高中化學選修三教材答案

1、第二章 第一節(jié)習題參考答案1 .（略）2 .氧原子最外層有6個電子，還差兩個電子達到 8e穩(wěn)定結構，氫原子只有一個電子， 差 個電子達到2e穩(wěn)定結構，所以一個氧原子只能與兩個氫原子成鍵，氫氣和氧氣化合生成的 分子為HkQ3 .二氧化碳的結構為 O=C=O所以其分子中有兩個碳氧d鍵和兩個碳氧 兀鍵。4 .鍵能和鍵長都是對共價鍵穩(wěn)定程度的描述，Cl 2、B2、12的鍵能依次下降，鍵長依次增大,表明Cl2、Br22、12分子中的共價鍵的牢固程度依次減弱。5 .鍵能數(shù)據(jù)表明，NN鍵能大于NHN鍵能的三倍，NN鍵能大于Nl-N鍵能的兩倍；而 C=C鍵能卻小于c-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于c-C鍵能的兩

2、倍，說明乙烯和乙快中的 鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應。而氮分子中NN非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應。6.鍵鍵長上pm犍能/kJ ' moLHX 1 273 K的分解百分數(shù)HC1127. 4Ml 4H一氏14L 43665H-I160. 9298,731（注：此題的鍵長數(shù)據(jù)和熱分解溫度，需要通過查閱課外資料獲得）第二節(jié)習題參考答案分子的立體結構典型例子11= 2直線形C" HCNih= v平面三角形CHjO. BF31尸4正四面惇CHt, CClfl1.2 .在乙快分子中，2個碳原子各以1個sp雜化軌道與氫原子形成 1個碳氫b鍵，同時又 各以其另1個sp雜化

3、軌道形成1個碳碳b鍵，除此之外，每個碳原子通過2個未參加雜化 的p軌道(相互垂直)形成了 2個兀鍵，因此，乙快的三鍵中有 1個b鍵和2個兀鍵。3 .甲醛分子的立體結構：碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個C H b鍵，而C O之間有1個b鍵和1個兀鍵。4 .氫離子接受水分子中氧原子上的孤對電子以配位鍵形成HC+,電子對給予體是H2Q接受體是H。5 .銀離子與氯離子形成難溶的氯化銀沉淀。加入氨水后，銀離子接受氨分子中氮原子給出的孤對電子以配位鍵形成Ag (NH) 2 +,由于生成了可溶性的Ag (NH) 2 +,繼續(xù)加入 氨水時氯化銀就溶解了。第三節(jié)習題參考答案1 .水是角形分子，氫氧鍵為極性

4、鍵，所以水分子中正電荷的中心和負電荷的中心不重合， 為極性分子。而二氧化碳為直線形分子，雖然碳氧鍵為極性鍵， 但分子的正電荷的中心和負電荷的中心重合，所以為非極性分子。2 .低碳醇如甲醇或乙醇， 其中白一 OH與水分子的一OH相近，因而能與水互溶，而高碳醇的 基基較大，使其中的一 OH與水分子的一OH的相似因素少多了，因而它們在水中的溶解度明 顯減小。3 .水是極性分子，而汽油是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，汽油在水中的溶解度應 很小。4 .(1)氫鍵不是化學鍵，而是較強的分子間作用力；(2)由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵；(3)乙醇與水分子間不但存在范

5、德華力，也存在氫鍵；（ 4 ）碘化氫的沸點比氯化氫高是由于碘化氫的相對分子質量大于氯化氫的，相對分子質量 越大，范德華力越大，沸點越高。5 . 兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點一般是隨相對分子質量增加而增大的，這是由于相對分子 質量越大，范德華力越大，沸點越高。但氟化氫、水和氨的沸點反常地高，表明在它們的分 子間存在較強的相互作用，即氫鍵。6 . 對羥基苯甲酸的沸點高。因為對羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲酸在分子 內形成了氫鍵，分子之間不存在氫鍵。第二章 復習題參考答案1. B 2. CDAB 3. D4. D5. A6 . CCl 4的中心原子為碳，它的最外層電子都用于形成b鍵，屬AB4

6、型分子，其立體結構為正四面體形；NH3和HO的中心原子上分別有1對和2對孤對電子，跟中心原子周圍的b鍵加起來都是4,它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對電子對后，NH3呈三角錐形，HbO呈角形。7 .白磷分子的空間構型為正四面體，四個磷原子間共有 6個b鍵，當氧氣不足時，每個單鍵中插入一個氧原子成為P4O6， 當氧氣充足時， 每個磷原子還可再結合一個氧原子成為P4O10（參看教科書中的圖 2-12 ）。8 .乙烷分子中的碳原子采取 sp3雜化軌道形成 b鍵。乙烯分子的碳原子采取 sp2雜化軌道 形成b鍵，在乙烯分子中，2個碳原子各以2個sp2雜化軌道與氫原子形成 2個碳氫b鍵， 而2個碳原子

