全國(guó)高考背景下化學(xué)復(fù)習(xí)建議ppt課件

1、全國(guó)高考背景下全國(guó)高考背景下化學(xué)復(fù)習(xí)建議化學(xué)復(fù)習(xí)建議泉港一中泉港一中 陳傳湘陳傳湘 2019年年10月月一、全國(guó)卷與福建省卷比較二、對(duì)高三復(fù)習(xí)教學(xué)建議 必考部分均包必考部分均包括必修模塊括必修模塊“化學(xué)化學(xué)1”1”、“化學(xué)化學(xué)2 2和選和選修模塊修模塊“化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的反應(yīng)原理的內(nèi)容。內(nèi)容。 相同點(diǎn)不同點(diǎn)選考部分涉及選考部分涉及“化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)33個(gè)選修模個(gè)選修模塊，考生從中任意選考?jí)K，考生從中任意選考1 1個(gè)模塊的內(nèi)容。個(gè)模塊的內(nèi)容。 選考部分涉及選考部分涉及“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2

2、 2個(gè)選修模塊，考生從中任意個(gè)選修模塊，考生從中任意選考選考1 1個(gè)模塊的內(nèi)容。個(gè)模塊的內(nèi)容。 福建卷福建卷全國(guó)課標(biāo)卷全國(guó)課標(biāo)卷總題量總題量1111題題1212題題必必考考題題選擇題選擇題6-126-12題，共題，共4242分分( (單選單選) )7-137-13題，共題，共4242分（單選分（單選) )非選擇題非選擇題(23-25)3(23-25)3題，共題，共4545分分(26-28)3(26-28)3題，共題，共4343分分占總分比占總分比878785%85%選選考考題題非選擇題非選擇題1 1題，共題，共1313分分1 1題，共題，共1515分分模塊模塊31:31:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

3、與性質(zhì)32:32:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)36:36:化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)37:37:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)38:38:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)總分總分全卷全卷300300，化學(xué)，化學(xué)100100全卷全卷300300，化學(xué)，化學(xué)100100選考分值選考分值1313分分1515分分全國(guó)卷必考部分的試題的編排沒(méi)有固定規(guī)律全國(guó)卷必考部分的試題的編排沒(méi)有固定規(guī)律如實(shí)驗(yàn)題的編排位置每年都不盡相同如實(shí)驗(yàn)題的編排位置每年都不盡相同 2019201920192019卷2019卷2019卷2019卷2019卷2019卷27題28題28題26題26題26題28題26題28題全國(guó)卷必考部分的試題的編排沒(méi)有固定

4、規(guī)律全國(guó)卷必考部分的試題的編排沒(méi)有固定規(guī)律題號(hào)題號(hào)20192019年年20192019年年20192019年年7 7物質(zhì)氧化性物質(zhì)氧化性同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體化學(xué)與化學(xué)與STSSTS8 8阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)現(xiàn)象與解釋現(xiàn)象與解釋有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9 9有機(jī)題有機(jī)題化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率元素推斷、鹽類(lèi)水解元素推斷、鹽類(lèi)水解1010反應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論反應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論元素推斷元素推斷氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1111電化學(xué)電化學(xué)溶解度與溶解度與KspKsp離子沉淀與離子沉淀與KspKsp1212元素化合物推斷元素化合物推斷化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體1313電解質(zhì)溶液電

5、解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)與結(jié)論實(shí)驗(yàn)與結(jié)論物質(zhì)的分離物質(zhì)的分離全國(guó)卷福建卷1.普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試大綱（以下簡(jiǎn)稱(chēng)全國(guó)大綱）2.普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明（以下簡(jiǎn)稱(chēng)全國(guó)說(shuō)明）普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試福建省理科綜合考試說(shuō)明（以下簡(jiǎn)稱(chēng)福建說(shuō)明） 福建說(shuō)明福建說(shuō)明是以是以全國(guó)大綱全國(guó)大綱和和普普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)通高中課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，在為依據(jù)，在全國(guó)大全國(guó)大綱綱基礎(chǔ)上，根據(jù)我省教學(xué)實(shí)情，在考基礎(chǔ)上，根據(jù)我省教學(xué)實(shí)情，在考試內(nèi)容以及要求上作少量限定或補(bǔ)充試內(nèi)容以及要求上作少量限定或補(bǔ)充。 全國(guó)大綱福建說(shuō)明理解理解摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)

