市人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第十一單元 鹽 化肥 教案（3課時(shí)）

1、.學(xué)科組化學(xué)主備人陳改葉備課時(shí)間2015、3、9授課人課題授課時(shí)間 重點(diǎn)1.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其用途。2.判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3.學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)。4分離、提純固體混合物。難點(diǎn)1通過(guò)教師和學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)發(fā)生條件的分析，使學(xué)生能夠判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。2通過(guò)學(xué)生親手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能夠運(yùn)用實(shí)驗(yàn)技能分離、提純固體混合物。教法講講議議練練 探究實(shí)驗(yàn) 多媒體學(xué)法 自主學(xué)習(xí)、合作探究課前教具準(zhǔn)備多媒體 圖片 演示實(shí)驗(yàn)用具（導(dǎo)管、試管） 粗鹽提純裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈、濾紙、漏斗）三維目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1能夠說(shuō)出氯化鈉、碳酸鈉、碳

2、酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。2說(shuō)出復(fù)分解發(fā)生反應(yīng)的條件并判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。（二）過(guò)程與方法1初步學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。2通過(guò)課本活動(dòng)與探究：粗鹽提純，學(xué)習(xí)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作技能3通過(guò)對(duì)CO32-和HCO3-鑒別方法的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)利用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。4通過(guò)閱讀課本并回答問(wèn)題，培養(yǎng)閱讀能力、獲取信息、歸納總結(jié)的能力。5通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)：粗鹽提純，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1體會(huì)到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，能夠形成科學(xué)的思維方法。2能夠用辯證的觀點(diǎn)看問(wèn)題，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的普遍性和特殊性。3通過(guò)同學(xué)間的討論、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的

3、科學(xué)精神。第2學(xué)時(shí) 碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉教學(xué)過(guò)程 一、合作學(xué)習(xí)。碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)用途二、實(shí)驗(yàn)探究。Na2CO3 ，NaHCO3 ，CaCO3的化學(xué)性質(zhì)操作現(xiàn)象結(jié)論及分析向Na2CO3溶液中滴酚酞Na2CO3溶液顯性，但Na2CO3不是類，而是類。故而純堿不是而是 ?；仡櫯f知請(qǐng)同學(xué)用化學(xué)方程回顧這三種鹽的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究第71頁(yè) 1 將現(xiàn)象記錄在書中表格內(nèi)有關(guān)方程式為 ， 。思考與交流Na2CO3，CaCO3均含相同的 離子，其遇 溶液，均產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。歸納CO32-的檢驗(yàn)（以檢驗(yàn)水垢中含有CO32-為例）操作現(xiàn)象結(jié)論在CO32-的檢驗(yàn)中，用到

4、的試劑有 ， 。實(shí)驗(yàn)探究第頁(yè)11-2 現(xiàn)象記錄在書中表格內(nèi)化學(xué)方程式： （工業(yè)制造NaOH）思考交流如何證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH溶液已變質(zhì)？分別用兩種不同類別的試劑驗(yàn)證，并按照要求填寫。（1）選用的試劑是，現(xiàn)象是.（2）選用的試劑是，現(xiàn)象是【演示并寫出現(xiàn)象與化學(xué)方程式】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液_. 碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液_.三、課堂小結(jié)：通過(guò)本課的探究，我們知道了：1.鹽溶液可以和 溶液反應(yīng)，也可以和 溶液,_溶液反應(yīng)。2.學(xué)會(huì)了 離子的檢驗(yàn)。教學(xué)反思：第3學(xué)時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)過(guò)程： 一舊知復(fù)習(xí)請(qǐng)完成下列方程式并分析特點(diǎn)硫酸與氧化銅，鹽酸與氧化銅鹽酸與氧化鐵，鹽酸與氫氧化鈉硫酸與氫氧化鈉，

