浙江省2020年高中化學(xué)競(jìng)賽試題

1、2020年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題考生須知：1 .全卷分為試題卷和答題卷兩部分。試題共有六大題，27小題，滿(mǎn)分150分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。2 .本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無(wú)效，考后只交答題卷。必須在答題卷上寫(xiě)明縣(市卜學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，字跡清楚。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23Al-27Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5Fe-56 Cu-64Hg-200.6一.選擇題(本題包括 10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .我國(guó)“神舟5號(hào)”宇宙飛船的運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭

2、尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2。、N2、NO等，這些氣體均為無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴射出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是(A)高溫下N2遇空氣生成 NO2(B) NO遇空氣生成 NO2(C) CO2與NO反應(yīng)生成 NO2(D) NO與H2O反應(yīng)生成 NO22 .下列物質(zhì)使用合理的是(A)在制玻璃的原料中再加入CO2O3制成藍(lán)色玻璃(B)用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝(C)用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品(D)用酚醛樹(shù)脂制作高彈力運(yùn)動(dòng)鞋3 .對(duì)鹽類(lèi)物質(zhì)可有下列分類(lèi)：如氯化硝酸鈣Ca(NO 3)Cl是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO 4)2是一種復(fù)鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡(luò)鹽。

3、對(duì)于組成為CaOCl2的鹽可歸(A)混鹽 (B)復(fù)鹽 (C)絡(luò)鹽(D)無(wú)法歸屬于上述類(lèi)別4 .某同學(xué)在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將少量濱水滴入苯酚溶液中，結(jié)果沒(méi)有發(fā)生沉淀現(xiàn) 象，他思考了一下，又繼續(xù)在反應(yīng)混合液中滴入足量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)他發(fā)現(xiàn)(A)溶液中仍無(wú)沉淀(B)溶液中產(chǎn)生白色沉淀(C)先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解(D)溶液呈橙色5 .錢(qián)是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類(lèi)鋁”元素。錢(qián)的原子序數(shù)為31,屬出A族。錢(qián)的熔點(diǎn)為 29.78C,沸點(diǎn)高達(dá)2403C。錢(qián)有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至 熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到-120鎵。由此判斷下列有關(guān)錢(qián)的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的 是(A)錢(qián)是

4、制造高溫溫度計(jì)的上佳材料(B)錢(qián)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中(C)錢(qián)與鋅、錫、錮等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中(D)近年來(lái)錢(qián)成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體材 料的新糧食”，這是利用了錢(qián)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)6 .向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入 1 mol L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉 淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH) 2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是I 2 V/L 上工 WL L 2 V/L 1： YJL(A)(B)(C)(D)7 .下列離子方程式正確的是(A)將0.1mol L-1HC1溶液數(shù)滴緩緩滴入 1m

5、ol L-1 50mLNa3P。4溶液中，且不斷攪拌：3H+ + PO43-=H3PO4(B)將1mol L-1 NaAlO 2溶液和1.5mol L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合 6AlO 2- + 9H+ + 3H 2O = 5Al(OH) 3 J + Al 3+(C)向1mol L-1明磯溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol L-1Ba(OH)2溶液 Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH) 3, +2BaSO4j(D)將少量 SO2氣體通入 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H +8 .物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中

6、，下列關(guān)系正確的是(A) NaCl溶液中離子的總濃度和 NaClO溶液中離子的總濃度相等(B) NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度(C) NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度(D) NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH9 .曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑。經(jīng)測(cè)定曲酸的分子L式為C6H6。4,結(jié)構(gòu)式如右圖所示，試根據(jù)曲酸分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)曲酸不可能具有的性質(zhì)為'七一K(A)能發(fā)生酯化反應(yīng)(B)易溶于水、醇h(C)具有抗氧化性(D) 具有強(qiáng)酸性'10 .納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某

7、硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為(A) 22%(B) 70%(C) 66.7%(D) 33.3%譙原干，位十堰點(diǎn)和匕下西力而心 俺原F,也于六域柱的內(nèi)部二.選擇題(本題包括 8小題，每小題4分，共32分。每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意。若0分）有兩個(gè)正確選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，多選、錯(cuò)選都給11 .普拉西坦(如右圖)是一種能改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)藥。 下列關(guān)于普拉西坦的說(shuō)法正確的是(A.) 一氯取代物只有 5種(B)二氧取代物只有 5種(C)可發(fā)生水解反應(yīng)(D)與2-氨基環(huán)丁二烯丙酸互為同分異構(gòu)體12.溫度為T(mén)C,壓強(qiáng)為1.01 X 106Pa條件

