第二單元化學(xué)鍵

1、蛔第一課時(shí)離子鍵蝕【知識(shí)梳理】聿一、離子鍵妨（一）離子鍵的形成與概念螟1概念： 作用叫做離子鍵聿2、成鍵條件：薇3、成鍵微粒：蟆4、成鍵本質(zhì)：裊（二）離子化合物蓬1、概念：許多 通過(guò) 作用形成的化合物芳2、離子化合物的物質(zhì)種類(lèi)（離子化合物中一定存在離子鍵，有離子鍵一定就是離子化合物。）荽（1） 金屬與 非金屬之間形成離子化合物箍（2） 堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物袂（3）離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)帆二、電子式芍1、定義：簡(jiǎn)明地表示原子、離子的 的式子，叫電子式。肄（1）原子的電子式：NaMgOClSN用（2）離子的電子式：金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)；放陰離子和復(fù)雜離子的電子

2、式要標(biāo)“”及電荷數(shù)”；芨化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周?chē)?，不合并。?簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式Na+Mg2+蔗陰離子的電子式ClO2Na2S賺（3）離子化合物的電子式：CaF2MgO肇 【同步練習(xí)】艘1.下列敘述不正確的是（） 腿（A）陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵覆（B）在元素符號(hào)周?chē)?：”或“灤表示原子的核外最外層電子，這種式子叫做電子式祎（C）氯化鈉固體中，氯離子和鈉離子是通過(guò)離子鍵而結(jié)合的芄 （ D ）因?yàn)殁c離子和氯離子間僅存在吸引作用，所以能形成較緊固的晶體膂 2下列說(shuō)法不正確的是（）范（A） 一個(gè)陽(yáng)離子只可與一個(gè)陰離子之間存在離子鍵蛔（B）原子間先通過(guò)

3、得失電子變成陰陽(yáng)離子后，陰陽(yáng)離子間才能形成離子鍵童（C）具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵董（D） 一般情況下，活潑金屬（IA、IIA族）和活潑的非金屬（V! A、VHA族）之間易形成離子鍵螈 3下列各類(lèi)物質(zhì)中不可以含有離子鍵的是（）妍（A）酸（B）鹽（C）堿（D）活潑金屬氧化物蒄 4在下列化合物中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)一樣的是（）蠅（A） CaO（B） KCl（C） MgCl 2（D） Na2s蔓5.氫化鈉（NaH）屬于離子晶體，NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述不正確的是（荽（A） NaH的水溶液顯堿性（B） NaH中氫離子的電子層排布與He相同?。–） NaH

4、中氫離子半徑比鋰離子的大（D） NaH中的氫離子可被還原成氫氣膀6.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（w 7.下列說(shuō)法正確是（） 瞧（A）含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 妨（B） I A族和口 A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵莫（C）完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物 蝕（D）金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一定能形成離子鍵羋8.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:蜜O輻O2-肇Mg贛 Mg 2+螃MgO蒂 CaF2siNa2s蟋裳羋藻暮袁肅節(jié)X藏勘Y膈螞Z月退輯9. （1）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如右圖所示。4X元素的單質(zhì)分子式是 。肅若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等， X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 薇Y原子的

5、電子式是 膈Y與鈣形成的化合物的電子式是： 黃（2）已知下列元素的原子半徑:力兀素放Nw S前O蟻Si犀原子半徑/10-10m期 0.75蒂 1.02建 0.74 1.17菜根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑 （10-10m）可能的范圍是 。蔽10.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A、B同周期，A、B可形成兩種無(wú)色無(wú)味的氣體 AB和AB 2。D在B的 下一周期，其最高價(jià)氧化物白水化物是二元強(qiáng)酸，B、C可形成離子化合物 CB, B、C離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。據(jù)此可知：蒙這四種元素分別是 A B C D賺B原子的電子式是 曹C離子的電子排布結(jié)構(gòu)示意圖是 螞化合物 CD的電子式是 薄第二課時(shí)共價(jià)鍵案【知識(shí)梳理】

