2019屆高考化學(xué)難點(diǎn)剖析專題51高考試題中催化劑的考查練習(xí)

1、專題51高考試題中催化劑的考查1 .下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是 （）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率C.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑D.電解水時(shí)，往水中加少量 NaOH可使電解速率明顯加快，所以NaO隹這個(gè)反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】試題分析：在電解水時(shí)，加少量NaOH可增大水中離子濃度， 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，NaO而沒有改變反應(yīng)機(jī)理， 故不是催化劑。另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如中和反應(yīng)等，所以答案選B。2 .下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)和質(zhì)量都不改變C.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.在化學(xué)反

2、應(yīng)過程中，催化劑能提高轉(zhuǎn)化率【答案】B1解析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生 變化的物質(zhì)叫做催化劑C又叫觸媒八催化劑的特點(diǎn)可以概括為'一變二不變，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速 率,二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)生成物的質(zhì) 量無(wú)影響。A、催化劑不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)j A錯(cuò)誤：已在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)和質(zhì)量都 不改變，B正確C.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,也能降低化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤寧D.在化學(xué)反應(yīng)過程 中,催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤.3 . 2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德赫克等三

3、位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇颁X催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催 化劑的說(shuō)法正確的是（）A.催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B.催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率C.催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D .催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故 A錯(cuò)誤；B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化C錯(cuò)誤；D.催化劑不能能，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與催化劑不能改變反應(yīng)熱，故改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，則不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤.4 .下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

4、C.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑【答案】B【解析】A.催化劑不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，B正確；C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.不一定每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，D錯(cuò)誤。5.下列關(guān)于催化劑說(shuō)法正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑B.催化劑能使不反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)C.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變D.電解水時(shí)加少量的 NaOH故催化劑，可使電解速率加快【答案】C【解析】試題分析：催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率,并不是所有反應(yīng)都需催化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤孑催化劑只是加快反應(yīng)速率， 對(duì)反應(yīng)不產(chǎn)生影響，不能是步

5、反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)故B項(xiàng)錯(cuò)誤催化劑是改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化 能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后催化劑量、性質(zhì)均不變，故C項(xiàng)正確$電解水加入少量的NaCH,是增大 水中自由移動(dòng)的禽子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，但NwCH不是催化劑，沒有改變反應(yīng)活化能，故D項(xiàng)錯(cuò)誤“6 .如圖為某烯煌在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的能量變化圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的始變C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.由圖可知，在催化劑作用下，該反應(yīng)不是一步完成的【答案】B【解析】B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能，正催化劑主要是降低了反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)所需要的活化能,但不能改變反應(yīng)的始變，錯(cuò)誤；7

6、 .已知HbO2在催化劑作用下分解速率加快，下圖表示在不同催化劑作用下其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）或孕。反應(yīng)進(jìn)程A.加入催化劑，可提高HQ的平衡轉(zhuǎn)化率8 . a表示的催化劑效率高于b表示的催化劑效率C.改變催化劑，既能改變反應(yīng)熱，也能改變活化能D.該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】A”催化劑不能改變平衡狀態(tài)，A錯(cuò)叫B、a點(diǎn)活化能高,貝也表示的催化劑效率低于b表示的 催化劑效率j B錯(cuò)誤寧C、催化劑|總降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤D、 正反應(yīng)是體積增大的放熱反應(yīng)，屬于自發(fā)反應(yīng)，D正確小8.已知：2N2（g）+6H 2O（g）4NH（g）+3O2（

7、g） AH=+Q kJ mol,下圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的Nb和不同催化劑I、n作用下（其他條件相同），體積為2L的密閉容器中n（NH3）隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，下列說(shuō)法正確的是A. 06h內(nèi)，催化齊【J I的催化效果比催化劑n的好B. a點(diǎn)時(shí)，催化劑I、n作用下Na的轉(zhuǎn)化率相等C. 05h內(nèi)，在催化劑I的作用下，Q的反應(yīng)速率為0.12mol/(L h)D. 012h內(nèi)，催化劑n作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑I的多【答案】D【解析】A.催化劑I和催化劑n的條件下，N?的初始濃度不同，催化劑1和催化劑II的催化效果沒法比較, A錯(cuò)誤？ B.M的初始濃度不同，a點(diǎn)時(shí)生成NHw的物質(zhì)的量相等，因此M的