8、下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡 A(g)+ B(g) f -3C，測(cè)得此時(shí) c(A)=0.022 mol L-1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02X 106Pa,第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.05 mol L-1;若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04X 107Pa,第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)=0.75 mol L-1;則下列關(guān)于 C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是(A) C為非氣態(tài)(B) C為氣態(tài)(C)第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài) (D)第三次達(dá)到平衡時(shí) C為非氣態(tài)13.取等質(zhì)量的單質(zhì) A和化合物B兩種固體，分別投入足量的水中，產(chǎn)生 C、D兩種氣 體。一定條件下，C和D恰好可完全反應(yīng)，則下列

9、敘述中正確的是(A) 1 molA 和1 molB的質(zhì)量相同(B) 1 molA和1 molB中所含的質(zhì)子數(shù)相同(C) ImolA和1/2molB所含的電子數(shù)相同(D) 1/2molA和ImolB中所含的中子數(shù)相同14 .在充有僦氣壓強(qiáng)為101kPa的密閉容器中裝有 HgO和2.3g金屬鈉，將其加熱至500K, 使其充分反應(yīng)，再冷卻至室溫，若容器內(nèi)的氣體成分未變，那么裝入容器中的HgO不可能是(A) 28.06g(B) 21.66g(C)10.83g(D) 1.60g15.若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過(guò)5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)15個(gè)，而各電子層電

10、子的最大容量仍為2n2,則元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分別有(A) 5 種、10 種、15 種(B) 8 種、18 種、18 種(C) 8 種、10種、15種、(D) 9 種、10 種、15 種16 .固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活?lèi)無(wú)機(jī)固體。這類(lèi)固體通過(guò)其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱(chēng)為固體離子導(dǎo)體。目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛。如RbAg4l5晶體，其中遷移的物種全是Ag + ,室溫導(dǎo)電率達(dá)0.27Q-1 cm-1。利用RbAgHs晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖 是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O

11、2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，由電池電 動(dòng)勢(shì)變化可以得知 O2的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是(A) 4AlI 3+3O2=2Al 2O3+612(B) I2+2Ag +2e-=2AgI(C) Ag e-=Ag +(D) I2+2Rb+2e-=2RbI17 .下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是(A)甲酸蒸氣的密度在 373K時(shí)為1.335g L-1,在293K時(shí)為2.5 g L-1(B)氨分子與水分子形成一水合氨(C)丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解時(shí)的熱效應(yīng)較大(D) SbH3的沸點(diǎn)比 PH3高18.某分子式為CnH2nO4N2的氨基酸，若分子內(nèi)氮原子只形成氨

12、基，且無(wú)其它支鏈，則 符合該分子式通式的氨基酸的數(shù)目為_(kāi)2(A) (n 1)(n 2)(B)立烏 © (JL (D)如2442三.(本題包括3個(gè)小題，共20分)19. (8分)已知下圖中所有物質(zhì)所含元素均為短周期元素，化合物均為氧化物或氫化 物，I的水溶液呈弱酸性，并能和 A發(fā)生反應(yīng)?；衔?F常溫下呈氣態(tài)。其它物質(zhì)相互間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未注明)：請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)B、G的化學(xué)式及反應(yīng)、的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）20. （6分）被稱(chēng)為“魔棒”的熒光棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛(ài)之物，其發(fā)光原理 是利用過(guò)氧化氫氧化草酸酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光.回答下列問(wèn)題：

13、（1）有人說(shuō)，發(fā)光的魔棒不能湊近石油氣之類(lèi)的可燃性氣體，否則會(huì)導(dǎo)致爆炸，是否正 確？說(shuō)明理由。（2）通過(guò)擠壓，使過(guò)氧化氫與草酸酯混合反應(yīng)，導(dǎo)致魔棒發(fā)光，一段時(shí)間后，光的亮度 降低，此時(shí)，把魔棒往手心上敲打幾下，亮度會(huì)重新增大，原因是什么？（提示：草酸酯是 一種有較高粘度的有機(jī)化合物）（3）在設(shè)計(jì)魔棒時(shí)，其連續(xù)發(fā)光的能力在8-12h,如果在發(fā)光中途，把它放入冰箱的冷凍室中，發(fā)光便會(huì)停止或基本停止.把魔棒從冷凍室中取出靜止一會(huì)兒，它又會(huì)連續(xù)發(fā)光，原因是什么？21. （6 分）（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在硫酸中硝酸是一種弱堿，又知硫酸的一水合物是一種穩(wěn)定的物質(zhì)，寫(xiě)出N2O3與發(fā)煙硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、（2）.將銅溶于N2O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無(wú)水硝酸銅，同時(shí)生成一種氣體，寫(xiě)出這個(gè)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。四.（本題包括2個(gè)小題，共19分）22. （10分）已知甲酸和濃硫酸共熱到6080c可發(fā)生脫水反應(yīng)：濃 H2SO4HCOOH> COT+H2O6080實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸混和后制取CO時(shí)，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸，然后再小心沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時(shí)可見(jiàn)試管 內(nèi)液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動(dòng)試管，可見(jiàn)液體交界面氣泡增多，改變振動(dòng)的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率。試回答下列問(wèn)題（1）用該法制 CO不需加熱的原因： （2）以上

