（江蘇專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11 弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、專題11 弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性高考化學(xué)高考化學(xué) (江蘇省專用)A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組五年高考考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2014江蘇單科,14,4分)25 時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 molL-1CH3COONa溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(N)c(Cl-)c(OH-)C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0

2、.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)4H2323O3O24O4O答案答案AC A項(xiàng),兩種溶液等體積混合,CH3COONa與HCl恰好完全反應(yīng)生成濃度均為0.05 molL-1 的NaCl、CH3COOH的混合溶液,由于CH3COOH是弱酸,部分電離,故c(Na+)=c(Cl-)=0.05 molL-1c(CH3COO-)c(OH-),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),等

3、濃度的NH4Cl溶液和氨水混合,溶液呈堿性,說明NH3H2O的電離程度大于N的水解程度,故c(N)c(NH3H2O),B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),根據(jù)物料守恒可知正確;D項(xiàng),由電荷守恒可得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D項(xiàng)錯誤。4H4H24O4O方法歸納方法歸納 出現(xiàn)等式關(guān)系時一般要用到守恒原理解題,C項(xiàng)中要用到物料守恒,即=,則2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3);D項(xiàng)中要用到電荷守恒,關(guān)鍵要找全溶液中的陰、陽離子。(Na)(C)nn3223O3O對比突破對比突破 NH3H2O與NH4Cl按物質(zhì)的量之比1 1混合,溶液呈堿性,即N

4、H3H2O的電離程度大于N的水解程度,故可只考慮NH3H2O的電離而忽略N的水解,所以有c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+);類似的還有CH3COOH和CH3COONa按物質(zhì)的量之比1 1混合,溶液呈酸性,有c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)。4H4H4H2.(2013江蘇單科,11,4分)下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)

5、2固體,C水解程度減小,溶液的pH減小33(CH)(CHO )cCOOHcCO23O答案答案ACNH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)的S0,該反應(yīng)室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則G=H-TS0,所以H7.1時帶4O1aK1aK1aK1aK負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。 圖3在pH 79之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是 。在pH 47之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱,這是因?yàn)?。提高吸附劑X

6、對三價砷去除效果可采取的措施是 。答案答案(14分)(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2(2)OH-+H3AsO3 H2As+H2O2.2(3)在pH 79之間,隨pH升高H2As轉(zhuǎn)變?yōu)镠As,吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥力增加在pH 47之間,吸附劑X表面帶正電,五價砷主要以H2As和HAs陰離子存在,靜電引力較大;而三價砷主要以H3AsO3分子存在,與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化劑,將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷3O4O24O4O24O解析解析(1)堿性溶液易吸收空氣中的CO2,CO2與堿發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH- C+H2O,故吸附劑X中含有C。(2)觀察圖1知,在pH為810之間,H3

7、AsO3的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小,H2As的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大,故該過程中,NaOH與H3AsO3反應(yīng)生成NaH2AsO3和水,離子方程式為OH-+H3AsO3 H2As+H2O。由H3AsO4的第一步電離方程式知,=,觀察圖2知,當(dāng)pH=2.2,即c(H+)=10-2.2mol/L時,H3AsO4的分布分?jǐn)?shù)和H2As的分布分?jǐn)?shù)相等,即=10-2.2,故p=-lg =-lg 10-2.2=2.2。23O23O3O3O1aK2434(H )(HO )(HO )ccAscAs4O1aK1aK1aK解題方法解題方法 認(rèn)真觀察圖像,注意圖像中的關(guān)鍵點(diǎn)和特殊點(diǎn);解第(3)小題時,注意閱讀題干中的已知信息,圍繞已

8、知信息分析圖像。考點(diǎn)二溶液的酸堿性中和滴定考點(diǎn)二溶液的酸堿性中和滴定4.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的H0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中

