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1、復(fù)習(xí)五、化學(xué)方程式要點(diǎn)歸納一、質(zhì)量守恒定律1、概念: 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) ,等于反應(yīng)后 的各物質(zhì) 。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:化學(xué)反應(yīng)的過程是 。在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后 沒有改變, 沒有增減,原子的 也沒有變化,所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、理解質(zhì)量守恒的含義:從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律,可將化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為“五個(gè)不變,兩個(gè)一定改變,一個(gè)可能改變”。即: 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 元素種類不變 五個(gè)不變 原子種類不變 化學(xué)反應(yīng)過程 微觀 原子數(shù)量不變 原子質(zhì)量不變 兩個(gè)一定變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子的種類一定變 一個(gè)可能變:分子總數(shù)可能變注意:質(zhì)量守恒定
2、律只適用于化學(xué),不適用于物理變化。 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí),不能遺漏參加了化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)及相應(yīng)的各生成物(如氣體),也不能將沒有參加該反應(yīng)的其他部分當(dāng)作反應(yīng)物或生成物。3、用質(zhì)量守恒定律解釋(1)煤燃燒后,煤灰的質(zhì)量為什么小于煤的質(zhì)量?(2)鎂條燃燒后,為什么生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量?(3)將15.5g KClO3和MnO2的混合物加熱,待完全反應(yīng)后得到10.7g的固體物質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量為 。(4)在反應(yīng)ABCD中,反應(yīng)物的質(zhì)量比為A :B5 :2。若完全反應(yīng)后生成C和D共2.1g,則消耗反應(yīng)物A為 g,B為 g。(5)根據(jù)化學(xué)方程式X3O22CO23H2O,推斷X的
3、化學(xué)式為 。(6)某化合物完全燃燒,需要4.8g 氧氣,同時(shí)生成4.4g CO2和2.7g H2O則化合物中由 元素組成。二、化學(xué)方程式1、概念:用 表示 的式子叫化學(xué)反應(yīng)方程式。2、表示意義表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件各是什么 表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比表示反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì),表示制取任一生成物的可能方法。3、書寫原則:一是以 為基礎(chǔ);二是遵循 定律。4、書寫步驟:可用“口訣”概括為:左反(反應(yīng)物)右生(生成物)一橫線,配平以后加橫線,等號(hào)上下注條件,箭頭標(biāo)氣或沉淀。5、化學(xué)反應(yīng)方程式的讀法(以2KClO3 MnO2 2KCl
4、 +3O2 為例)質(zhì)量比:表示質(zhì)的讀法: ;表示量的讀法: ;微觀讀法: 。6、化學(xué)方程式中符號(hào)的含義:“+” ,“=” ,“” ,“” ,“” 。 練習(xí):在3Fe+2O2Fe3O4的反應(yīng)中,_份質(zhì)量的鐵跟_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成_份質(zhì)量的四氧化三鐵。7、化學(xué)方程式的配平:常見的配平方法在初中階段主要有以下三種: 最小公倍數(shù)法 奇偶配平法 觀察法練習(xí):配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式: NH3+ O2 NO+ H2O ; FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 FexOy H2 Fe+ H2O; C6H6+ O2 CO2+ H2O Fe3O4+ CO Fe+ CO2; NH3+ H2SO4 (NH4)2
5、SO48、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解題步驟(1)根據(jù)題意設(shè)未知;(2)寫出化學(xué)方程式;(3)求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比;(4)列比例式,求未知;(5)寫出簡(jiǎn)明答案。練習(xí): 1一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒時(shí)生成CO 、CO2和H2O。已知產(chǎn)物的總質(zhì)量為49.6g,其中有25.2gH2O。求:(1)參加反應(yīng)的質(zhì)量CH4為多少?(2)生成CO 、CO2的質(zhì)量各為多少?2向49g20的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)),充分?jǐn)嚢枨『猛耆磻?yīng)。求:(1)不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3把NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),得氣體4.4g。將所得溶液冷卻至t,恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液,測(cè)得溶液里溶
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