四川省成都市2017-2018學(xué)年高中二年級上學(xué)期期末考試化學(xué)(理科)試題含解析

1、下載可編輯四川省成都市19屆高二理科上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207第I卷（選擇題，共44分）本卷共22題，每題2分，共44分。每題只有一個選項符合題意。1 .下列生活中常見物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是A.食醋 B. 蘇打 C. 蔗糖 D. 酒精A錯誤；B.蘇打是碳【解析】A.醋酸是弱酸，難電離，食醋中醋酸主要以分子的形式存在,.專業(yè).整理.酸鈉，完全電離，在水中主要以離子形式存在,B正確；C.蔗糖是非電解質(zhì)，在水中以分子D錯誤，答案選Bo形式存在，C錯誤；D.酒精是非電解質(zhì)，在水中以分子形式存在,2 .酸堿中和滴

2、定實驗中，不需要用到的儀器是A.B.C.D.【解析】酸堿中和滴定實驗中需要用到的儀器是滴定管、錐形瓶以及滴加指示劑的膠頭滴管,不需要用到的儀器是分液漏斗，答案選Co3 .下列解釋相關(guān)的離子方程式錯誤的是A. H 2s 溶于水：HaS+HOHS+HCrB.向NaGQ溶液中加入稀硫酸：S2Q-+2H+=SJ +SQ T +H2OC. NH4CI 溶液呈酸性：NH4+H2O=NH- H2O+HD. K 2Cr2。溶于水:Cr 2Q-+H2O 2CrC42-+2H【解析】A. H?S是二元弱酸.溶于水的電離方程式為：H4+H=0 =H守+出。九A正確；B.向N比S?O$溶液中加入稀硫酸發(fā)生個化還原反應(yīng)

3、生成硫酸鈉.一氧化硫和水，方程式為：S2O3-+2H+=S J+SOaT+H?。，B正確；C.破根水解，NH.CI溶液呈酸性，領(lǐng)根的水解方程式為：NHJ+HJDINHtHzO+H + C 錯誤;D.溶于水平衡關(guān)系：CoC +H?。12c9產(chǎn)+2H + Q正確，答案選C 口4 .辛烷(C8H8)是汽油的重要成分，其與。反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是A.曲線b代表加入催化劑時的能量變化B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C8H8(1)+25/20 2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) AH=-5152.6kJ/molD.反應(yīng)a、b的活化能不同【答案】

4、D【解析】A.催化劑降低活化能，所以曲線a代表加入催化劑時的能量變化，A錯誤；B.根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C.在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，所以表示GH8(l)+25/2O 2(g)=8CO(g)+9H 2O(g) A H=- 5152.6kJ/mol不能表示辛烷燃燒熱白熱化學(xué)方程式，C錯誤；D.催化劑降低活化能，所以反應(yīng)a、b的活化能不同，D正確，答案選Do點睛：反應(yīng)熱是指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量，通常用符號 Q表示，單位kJ/mol。烙(H)是用于描述物質(zhì)所具有

5、的能量的物理量，在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于烙變，注意二者的區(qū)別。另外催化劑可以改變活化能，但不能改變反應(yīng)熱，為易錯點。5 .常溫下將pH=3的硫酸和pH=11的某一元堿溶液等體積混合。在混合后的溶液中，加入的 下列離子一定可以大量共存的是A. H + B. OH - C. Ba 2+ D. NO 3-【答案】D【解析】A、如果堿是強(qiáng)堿，則二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性，如果堿是弱堿，堿過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，所以氫離子不能大量共存，A錯誤；日如果生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，例如硫酸俊等，氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；C由于反應(yīng)后存在硫酸根離子，所以鋼離子一定不能大量共存，C錯誤；D根據(jù)以上分析可知