9、c(Ba2+)與c(S)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(S)越大c(Ba2+)越小24O24O答案答案C由圖甲可知,溫度升高,lgK減小,即K值減小,平衡逆向移動,故正反應(yīng)放熱,H1,故HX為弱酸,C錯誤;由圖丁可知c(S)與c(Ba2+)成反比,即c(S)越大c(Ba2+)越小,D正確。24O24O審題方法審題方法 解答圖像題時要看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)對應(yīng)的物理量及二者的關(guān)系。如圖甲,隨著溫度升高,lgK逐漸減小,即K值逐漸減小,說明平衡逆向移動。5.(2016江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20 時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2)+c(C2)=0.100 molL-1的H2

10、C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2) c(HC2)B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2)4O24O24O4O24O4O24O4O24O答案答案BD結(jié)合圖像分析,pH=2.5時,c(H2C2O4)+c(C2)遠(yuǎn)小于c(HC2),A錯誤;c(

11、Na+)=0.100 molL-1的溶液中存在c(Na+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)、c(H+)+c(Na+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-),聯(lián)合兩式可以得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2),B正確;根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-),可以得到c(Na+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)-c(H+),再結(jié)合c(C2 )+c(HC2)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1可以得出c(Na+)=0.100 molL-1+c(C2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)=0

12、.100 molL-1+c(HC2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+),因?yàn)榇藭r溶液pH7,則c(OH-)-c(H+)-c(H2C2O4)0,故c(Na+)2c(C2),D正確。24O4O24O4O4O24O24O24O4O24O4O24O4O24O4O4O24O4O24O6.(2012江蘇單科,15,4分)25 時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3C

13、OO-)c(H+)c(OH-)B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D.向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)答案答案BC A項(xiàng),由圖示可知,pH=4.75時,c(CH3COO-)=0.050 molL-1,若pH由4.755.5,溶液酸性減弱,說明CH3COONa的量增加,即c(CH3COO-)0.050 molL-1,c(CH3COOH)0.05

14、0 molL-1,即c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)答案答案D A項(xiàng),點(diǎn)所示溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1 1的混合液,CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)c(CH3COOH);由電荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)。B項(xiàng),點(diǎn)所示溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知:c(Na+)+c(

15、H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-)。C項(xiàng),點(diǎn)所示溶液為CH3COONa溶液,其中各離子濃度關(guān)系為c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。D項(xiàng),當(dāng)CH3COOH過量時,可能出現(xiàn)此粒子濃度關(guān)系。B B組組 統(tǒng)一命題、省統(tǒng)一命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2019課標(biāo),11,6分)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的=1.110-3,=3.910-6)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是()A.混合溶液的導(dǎo)電能力與

16、離子濃度和種類有關(guān)B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7D.c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)1aK2aK答案答案C本題涉及的考點(diǎn)有弱酸酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)、鹽類水解、溶液導(dǎo)電能力和離子濃度大小比較等。利用圖像和所給數(shù)據(jù)進(jìn)行定性、定量分析,考查了學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力。根據(jù)圖像中溶液導(dǎo)電性的變化分析、推理,建立觀點(diǎn)、結(jié)論之間的邏輯關(guān)系,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng),以及創(chuàng)新思維和創(chuàng)新意識的觀念。KHA與NaOH反應(yīng)的過程中引入了Na+,HA-轉(zhuǎn)化為A2-,由圖像可知a到b過程中導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),A、B項(xiàng)正確;b點(diǎn)時,KHA與NaOH

17、恰好完全反應(yīng)生成正鹽,A2-水解使溶液呈堿性,C項(xiàng)錯誤;b點(diǎn)時,Na+、K+濃度相等,繼續(xù)滴加NaOH溶液至c點(diǎn),c(Na+)增大,由圖可知c(OH-)小于c(K+),D項(xiàng)正確。疑難突破疑難突破 b點(diǎn)時,KHA與NaOH按物質(zhì)的量之比1 1恰好完全反應(yīng),注意ab、bc兩過程中NaOH加入量的相對大小關(guān)系,以及離子種類和離子濃度變化關(guān)系。2.(2019天津理綜,5,6分)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)c