7、之間又各以1個sp2雜化軌道形成1個碳碳b鍵，除此之外，2個碳原子中未 參加雜化的p軌道形成了 1個兀鍵，因此，乙烯的雙鍵中有 1個（T鍵和1個兀鍵。乙快 分子的碳原子采取 sp雜化軌道形成 b鍵，在乙快分子中，2個碳原子各以1個sp雜化軌 道與氫原子形成1個碳氫b鍵，同時又各以其另 1個sp雜化軌道形成1個碳碳b鍵，除 此之外，每個碳原子通過 2個未參加雜化的p軌道形成了 2個兀鍵，因此，乙快的三鍵中2有1個b鍵和2個兀鍵。乙快加氫變成乙烯時，碳原子由 sp雜化轉為sp雜化，當繼續(xù) 加氫生成乙烷時，碳原子雜化轉為sp3雜化。9 .乙烯分子中碳原子采取sp2雜化，雜化后的3個sp2雜化軌道呈平

8、面三角形，而剩下的未雜化的2P軌道垂直于3個sp2雜化軌道構成的平面。2個碳原子各以2個sp2雜化軌道與氫原子形成2個碳氫b鍵，而2個碳原子之間又各以1個sp2雜化軌道形成1個碳碳b鍵，因而四個氫原子在同一平面上。另外，每個碳原子還有一個未參與雜化的 p 軌道，兩個p軌道肩并肩重疊形成兀鍵，兀鍵是不能旋轉的，所以乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉的。10 . OF2 與 H2O 的立體結構相似，同為角形，但水分子的極性很強，而OF2 的極性卻很小，這是因為：（ 1 ）從電負性上看，氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差；（2） OF2 中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極

9、性。*11 （略）*12 （略） 第三章第一節(jié)習題參考答案1 .晶體與非晶體的本質區(qū)別在于構成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。2 .區(qū)分晶體與非晶體的最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗。3 .(1)頂點：8X 1/8=1面心：6X 1/2=3所含原子數(shù)為1 + 3=4(2)頂點：8X 1/8=1 面心：6X 1/2=3 體內：4所含原子數(shù)為1 + 3+4= 8(3)頂點：8X 1/8=1 面心：6X 1/2=3 所含原子數(shù)為 3X 1+3 =124 . 2種第二節(jié)習題參考答案1 .分子晶體原子晶體2 .分子晶體原子晶體3 .露悖類型分子晶體原子晶體組就鞋子分子原子橫子間的

10、作用分子間作用力共價慷4 .只認識到冰中含有共價鍵(即氫元素和氧元素之間的共價鍵)，而沒有認識冰晶體中水 分子與其他水分子之間的作用力是范德華力和氫鍵，不是化學鍵，所以誤認為冰是原子晶體。5 .屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、G0、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體；屬于原子晶體的有：金剛石、石英、金剛砂。6 .參照教科書圖3-14制作。*7.要數(shù)出一個CO周圍緊鄰多少個CO,可以以教科書圖 3 1)： 12中的任一頂點為體心在 其周圍“無隙并置”八個 CO晶胞，周圍緊鄰的 CO分子數(shù)為12個?；蚶镁ОM行數(shù)學計算：與任意頂點CO緊鄰的CO是該頂點所處面的面心，共有三個分

11、子。若以該頂點形成立方體，則需要八個與此相同的晶胞，則由3X8=24個緊鄰CO,但每一個CO都屬于兩個晶胞，所以總數(shù)應為24+2=12個。第三節(jié)習題參考答案1. D 2. C3. B4.電子氣理論認為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子 氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。金屬晶體里的自由電子在外加電場作用下作定向移動，形成電流，因此金屬具有導電性；當金屬某部分受熱時， 該區(qū)域的電子運動加劇，通過碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導熱性； 當金屬受到外力時，晶體中的原子層就會發(fā)生相對滑

12、動，并不會改變原來的排列方式， 金屬鍵并沒有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會斷裂，具有延展性。5. (1) Ne (2) Cu (3) Si6.堆秋方式空間利用率配位教島胞鉀型蒯%1見教科書中本節(jié)的資耨卡片1模型12銅型74%12第四節(jié)習題參考答案1. B 2. C3. D4 .利用影響離子晶體結構的幾何因素解釋，參見活動建議中的【科學探究】。5 .分子晶體：水、苯酚；原子晶體：石英、金剛砂；金屬晶體：鐵；離子晶體：氯化葩、氯酸鉀、高鎰酸鉀。6.晶體類型分子晶體原子品體金屬晶悻禺子晶惇結徹粒子分子原子原子（或離子）和圖由電子陰庖二和陽離子粒子間作用為分子間作用力共價鍍金屬鍵富子健7.離

13、子晶體和原子晶體的晶體類型不同，使它們的性質存在很大差異。在離子晶體中， 構成晶體的粒子是陰、陽離子，陰、陽離子間通過離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構成 晶體的粒子是原子， 原子間以較強的共價鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結構。因此， 屬于 離子晶體的食鹽的摩氏硬度和屬于原子晶體的石英的摩氏硬度存在很大差異。8 .晶格能的大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比。第三章復習題參考答案1. A 2. A3. C4. C5. A6. D7. C （提示：X是原子序數(shù)為8的Q Y是原子序數(shù)為14的Si ） 8. D9 . HF晶體中有氫鍵存在，所以 HF的熔點反常。10 .硫粉為分子晶體。11 .干冰融化時只破壞 CO間的分子間作用力，并不破壞CO分子內的共價鍵，即 C=O鍵。12 .在冰的晶體中存在氫鍵，由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角 方向的4個相鄰水分子相互吸引。 這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大