6、硝酸根離子一定可以大量共存，D正確，答案選D。6.如圖所示，利用提取粗鹽后的母液進(jìn)行實驗，下列說法錯誤的是Mg(OH)3 M«CI2 * 6HQ 無水MgCl母液一NaBrA.第步可用沉淀劑 Ca(OH)2B.第步均涉及到復(fù)分解反應(yīng)C.第步可在空氣中加熱D.第步可以通入C12【答案】C【解析】A.氫氧化鈣能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，且來源豐富，所以第步可用沉淀劑Ca(OH)2, A正確；B.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，因此第步均涉及到復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C.氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，生成的氯化氫揮發(fā)，所以直接加熱氯化鎂晶體得不到氯化鎂，因此第步

7、應(yīng)該在氯化氫氣流中加熱，C錯誤；D.氯氣能把澳化鈉氧化為單質(zhì)澳，則第步可以通入Cl2, D正確，答案選 Q7 .常溫下向pH=3的醋酸中加入下列物質(zhì)后，溶液中水電離出的c(H+)減小的是A.水 B. NaHSO 4 固體 C. CH 3COON固體 D. NaCl 固體【答案】B【解析】A.加入水促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根濃度增大，所以溶液 中水電離出的c(H+)增大，A錯誤；B.加入NaHSO固體，電離出的氫離子抑制醋酸的電離，但 溶液中氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，所以溶液中水電離出的c(H+)減小，B正確；C.加入CHCOON固體，醋酸根濃度增大，抑制醋酸的電離，水

8、的電離程度增大，溶液中水電離出 的c(H+)增大，C錯誤；D. NaCl固體不會改變醋酸的電離平衡，且氯化鈉不水解，因此溶液 中水電離出的c(H+)不變，D錯誤，答案選Bo點睛：明確水的電離特點以及酸堿鹽對水電離平衡的影響是解答的關(guān)鍵，另外需要注意溶液中的c(H+)和水電離出來的 c(H+)是不同的，例如常溫下水電離出的c(H+) =1X10 7 mol L1,若某溶液中水電離出的 c(H+) <1X10 7 mol - L 則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制 了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H + ) >1 X 10 7 mol - L 1,則可判斷出該溶液中加入了可以水解的

9、鹽促進(jìn)了水的電離。所以計算酸溶液中水電離出的氫離子應(yīng)該通過計算溶液中的氫氧根，反過來計算堿溶液中的氫氧根，應(yīng)該計算溶液中的氫離子。對于能水解的鹽溶液， 則需要根據(jù)鹽的水解特點和溶液的酸堿性分析。8 .某小組設(shè)計如圖所示實驗，探究影響HQ分解速率的因素。下列分析錯誤的是豆口的明妁七的機(jī)A.該實驗探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).該實驗要控制MnO的質(zhì)量、顆粒大小相同C.實驗中，H 202的濃度不宜過大D.溫度相同時，若用FeCl3代替MnQ反應(yīng)速率相同【答案】D【解析】A.兩個裝置中的變最是溫度所以該實驗探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響A正確；由于 二氧化鋅是催化劑.且探究的是漏度對反應(yīng)速率的影響,所

10、以該實騙要控制MnO?的質(zhì)甲、顆粒大小 相同.B正確；C.雙氧水濃度過大,反應(yīng)速率過快，不易控制，所以實驗中H.O2的濃度不宜過大，C 正確；D.溫度相同時,若用FeCb代替MnQ ,由于改變了催化劑,則反應(yīng)速率不可能相同. D錯誤， 答案選口點睛：由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變， 只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。因此解答此類題時，要認(rèn)真審題，清 楚實驗?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題干信息，確定一個變化的量，弄清 在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定 另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析

11、。9 . 一定溫度下，向恒容容器中充入 amoH和amolI 2蒸氣，發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I 2(g)2HI(g).下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變B.每斷裂1molH-H鍵的同時就生成 2molI-H鍵C.容器中混合氣體的顏色不變D. H2和I 2的體積分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】A.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，反 應(yīng)過程中質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，因此混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變不能說明， A錯誤；B.每斷裂1molH-H鍵的同時就生成2molI-H鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明， B錯 誤；C.容器中混合氣

