高中化學(xué)選修三教材答案

1、第二章 第一節(jié)習(xí)題參考答案1 .（略）2 .氧原子最外層有6個(gè)電子，還差兩個(gè)電子達(dá)到 8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子只有一個(gè)電子， 差 個(gè)電子達(dá)到2e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子成鍵，氫氣和氧氣化合生成的 分子為HkQ3 .二氧化碳的結(jié)構(gòu)為 O=C=O所以其分子中有兩個(gè)碳氧d鍵和兩個(gè)碳氧 兀鍵。4 .鍵能和鍵長(zhǎng)都是對(duì)共價(jià)鍵穩(wěn)定程度的描述，Cl 2、B2、12的鍵能依次下降，鍵長(zhǎng)依次增大,表明Cl2、Br22、12分子中的共價(jià)鍵的牢固程度依次減弱。5 .鍵能數(shù)據(jù)表明，NN鍵能大于NHN鍵能的三倍，NN鍵能大于Nl-N鍵能的兩倍；而 C=C鍵能卻小于c-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于c-C鍵能的兩

2、倍，說明乙烯和乙快中的 鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)。而氮分子中NN非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。6.鍵鍵長(zhǎng)上pm犍能/kJ ' moLHX 1 273 K的分解百分?jǐn)?shù)HC1127. 4Ml 4H一氏14L 43665H-I160. 9298,731（注：此題的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)和熱分解溫度，需要通過查閱課外資料獲得）第二節(jié)習(xí)題參考答案分子的立體結(jié)構(gòu)典型例子11= 2直線形C" HCNih= v平面三角形CHjO. BF31尸4正四面惇CHt, CClfl1.2 .在乙快分子中，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成 1個(gè)碳?xì)鋌鍵，同時(shí)又 各以其另1個(gè)sp雜化

3、軌道形成1個(gè)碳碳b鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參加雜化 的p軌道(相互垂直)形成了 2個(gè)兀鍵，因此，乙快的三鍵中有 1個(gè)b鍵和2個(gè)兀鍵。3 .甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)：碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個(gè)C H b鍵，而C O之間有1個(gè)b鍵和1個(gè)兀鍵。4 .氫離子接受水分子中氧原子上的孤對(duì)電子以配位鍵形成HC+,電子對(duì)給予體是H2Q接受體是H。5 .銀離子與氯離子形成難溶的氯化銀沉淀。加入氨水后，銀離子接受氨分子中氮原子給出的孤對(duì)電子以配位鍵形成Ag (NH) 2 +,由于生成了可溶性的Ag (NH) 2 +,繼續(xù)加入 氨水時(shí)氯化銀就溶解了。第三節(jié)習(xí)題參考答案1 .水是角形分子，氫氧鍵為極性

4、鍵，所以水分子中正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合， 為極性分子。而二氧化碳為直線形分子，雖然碳氧鍵為極性鍵， 但分子的正電荷的中心和負(fù)電荷的中心重合，所以為非極性分子。2 .低碳醇如甲醇或乙醇， 其中白一 OH與水分子的一OH相近，因而能與水互溶，而高碳醇的 基基較大，使其中的一 OH與水分子的一OH的相似因素少多了，因而它們?cè)谒械娜芙舛让?顯減小。3 .水是極性分子，而汽油是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，汽油在水中的溶解度應(yīng) 很小。4 .(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強(qiáng)的分子間作用力；(2)由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵；(3)乙醇與水分子間不但存在范

5、德華力，也存在氫鍵；（ 4 ）碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高是由于碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量 越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。5 . 兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一般是隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而增大的，這是由于相對(duì)分子 質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。但氟化氫、水和氨的沸點(diǎn)反常地高，表明在它們的分 子間存在較強(qiáng)的相互作用，即氫鍵。6 . 對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。因?yàn)閷?duì)羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲酸在分子 內(nèi)形成了氫鍵，分子之間不存在氫鍵。第二章 復(fù)習(xí)題參考答案1. B 2. CDAB 3. D4. D5. A6 . CCl 4的中心原子為碳，它的最外層電子都用于形成b鍵，屬AB4

6、型分子，其立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；NH3和HO的中心原子上分別有1對(duì)和2對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周圍的b鍵加起來都是4,它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對(duì)電子對(duì)后，NH3呈三角錐形，HbO呈角形。7 .白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體，四個(gè)磷原子間共有 6個(gè)b鍵，當(dāng)氧氣不足時(shí)，每個(gè)單鍵中插入一個(gè)氧原子成為P4O6， 當(dāng)氧氣充足時(shí)， 每個(gè)磷原子還可再結(jié)合一個(gè)氧原子成為P4O10（參看教科書中的圖 2-12 ）。8 .乙烷分子中的碳原子采取 sp3雜化軌道形成 b鍵。乙烯分子的碳原子采取 sp2雜化軌道 形成b鍵，在乙烯分子中，2個(gè)碳原子各以2個(gè)sp2雜化軌道與氫原子形成 2個(gè)碳?xì)鋌鍵， 而2個(gè)碳原子

7、之間又各以1個(gè)sp2雜化軌道形成1個(gè)碳碳b鍵，除此之外，2個(gè)碳原子中未 參加雜化的p軌道形成了 1個(gè)兀鍵，因此，乙烯的雙鍵中有 1個(gè)（T鍵和1個(gè)兀鍵。乙快 分子的碳原子采取 sp雜化軌道形成 b鍵，在乙快分子中，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌 道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)鋌鍵，同時(shí)又各以其另 1個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳b鍵，除 此之外，每個(gè)碳原子通過 2個(gè)未參加雜化的p軌道形成了 2個(gè)兀鍵，因此，乙快的三鍵中2有1個(gè)b鍵和2個(gè)兀鍵。乙快加氫變成乙烯時(shí)，碳原子由 sp雜化轉(zhuǎn)為sp雜化，當(dāng)繼續(xù) 加氫生成乙烷時(shí)，碳原子雜化轉(zhuǎn)為sp3雜化。9 .乙烯分子中碳原子采取sp2雜化，雜化后的3個(gè)sp2雜化軌道呈平