8、特化率不相等,B錯(cuò)誤f C.由 圖像可知內(nèi)，在催化劑I的作用下，生成NHs的物質(zhì)的量為a8根據(jù)方程式可知生成6的物質(zhì)的量為0.6moU6的反應(yīng)速率為：黑口0 06mM(L h)j C錯(cuò)誤寧D. 0-12h內(nèi)，催化劑II作用下生成3nJ( JjLNHj的物質(zhì)的量比催化劑I的多，因此催化劑1作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑I的多，D正確。9。某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H=E2-EiB. a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.催化劑能改變反應(yīng)的始變【答案】C【解析】A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以

9、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H=E-E2, A不正確；R催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，則a、b分別對(duì)應(yīng)無(wú)催化劑和有催化劑的能量變化，B不正確，選項(xiàng) C正確；D、催化劑不能改變反應(yīng)的烙變，始變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，D不正確。H2Q發(fā)生分解，其反應(yīng)能量隨反應(yīng)的進(jìn)程變化如下圖:10 .在催化劑作用下，卜列說(shuō)法正確的是能A. HbQ分解反應(yīng)的 H> 0B.催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小C.催化劑的加入提高了 HQ的分解率D.催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高H2Q分解速率【答案】D1解析】根據(jù)圖可知反應(yīng)物能量高，生成物能量低,過氧化氫分解屬于放熟

10、反應(yīng)，選】頁(yè)A錯(cuò)誤催化劑能 改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤M催化劑僅能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能該邊反應(yīng) 的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C錯(cuò)j催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高分解速率，選項(xiàng)D正確，11 .下列說(shuō)法正確的是()A. NH,HCQs) NH3(g)+H 2O(g)+CQ(g) H=+185.57kJ ?mol-1,能自發(fā)進(jìn)行，原因是 S>0B.常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C.始變或嫡變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【答案】A【解析】A反應(yīng)始變大于 0,嫡變大于0,反應(yīng)向

11、嫡變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行，NHHCqs) NH(g)+H 2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ?mol-1,能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，A正確；B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)H-TS<0分析， H>0, AS<0,常溫下可以 H-TAS<0,如氫氧化銀晶體和氯化俊反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以蒸發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)H-TS<0分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要烙變、嫡變和溫度共同決定，C錯(cuò)誤;D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D錯(cuò)誤。12.反應(yīng) 2NO(g)+2HK

12、g) = N2(g)+2H 20(g)中，每生成 7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k c 1N0) c n(H2) (k、m n 待測(cè)),其反應(yīng)包含下列兩步： 2NO+b=N2+HQ (慢) H2O2+h2=2H2O> (快)，TC時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:序號(hào)一一 -1c(NO)/mol?L-1c(H2)/mol?L速率/mol?L -1?min-1I0.00600.00101.8 X10-4n0.00600.0020一一一 -43.6 X10m0.00100.00603.0 X10-5w0.00200.0060一一 -41.2 X10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.整個(gè)反應(yīng)速

13、度由第步反應(yīng)決定B. 該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c2(NO) c(H 2)C.正反應(yīng)的活化能：D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g) N 2(g)+2H 20(g) H=-664kJ?mol -1【答案】C【解析】A.2N0+H- N2+HQ(慢)，HO+H 2H2。(快)，反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的決定反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)速度由第步反應(yīng)決定，故 A正確；B.比較圖表中I、n組數(shù)據(jù)，N0濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，根據(jù)出、W組數(shù)據(jù)，H2濃度不變，N0濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，v=kc2(N0)?c(H 2),依據(jù)I中數(shù)據(jù)計(jì)算 k=5000,

14、則速率方程 v=5000c2(NO)?c(H 2),故B正確；C.反應(yīng)難以進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)的活化能高，正反應(yīng)的活化能一定是，故 C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2NO(g)+2H2(g) N 2(g)+2H 20(g)中，每生成7gN放出166kJ的熱量，生成28gN放熱664KJ,熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2H2(g) N 2(g)+2H 20(g) H=-664kJ?mol-1,故 D正確。13.以反應(yīng)5H2C2Q+2MnO-+6H+ = I0CO2" 2Mn2+ + 8H 2。為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取 H 2c2。溶液和酸性KMnO溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，