12、體的顏色不變說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D. H2和I 2按照化學(xué)計量數(shù)之比充入進(jìn)行反應(yīng)，則任何時刻 代和12的體積分?jǐn)?shù)始終相等， 不能說明，D錯誤，答案選Co點睛：由于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)，即正、逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混 合物中各組成成分的百分含量保持不變。這說明對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果 不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看 給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。例如選項D中H2和I2的體積分?jǐn)?shù)相等不是變量，就不能作為判斷的依據(jù)。10 .用如圖裝置測鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率。分別

13、在 tl、t 2時刻測得下列物理量，其中不能用于 表示(或計算)其反應(yīng)速率的是A. H 2的濃度 B. 溶液的質(zhì)量 C. H 2的體積 D. H 2SO的濃度【答案】A【解析】測定Zn和稀H2SO反應(yīng)的速率，測定反應(yīng)物的變化，可通過測量等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時間；單位時間內(nèi)H2SO濃度的變化或溶液質(zhì)量的變化，測定生成物，可通過收集等體積H需要的時間長短，由于容器的容積是變化的，所以不能通過測定氫氣的濃度變化量 來計算其反應(yīng)速率，答案選 A。11 .室溫下，分別向兩杯100mL的水中逐漸加入少量 NH4C1和NaOHU體，溶液的pH變化如圖所示。下列判斷正確的是A. X 代表 NaOH,丫

14、代表 NH4C1B. pH 變化相同時，n(NH 4Cl)<n(NaOH)C.兩份溶液的KW均大于1.0 X10-14D.若兩杯溶液混合后呈中性，則加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等【答案】D【解析】A.氯化錢水解溶液顯酸性， pH降低，氫氧化鈉溶于水顯堿性， pH升高，則Y代表 NaOH X代表NHCl, A錯誤；B.稀釋促進(jìn)水解，則 pH變化相同時，n(NH4Cl) > n(NaOH), B 錯誤；C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，室溫下兩份溶液的 (均等于1.0 X10-14, C錯誤; D.若兩杯溶液混合后呈中性，則氯化錢過量，所以加入的n(NH4Cl)和n(Na

15、OH)不相等，D正確，答案選Do12 .如右圖所示進(jìn)行實驗，下列分析錯誤的是)清口 IEM1UL手m J ni«k/LA.實驗中白色沉淀變成黃色沉淀B.該實驗可說明溶度積Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.反應(yīng)后c(Ag+)：<D.實驗中發(fā)生反應(yīng)：AgCl+I -=AgI+Cl-【答案】C【解析】A.碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，則實3中白色沉淀變成黃色沉淀，A正確；B.根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，該實驗可說明溶度積 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) , B正 確；C.碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，則反應(yīng)后c(Ag+):，C錯誤；D.沉淀容易向更難溶

16、的方向轉(zhuǎn)化可知，因此實驗中發(fā)生反應(yīng)：AgCl+I-=AgI+Cl-, D正確，答案選 Co13 .利用硅膠作吸附工具有利于將霧霾中的NO專變?yōu)镹O。下列有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO+卻=2NO的說法錯誤的是A.若增加反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，c(NO)將減小B. v 正(NO)=2v 正(O2)C.該反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的D.可將吸附后的硅膠置于水中，通足量空氣進(jìn)行后續(xù)處理【答案】A【解析】A.正反應(yīng)體積減小，若增加反應(yīng)體系的壓強(qiáng)， 平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但平衡后c(NO) 仍然增大，A錯誤；B.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則v正(NO)=2v正(O2) , B正確；C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此該反應(yīng)的進(jìn)行是

17、有一定限度的，C正確；D. NO溶于水與氧氣反應(yīng)生成硝酸，所以可將吸附后的硅膠置于水中，通足量空氣進(jìn)行后續(xù)處理，D正確，答案選 Ao點睛：選項A是易錯點，學(xué)生往往認(rèn)為平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NC濃度應(yīng)該降低，而忽略了引起平衡移動的原因。解答的關(guān)鍵是利用好勒夏特列原理，如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動，應(yīng)用時要注意關(guān)鍵字“減弱”，這說明結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達(dá)到新化學(xué)平衡 時，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，化學(xué)平衡右移，但達(dá)到新化學(xué)平衡時，A的濃度比原化學(xué)平衡時大；同理，若改變的條件是溫度或

