鹽類水解學(xué)案(一)完美版

1、鹽類的水解學(xué)案（ 一 ）學(xué)案編寫人馬世泉 課標(biāo)解讀 課標(biāo)解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理。2. 歸納影響鹽類水解程度的主要因 素。1. 理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。2. 學(xué)會(huì)正確書寫鹽類水解的離子方程式。3. 掌握影響水解平衡的因素 知識(shí)再現(xiàn) 知識(shí)點(diǎn)一：鹽類水解概念:1 在溶液中電離出來的離子跟所電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2鹽類的水解反應(yīng)是反應(yīng)的逆反應(yīng)，也是水溶液中存在的一種重要的化學(xué)平衡過程。知識(shí)點(diǎn)二：鹽類水解的實(shí)質(zhì)1在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的或生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性。2 NH4Cl 溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合

2、氫離子可表示為知識(shí)點(diǎn)三：鹽類水解的離子方程式的寫法規(guī)律：1首先它符合離子方程式的書寫規(guī)律，其次是鹽的水解一般是可逆的，但雙水解例外。2多元弱酸陰離子的水解是進(jìn)行的。一般第步水解的程度很小，往往可以忽略。3多元弱堿陽離子也是水解的，但這類陽離子的水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜，通常以表示。4寫出下列鹽的水解方程式或離子方程式：CH3COONa N4HCl:AlCl 3： Na2CO3：AlCl 3溶液和Na2CO3溶液混合：知識(shí)點(diǎn)四：影響鹽類水解因素：主要因素是，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越（ 或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越） ，水解程度越。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。1 、溫度：鹽的水解是反應(yīng)，因此升高溫度

3、水解程度.2、濃度：鹽的濃度越小，水解程度越。3、外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的 , 使平衡向方向移動(dòng)而水解，若加酸則水解。4針對(duì)下列平衡體系回答問題Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+條件移動(dòng)方向H 數(shù)PHFe3 水解率現(xiàn)象升溫通 HCl加 H2O加 Fe粉加NaHCO3加FeCl3 典型解悟 題目編寫人齊軍 例 1 相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH 3COON aNaHSO4 NaClC 6H5-ONa，按pH值由大到小的順序排列，正確的是：（）A 、> > >B 、> > >C、> &

4、gt; >D 、> > >解析： 此題是分析四種鈉鹽的酸堿性，對(duì)于NaHSO4是酸式強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，雖不水解，但在水中電離后，使溶液顯酸性。NaHSO4Na+H+SO42-故 NaHSO4相當(dāng)于一價(jià)一元強(qiáng)酸。NaCl 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不，它們均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，由故溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液的堿性。所以，水解，溶液顯中性。對(duì)于CH3COONa與，于 CH3COOH的酸性強(qiáng)于的酸性，四種溶液pH 值由大到小的順序是> > >，答案應(yīng)選A。 例 2 能夠說明氨水是弱堿的事實(shí)是：A、氨水具有揮發(fā)性B 、 1mol/L 氨水溶液的pH=10C、

5、 1mol/L NH 4Cl 溶液的 pH=5D 、氨水與AlCl 3溶液反應(yīng)生成Al（OH） 3沉淀解析： 弱電解質(zhì)的電離，可以從兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)，一是正面看，二是從它的鹽溶液分析它的根的水解情況。正面看，B項(xiàng)，pH=10，說明OH-=10 -4mol/L ，而氨水的濃度為1mol/L ，說明大部分未電離；從側(cè)面看，C項(xiàng)，pH=5，說明溶液顯酸性，知道Cl-不水解，只有NH4+水解所致，說明該堿是弱堿。答案為BC 例 3 欲使 0.1mol/L K 2CO3溶液中K+=2CO32- ，應(yīng)采取的措施是（）A 、加少量鹽酸B 、加適量KOH C、加適量水D、加適量NaOH解析： 題中提供的（A），提

6、供H+，（C）加適量水均促進(jìn)水解故不是選項(xiàng)。（B）與（D）提供OH-離子，但提供KOH，又增加了K+離子而不符合題意，故只有采取加入適量NaOH的方法，才可使溶液中K+=2CO32-。故答案應(yīng)選D。 夯實(shí)雙基 題目編寫人馬洪燕1. 在 pH為 3 的 FeCl3溶液， pH為 11 的 Na2CO3溶液和pH為 3 的鹽酸中由水電離出來的H 的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是AC1<C2<C3BC1C2>C3CC1>C2>C3D無法判斷2. 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是A NH4+ 2H2ONH3· H2OH3O+BHC

7、O3+H2OH3O+ + CO32CHS H=H2SD Cl 2 H2OH Cl HClO3. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4 濃度最大的是A. NH4ClB.NH4HSO4C. CH 3COON4HD. NH 4HCO34. 蒸干 FeCl3水溶液后再?gòu)?qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是 A.FeCl 3B.FeCl 3· 6H2OC.Fe(OH)3D. Fe 2O35. 一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿確的是()A c(A ) c(NH4 )C. 若 MA不水解, 則 c( OH ) < c(A )MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正B. c(A ) c(M+

8、)D. 若 MA水解, 則 c( OH ) > c(A )6. 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+ 2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是A. Na 2S溶液B. AlCl 3溶液C. NaOH 溶液D. CaCl 2 溶液7. 當(dāng) Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2+ 2OH 要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是A. NH4ClB. NaOHC. Na 2CO3D. 干冰8. 某氨水中c(NH4 ) 0.5 mol / L 時(shí)達(dá)到電離平衡，若向其中加入c(NH4 ) 0.5 mol / L 的