15、通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判 斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不正確的是 編號(hào)H3C2O4溶液酸性KMnO*溶液溫度嚴(yán)C濃度，mol/L體積/mL濃度/ mol/L體積mL0402,00.0104.025(U02,00.0104.0250.202.00.0104,050A.實(shí)驗(yàn)、所加的H2C2C4溶液均要過量B.實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2+C.實(shí)驗(yàn)和.起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn對(duì)反應(yīng)起催化作用D.若實(shí)驗(yàn)測(cè)得 KMnQ溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnQ尸2. 5 X10-1-1mol - L -

16、s【答案】Dt解析】A.賣臉.、均需要通過高鏡酸鉀溶液褪色的時(shí)間來(lái)判斷，需要保證高鎰酸鉀完全反應(yīng)， 因此所加的溶港均要付量，故A正確$ B.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率哥響除了濃度不同， 其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條 件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)臉編號(hào)是：和j故B正確孑C.實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢.，過了一 會(huì)兒，岫”對(duì)反應(yīng)起催化作用，因此速率突然增大，故C正確g D_草酸的物質(zhì)的量為工O.lOmoK1 xOWL-O.OOOimob 高鏡酸鉀的物質(zhì)的量為：0_(M0mgL-b0 004L=0 00004mol,草酸和高鏡酸鉀的物質(zhì)的量之

17、比為；0.0002mol: 0.00CD4mol=> ： b顯然草酸過量,高鏡酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高鏡酸鉀的濃度為嘿黑繪"這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率¥3由04)=遮嘿*4如-UinJU uX-i T-tJnUUrdHiflJ J9m01,LwL,故D錯(cuò)誤口 14.某溫度時(shí)，在 0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的 A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2)若降低溫度，v (逆)；(填“加快”“減慢”或“不變”)(3)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:(4)以下措施能加快反應(yīng)速率的是_。A.恒溫恒容充入 He

18、使壓強(qiáng)增大BC.恒溫恒壓充入 HeDv (正)_v (逆)；(填、 <或 =).縮小體積，使壓強(qiáng)增大.平衡后加入催化劑【答案】2AB減慢BD【解析】由圖可以知道，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量贈(zèng)加，則A為反應(yīng)物、B為生 成物，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A ；咸少M(fèi)mol-。2m4=Q.6mg B增加。由反應(yīng)速率之 比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以知道,A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為0.6mE03皿1=2:1,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A-瓦(2)降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減慢，(3)第4min時(shí)，A的物質(zhì)的量仍在減少，B的物質(zhì)的量仍在增加，因此反應(yīng)仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(

19、正)>v(逆)；(4) A.恒溫恒容充入 He使壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變， A錯(cuò)誤；B.縮小體積，使壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)氣體的濃度增大，B正確；C.恒溫恒壓充入 He,體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D.平衡后加入催化劑，反應(yīng)速率增大，D正確。15.近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住??？諝庵械腃O SQ、氮氧化物等污染氣體會(huì)通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。(1)用CaSO代替O與燃料CO反應(yīng)，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，既可提高燃燒效率，又能得到較純的 CO,以便

20、于被處理。反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。i . CaSqs) + 4CO(g尸CaS(s) + 4CO(g) A H = - 189.2 kJ - mol -1 _ _-1ii. CaSO(s) + CO(g)=CaO(s) + CO(g) + SO(g)AHb= + 210.5 kJmol1 1 1in. CO(g)=2 C(s) +2CO(g) AH = 86.2 kJ mol反應(yīng) 2CaSs) + 7CO(g)=CaS(s) + CaO(s) + 6CO(g) + C(s) + SO(g)的 A H=(2)已知由COfc成CO的化學(xué)方程式為 Ca Q=CO+ Oo其正反應(yīng)速 率為v”K正

21、 c(CO) - c(O 2),逆反應(yīng)速率為 v逆=K逆 c(CO2) - c(O) , K正、K逆為速率常數(shù)。在 2500 K下，K正=1.21 X 10 5 L s-1 mol-1 , K逆 =3.02 X 105 L s -1 mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NQ發(fā)生反應(yīng)：C(s) + 2NO(g) = N2(g) +CO(g) A H=QkJ - mol-1。在 不C時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間(min)濃度(mol L -1)010203040

22、50NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO00.210.300.300.360.36010 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率 v(NO)=;30 min后只改變某一條件，反應(yīng)達(dá)新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (選填字母)；a.加入一定量的活性炭b .通入一定量的 NO c.適當(dāng)縮小容器的體積d .加入合適的催化劑若30min后升高溫度至T2C,達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO N2、CO的濃度之比為5： 3 ： 3,則Q 0(填“>”、或 “V”)。(4)利用如圖所示電解裝置 (電極均為惰性電極)也可吸收SO,并用陰極室排出的溶