6、計(jì)算。了解了解物質(zhì)的量在定量研究中的重要物質(zhì)的量在定量研究中的重要作用。作用。沒(méi)有對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行限定沒(méi)有對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行限定 只要求只要求118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖意圖。 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相關(guān)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相關(guān)計(jì)算不作要求。計(jì)算不作要求。了解原子核外電子排布了解原子核外電子排布了解原子核外電子排布的了解原子核外電子排布的初步知識(shí)初步知識(shí)全國(guó)大綱福建說(shuō)明掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)配平掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)配平和相關(guān)計(jì)算。和相關(guān)計(jì)算。了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解了解H=HH=H（反應(yīng)產(chǎn)物）（反應(yīng)產(chǎn)物）H H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。

7、（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。理解蓋斯定律。理解蓋斯定律。了解熱化學(xué)方程式的含義，了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。理解理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。止金屬腐蝕的措施。理解理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，原因，了解了解金屬腐蝕的危害金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。和防止金屬腐蝕的措施。理解理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算。了解了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常

8、數(shù)計(jì)算能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率。全國(guó)大綱福建說(shuō)明弱酸弱堿鹽的水解不作要求。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。及沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。了解溶了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。縮聚反應(yīng)不作要求縮聚反應(yīng)不作要求繪制和識(shí)別繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖裝置圖識(shí)別識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。 無(wú)無(wú)福建說(shuō)明福建說(shuō)明將將實(shí)驗(yàn)內(nèi)容規(guī)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容規(guī)定為定為“22

9、22個(gè)必做實(shí)驗(yàn)個(gè)必做實(shí)驗(yàn)”。1.試卷的呈現(xiàn)形式全國(guó)卷和福建卷都很重視骨干知識(shí)的考查。全國(guó)卷和福建卷都很重視骨干知識(shí)的考查。在選擇題中都有一定數(shù)量的傳統(tǒng)題呈現(xiàn)，不回避常在選擇題中都有一定數(shù)量的傳統(tǒng)題呈現(xiàn)，不回避?？碱}、熱點(diǎn)題，例如考題、熱點(diǎn)題，例如“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”、“元素周期表、元素周期表、元素周期律元素周期律”、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能等。等。福建卷較穩(wěn)定，全國(guó)卷則有一定變化。福建卷較穩(wěn)定，全國(guó)卷則有一定變化。 1.試卷的呈現(xiàn)形式 在試題的素材選擇和設(shè)問(wèn)方式上，全國(guó)卷命題手法在試題的素材選擇和設(shè)問(wèn)方式上，全國(guó)卷命題手法更顯高屋建瓴。更顯高屋建瓴。全國(guó)卷閱讀量、信息量大，信息大多在

10、題干上。全國(guó)卷閱讀量、信息量大，信息大多在題干上。全國(guó)卷取材視角寬泛，素材背景陌生度較高，個(gè)別全國(guó)卷取材視角寬泛，素材背景陌生度較高，個(gè)別考試內(nèi)容甚至超出考試內(nèi)容甚至超出 的要求如金屬晶體的要求如金屬晶體的基本堆積模型），設(shè)問(wèn)方式更為靈活、新穎。的基本堆積模型），設(shè)問(wèn)方式更為靈活、新穎。 1.試卷的呈現(xiàn)形式 全國(guó)卷與福建卷都關(guān)注中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)間的有機(jī)全國(guó)卷與福建卷都關(guān)注中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)間的有機(jī)融合。融合。要求學(xué)生要求學(xué)生“能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型、能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型、圖形、圖表的觀(guān)察，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)對(duì)信息進(jìn)行有圖形、圖表的觀(guān)察，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)對(duì)信息進(jìn)行有機(jī)融合、推理

11、、分析，得出結(jié)論機(jī)融合、推理、分析，得出結(jié)論”。充分體現(xiàn)考試的性質(zhì)充分體現(xiàn)考試的性質(zhì)選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的學(xué)生。精神的學(xué)生。1.試卷的呈現(xiàn)形式 全國(guó)卷考查內(nèi)容的綜合度比福建卷更高，更加重視必考模塊知識(shí)間的融合和有機(jī)化學(xué)與無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)的融合。例如，2019年卷第27題、2019年卷第28題，綜合考查元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)原理反應(yīng)速率、熱化學(xué)、反應(yīng)平衡等等；2019年卷第28題要求計(jì)算原電池的輸出電能；2019年卷第9題考查化學(xué)反應(yīng)的活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系，等等。27（15分）光氣COCl2在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下C