6、芾一、共價(jià)鍵的形成與概念螂1、定義：原子間通過(guò) 所形成的強(qiáng)烈的相互作用羈（1）成鍵微粒：蔗（2）成鍵本質(zhì)：* （3）共價(jià)鍵的成鍵條件 肆二、用電子式和結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子筮分類(lèi)袈實(shí)例肇電子式滕結(jié)構(gòu)式螂氣態(tài)氫化物薄HClw H2O黃NH3膈CH4鬟莆非金屬氧化 物及含氧酸展CO2SfHClO蒞雙原子單質(zhì)分子Cl 2N2其他CCl4說(shuō)明：首先分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需幾對(duì)共用電子對(duì)，再書(shū)寫(xiě)；由于沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移所以沒(méi)有 +或-”，和”三、共價(jià)化合物1、定義：化合物分子中直接相鄰的原子間均以 相結(jié)合。2、共價(jià)鍵的存在：(1)共價(jià)化合物，如： (2)多原子單質(zhì)分子，如： (3)某些含

7、有原子團(tuán)的離子化合物：如： 3、共價(jià)化合物與離子化合物的關(guān)系：(1)共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下或水溶液中 導(dǎo)電；(2)共價(jià)化合物中 離子鍵，離子化合物可能 共價(jià)鍵。4、特例說(shuō)明(1)金屬元素與非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物，如： BeCl2、A1C13；(2)均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價(jià)化合物，如NH4CI、NH4NO3屬于 化合物。四、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)【同步練習(xí)】1 .某原子的最外電子層上只有 1個(gè)電子，則它跟氯結(jié)合能形成的化學(xué)鍵是()A. 一定是共價(jià)鍵B. 一定是離子鍵C.可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不止確的是HA .氨氣分子的電

8、子式：H：K：HC. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：有3 .卜列敘述正確的是1A .離子化合物可能含后共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物中可能含后離子鍵4 .卜列分子結(jié)構(gòu)中所有原子都滿足最外層A. H2OB. CC14C.5 .卜列說(shuō)法/、止確的是A .共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含B,離子化合物中，一定既含有金屬元素又D.以上說(shuō)法均不止確( )B. CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. CH4的分子模型示意圖為： o()B.常溫下的氣體分子中一定含有關(guān)價(jià)鍵D.單質(zhì)分子中/、存在化學(xué)鍵8電子結(jié)構(gòu)的是( )PCI5D. BeCl2,有非金屬元素含有非金屬元素C.化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D

9、.共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的，而離子化合物中一般不存在單個(gè)分子6.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并說(shuō)明存在的化學(xué)鍵。HClNH3CO2Na2ONaOH電子式化學(xué)鍵7.在構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒中：A氨氣B氯化鋼C氯化錢(qián)D干冰E苛性鈉F食鹽G冰H氨氣I過(guò)氧化鈉J乙烯K氫氣只有共價(jià)鍵的是 ;只有離子鍵的是 ;既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ；無(wú)任何化學(xué)鍵的是 ;8.短周期元素的 A、B、C在元素周期表中的位置如右圖所示，已知 A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的原子核外電子數(shù)。據(jù)此填空：1A C(1)分另1J寫(xiě)出 A 單質(zhì)和 A 的氫化物電子式 、 。b(2) B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在周期表中位于第 周期 族。

10、(3 )C的單質(zhì)電子式為,C與氫形成的化合物的分子式 ,該物質(zhì)屬于 化合物。9 .同一短周期中的 X、Y兩元素，它們的原子通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合時(shí) ，生成氣態(tài)物質(zhì) XY2,將它通入水中能使 石蕊試液變紅；另一種元素 R,它的離子R2+與僦原子的電子層結(jié)構(gòu)相同， X、Y、R三種元素可生成化合物 RXY 3,該化合物在強(qiáng)熱條件下可分解生成氣體 XY2和固體RY,那么XY 2的電子式為RY的電子式是, RXY 3是_化合物(填“離子”或“共價(jià)” )。10 .氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) Na3N的電子式是。(2) Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成種鹽。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_r(N 3-)(填 =或“k h eiHcnojib3OBaTbCH b MOMMepnecKHx uejiax.For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?