23、液吸收NO。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為 。立海電源(5) NO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 NHNO和NHNO。相同溫度下，等濃度NHNO和NHNO兩份溶液，測(cè)得NHNO 溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因 。【答案】151.1 kJ mol-10.40.042 mol L-1 min-1bcv 2HSOT+2e + 2H+ =SO2 + 2H2ONOT水解呈堿性，對(duì)NH+的水解起促進(jìn)作用 或答出NCT與NH+氧化還原產(chǎn)生氮?dú)狻窘馕觥?1)根據(jù)蓋斯定律， + + X2 可得：2CaSO (s) +7CO(g) =CaS (s) +CaO(s) +6CO (g) +C(s) +S0 (g)

24、的 HM H+A H2+2A H=-189.2 kJ - mol -1 +210.5 kJ mol-1+ ( 86.2 kJ mol-1) x 2=-c(0)友正 1.21 x= = 0.40151.1 kJ -mol-1; (2)平衡常數(shù)k=1"(%)"逆3mx1；分析圖表數(shù)據(jù)，010min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率 v ( NO = D =0.042 mol/ (L?min);30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增大；a.加入一定量的活性炭是固體，對(duì)平衡無(wú)影響，故a不符合；b.通入一定量的NO反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后

25、一氧化氮、 氮?dú)狻⒍趸紳舛仍龃?，?b符合；c.適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動(dòng)，但個(gè)物質(zhì)濃度增大，符合要求，故 c符合；d.加入合適的催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變 平衡，濃度不變，故 d不符合；故答案為:bc；若30min后，達(dá)到平衡時(shí)容器中 NO N2、CO2的濃度之 比2: 1:1,升高溫度至 T2C,達(dá)到平衡時(shí)，容器中 NO N2、CO的濃度之比為3: 1: 1,所以平衡逆向進(jìn) 行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)CQc 0;(4)根據(jù)圖中信息可知，與電源b極連接的電極上HSO一得電子轉(zhuǎn)化為 S2O42 ,發(fā)生的電極反應(yīng)式為2HSGT+2e-

26、+2H+=&Q2+2HO; (5) NO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NHNO和NHNO。相同溫度下，等濃度 NHNO和NHNO兩份溶液，NO水解呈堿性，對(duì) NH+的水解起 促進(jìn)作用 或答出NO與NH+氧化還原產(chǎn)生氮?dú)?，故測(cè)得 NHNO溶液中c(NH；)較小。16.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM是用于驅(qū)動(dòng)電動(dòng)汽車的質(zhì)子交換膜燃料電池的理想氫源，當(dāng)前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量，以免使燃料電池 Pt電極中毒。重整過程發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng) I CH 30H(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) AH反應(yīng) n CHOH(g)守±CO(g)+2H2(g) A H2反應(yīng)出

27、 CO(g)+H2O(g)CO(g)+H 2(g) A H3其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K、&、K3,其中&、K3隨溫度變化如下表所示：125 c225 c325 cK20553518589939.5K31577137.528.14請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)H能夠自發(fā)進(jìn)行的條件 (填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)，A Hi AHb (填“>”、Y 或一)。(2)相同條件下，甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫(反應(yīng)H)的先進(jìn)之處在于 。(3)在常壓、Cat.1催化下，CHOH和HO混和氣體(體積比 1 ： 1.2 ,總物質(zhì)的量2.2mol )進(jìn)行反應(yīng)，ti 時(shí)刻測(cè)得CHOHB化率

28、及CO CQ選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示( CO CO的選擇性：轉(zhuǎn)化的 CHOH中 生成CO CO的百分比)。220240360280300反應(yīng)溫度大雷 £域£0口 ISO如1302010M9590S580 墓亡隈£02步*髀盤命注：曲線a表示CHOH的轉(zhuǎn)化率，曲線 b表示CO的選擇性，曲線 c表示CO的選擇性下列說(shuō)法不正確的是。 A.反應(yīng)適宜溫度為 300cB.工業(yè)生產(chǎn)通常在負(fù)壓條件下進(jìn)行甲醇水蒸氣重整C.己知Cat.2催化劑具有更高催化活性，可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率D.添加CaO的復(fù)合催化劑可提高氫氣產(chǎn)率260c時(shí)H2物質(zhì)的量隨.時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出3