18、點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同(HA)(OH )(A )ccc答案答案C本題涉及弱酸的稀釋與pH變化的相關(guān)知識,通過加水的體積與酸的pH變化圖像,考查學(xué)生分析和解決問題的能力,以兩種弱酸的性質(zhì)作比較,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。由電離常數(shù)的值可知酸性:HNO2CH3COOH,則曲線代表CH3COOH溶液,曲線代表HNO2溶液,A項(xiàng)錯誤;當(dāng)稀釋相同倍數(shù)時,b點(diǎn)溶液中c(H+)大于c點(diǎn),對水的電離的抑制作用:b點(diǎn)c點(diǎn),所以水的電離程度:b點(diǎn)c(HNO2),同體積的兩種酸

19、溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D項(xiàng)錯誤。(HA)(OH )(A )cccWaKK審題方法審題方法 依題干信息判斷兩種酸的酸性強(qiáng)弱;認(rèn)真分析圖像中曲線的變化趨勢,準(zhǔn)確判斷曲線對應(yīng)的酸。3.(2018北京理綜,8,6分)下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是()A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2OHC17H35COOC2H5+OB.常溫時,0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2O N+OH-C.由Na和Cl形成離子鍵的過程:D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+2e-Cu185H182H4H答案答案A本題考查酯化反應(yīng)機(jī)理、弱電解質(zhì)的電離、離子鍵的形

20、成和電解原理的應(yīng)用等相關(guān)知識。在酯化反應(yīng)中,通常是“酸脫羥基醇脫氫”,所以A中反應(yīng)后18O原子應(yīng)存在于酯中。易錯易混易錯易混 C項(xiàng)中離子鍵的形成過程包含電子的轉(zhuǎn)移,用電子式表示離子鍵的形成過程時要用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向。4.(2017課標(biāo),12,6分)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)=。下列敘述錯誤的是()A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7時,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)22(X)(H)(HA )(A )ccAccD.pH=4.

21、2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案答案D本題考查弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)計(jì)算。結(jié)合題圖,可知A、C正確。K2(H2A)=,結(jié)合題圖中pH=4.2時c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,則lgK2(H2A)=-4.2,故B正確。pH=4.2時,c(H+)=10-4.2 molL-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均約為0.05 molL-1,故D錯。2(A )(H )(HA )ccc疑難突破疑難突破 在溫度不變時,電離平衡常數(shù)不隨溶液成分變化而改變,故可以選擇特殊點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算,例如本題中K2(H2A)的計(jì)算。溫馨提醒溫馨提醒 此類圖像題中,曲線的“起點(diǎn)

22、”“拐點(diǎn)”“交點(diǎn)”等特殊點(diǎn)往往會隱含重要的解題信息,要注意正確利用。5.(2015課標(biāo),13,6分)濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)lg=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大0VV0VV(M )(R )cc答案答案D根據(jù)題圖信息可判斷MOH是強(qiáng)堿,而ROH為弱堿,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),ROH是弱堿,加水稀釋時,電離程度增大,正確;C項(xiàng),若兩溶液無限稀釋,pH最終無限接近7,它們的c(O

23、H-)相等,正確;D項(xiàng),當(dāng)lg=2時,兩溶液同時升溫,由于ROH是弱堿,c(R+)增大,c(M+)不變,則減小,錯誤。0VV(M )(R )cc考點(diǎn)二溶液的酸堿性中和滴定考點(diǎn)二溶液的酸堿性中和滴定6.(2019課標(biāo),11,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說法正確的是()A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-)C.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增強(qiáng)4O24O34O答案答案B本題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素,通過阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,考查了學(xué)生分析

24、和解決問題的能力,對H3PO4溶液中存在的電離平衡的分析,體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng),由常溫下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2 mol/L,則每升溶液中H+數(shù)目為0.01NA,錯誤;B項(xiàng),依據(jù)電荷守恒可知正確;C項(xiàng),加水稀釋,溶液中的c(H+)減小,pH增大,錯誤;D項(xiàng),由于H3PO4 H+H2P,增加H2P濃度,電離平衡逆向移動,c(H+)減小,酸性減弱,錯誤。4O4O易錯警示易錯警示 A選項(xiàng)常溫下pH=2的溶液中c(H+)=10-2 mol/L易誤當(dāng)作0.02 mol/L;C選項(xiàng)易誤認(rèn)為弱電解質(zhì)的電離度增大,平衡正向移動,c(H+)增大。7.(2019北京理綜,11

