高三年級化學上冊第一次月考試卷

1、高三年級化學上冊第一次月考試卷化學試卷命題人：顧善林說明：1 .本卷分I、II卷。I卷為選擇題，請把正確答案填涂在答題卡上：II卷答案寫在答 題紙的相應位置。交卷時只交答題卡和答題紙。2 .本卷總分120分，考試時刻100分鐘。3 .可能使用的相對原子質(zhì)量：H-1 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第I卷（選擇題，共56分）一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意） 1 .目前人類已發(fā)覺的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判定：差不多上主族元素，最外層電子數(shù)都大于4：單質(zhì)在反應中都只能作氧化

2、 劑；氫化物常溫下差不多上氣態(tài)，因此又都叫氣態(tài)氫化物：氧化物常溫下都能夠與水反應生成酸（）A.只有正確C.只有正確B.只有正確D.均不正確2 .往含I和C1的稀溶液中滴人AgNCh溶液，沉淀的質(zhì)量 與加入AgNO?溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中 c（）似C）的比值為（）A. （V2-Vi）/ViB. V1/V2C. VWV2-VI）D. V2/V13 .元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱能夠通過該元素對應的某些化學性質(zhì)表達出 來。某同學認為鋁元素是金屬元素，然而有一定的非金屬性。下列化學反應中，你認為 能支持該同學觀點的是（）A.鋁片與鹽酸反應生成氫氣B.氫氧化鋁溶于強堿溶液C.氫氧

3、化鋁溶于強酸溶液D.鋁熱反應4 .吸進人體內(nèi)的5有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧副產(chǎn)物，如等，這些活性氧能加 速人體衰老，被稱為“奪命殺手工我國科學家嘗試用含硒化合樂Na?SeO3排除人體內(nèi)的活性氧，在排除活性氧時，NazSeCh的作用是（）A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是5 . Na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（）A. 32 gsg單質(zhì)中含有的SS鍵的數(shù)目為NaB-Imol鐵與ImolCb充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3Na分子結(jié)構(gòu)模型C. 200mLimol/LA12（SO4）3溶液中,AP和SC離子數(shù)的總和是NaD. NazCh與H?O反應生成ll.2LCh

4、（標準狀況），反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na6.已知：向KMnCM晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCb溶液中通入實驗產(chǎn) 生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下 列判定不正確的是（） A.上述實驗證明氧化性：MnO4>Cl2>Fe5+>I2B.上述實驗中的三個要緊反應差不多上氧化還原反應C.實驗證明Fe"既有氧化性又有還原性D.實驗產(chǎn)生的氣體同樣能使潮濕的淀粉KI試紙變藍色 7.下列4組連線中，完全正確的一組是（喝加鈣奶A,食用碘酸 服補血口服液補充鐵元素 補充鈣元素 補充碘元素缺鐵一一/會引起貧血碘抗癌之星C.硒智力之星橘齒克星少

5、吃油條D,治療胃酸過多使用鉛鍋加醋后可長時間燉煮 服用含Al（OH）?的胃舒平 因油條中含有明帆8.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）B.缺鈣一金會得甲狀腺腫大缺碘.'會得向僂病二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合 題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只 選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個該小題就為0分）9.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過 實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的

6、是（）A.工業(yè)上用電解熔融MgCb制取金屬鎂，故也用電解熔融AlCh的方法制取金屬鋁B. Fe3（）4 可表示為 FeO FezCh,則 Pb_Q4 可表示為 PbO PbzChC. CO2與NazCh反應只生成Na2cO3和O2,故SCh與NazO?反應只生成Na2s。3和。2D.第二周期元素氫化物穩(wěn)固性順序是HF>H2O>NH3,則第三周期元素氫化物穩(wěn)固性 順序也是HC1>H2S>PH310 .銅的冶煉大致可分為：富集：將硫化物礦進行浮選。焙燒，要緊反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO （爐渣工（3）制粗銅，在1200C發(fā)生的要緊反應為：2C