9、NH4Cl溶液后，NH3· H2O的電離程度將A. 增大B. 減少C. 不變D. 無法判斷9. 下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是A. 氯化鐵B. 氯化鈉C. 鹽酸D. 碳酸鈉10. 盛有 0.1mol / L 的 NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)锳. NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3B. 水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C. 加熱促進(jìn) NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng)D. NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色11. 已知K2HPO4溶液中，HPO42 的水解程度大于電離程度, 對(duì)于平衡：HPO42+H2OH3O+ PO43，欲使

10、溶液中c(HPO42) 、 c(H3O) 、c(PO43)三種離子溶度均減小，可采用的方法是()A. 加水B. 加熱C. 加消石灰D. 加硝酸銀12. 下列離子方程式正確的是A. 鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH +H2 B. 氯氣與水反應(yīng)Cl 2+H2O=2H+Cl +ClO C. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al 3+3HCO3 =Al(OH) 3 +3CO2 D.向 Ca(ClO) 2溶液中通入SO2Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaS3O +2HclO13. 將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時(shí)ANH4+=Cl - BNH 4+>Cl - C NH 4+<

11、;Cl - DNH 4+ 與 Cl - 之間關(guān)系不確定14. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A. HX、HZ、HYB. HZ 、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY 、HZ、HX15. 濃度均為0.1 mol / L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是A. B. C.D.16. 物質(zhì)的量濃度均為1mol/L 的下列電解質(zhì)溶液，各取10 mL 混合后，pH值小于 7 的是A.Na2S、 NaCl、 HClB. Na 2CO3、 HCl、 HNO3

12、C.CaCl2、 NaCl、NH4ClD. Na 2CO3、 HCl、 CH3COOH17. 用一價(jià)離子組成四種鹽，AC、 BD、 AD、 BC的 1mol·L-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH 7，第三種溶液的pH >7，最后一種溶液的pH< 7，則（）ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD18. 下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是A. 銨態(tài)氮肥和草木灰（ 含K2CO3） 混合施用B. 化肥和農(nóng)家肥（如綠肥）混合施用C. 重鈣施入堿性土壤中D. 復(fù)合肥

13、（ 如磷酸氫二銨） 和生石灰一起施用19. 水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當(dāng)它與NH4 Cl 溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)。原因是20. 濃度均為0.1mol/L 的 8 種溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba（OH） 2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫編號(hào) ） 。參考答案:1.B 2.A 3.B 4.D 5.BC 6.B 7.AD 8.A 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A 14.C21. B 16.C 17.A 18.B 19.NH4Cl 溶液因NH4 發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時(shí)，SiO2與 H+結(jié)合生成硅酸膠體而凝結(jié)。

14、20. 能力提高 題目編寫人齊軍1下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.Na 2CO3： CO32-+2H2OH2O+CO2 +2OH-B.NH4Cl ： NH4+H2ONH3·H2O+H+C.NaF： F-+H2O=HF+O-HD.CuSO4： Cu 2+2H2OCu（ OH） 2+2H+2將物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3和 NaHSO3兩種溶液（前者呈堿性，后者呈酸性）比較時(shí)，下列關(guān)系中正確的是（）A.HSO 3-=HCO3- B.SO 32-=CO32-C.Na + 相等D. 水的電離度相等3、為了配制NH4+的濃度與Cl -的濃度比為11 的溶液，可在

15、NH4Cl 溶液中加入適量的HCl；適量的NaCl；適量的氨水適量的NaOH. ( )A. B. C.D.4溶液中HS-+H2O=H3O+S2-達(dá)平衡時(shí)，要使S2- 增大，應(yīng)加入( )A H2OB Cu2+C OH- D. Fe 2+5在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是( )A鹽的電離平衡被破壞B 水的電離度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生改變D 沒有中和反應(yīng)發(fā)生6下列溶液中，含離子數(shù)目最多的是( )A 30mL 0.lmol L 的 AlCl 3 B 10mL 0.2mol L 的 CaCl2C 30mL 0.2mol L 的 CH3COOHD 40mL 冰醋酸7現(xiàn)有0.01mol L 的下列溶液：

16、CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 KOH H2SO4按 pH由小到大的順序排列的是 ( )ABCD8下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是( )A甲酸溶液B氫氧化鈉溶液C氯化銨溶液D 碳酸鈉溶液9下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是( )明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制AlCl 3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋 NH4Cl 與 ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、 Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與 Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl 或 AlCl 3溶

17、液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl 和 Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性AB C D 全有關(guān)10明礬水溶液呈性，原因是_；小蘇打水溶液呈性，原因是_把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有_，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是_參考答案:1.BD 2.C 3.B 4. BC 5.BC 6.A 7.A 8.AC 9.D10. 酸、 Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + 3H + 、堿、HCO3- +H2OH2CO3+OH-、氣體和白色沉淀產(chǎn)生、Al 3+3HCO3-= Al(OH) 3 +3CO2 高考聚集 題目編寫人朱兆燕1 (

18、05 年全國(guó)卷三) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S2- +2H2OH2S+2OH-C醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42 BaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3 +H2O2 .（05 年北京卷） 下列有關(guān)pH 變化的判斷中，正確的是A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B 隨著溫度的升高，純水的pH增大C 新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH 減小 D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大3 .（05 年全國(guó)卷一）欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中c（H+）、 c（CO32 ） 、 c（HCO3 ） 都減少， 其方法是 （）A、通入二氧化碳?xì)怏wB、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液4 .（03 年上海卷） 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH 4HCO3 C NH 4HSO4 D （NH4） 2SO45 .（ 05 年春季高考）A、 B、 C、 D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：A和 B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B 化合生成紅棕色氣體； C分別與A、 B 反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10 個(gè)電子； C和D 反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加