12、O與Cl2在活性碳催化下合成。（1實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)；（2工業(yè)上利用天然氣主要成分為CH4與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H分別為-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，則生成1 m3標(biāo)準(zhǔn)狀況CO所需熱量為_(kāi)；（3實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿CHCl3與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（4COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示第10min到14min的COCl2濃度變化曲

13、線(xiàn)未示出）：1計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_；2比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；3若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=_molL-14比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；5比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_28（15分二甲醚CH3OCH3是無(wú)色氣體，可作為

14、一種新型能源。由合成氣組成為H2、CO和少量CO2直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.1kJmol-1（）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +2H2O(g) H2=-49.0kJmol-1水煤氣變換反應(yīng)：（）CO(g)+H2O(g)=CO2 (g) +H2 (g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：（）2CH3OH(g)= CH3OCH3 (g) +H2O(g) H4=-24.5kJmol-1回答下列問(wèn)題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦

15、制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 （以化學(xué)方程式表示）。（2分析二甲醚合成反應(yīng)()對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。 260 270 280 290 300 310 32080706050403010090%/率產(chǎn)者或率化轉(zhuǎn) t/。 。 。 。 。 。 。 CH3OCH3產(chǎn)率CO轉(zhuǎn)化率（3由H2和CO直接制備二甲醚另一產(chǎn)物為水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚 反應(yīng)的影響 。（4有研究者在催化劑含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示，其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的 原因是（5二甲醚直接燃料電

16、池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池5.93kWhkg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 。一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化可以產(chǎn)生 個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E= （列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量， 1kWh=3.6106J）H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) B IO也是該反應(yīng)的催化劑 C反應(yīng)活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)（2019課標(biāo)I9已知分解1 mol H2O2 放熱量98K

17、J，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為:2.試卷的能力要求 （1全國(guó)卷對(duì)必考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的要求較高。全國(guó)卷常以一個(gè)考點(diǎn)為載體，深入挖掘，能更好地考查學(xué)生的解決問(wèn)題的能力福建卷在注重能力考查的基礎(chǔ)上，還兼顧知識(shí)面的考查。 （2全國(guó)卷對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查力度大。全國(guó)卷對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查力度大。實(shí)驗(yàn)題情境陌生度大，常以有機(jī)化學(xué)知識(shí)為素材考查學(xué)生獲取有效信息實(shí)驗(yàn)題情境陌生度大，常以有機(jī)化學(xué)知識(shí)為素材考查學(xué)生獲取有效信息能力、分析和解決問(wèn)題能力。對(duì)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查常涵蓋化能力、分析和解決問(wèn)題能力。對(duì)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查常涵蓋化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力，

18、觀(guān)察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力，觀(guān)察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力，識(shí)別典型實(shí)驗(yàn)裝置析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力，識(shí)別典型實(shí)驗(yàn)裝置圖的能力以及初步處理實(shí)驗(yàn)中有關(guān)安全問(wèn)題的能力等等。而反觀(guān)近幾年圖的能力以及初步處理實(shí)驗(yàn)中有關(guān)安全問(wèn)題的能力等等。而反觀(guān)近幾年福建卷的實(shí)驗(yàn)題，在真正考查學(xué)生上述化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力的考點(diǎn)設(shè)計(jì)上，福建卷的實(shí)驗(yàn)題，在真正考查學(xué)生上述化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力的考點(diǎn)設(shè)計(jì)上，明顯遜色。明顯遜色。（3全國(guó)卷更注重定量思維的考查，計(jì)算量相對(duì)較大。全國(guó)卷更注重定量思維的考查，計(jì)算量相對(duì)較大。如與實(shí)驗(yàn)題中有關(guān)產(chǎn)率的計(jì)算、與

19、化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算等。如與實(shí)驗(yàn)題中有關(guān)產(chǎn)率的計(jì)算、與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算等。1加強(qiáng)和全國(guó)卷試題的研究，把握復(fù)習(xí)方向建立起建立起“考試指導(dǎo)思想考試指導(dǎo)思想”、“考查內(nèi)容要求考查內(nèi)容要求”、“試卷形式結(jié)構(gòu)試卷形式結(jié)構(gòu)等關(guān)系等關(guān)系的研究思路，準(zhǔn)確把握命題立意、考查目標(biāo)與考查形式的內(nèi)在一致性，的研究思路，準(zhǔn)確把握命題立意、考查目標(biāo)與考查形式的內(nèi)在一致性，做到做到“知其然知其然并并“知其所以然知其所以然，從而為復(fù)習(xí)教學(xué)的決策與實(shí)施提供很，從而為復(fù)習(xí)教學(xué)的決策與實(shí)施提供很好的導(dǎo)向。在對(duì)高考試題研究中，也不能僅僅關(guān)注試題的考點(diǎn)，應(yīng)從試題好的導(dǎo)向。在對(duì)高考試題研究中，也不能僅僅關(guān)注試題的考點(diǎn)，應(yīng)從試題的