15、操作方法可控制反應(yīng)速率的原因： （3）具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如右圖所示）在實(shí)驗(yàn)室有多種用途，試只用具支試管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔）、玻璃導(dǎo)管及連接和夾 持儀器裝配一個(gè)用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化銅,并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。畫(huà)出該裝置示意圖（同類(lèi)儀器最多只有三件， 不必畫(huà)夾持儀器，但需注明所裝的藥品）23. （9 分）堿式氯化鋁Al 2（OH） nCl6 n m （1<n<6, mW 10）（商業(yè)代號(hào) BAC ）,是Al 2O3, SiO2及少量鐵的一種比A12（SO4）3效果更好的凈水藥劑。以下是用煤肝石（主要含 氧化物）為原料生產(chǎn)堿式氯

16、化鋁過(guò)程中遇到的情況：（1）在反應(yīng)器中加入16%的硫酸和16%的鹽酸，在不斷攪拌過(guò)程中再加入經(jīng)過(guò)焙燒后的煤肝石粉，反應(yīng)器上部有一條長(zhǎng)管子作為反應(yīng)時(shí)氣體的排放管。加熱至沸騰（102C）并保持一段時(shí)間，期間不斷用精密pH試紙?jiān)谂艢夤芸谏戏讲榕懦鰵怏w的pH,記錄如下：時(shí)間起始14min 后30min 后75min 后pH<2.0= 2.5<3.5= 3.5試解釋排氣管中放出氣體的pH變化的原因。如果把排氣管加長(zhǎng)一倍，排氣的 pH有無(wú)變化？為什么？（2）觀察反應(yīng)器內(nèi)溶液的顏色（取上面清液觀察），在沸騰1h內(nèi)，溶液逐漸呈黃綠色，以后逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榈攸S色，1.5h后呈棕紅色。解釋導(dǎo)致顏色變化的原

17、因。（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，過(guò)濾棄渣，然后再加熱至100C,并在不斷攪拌的條件下，向溶液慢慢地添加 Ca（OH）2至適量，生成大量沉淀。過(guò)濾上述溶液，棄渣，得到澄清的BAC 稀溶液。將此稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮，又產(chǎn)生白色細(xì)晶狀沉淀，經(jīng)化驗(yàn)分析，知此沉淀不是 BAC固體，也不是 A1C13晶體或Al（OH） 30問(wèn)：這是什么物質(zhì)？為什么此時(shí)會(huì)有沉淀析出？ 五.（本題包括2個(gè)小題，共15分）24. （7分）2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站（ www.InnoC）上懸賞下列化合 物的合成路線(xiàn)。截止日期為2020年4月1日，懸賞金額為$100,000USD。該化合物的結(jié)構(gòu) 如下：結(jié)構(gòu)式立體模型試回答下

18、列問(wèn)題:（1）與右上圖立體模型相比，上述結(jié)構(gòu)式中 Et表示;該分子的化學(xué)式為;有機(jī)物分類(lèi)中，母體先后順序是：酯-酸-醛（或酮）-醇等，則該分子 所屬類(lèi)別是。（2）解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問(wèn)題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振。下圖是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該分 子氫原子的核磁共振波譜圖，單位是ppm；氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境（原子之間相互作用） 不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，積分面積（或高度）ppm< 3 > X決：*時(shí)1分*地料仙*T力4酰之一是他修共"b«SW4fHM*?。┦瘎t睡 JMMM . .*位房 ppm, MF*在分511*的4匕*S JK*

19、；£M1*I 打：fKm 不值，杵gfiBiHF* “眥處于不網(wǎng)gf中. 化中訴/附旺，ZlififtfE套在殳4柞本5K'bnF認(rèn)一*和！步，沔：件1二 Wt古&CHL羊1#1應(yīng):喋屎J若用吠喃（）來(lái)截獲A,可得產(chǎn)物B,將B物質(zhì)置于酸性條件下，可得比B更穩(wěn)定參考結(jié)構(gòu)式和立體模型，分析譜圖:分子中共有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；譜線(xiàn)最高者表示有 個(gè)環(huán)境相同氫原 子，譜線(xiàn)最低者表示有 個(gè)環(huán)境相同氫原子。一般來(lái)說(shuō)，氫原子與非金屬性強(qiáng)的原子相連，該氫原子譜線(xiàn)對(duì)應(yīng)的ppm值較大，但當(dāng)與半徑較小，有未成鍵電子對(duì)的原子直接相連時(shí)，可能反而較小。該分子中羥基上氫原子光譜線(xiàn)對(duì)應(yīng)的 pp