5、碳酸鈉與氫氧化鈣碳酸鈉與硝酸鋇，氯化鈉與硝酸銀二合作學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)1.定義_2.表達(dá)式_3.特點(diǎn)_請(qǐng)寫出下列方程式氫氧化鈉與二氧化碳_鹽酸與碳酸鈣_氫氧化鈣與二氧化碳_鹽酸與碳酸鈉_【思考】(1).以上四個(gè)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么?(2)反應(yīng)物、生成物均為兩種化合物的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎? (3)中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的聯(lián)系是什么?請(qǐng)舉例_4.復(fù)分解反應(yīng)的條件根據(jù)以上所寫的10個(gè)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式分析他們的生成物有何特點(diǎn)？并歸納：（1） 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為_（2） 有哪幾類反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)？對(duì)反應(yīng)物的溶解性有何要求?復(fù)分解反應(yīng)種類對(duì)生成物要求對(duì)反應(yīng)物要求【閱讀】第109頁(yè)附錄

6、1溶解性表（20攝氏度）【歸納】酸堿鹽溶解性規(guī)律（1） 酸_（2） 堿_（3） 鹽 _【活動(dòng)探究】第72頁(yè)，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容填在書本上5、復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。相互反應(yīng)能生成水的離子有。相互反應(yīng)能生成氣體的離子有。相互反應(yīng)能生成沉淀的離子有 三課堂小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在酸堿鹽溶液之間的，但并不是所有酸堿鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)，判斷能否反應(yīng)要從三方面入手，【1】 看是否屬于復(fù)分解反應(yīng)的范圍?！?】 看生成物中是否有【3】 考慮反應(yīng)物的，故而需要掌握酸堿鹽的溶解性規(guī)律?！景鍟O(shè)計(jì)】第三學(xué)時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)1.定義_2表達(dá)式_3.特點(diǎn)_4.復(fù)分解反應(yīng)的條件5.復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)相互反應(yīng)能生成水的離子有相互反應(yīng)能生成氣

7、體的離子有相互反應(yīng)能生成沉淀的離子有教學(xué)反思： 個(gè)人隨筆學(xué)科組化學(xué)主備人陳改葉備課時(shí)間2015、3、9授課人課題 第十一單元課題1（共四課時(shí)）授課時(shí)間 重點(diǎn)1.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其用途。2.判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3.學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)。4分離、提純固體混合物難點(diǎn)1通過(guò)教師和學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)發(fā)生條件的分析，使學(xué)生能夠判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。2通過(guò)學(xué)生親手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能夠運(yùn)用實(shí)驗(yàn)技能分離、提純固體混合物教法 分析、歸納學(xué)法 自主學(xué)習(xí) 相互討論課前教具準(zhǔn)備 三維目標(biāo)知識(shí)與技能（一）知識(shí)與技能1能夠說(shuō)出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組

8、成及其主要用途。2說(shuō)出復(fù)分解發(fā)生反應(yīng)的條件并判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。（二）過(guò)程與方法1初步學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。2通過(guò)課本活動(dòng)與探究：粗鹽提純，學(xué)習(xí)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作技能3通過(guò)對(duì)CO32-和HCO3-鑒別方法的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)利用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。4通過(guò)閱讀課本并回答問(wèn)題，培養(yǎng)閱讀能力、獲取信息、歸納總結(jié)的能力。5通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)：粗鹽提純，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1體會(huì)到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，能夠形成科學(xué)的思維方法。2能夠用辯證的觀點(diǎn)看問(wèn)題，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的普遍性和特殊性。 3通過(guò)同學(xué)間的討論、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。教學(xué)過(guò)

9、程： 1 舊知復(fù)習(xí) 1、 請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式Na 2CO3 + = NaCl+ Fe + = Ag + NaOH + = Na 2CO3+ H2SO4+ = HNO3+ CaCO3+ = CaCl2+ + Fe (OH)3+ = Fe 2(SO)3+ CuSO4+ = Cu(OH)2 + BaCl2 + = Ba(NO3)2 + CuO+ = Cu(NO3)2 + KCl + = KNO3 + NH4Cl + = CaCl2+ + Ba(OH)2 + = BaSO4 + ZnCO3 + = Zn(NO3)2 + + Na2O + = Na 2SO4 + Zn + = Fe + KOH+ = K2SO4 + 2、從HCl、NaCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3幾種溶液中在常溫下兩兩組合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有_組。（1）若混合后溶液質(zhì)量減少，有關(guān)的化學(xué)方程式為： （2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為： _二合作學(xué)習(xí) 歸納總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)  個(gè)人隨筆         &#