20、呈現(xiàn)方式入手認(rèn)識(shí)考查的知識(shí)內(nèi)容及能力要求、命題依據(jù)和命題原則，的呈現(xiàn)方式入手認(rèn)識(shí)考查的知識(shí)內(nèi)容及能力要求、命題依據(jù)和命題原則，整體性把握整體性把握“指導(dǎo)思想一考查要求一呈現(xiàn)方式指導(dǎo)思想一考查要求一呈現(xiàn)方式三者的關(guān)系，從而達(dá)成不三者的關(guān)系，從而達(dá)成不僅知道僅知道“考什么考什么”、“怎么考怎么考”，還清晰認(rèn)識(shí)到，還清晰認(rèn)識(shí)到“為何這樣考為何這樣考的研究目的研究目標(biāo)。復(fù)習(xí)中不能局限在標(biāo)。復(fù)習(xí)中不能局限在8 8大元素，要擴(kuò)展到族的其他元素。大元素，要擴(kuò)展到族的其他元素。（2019年年27硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦主要硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦主要成分為成分為Mg2B2O5H

21、2O和和Fe3O4，還有少量，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：（1寫(xiě)出寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_寫(xiě)出兩條）。寫(xiě)出兩條）。（2利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣中分離。浸渣中分離?！敖羞€浸渣中還剩余的物質(zhì)是剩余的物質(zhì)是_化學(xué)式）?；瘜W(xué)式）。（3）“凈化除雜需先加凈化除雜需先加H

22、2O2溶液，作用是溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)。然后在調(diào)節(jié)溶液的溶液的pH約為約為5，目的是，目的是_。（4）“粗硼酸中的主要雜質(zhì)是粗硼酸中的主要雜質(zhì)是_填名稱(chēng)）。填名稱(chēng)）。（5以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼酸為原料可制得硼氫化鈉NaBH4），它是有機(jī)合成中的），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為重要還原劑，其電子式為_(kāi)。（6單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。（2019年年27、(15分分)次磷酸次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化

23、工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（1H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式： （2H3PO2及及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。于化學(xué)鍍銀。(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為中，磷元素的化合價(jià)為 利用利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為：，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式填化學(xué)式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？是正鹽還是酸式鹽？ 其

24、溶液顯其溶液顯 性性(填弱酸填弱酸性、中性、或者弱堿性性、中性、或者弱堿性)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣氣體和體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：學(xué)方程式： （4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到分析產(chǎn)品室

25、可得到H3PO2的原因的原因 早期采用早期采用“三室電滲析法制備三室電滲析法制備H3PO2，將，將“四室電滲析法中陽(yáng)極室四室電滲析法中陽(yáng)極室的稀硫酸用的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 2.培育學(xué)生化學(xué)學(xué)科認(rèn)知素養(yǎng)，重視有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)選物構(gòu)：易得分，難滿(mǎn)分不利于必考部分題目的解題選有機(jī)：對(duì)解答必考題目有幫助知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)更有可能得滿(mǎn)分更有利于學(xué)生今后的長(zhǎng)期發(fā)展 2.培育學(xué)生化學(xué)學(xué)科認(rèn)知素養(yǎng)，重視有機(jī)

26、化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)兩個(gè)模塊的學(xué)習(xí)對(duì)促進(jìn)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的提升各有側(cè)重、相互兩個(gè)模塊的學(xué)習(xí)對(duì)促進(jìn)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的提升各有側(cè)重、相互補(bǔ)充。補(bǔ)充。全國(guó)卷以有機(jī)化學(xué)為背景的試題較多，對(duì)只修習(xí)了全國(guó)卷以有機(jī)化學(xué)為背景的試題較多，對(duì)只修習(xí)了 的學(xué)生十分不利。的學(xué)生十分不利。要求教師在復(fù)習(xí)教學(xué)時(shí)，適當(dāng)補(bǔ)充有機(jī)化學(xué)知識(shí)，并用結(jié)構(gòu)要求教師在復(fù)習(xí)教學(xué)時(shí)，適當(dāng)補(bǔ)充有機(jī)化學(xué)知識(shí)，并用結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)理解有機(jī)物的立體結(jié)構(gòu)，建立起模塊間的有機(jī)融合?；瘜W(xué)知識(shí)理解有機(jī)物的立體結(jié)構(gòu)，建立起模塊間的有機(jī)融合。2.培育學(xué)生化學(xué)學(xué)科認(rèn)知素養(yǎng)，重視有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)選考選考 模塊的學(xué)生，在必考有機(jī)的復(fù)習(xí)中，模塊的學(xué)生，在必考有機(jī)的復(fù)習(xí)中，不能僅把重