20、m 值可能為 （ A、 4.15B、3.75C、2.25 D、2.00 ）O25. （8分）鄰苯二甲酸酎iW 在紫外光的作用下，能形成一種安定性很及08K）觀察性小、反應(yīng)很強(qiáng)的物質(zhì) A,人們至今沒(méi)有把 A獨(dú)立地分離出來(lái)，只能在低溫下（其光譜，或用活性試劑截獲。例如，用1,3 環(huán)己二烯截獲 A,可得的酸性物質(zhì)Co A（1）請(qǐng)畫(huà)出A、（2）請(qǐng)畫(huà)出DDo物質(zhì)在惰性溶劑中，可自身聚合生成B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。的兩個(gè)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。六.（本題包括2個(gè)小題，共24分）26. （11 分）在酸溶液中，10.00g Cu2s 和 CuS 的混合物與 250.0mL 0.7500 mol L-1 的 MnO4-反應(yīng)

21、生成了 SO42-、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4-恰好與175.0mL濃度為1.000 mol L-1 的Fe2+溶液反應(yīng)。（1）寫(xiě)出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平。（2）試計(jì)算原始混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27. （13分）下列六種化合物（A-F）中含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含 X、Y 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表。化合物ABCDEF3 ( X)0.16530.20690.27810.42110.87430.20893 ( V)0.83470.78520.70190.533800.7911常壓卜tc的 密度g/cm31.448(20 C)1.145(-113C)1.42

22、(-122 C )2.973 X 10-3 (0C)0.68(-168 C)一沸點(diǎn)/C5730.48.3-12-111.8145熔點(diǎn)/C-70.4-118-122-130-1853分子極性非極性極性極性極性非極性一根據(jù)上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：（1 ）計(jì)算化合物D的相對(duì)分子質(zhì)量。（2） 確定六種化合物的化學(xué)式，寫(xiě)出推理和計(jì)算過(guò)程。2020年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題（每小題 4分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910BAAADDBBDB、選擇題（每小題 4分，共32分，每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意）1112131415161718CDCDCACDD

23、BC三、（本題包括3個(gè)小題，共20分）19、（8 分）單質(zhì)B: C;單質(zhì)G: H2；高溫 SiO2+2C2CO+Si20、 2F2+2H2O=4HF+O 2（6分）（1）不正確.因?yàn)槭恰袄涔狻倍皇敲骰稹＃ǜ?分）（3分）21、四、22.（2）由于粘度大，反應(yīng)物不易充分混合，敲打是促進(jìn)混合，從而促進(jìn)反應(yīng)。（3分）（3）低溫使氧化反應(yīng)變得十分緩慢，恢復(fù)常溫時(shí)反應(yīng)又加速進(jìn)行。（3分）（6分）（1） . N2O3+3H2SO4 = 2NOHSO4+H2SO4?H2O （3 分）（2） . Cu + 2N2O4=Cu（NO 3）2+ 2NO T （3 分）（本題包括2個(gè)小題，共19分）（10 分）2分

24、）（1）甲酸和濃硫酸混合時(shí)，可產(chǎn)生大量的熱，使反應(yīng)液溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度（2）由于甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā) 生，振動(dòng)試管可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解，增大反應(yīng)物相互間的接觸面而加快反應(yīng)速率。（3分）（3） （5 分）同 有實(shí)驗(yàn)裝置中選用其它儀器（如酒精燈等）或所用 類(lèi)儀器超過(guò)三件的均不給分。裝置基本合理，但局部 繪制錯(cuò)誤的可酌情扣分，畫(huà)出其它合理裝置的參照給 分。23. （9 分）（1）由于鹽酸受熱蒸發(fā)出HCl氣體所致，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸逐漸與煤肝石中的物質(zhì)反應(yīng)而被消耗，因此，排氣的 pH從小逐漸變大，如果排氣管加長(zhǎng)一倍，意味著排氣被冷卻的 程度更高，HCl更多被冷凝回流，故排氣的pH有所增大。（3分）（2）煤肝石中的鐵的氧化物有 F&O3和FeO,與酸反應(yīng)首先生成較多的是二價(jià)鐵鹽，故呈黃 綠色；由于Fe2O3逐漸溶出，加之 Fe2+被氧化為Fe3+,致使溶液中Fe2+濃度逐漸降低，F(xiàn)e3+ 濃度升高，并有部分 Fe3+水解，顏色呈所述變化。（3分）（3）沉淀物是水合硫酸鈣（或硫酸鈣），由于硫酸鈣是微溶的，在稀 BAC溶液中達(dá)到飽和，濃縮蒸發(fā)過(guò)程中變?yōu)檫^(guò)飽和，故形成細(xì)晶狀析出。（3分）五.（本題包括2個(gè)小題，共24. （