29、00c時(shí)至ti時(shí)刻H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(4)副產(chǎn)物CO可以在酸性水溶液中電解生成甲酸，生成甲酸的電極反應(yīng)式是： 【答案】高溫 甲醇轉(zhuǎn)化率高；產(chǎn)物中氫氣含量高，一氧化碳含量低ABC周同 CO+2H+2e=HCOOH【解析】當(dāng)溫度增大時(shí)，反應(yīng)口的化學(xué)平衡常數(shù)&也增大,說(shuō)明溫度升高有利于反應(yīng)11正向進(jìn)行，則 反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)反應(yīng)II為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系混亂度增大，則反應(yīng)II的爆增, 所以反應(yīng)II自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫，反應(yīng)11可由反應(yīng)I激去反應(yīng)皿得到，根據(jù)蓋斯定律，A&AHiYW, 由于HP0,所以KHiKtHh (2)比較反應(yīng)II與反應(yīng)I ,反應(yīng)I和

30、反應(yīng)II消耗相同的甲醇時(shí)，反應(yīng)【產(chǎn)生的 氧氣更多，同時(shí)產(chǎn)生更少的一氧化碳，因此反應(yīng)n的先進(jìn)之處在于甲酉亨轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物中氧氣含蚩高，一 氧化碳含量低。(3).A.反應(yīng)溫度在迎七和七之間時(shí)，甲醵的H化率幾乎不發(fā)生孌化，二氧化碳的 選擇性降低，一氧化碳的選擇性提高,所以反應(yīng)適合的溫度不是3皿七,故錯(cuò)誤:B,負(fù)壓相對(duì)于大氣壓降 低，相當(dāng)于大氣壓對(duì)體系加壓，有利于反應(yīng)向壓強(qiáng)降低的方向進(jìn)行,即有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，會(huì)導(dǎo)致氧氣的產(chǎn)率降低，故錯(cuò)誤；C.催化劑不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，對(duì)于某溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，催化劑不能改變?cè)摐囟认碌姆磻?yīng)的平衡狀態(tài)，只能縮短達(dá)到平衡的的時(shí)間，故錯(cuò)誤；D. 260c之前，隨著溫度升高

31、，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，260之后，隨著溫度升高，甲醇的轉(zhuǎn)化率幾乎不變， 說(shuō)明260c之前催化劑起著一定的性能, 260c之后催化性能降低，對(duì)于 260c之前的過程，添加氧化鈣的復(fù)合催化劑可提高氫氣產(chǎn)率，故正確。故選ABQ溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，不利于 化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以平衡時(shí)氫氣的產(chǎn)量降低，圖像應(yīng)為：(4)二氧化碳可以在酸性水溶液中電解生成甲酸，碳的化合價(jià)降低，二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為：CQ+2l4+2e=HCOOH17. “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO是解決

32、溫室效應(yīng)的有效途徑。(1)下列措施中，有利于降低大氣中a.減少化石燃料的使用bc.采用節(jié)能技術(shù)dCO濃度的有： 。(填字母).植樹造林，增大植被面積.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能(2)將CO轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如:光合作JJJ-a. 6CO + 6H 2O:- QHhQb .CO + 3H 2 CHOH +HOc. CQ + CH4 a CH3CQQHd , 2CQ + 6H 2 a CH=CH + 4H 2Q以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ,原子利用率最高的是 （3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CQ催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到 CH4和Hb,濾液中檢測(cè)到

33、HCQOH固體中檢測(cè)到饃粉和 Fe3。2S2DH10% OEE/聿<雷丁屈等翼E-鏢粉用量/mm。10EE、忙S望哥CH、HCOOH H的產(chǎn)量和饃粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變饃粉用量，其他條件不變）研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOI> CO轉(zhuǎn)化為 CH 的中間體，即： CQ 1 - HCOOH - CH4寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式。由圖可知，饃粉是 。（填字母）a.反應(yīng)I的催化劑b.反應(yīng)n的催化劑c.反應(yīng)I n的催化劑d.不是催化劑當(dāng)饃粉用量從1mmol增加到10mmol,反應(yīng)速率的變化情況是 。（填字母）a.反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)n的速率不變b.反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)n的速