25、,6分)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1 molL-1 H2C2O4的pH=1.3)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2OB.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有還原性,2Mn+5C2+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2OD.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀少量NaH

26、CO3溶液產(chǎn)生氣泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)4O24O答案答案C 本題考查的知識點(diǎn)有中和反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和酯化反應(yīng)等,通過實(shí)驗(yàn)的形式考查學(xué)生的分析能力和判斷能力,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。C項(xiàng)中H2C2O4是弱酸,在書寫相關(guān)離子方程式時不應(yīng)拆成C2和H+,故錯誤。24O審題技巧審題技巧 題干里明確提到室溫下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,說明H2C2O4是弱酸,所以書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式時是不能將其拆分的。8.(2016課標(biāo),12,6分)298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水

27、中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點(diǎn)處的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N點(diǎn)處的溶液中pHc(H+)=c(OH-),錯誤;D項(xiàng),N點(diǎn)對應(yīng)的溶液為氨水,c(OH-)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c(H+)= molL-1,pH=11+lg 1.32KHBKHDB.滴定至P點(diǎn)時,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)

28、C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案答案CA項(xiàng),濃度均為0.1 molL-1的HA、HB和HD三種酸溶液的pH不同,pH越小,則酸的電離常數(shù)越大,正確;B項(xiàng),滴定至P點(diǎn)時,所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液,溶液顯酸性,說明HB的電離程度強(qiáng)于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正確;C項(xiàng),pH=7時,三種溶液中c(A-)、c(B-)、c(D-)不相等,錯誤;D項(xiàng),根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確。疑難突破疑難突破 由三

29、種酸溶液的pH可知三種酸均為弱酸,再根據(jù)pH的大小確定KHAKHBKHD。評析強(qiáng)堿滴定弱酸過程中存在酸堿中和反應(yīng)、弱酸的電離和弱酸根離子的水解,本題是多因素綜合分析的好題目,難度稍大。2.(2016浙江理綜,12,6分)苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 時,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的=4.1710-7,=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ,不考慮飲料中其他成分)()A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充

30、氣壓力,飲料中c(A-)不變C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)1aK2aK(HA)(A )cc3O23O答案答案CHA的抑菌能力顯著高于A-,碳酸飲料中HA含量比未充CO2的飲料要高,抑菌能力更強(qiáng),A項(xiàng)不正確;增大壓強(qiáng)可使更多的CO2溶于水中,生成更多的HA,c(A-)會減小,B項(xiàng)不正確;已知HA的Ka=6.2510-5,Ka=,當(dāng)c(H+)=10-5 molL-1時,飲料中=0.16,C項(xiàng)正確;由物料守恒知c(Na+)=c(A-)+c(HA),由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2

31、c(C)+c(OH-)+c(A-),兩式聯(lián)立可得c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)-c(HA),D項(xiàng)不正確。(H )(A )(HA)ccc(HA)(A )cca(H )cK55106.25 1016.253O23O3O23O規(guī)律方法規(guī)律方法 要注意電離平衡常數(shù)的運(yùn)用;掌握溶液中的電荷守恒、物料守恒。3.(2015浙江理綜,12,6分)40 ,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()A.在pH=9.0時,c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C)B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-

32、)+c(OH-)C.隨著CO2的通入,不斷增大4H3O23O4H23O3O32(OH )(NHH)ccOD.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成答案答案C由圖像信息可知A項(xiàng)正確;由電荷守恒可知B項(xiàng)正確;Kb=,隨著CO2的通入,c(N)不斷增大,Kb為常數(shù),則不斷減小,C項(xiàng)不正確;由圖中信息可知pH在10.57.5之間,NH2COO-先從0逐漸增多,后又逐漸減少到0,故有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成,D項(xiàng)正確。432(NH )(OH )(NHH)cccO4H32(OH )(NHH)ccO4.(2015廣東理綜,11,4分)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線

