- -=PbO=PbO2 2+ +4H+ +4H+ +。放。放電時(shí)電時(shí), ,正極的電極反應(yīng)式為正極的電極反應(yīng)式為PbOPbO2 2+2e+2e- -+ +4H+ +4H+ + = =PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O;O;負(fù)極的電極反應(yīng)式為負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2ePb-2e- -+ =+ =PbSOPbSO4 4。若轉(zhuǎn)移。若轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子電子, ,則正極材料凈增質(zhì)量為則正極材料凈增質(zhì)量為m(PbSOm(PbSO4 4)-m(PbO)-m(PbO2 2),),負(fù)極材料凈增質(zhì)量為負(fù)極材料凈增質(zhì)量為m(PbSOm(PbSO4 4)-)-m(Pb),m(Pb),二者質(zhì)量之差二者質(zhì)量之