7、u2S 4- 3O2=2Cu2O+2SO2： 2Cu2O+ Cu2S=6Cu+SO2 t， 電解精煉。下列說法正確的是（）A.上述灼燒過程的尾氣均可直截了當排入空氣B.由 6moicuFcS?生成 6moicu,反應共消耗 15moi02C.反應 2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2 t 中，氧化劑只有 Cu2OD.電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連11 .下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（） A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3'、NH4+、Cl SCNB.含有大量HCO3的溶液：NHJ、Ca2+. Mg2 VC.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Fe2 SO

8、4。、NOrD.含有大量CKT的溶液:H+、Mg2+、SO?-12.高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比C12、03、002、KMnO4氧化性更 強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在 。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀憶門上n k （K2FeO4）o制備高鐵酸鈉的兩種方法的要緊反應原理如下：III .濕法制備：2Fe（OH）3 +3C1O +40H =2FeO42" +3C1 +5H2O0II.干法制備：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2T 下列有關(guān)說法不正確的是（）999

9、A.高鐵酸鉀中鐵顯+3價B.濕法中每生成ImolNazFcO4轉(zhuǎn)移3mol電子C.干法中每生成ImolNazFeCh轉(zhuǎn)移4moi電子D. KzFeOs處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的HSNH3等，生成的Fe（OH）3 膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)13.能正確表示下列反應離子方程式的是（）A.過氧化鈉固體與水反應：2O22 +2H,0 = 40H +O2 tB. FeS>4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2 +O2+4H =4Fe3* +2H2OC.次氯酸鈣溶液中通入少量 S02： Ca2+2 CIO +H2O+SO2 = CaSO31 +2HC1OD.向明磯KAKSOR溶液中逐滴加入

10、Ba（0H）2溶液至S（V一恰好沉淀完全：2AP* +3S（V+ 3Ba2+6OH =2A1（OH）3 I +3BaSO4 I14. Bn與水可發(fā)生反應：Br2 +H2O HBr+HBrO> HBrO與HC10一樣具有強氧化性， 檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為：（CHRCHZHCH2cH2cH=CHCHO,為了檢驗其中含有C=C鍵， 下列設計中能夠達到目的的是（）A,將檸椽醛加入盛有澳水的試管中B,將檸檬醛加入盛有紫色酸性KM11O4溶液的試管中C.將檸檬醛中加入盛有浜的CCL溶液的試管中D.向檸檬醛中加過量新制的Cu（OH）2，加熱，過濾，再向灌液中加酸性KMnCh溶液15.某化學愛好小組用回收的

11、鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法 正確的是（）A.常溫下與足量18 mol/LH2s。4溶液反應，最多可放出0.6 mol H2B.常溫F與足量2 mol/LHNCh溶液反應，最少可放出0.45 mol H?C.常溫下與足量2mol/LH2s04溶液反應,放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6mol之間D.常溫下與足量2 mol/LNaOH溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 0.6 mol之間16. 把一定量的NazCh和NaHCCh混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸 中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24L（標準狀況），再將此氣體通入到另一份混合物 中，

12、充分反應后，氣體減少為2.016L（標準狀況），則原混合粉末中NazO?和NaHCCh的 物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是（）ABCDNa2O2 和 NaHCO3 的 物質(zhì)的量之比8 ： 19 ： 21 ： 82 ： 9原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）3.41.11.81.3第H卷（非選擇題，共64分）三、（本題包括2小題，共18分）17. （8分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2. SO?與澄清石灰水的反應，結(jié)果通入 CO?能夠看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO?沒有看到渾濁現(xiàn)象。通過摸索分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，慢慢地 將氣體一個氣泡一個氣泡地通入

13、澄清石灰水中，都能看 到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象。回答下列問題：（1）寫出實驗中制取SCh的化學反應方程式： >（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO2不能顯現(xiàn)渾濁的緣故可能是（3）用圖一進行SO?與石灰水反應的實驗時，從安全或環(huán) 境角度考慮，該裝置可如何改進？（4）區(qū)別SO?和CCh氣體可選用的試劑是一二A.石蕊試液B. KMnCh溶液C.品紅溶液D.酸化的Ba（NO3）2溶液18. （10分）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設沖實驗探究方案如下： （一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸儲水、氯化銅溶液 （二）實驗記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與