33、如圖所示,下列說法正確的是()A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案答案C升高溫度時,水的電離平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW隨之增大,而c和b對應(yīng)的KW相等,A項(xiàng)不正確;由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下,水的離子積常數(shù)KW =c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14,B項(xiàng)不正確;加入FeCl3后,Fe3+水解使c(H+)增大,c(OH-)減小,但KW不變,可引起由b向a的變化,C項(xiàng)正確;該溫度下,稀釋溶液,KW不變

34、,而c和d對應(yīng)的KW不相等,D項(xiàng)錯誤。5.(2015山東理綜,13,5分)室溫下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA)答案答案Da點(diǎn)V(HA)=10 mL,此時NaOH與HA剛好完全反應(yīng),pH=8.7,說明HA是弱酸,可知NaA溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A錯誤;a點(diǎn)為NaA

35、溶液,A-水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)為等濃度的NaA與HA的混合溶液,以HA的電離為主,水的電離受到抑制,B錯誤;pH=7時,c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),C錯誤;b點(diǎn)為等濃度的NaA與HA的混合溶液,溶液pH=4.7c(HA),D正確。A A組組 2017201920172019年高考模擬年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組考點(diǎn)基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡三年模擬1.(2019蘇州期末,14)25 時,已知Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5。取濃度均為0.100 0 molL-1的醋酸溶液和氨水各20.00 mL,分

36、別用0.100 0 molL-1 NaOH溶液、0.100 0 molL-1鹽酸進(jìn)行滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A.曲線,滴加溶液10.00 mL時:c(H+)+c(Cl-)=c(N)+c(OH-)B.曲線,滴加溶液20.00 mL時:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)C.曲線,滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COO-)=c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)D.曲線,滴加溶液10.00 mL時:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)4H4H答案答案BD曲線開始時pH7,滴定過程中pH減小,則該曲線是用

37、鹽酸滴定氨水的曲線;曲線開始時pHc(N)c(H+)c(OH-),故正確;C項(xiàng),若溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,則有c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),而若要使溶液中c(H+)=c(OH-),則應(yīng)在CH3COOH和CH3COONa等物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入CH3COONa,則必有c(CH3COO-)c(CH3COOH),故錯誤;D項(xiàng),當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時,由電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),物料守恒得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),兩式

38、聯(lián)立消去c(Na+),得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故正確。4H4H4H2.(2019揚(yáng)州一模,14)H2A為二元弱酸。25 時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100 molL-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.H2A的=10-1.2B.pH=4.2的溶液中:c(HA-)=c(A2-)=0.050 molL-1C.pH=7的溶液中:c(Na+)2c(A2-)+c(H+)D.c(Na+)=0.150 molL-1的溶液

39、中:2c(OH-)+c(HA-)+3c(H2A)=2c(H+)+c(A2-)1aK答案答案ACA項(xiàng),H2A的第一步電離平衡常數(shù)=,由圖像可知c(HA-)=c(H2A)時,pH=-lgc(H+)=1.2,則=10-1.2,故正確;B項(xiàng),從圖中可看出,在pH=4.2的溶液中,c(HA-)=c(A2-),因有少許H2A圖中未顯示,結(jié)合題設(shè)條件c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100 molL-1,則c(HA-)=c(A2-)且略小于0.050 molL-1,故錯誤;C項(xiàng),在pH=4.2時,可計(jì)算出二元弱酸H2A的第二步電離平衡常數(shù)=10-4.2,由圖可知在pH=7的溶液中c(A2-)接近

40、0.1 molL-1,c(H+)=10-7 molL-1,帶入上述平衡常數(shù)表達(dá)式可得c(HA-)=10-3.8 molL-1c(H+),結(jié)合電荷守恒可得:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),則c(Na+)2c(A2-)+c(H+),故正確;D項(xiàng),c(Na+)=0.150 molL-1的溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100 molL-1,則溶液中存在物料守恒:2c(Na+)=3c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),又存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),-2得,2c(OH-)+c(A2-)=c(HA-)+3c(H