27、點(diǎn)放在有機(jī)化合物中碳的成鍵特征、烴及其衍生不能僅把重點(diǎn)放在有機(jī)化合物中碳的成鍵特征、烴及其衍生物部分典型代表物的主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用、常見(jiàn)高分子材物部分典型代表物的主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用、常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用上，應(yīng)當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购脱a(bǔ)充，料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用上，應(yīng)當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购脱a(bǔ)充，如對(duì)有機(jī)物同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷不能局限于戊烷和乙醇，如對(duì)有機(jī)物同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷不能局限于戊烷和乙醇，至少要拓展到從取代基或官能團(tuán)的位置異構(gòu)來(lái)判斷有機(jī)物同至少要拓展到從取代基或官能團(tuán)的位置異構(gòu)來(lái)判斷有機(jī)物同分異構(gòu)體的種數(shù)，培養(yǎng)學(xué)生有序思維的能力；對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)分異構(gòu)體的種數(shù)，培養(yǎng)學(xué)生有序思維的能力

28、；對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，要在雜化軌道理論的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)有機(jī)物的鍵線(xiàn)式的認(rèn)識(shí)，要在雜化軌道理論的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)有機(jī)物的鍵線(xiàn)式和空間結(jié)構(gòu)。對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的復(fù)習(xí)，也應(yīng)提高到能將典型代和空間結(jié)構(gòu)。對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的復(fù)習(xí)，也應(yīng)提高到能將典型代表物的主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用遷移到簡(jiǎn)單同系物上即將典表物的主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用遷移到簡(jiǎn)單同系物上即將典型代表物的性質(zhì)提高到官能團(tuán)的性質(zhì)）。型代表物的性質(zhì)提高到官能團(tuán)的性質(zhì)）。2.培育學(xué)生化學(xué)學(xué)科認(rèn)知素養(yǎng)，重視有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)必考有機(jī)化學(xué)補(bǔ)充的專(zhuān)題必考有機(jī)化學(xué)補(bǔ)充的專(zhuān)題有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)鍵線(xiàn)式鍵線(xiàn)式有機(jī)物的同分異構(gòu)體有機(jī)物的同分異構(gòu)體有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)官

29、能團(tuán)官能團(tuán)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)3. 體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)，加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)要指導(dǎo)學(xué)生從以下四個(gè)維度領(lǐng)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)質(zhì)與實(shí)驗(yàn)教學(xué)要指導(dǎo)學(xué)生從以下四個(gè)維度領(lǐng)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)質(zhì)與內(nèi)涵：內(nèi)涵：1.1.對(duì)操作原理的認(rèn)識(shí)解決實(shí)驗(yàn)操作理論依據(jù)的問(wèn)題）；對(duì)操作原理的認(rèn)識(shí)解決實(shí)驗(yàn)操作理論依據(jù)的問(wèn)題）；2.2.對(duì)操作方法的認(rèn)識(shí)解決如何操作的問(wèn)題）；對(duì)操作方法的認(rèn)識(shí)解決如何操作的問(wèn)題）；3.3.對(duì)操作目的的認(rèn)識(shí)解決為何要安排這樣操作的問(wèn)題）；對(duì)操作目的的認(rèn)識(shí)解決為何要安排這樣操作的問(wèn)題）；4.4.對(duì)錯(cuò)誤操作造成后果的認(rèn)識(shí)解決為何要這樣操作的問(wèn)對(duì)錯(cuò)誤操作造成后果的認(rèn)識(shí)解決為何要這樣操作的問(wèn)題）。題）。3. 體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)，加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)教學(xué)中，要用新視角重新觀(guān)察、審視己做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)教學(xué)中，要用新視角重新觀(guān)察、審視己做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，將學(xué)科知識(shí)融入科學(xué)探究、展現(xiàn)知識(shí)的形成過(guò)程中，加強(qiáng)實(shí)將學(xué)科知識(shí)融入科學(xué)探究、展現(xiàn)知識(shí)的形成過(guò)程中，加強(qiáng)