14、濃鹽酸間的實驗A.將鋅放入濃鹽酸的實驗B.將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體C.當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液D.將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，顯現(xiàn)白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價銅的反應 必修一，P116： 4CuO = 2Cu2O + O21無機化學下冊，p705： 2cli2+ + 4I =2CuI（白色）I+L無機化學下冊,p706：氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KC1溶液中可形成CuCk產(chǎn) 等無色離子。（四）請你參與以下探究（1）實驗A反應速度明顯比B小，緣故是> （2）依照“銅位于金屬活動順序表

15、氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)動 氣體”的事實，作出如下推斷：有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H?”，你認為是否有道 理，理由是某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。猜想驗證方法推測現(xiàn)象及結(jié)論認為銅片中 可能含有鋅 等雜質(zhì)（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCh,因為CuCL能溶于水且溶 液顯藍色：也不可能是ZnCk，因為稀釋后溶液更稀，可不能析出ZnCk晶體。若利用 資料卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。猜想預設驗證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀 是氯化亞銅（4）指導老師確信了實驗D中的白色

16、沉淀是CuCl：并指出生成沉淀的緣故，實際上是 CuCL產(chǎn)等離子與CuCl（s）、5三者之間所形成的沉淀溶解平穩(wěn)移動的結(jié)果。請寫出這 一平穩(wěn)關(guān)系式（用離子方程式表示）。四、（本題包括2小題，共21分）19.（10分）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下（部分）:元素 性質(zhì)8016sSe5zTe單質(zhì)沸點（C）-183444.66851390要緊化合價-2-2, +4, +6-2, +4, +6原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143單質(zhì)與H2反應點熱易化合加熱化合加熱難化合不能直截了當 化合回答下列問題：（1）硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）比。2能夠作脫氯劑，用于排除水中的寫出該反應的

17、化學方程式:（3）硫的要緊化合價可能有（4）工業(yè)上可用ALTC3制備H?Te,化學方程式為：（5）右圖所示為上述氧族元素單質(zhì)與H?反應過程中的能量 變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元 素的單質(zhì)，為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H?反應過程 中的能量變化（反應的熱效應）。則：b代表, d代表（寫化學式）。20. （11分）鐵合金是金屬材料王國的霸主，亞鐵鹽、鐵鹽等鐵的重要化合物也在不同領(lǐng)域 中扮演著重要的角色。這些化合物之間能夠相互轉(zhuǎn)化，利用轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的特點變化, 不僅能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)或能量的轉(zhuǎn)化，還用于化學的定性或定量研究。0 一+2 一 +3Fe .:一 Fe - Fe（1）寫出實現(xiàn)上

18、述各步轉(zhuǎn)化的化學方程式（是離子反應的，只寫離子方程式）：:; （2） FeCb可用作印刷電路銅板腐蝕劑。用FeCb溶液腐蝕印刷電路銅板后的混合溶液中， 若CM、Fe3'和Fe?的濃度均為0.10molL7 請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡 述除去CuCk溶液中Fe3,和Fe?+的實驗步驟：氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe341.93.2Fc27.09.0C婷4.76.7提供的藥品：。2濃H2sNaOH溶液 CuO Cu五、（本題包括1小題，共9分）21. （9分）茶是我國人民喜愛的飲品。某?；瘜W愛好小組的同學設計以下實驗來定性檢驗 茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。

19、【查閱部分資料：草酸鉉（NHRCzO/屬于弱電解質(zhì)：Ca、Al、Fe完全沉淀的pH：Ca（OH）2： pH213； A1（OH）3; pH>5.5： Fe（OH）3： pH>4.1）試依照上述過程及信息填空：（1）步驟用濃氨水調(diào)劑pH后，加熱至沸30min的作用是，（2）寫出檢驗Ca?+的離子方程式 o<3）寫出沉淀C所含要緊物質(zhì)的化學式.（4）寫出步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式 0（5）步驟的作用是.推測步驟的目的 是,六、（本題包括2小題，共16分）22. （8分）用化學方法測定微量碘化物時，必須利用“化學放大”反應將碘的量“放大”， 然后再進行測定。下面是“化學放