41、2A)+2c(H+),故錯誤。1aK2(HA )(H )(H)cccA1aK2(A )(H )(HA )ccc解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 多元弱酸的酸式鹽溶液中,存在微弱的電離和水解,故要注意多種微粒是共存的。本題中pH=4.2的溶液中,存在極少量的H2A分子,不能忽略。方法歸納方法歸納 有關(guān)電解質(zhì)溶液的圖像題中,比較微粒濃度大小和判斷等式關(guān)系,往往借助三大守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)來解決問題。3.(2019南通一模,13)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A.圖甲表示1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強(qiáng)酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時

42、改變溫度,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應(yīng)平衡常數(shù)KKC.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線,說明T1T2D.圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8 kJmol-1 答案答案BA項(xiàng),圖甲表示1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,當(dāng)溶液體積為100 mL時,溶液體積變?yōu)樵瓉淼?00倍,pHK,故正確;C項(xiàng),升高溫度促進(jìn)水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lgc(H+)

43、、-lgc(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線,說明T1100B.圖乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1 時A、B的飽和溶液分別升溫至t2 時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAC.圖丙表示用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線D.圖丁表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化答案答案AA項(xiàng),pH相等的NaOH和NH3H2O溶液分別加水稀釋相同倍數(shù)時,NH3H2O溶液中由于存在電離平衡,溶液堿性減弱得較慢,pH較大,故曲線表示NH3H2O溶液,n100,故正確;B項(xiàng),由

44、圖像可知,t1 時A、B的溶解度相等,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相等,若將兩者的飽和溶液升溫至t2 ,兩者均變成不飽和溶液且兩份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等,故錯誤;C項(xiàng),由圖可知,當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20.00 mL時為突變區(qū)域,此時二者應(yīng)恰好完全反應(yīng),則有:c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),將已知數(shù)據(jù)代入,可求得c(HCl)=0.080 0 molL-1,可知起點(diǎn)處pH1,故錯誤;D項(xiàng),由化學(xué)方程式2NO2(g) N2O4(g)結(jié)合平衡移動原理可知,迅速縮小體積后,平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則c(N2O4)應(yīng)在(體積縮小)瞬間增大之后持續(xù)增大,而非持續(xù)減小,故錯誤

45、。5.(2019南通一模,14)室溫下,下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL-1鹽酸至溶液pH=7:c(CH3COOH)=c(Cl-)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng):c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)C.0.2 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合(pHc(OH-)+c(CH3COO-)D.0.1 molL-1CH3COOH溶液與0.1 molL-1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出):c(

46、C)c(CH3COOH)+c(H2CO3)23O答案答案ADA項(xiàng),20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL-1鹽酸至溶液pH=7:c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可得c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+),由物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),聯(lián)立兩式可知c(CH3COOH)=c(Cl-),故正確;B項(xiàng),向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng),根據(jù)電荷守恒有:2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),故錯誤;C項(xiàng),0.2 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 m

47、olL-1 NaOH溶液等體積混合pH7,根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),將代入得,2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-),因pHc(OH-),故有c(H+)+c(CH3COOH)c(OH-)+c(CH3COO-),故錯誤;D項(xiàng),0.1 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出),則得到CH3COONa和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1 1的溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒有:c(OH-)+c(C)=c(H+

48、)+c(CH3COOH)+c(H2CO3),由溶液水解呈堿性,則c(H+)c(OH-),故c(C)0能自發(fā)進(jìn)行,其原因是S0D.工業(yè)上通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀3(H )(CHO )ccCOB B組組 2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組時間:60分鐘分值:90分一、選擇題(每題4分,共52分)答案答案CA項(xiàng),向CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COO-)減小,溶液堿性變?nèi)?則c(H+)增大,溶液中增大,故錯誤;B項(xiàng),不是所有的合金耐腐蝕性都較差,例如鈦合金、鋁合金等具有很好的抗腐

49、蝕性能,故錯誤;D項(xiàng),K的金屬性比鈉強(qiáng),題述反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是K的沸點(diǎn)比Na低,故錯誤。3(H )(CHO )ccCO知識拓展知識拓展 工業(yè)上常常采用合金化的方法獲得一系列耐蝕合金:如向原不耐蝕的金屬或合金中加入穩(wěn)定性高的合金元素;或加入易鈍化的合金元素;或加入能促使合金表面生成致密保護(hù)膜的合金元素。2.(2019無錫期中,10)下列說法正確的是()A.氨水稀釋后,溶液中的值減小B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連,會導(dǎo)致銅線更快被氧化C.纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明纖維素是一種還原性糖D.8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) H0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