8、面三角形，而剩下的未雜化的2P軌道垂直于3個(gè)sp2雜化軌道構(gòu)成的平面。2個(gè)碳原子各以2個(gè)sp2雜化軌道與氫原子形成2個(gè)碳?xì)鋌鍵，而2個(gè)碳原子之間又各以1個(gè)sp2雜化軌道形成1個(gè)碳碳b鍵，因而四個(gè)氫原子在同一平面上。另外，每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的 p 軌道，兩個(gè)p軌道肩并肩重疊形成兀鍵，兀鍵是不能旋轉(zhuǎn)的，所以乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的。10 . OF2 與 H2O 的立體結(jié)構(gòu)相似，同為角形，但水分子的極性很強(qiáng)，而OF2 的極性卻很小，這是因?yàn)椋海?1 ）從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差；（2） OF2 中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極

9、性。*11 （略）*12 （略） 第三章第一節(jié)習(xí)題參考答案1 .晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。2 .區(qū)分晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。3 .(1)頂點(diǎn)：8X 1/8=1面心：6X 1/2=3所含原子數(shù)為1 + 3=4(2)頂點(diǎn)：8X 1/8=1 面心：6X 1/2=3 體內(nèi)：4所含原子數(shù)為1 + 3+4= 8(3)頂點(diǎn)：8X 1/8=1 面心：6X 1/2=3 所含原子數(shù)為 3X 1+3 =124 . 2種第二節(jié)習(xí)題參考答案1 .分子晶體原子晶體2 .分子晶體原子晶體3 .露悖類型分子晶體原子晶體組就鞋子分子原子橫子間的

10、作用分子間作用力共價(jià)慷4 .只認(rèn)識(shí)到冰中含有共價(jià)鍵(即氫元素和氧元素之間的共價(jià)鍵)，而沒有認(rèn)識(shí)冰晶體中水 分子與其他水分子之間的作用力是范德華力和氫鍵，不是化學(xué)鍵，所以誤認(rèn)為冰是原子晶體。5 .屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、G0、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體；屬于原子晶體的有：金剛石、石英、金剛砂。6 .參照教科書圖3-14制作。*7.要數(shù)出一個(gè)CO周圍緊鄰多少個(gè)CO,可以以教科書圖 3 1)： 12中的任一頂點(diǎn)為體心在 其周圍“無隙并置”八個(gè) CO晶胞，周圍緊鄰的 CO分子數(shù)為12個(gè)?；蚶镁ОM(jìn)行數(shù)學(xué)計(jì)算：與任意頂點(diǎn)CO緊鄰的CO是該頂點(diǎn)所處面的面心，共有三個(gè)分

11、子。若以該頂點(diǎn)形成立方體，則需要八個(gè)與此相同的晶胞，則由3X8=24個(gè)緊鄰CO,但每一個(gè)CO都屬于兩個(gè)晶胞，所以總數(shù)應(yīng)為24+2=12個(gè)。第三節(jié)習(xí)題參考答案1. D 2. C3. B4.電子氣理論認(rèn)為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子 氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。金屬晶體里的自由電子在外加電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)，形成電流，因此金屬具有導(dǎo)電性；當(dāng)金屬某部分受熱時(shí)， 該區(qū)域的電子運(yùn)動(dòng)加劇，通過碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導(dǎo)熱性； 當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑

12、動(dòng)，并不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞剑?金屬鍵并沒有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會(huì)斷裂，具有延展性。5. (1) Ne (2) Cu (3) Si6.堆秋方式空間利用率配位教島胞鉀型蒯%1見教科書中本節(jié)的資耨卡片1模型12銅型74%12第四節(jié)習(xí)題參考答案1. B 2. C3. D4 .利用影響離子晶體結(jié)構(gòu)的幾何因素解釋，參見活動(dòng)建議中的【科學(xué)探究】。5 .分子晶體：水、苯酚；原子晶體：石英、金剛砂；金屬晶體：鐵；離子晶體：氯化葩、氯酸鉀、高鎰酸鉀。6.晶體類型分子晶體原子品體金屬晶悻禺子晶惇結(jié)徹粒子分子原子原子（或離子）和圖由電子陰庖二和陽(yáng)離子粒子間作用為分子間作用力共價(jià)鍍金屬鍵富子健7.離

13、子晶體和原子晶體的晶體類型不同，使它們的性質(zhì)存在很大差異。在離子晶體中， 構(gòu)成晶體的粒子是陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間通過離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構(gòu)成 晶體的粒子是原子， 原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。因此， 屬于 離子晶體的食鹽的摩氏硬度和屬于原子晶體的石英的摩氏硬度存在很大差異。8 .晶格能的大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比。第三章復(fù)習(xí)題參考答案1. A 2. A3. C4. C5. A6. D7. C （提示：X是原子序數(shù)為8的Q Y是原子序數(shù)為14的Si ） 8. D9 . HF晶體中有氫鍵存在，所以 HF的熔點(diǎn)反常。10 .硫粉為分子晶體。11 .干冰融化時(shí)只破壞 CO間的分子間作用力，并不破壞CO分子內(nèi)的共價(jià)鍵，即 C=O鍵。12 .在冰的晶體中存在氫鍵，由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角 方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引。 這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大