20、大”反應的實驗步驟：向含微量同時呈中性或弱酸性溶液里加入濱水，將完全氧化成IO；,煮沸去掉過 量的Br2：向由制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應進行完全；在得到的水溶液中加入足量的CC14,振蕩，把生成的12從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CC14 中，用分液漏斗分液去掉水層：將得到的CCL層加入腓（即聯(lián)氨H?NNHz）的水溶液，振蕩，使L完全以形式從CC14層進入水層，用分液漏斗分液去掉CCL層。通過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應而“放大”了的碘，請回答下列問題: （1）寫出步驟的離子方程式，并標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（2）將右圖所示的分液漏斗中下層液體放出的操作步驟為：

21、>旋開活塞，使下層液體流出到一個燒杯里，當下層液體全部流出活 塞的細孔時，,從漏斗上口倒出上層液體。旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。（3）若忽略實驗過程中顯現(xiàn)的缺失，通過一次“化學放大”的溶液里，1 的量是原溶液里I的量的 倍。通過n次“化學放大”的溶液里，的量是原溶液里的量的 倍。23. （8分）在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并 用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到2.24 L氫氣（標準狀況），現(xiàn)在測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了 0.54g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為

22、2.0 L,溶液中NaOH的濃度為0.09mol-L（忽略 溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。（1）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。（2）試通過運算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。一一 一一一 一一一 一中會耳物 中料 3起高三年級化學上冊第一次月考試卷化學答題紙（ 非選擇題包括三（括一18題）、四（19-20題）、五（21題）、六（22-23題） A三、（本題包括2小題，共18分）17. （8 分）（1）（2）（3）（4） o18. （10 分）（1）（2）猜想驗證方法推測現(xiàn)象及結(jié)論認為銅片中 可能含有鋅 等雜質(zhì)（3） 猜想預設驗證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀 是氯化亞銅（4）四、（本題包

23、括2小題，共21分）19. （10 分）（1）（2）（3） （4）（5） ,o20. （11分）.I 請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效J請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效A(2)五、(本題包括1小題，共9分)21. (9 分)(1)(2)(3)(4)(5)六、(本題包括2小題，共16分)22. (8 分)(1)(2)(3) ,o23. (8 分)(1).(2)【解】請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效參考答案和評分標準一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分） 1、D 2、C 3、B 4、B 5、A

24、 6、C 7、A 8、C二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分）9、D 10、BD 11、B 12、AC 13、B 14、CD 15、C 16、AD三、（本題包括2小題，共18分）17. （8 分）（1）網(wǎng)叫 * %$04=叫5（ * 耳0+ SO, t（2） SO?溶解度大,S02與石灰水反應時SOz過員，直接生成了酸式捻而看不到沉淀（3）增加尾氣吸收裝置或增加防倒吸裝置（4） BCD18. （10分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）（2）沒道理，因為H2本身難溶于水（2分）（2分）將銅片加入稀硫醞;若無氣體放出，則不含鋅等爽朗 雜質(zhì)；若有氣體則有鋅

25、等雜質(zhì)（3） （2 分）白色沉淀是向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑溶液變藍色，說明是一價銅氯化亞銅向氯化亞銅懸濁液中 加入氯化鉀溶液如白色沉淀消逝旦得無色溶液， 則原溶液為氯化亞銅，否則不是（4） fCuCl4v « aq）= C11CI （s） +3CV （ac| （2 分）四、（本題包括2小題，共21分）19. （10 分）Se （+34）2 8 18 6（1） /（2 分）（2） Ch+H2O2=2HC1+O2 （2 分）（3） -2、+4、+6 （2 分）（4） AhTe3+6H2O=2Al（OH）3 I +3H2Te t （或其它合理答案（2 分）（5） Se （1 分）Ch（1 分）20. （11分）（1）略（各2分，共8分）（2）通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3+；加入CuO調(diào)劑溶液的pH至3.24.7：過濾