50、432(NH )(NHH)ccO答案答案DA項(xiàng),NH3H2O的電離常數(shù)K=,稀釋后K不變、c(OH-)減小,則的值增大,故錯誤;B項(xiàng),鋁線和銅線直接相連時形成原電池,銅線為正極,不易被氧化,故錯誤;C項(xiàng),纖維 素中無醛基,為非還原性糖,故錯誤;D項(xiàng),該反應(yīng)H0,則G=H-TS0,該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,故正確。432(NH )(OH )(NHH)cccO432(NH )(NHH)ccO方法歸納方法歸納 弱酸(或弱堿)稀釋后溶液中微粒濃度的比值變化問題,通常根據(jù)弱酸(或弱堿)的電離常數(shù)保持不變進(jìn)行分析。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)反應(yīng)的自發(fā)性:HS反應(yīng)的自發(fā)性H0一定能自發(fā)進(jìn)行H0S0一定不能自發(fā)進(jìn)行H0S0

51、S0高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行3.(2019泰州一模,13)圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是() 圖1 圖2A.CH4分子在催化劑表面會斷開CH鍵,斷鍵會吸收能量B.中間體的能量大于中間體的能量C.室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76D.升高溫度,圖2中兩條曲線交點(diǎn)會向pH增大方向移動答案答案DA項(xiàng),由圖1可知,CH4分子在形成中間體時會斷開CH鍵,吸收能量,故正確;B項(xiàng),由圖1可知中間體的能量大于中間體的能量,故正確;C項(xiàng),CH3C

52、OOH的電離常數(shù)Ka=,當(dāng)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時,溶液pH=4.76,即c(H+)=10-4.76,代入Ka表達(dá)式得出Ka=10-4.76,故正確;D項(xiàng),升高溫度,醋酸電離程度變大,在pHc(HS)+2c(H2SO3)+0.005 molL-1B.b點(diǎn)所表示溶液中:c(S)c(N)c(HS)c(OH-)C.c點(diǎn)所表示溶液中:2c(S)+c(HS)+c(NH3H2O)=0.01 molL-1D.d點(diǎn)所表示溶液中:c(NH3H2O)+c(S)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+)3O23O124H3O23O3O23O答案答案CD A項(xiàng),結(jié)合圖像a點(diǎn),根據(jù)物料守恒,可寫出

53、:c(N)+c(NH3H2O)=0.01 molL-1,c(S)+c(HS)+c(H2SO3)=0.002 5 molL-1,聯(lián)立得:c(N)+c(NH3H2O)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3)+0.005 molL-1,再根據(jù)電荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS),因?yàn)閍點(diǎn)c(H+)2c(S)+c(HS),可得,c(NH3H2O)c(HS)+2c(H2SO3)+0.005 molL-1,故錯誤;B項(xiàng),b點(diǎn)c(H+)2c(S)+c(HS),即c(N)c(S),故錯誤;C項(xiàng),c點(diǎn)c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(N )+c(H+)=c(OH

54、-)+2c(S)+c(HS)可知:c(N)=2c(S)+c(HS),結(jié)合物料守恒即可得2c(S)+c(HS)+c(NH3H2O)=0.01 molL-1,故正確;D項(xiàng),根據(jù)電荷守恒c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS),物料守恒c(N)+c(NH3H2O)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3),消去c(N)即可得c(NH3H2O)+c(S)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+),故正確。4H23O3O4H23O3O4H23O3O4H23O3O3O4H23O3O4H23O3O124H23O4H23O3O4H23O3O23O3O4H23O3O4H23O3O4H23O疑難

