（課標專用 5年高考3年模擬A版）高考化學 專題八 弱電解質的電離平衡課件-人教版高三全冊化學課件

1、專題八弱電解質的電離平衡高考化學（課標專用）高考化學（課標專用）考點清單考點清單考點一弱電解質的電離平衡考點一弱電解質的電離平衡基礎知識基礎知識一、強電解質和弱電解質一、強電解質和弱電解質1.定義定義在水溶液中能完全電離的電解質稱為強電解質。在水溶液中只能部分電離的電解質稱為弱電解質。2.常見物質常見物質強電解質:強酸、強堿、大多數(shù)鹽等。弱電解質:弱酸、弱堿和少數(shù)鹽等。二、電離二、電離1.電離的條件電離的條件:離子化合物在溶于水或熔融時發(fā)生電離,共價化合物在溶于水時發(fā)生電離。2.電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)強電解質的電離用“”,弱電解質的電離用“”。(2)多元弱酸分步電離,以第一步為

2、主,如碳酸存在電離H2CO3HC+H+(主),HCH+C(次)。多元弱堿的電離以一步電離表示,如Fe(OH)3Fe3+3OH-。(3)強酸的酸式鹽完全電離,弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。例如3O3O23ONaHSO4:NaHSO4Na+H+S(水溶液中)NaHCO3:NaHCO3Na+HC說明說明 在熔融狀態(tài)時:NaHSO4Na+HS24O3O4O三、弱電解質的電離平衡三、弱電解質的電離平衡1.在一定溫度下,當弱電解質在水溶液中電離達到最大程度時,電離過程并沒有停止。此時弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成弱電解質分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化,達到電離平衡狀態(tài)

3、。弱電解質的電離平衡特點:(1)是動態(tài)平衡,電離方程式中用“”;(2)平衡時溶液中離子濃度和分子濃度保持不變;(3)條件改變,平衡發(fā)生移動。2.外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響如0.1molL-1的醋酸溶液CH3COOHH+CH3COO-(H0),若改變條件后,有如下變化:平衡移動方向CH3COOH電離程度c(H+)導電性加少量濃鹽酸向左減小增大增強加少量冰醋酸 向右 減小 增大 增強加少量NaOH固體 向右 增大 減小 增強加少量CH3COONa固體 向左 減小 減小 增強加少量水 向右 增大 減小減弱升高溫度向右 增大 增大 增強四、電解質溶液的導電性四、電解質溶液的導電性

4、電解質溶液之所以能夠導電,是由于溶液中存在能夠自由移動的離子,這些離子在外加電源的作用下,會向兩極定向移動形成電流。溶液的導電能力主要取決于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷,離子濃度越大,離子所帶的電荷越多,溶液的導電能力也就越強。基礎知識基礎知識一、電離平衡常數(shù)一、電離平衡常數(shù)弱電解質的電離是一個可逆過程,弱電解質溶液中除水分子外還存在弱電解質分子。在一定條件下達到電離平衡時,弱電解質電離形成的各種離子濃度冪的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù),這個常數(shù)叫作電離平衡常數(shù)。通常用Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù),用Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)。如醋酸在水溶液中達到電離平衡時,醋酸的電離平衡常

5、數(shù):Ka=。33(CHO )(H )(CH)cCOccCOOH考點二電離平衡常數(shù)及其應用考點二電離平衡常數(shù)及其應用二、電離平衡常數(shù)的意義二、電離平衡常數(shù)的意義根據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)值的大小,可以估算弱電解質電離的程度,K值越大,電離程度越大。對于弱酸來講,Ka越大,酸性越強;對于弱堿來講,Kb越大,堿性越強。相同條件下常見弱酸的酸性強弱順序:H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。三、電離平衡常數(shù)的影響因素三、電離平衡常數(shù)的影響因素1.電離平衡常數(shù)隨溫度變化而變化,但由于電離過程的熱效應較小,溫度改變對電離平衡常數(shù)影響不大,其數(shù)量級一般不變,所以室溫范圍內可忽略溫度對電離平衡常數(shù)的影響。2.電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關,同一溫度下,不論弱酸、弱堿的濃度如何變化,電離平衡常數(shù)是不會改變的。方法技巧方法技巧方法 電解質強弱的判斷方法1.在相同濃度、相同溫度下,比較反應速率的快慢,如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸溶液中,起始速率前者比后者快,說明醋酸是弱電解質。2.比較濃度與pH的關系,如0.1molL-1的CH3COOH溶液,其pH1,則可證明CH3COOH是弱電解質。3.測定對應鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性,則證明醋酸是弱酸。4.比較稀釋前后的pH變化與稀釋倍數(shù)的關系。例如,將pH=2的酸溶液稀釋至原體積的1000倍,