34、率增加c.反應(yīng)I n的速率均不變 d.反應(yīng)In的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快e.反應(yīng)i n的速率均增加，且反應(yīng)n的速率增加得快f.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)n的速率增加【答案】abcdac匕-川門,川ce【解析】(1) a.減少化石燃料的使用，可以被少向大氣中排故二氧化碳，所以正確3 b.植樹造林，增大 植被面積，可以通過光合作用吸收部分二氧化碳，所以正確寧£，采用節(jié)能技術(shù)，可減少化石爆斗的利用， 也能減少二氧化碳的排放，所以正確J d.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能，減少化石燃料的使用，激少二氧化碳的排放, 所以證確口答案選(2)光合作用是自然界中碳循環(huán)的反應(yīng)，不需要再人為提供能源，所以最好，

35、答 案選型c是化合反應(yīng)，所有原子都變成了產(chǎn)物，所以利用率最高，答案選cy (3)密閉容器中給出了鐵和 水蒸汽,由此可以產(chǎn)生即3代廿坨。三三代*5-4用，反應(yīng)前后均有Ni粉從圖像看，隨著銀粉的用 量不同，曲線的走的趨勢(shì)不同，即反應(yīng)的快慢不同，滿足催化劑的條件，答案選S從圖像可以分析，隨著 N1的加入，坨和C出的量均是快速撼小的，即反應(yīng)速率是增加的,由于甲酸的減少量變化更快，則說(shuō)明反 應(yīng)II速率更快，答案選帖18.工業(yè)上用 CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)k=-CHOH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖 2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入 2m

36、ol H2和一定量的CO后，CO和CHOH(g)的濃度隨時(shí)間變化。510I mol：HQHg反應(yīng)過程圖2請(qǐng)回答下列問題：(1)在“圖1”中，曲線(填“a”或"b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng) CO(g)+2H2(g) B-CHOH(g)的 H=。(2)從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=;達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下 CO(g)+2H(g) F=CHOH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L ,則平衡移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)已知 CHOH(g) + 3/2O2(g) =CO(g) + 2>O(

37、g) ; A H= 193kJ/mol 。又知 H2O(l)= H 2O(g) ; A H= +44kJ/mol ,請(qǐng)寫出32g的CHOH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮縝 - 91kJ/mol 0.075mol/(L min) 12 正向CH 3OH(l)+3/2O 2(g尸CO2(g)+2H 2O(l) H=-281kJ/mo l【解析】(1)由圖像分析b的活化能比a的低，說(shuō)明使用了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率快，所以曲線b表示使用了催化劑；反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途經(jīng)無(wú)關(guān)。所以反應(yīng)的反應(yīng)熱不變， H =419 KJ/mol-510 KJ/mol=-91

38、KJ/mol ;答案：b ; -91kJ/mol 。 根據(jù)圖2分析知道：達(dá)平衡時(shí)，8的濃度減小1.00925775儂叫所以v(OQ> 0.75md.L-i/lQmiii=0.075mol L-l mini起始時(shí)氯氣的濃度為是CO起始濃度的2倍,符合化 學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量效之比，所以平衡時(shí)C。的濃度是Q25 mML氯氣的濃度為0一加。叫 甲酹的濃度 是0.75 md/L,化學(xué)平衡常數(shù)KR.75 moLlAQ25垣就13刈.5%1血1尸達(dá)平衡后若保持其它條件不變, 將容器體積壓縮為0-5L,壓強(qiáng)增大了, 8(切-2地(第11211儂的平衡正向移動(dòng)溶案：O.OJSmoVfL miifl 12

39、 正向，(3) CHOH(g) + 3/2O2(g) =CQ(g) + 2HO(g) A H= - 193kJ/mol , H2O(l)= H 2O(g) A H= +44 kJ/mol , 根據(jù)蓋斯定律，所求熱化學(xué)方程式=-X2, 32g的CHOH(g)的物質(zhì)的量是1mol,所以熱化學(xué)方程式為CHOH(g) + 3/2O2(g) =CO(g) +2H2O(l) A H= 281kJ/mol。19.二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO (g) +3H2 (g)=二CHOH (g) +H2O (g)化學(xué)鍵c-oC-OH-OC-H犍能(kJ moll)4363268034644M(1)已知：計(jì)算上述反應(yīng)的 H=kJ mol -。(2) 一定條件下，將n(CO2):n(H 2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 (填選項(xiàng)字母)。A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B . H2O(g)與CO(g)的生成速率之比為1 ： 1C