55、突破疑難突破 抓住圖像給出的信息,特別是溶液的酸堿性。命題歸納命題歸納 “電解質(zhì)溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系的判斷”主要考查學(xué)生對電解質(zhì)溶液中平衡原理的應(yīng)用能力,以及運(yùn)用電解質(zhì)溶液中物料守恒和電荷守恒的原理解決實(shí)際問題的能力。5.(2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,14)常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入含b mol NaOH的溶液中,下列對所得溶液的描述正確的是()A.2ac(C)c(OH-)c(H+)B.2a=b時,則一定存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HC)+c(H+)C.b2aD.a=b時,則一定存在:2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C)+2c(HC)+c(H2

56、CO3)23O3O323(HCO )(CO)cc233(HO )(HCO )cCc23O3O答案答案CD通入過量CO2時,溶液中發(fā)生的反應(yīng)分別為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O、NaOH+CO2 NaHCO3。A項(xiàng),當(dāng)2ab時,NaOH溶液過量,反應(yīng)后的溶液為Na2CO3和NaOH的混合溶液,故c(OH-)可能大于c(C),故錯誤;B項(xiàng),當(dāng)2a=b時,恰好反應(yīng)生成Na2CO3溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HC)+c(H+),故錯誤;C項(xiàng),b2a=,同一溶液中c(OH-)相同,消去c(OH-)可得,故正確;D項(xiàng),a=b時,反應(yīng)后的溶液為NaHCO3溶液,溶液中

57、存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)和物料守恒c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3),將兩式相加可得2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C)+2c(HC)+c(H2CO3),故正確。23O3O23O3O23COK323(HCO )(OH )(CO )ccc3HCOK233(HO )(OH )(HCO )cCcc23O3O23COK323(HCO )(OH )(CO )ccc3HCOK233(HO )(OH )(HCO )cCcc323(HCO )(CO)cc233(HO )(HCO )cCc23O3O23O3O23O3O規(guī)律總結(jié)規(guī)

58、律總結(jié) 判斷離子濃度大小時:(1)先確定溶液中溶質(zhì)的成分(兩溶液混合時,能反應(yīng)者優(yōu)先考慮反應(yīng));(2)再根據(jù)電離程度和水解程度的大小確定溶液的酸堿性;(3)根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒判斷離子濃度的等式或不等式是否正確。6.(2019江蘇四校調(diào)研,12)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖甲表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線為鹽酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱B.由圖乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH在4左右C.圖丙表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中

59、交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)D.圖丁為KNO3和NaCl溶解度曲線,若除去NaCl中少量的KNO3,可在較高溫度下制得濃溶液后,再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl答案答案ABA項(xiàng),相同pH的鹽酸和醋酸溶液加等量水稀釋時強(qiáng)酸的pH變化較弱酸明顯,則曲線為鹽酸;b點(diǎn)溶液pH比a點(diǎn)大,即溶液中離子濃度較小,導(dǎo)電性較弱,故正確;B項(xiàng),加入CuO既能消耗H+也不引入新的雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH在4左右Cu2+未沉淀而Fe3+已沉淀完全,故正確;C項(xiàng),當(dāng)NO2與N2O4消耗速率為2 1且不再變化時為化學(xué)平衡狀態(tài),而A點(diǎn)二者消耗速率相等,故錯誤;D項(xiàng),根據(jù)KNO3和NaCl溶解度曲線,要除去NaCl中少量的

60、KNO3,應(yīng)蒸發(fā)溶液至有大量晶體出現(xiàn),然后趁熱過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl,故錯誤。知識拓展知識拓展 根據(jù)KNO3和NaCl溶解度曲線,要除去NaCl中少量的KNO3,應(yīng)蒸發(fā)溶液至有大量晶體出現(xiàn),然后趁熱過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl。反之要除去KNO3中少量的NaCl,可加熱濃縮,再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈KNO3。方法技巧方法技巧 pH相同的弱酸與強(qiáng)酸相同程度的稀釋,由于弱酸中存在弱電解質(zhì)的電離平衡,其pH變化較為緩和;同理,pH相同的弱堿與強(qiáng)堿相同程度的稀釋,弱堿的pH變化較為緩和。7.(2019揚(yáng)州一模,13)下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是()A.根據(jù)圖甲,若要除去CuSO4溶