18、壓強(qiáng)等，其變化也相似。14.如圖為泡沫滅火器構(gòu)造示意圖 ，內(nèi)筒a裝有A12(SO4)3溶液，外筒b裝有飽和NaHCO溶液。 結(jié)合生活中的應(yīng)用，下列分析錯誤的是A.使用時必須將泡沫滅火器倒立B.工作時HCO水解較徹底C.滅火時產(chǎn)生的Al（OH）3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣D.該滅火器可用于撲滅 Na等金屬著火【答案】D【解析】A.使用時必須將泡沫滅火器倒立讓兩種溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生CO而滅火，A正確；B.鋁所以工作時HCO水解較徹底，BC正確；D.鈉燃燒生成的過氧Na等金屬著火，D錯誤，答案離子和碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳， 正確；C.滅火時產(chǎn)生的Al（OH） 3覆蓋可燃物有利于阻

19、隔氧氣, 化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以該滅火器不能用于撲滅 選D。15.常溫下，pH=1的H2SO和pH=12的NaOH液按體積比2: 9混合，混合后溶液的 pH為（忽略體積變化）A. 9 B. 10 C. 2 D. 3【答案】C【解析】常溫下，pH=1的H2SO （氫離子濃度是 0.1mol/L ）和pH=12的 脂0§液（氫氧根離 子濃度是0.01mol/L ）按體積比2: 9混合后酸過量，混合后溶液中氫離子濃度是h 2-0.01 -indL-OClmol/l,因此溶液的 pH= 2,答案選C。21916 .為探究酸性條件下 KI溶液被空氣氧化的快慢（已知反應(yīng)4I-+Q+4

20、H+=2I2+2HO）,設(shè)計下列方案。其中不可行的是選項實驗I實驗n溫度試劑加入順序溫度試劑加入順序A20 C淀粉、稀硫酸、KI20 C淀粉、KI、稀硫酸B25 CKI、稀硫酸、淀粉35 C稀硫酸、KI、淀粉C30 C淀粉、KI、稀硫酸35 C淀粉、KI、稀硫酸D35 CKI、淀粉、稀硫酸30 CKI、淀粉、稀硫酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知稀硫酸和碘化鉀的加入順序不同，探究的是溶液酸堿性對反應(yīng) 的影響，A正確；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度不同，試劑的加入順序也不同，即有兩個變量， 所以實驗設(shè)計不可行，B錯誤；C根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，試劑的加

21、入順序相同，因此實驗設(shè)計是正確的，C正確；D根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，試劑的加入順序相同，因此實驗設(shè)計是正確的，D正確，答案選 Bo17 .將0.2 mol/L 的KI溶液和0.01mol/L Fe 2（Sd） 3溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行實 驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3+2=2Fe2+l2的是A.滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀B.加入酸性KMnO容?,溶液紫紅色褪去C.滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D. 滴入KSCN§液，溶液變紅色【答案】D【解析】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe 2（Sd） 3溶液等體積混合后，過量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部

22、轉(zhuǎn)化為Fe2+,則溶液中無Fe3+,故只需要證明溶液中含 Fe3+,即能證明此反 應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。則A、向溶液中滴入 AgNO溶液有黃色沉淀生成，溶液中 I-過量，無論是否存在平衡反應(yīng)，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，A錯誤；日 碘離子過量，因此加入酸性KMn踹液后，無論是否存在平衡反應(yīng)，溶液紫紅色都會褪去，B錯誤；C、無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有 I 2,滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能 證明存在平衡，C錯誤；D向溶液中滴入 KSCN§液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+,即能說明反應(yīng)存在平衡，D正確；答案選Do18 .水垢的主要成分是 CaCQ

23、CaSO等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解，則溶液中c（Ca2+）最小的是A. 100mL 0.01mol/L 鹽酸 B. 50mL 0.01mol/L CaCl 2 溶液C. 40 mL 水 D. 10 mL 0.1mol/L Na2CO溶液【答案】D【解析】A、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，鈣離子濃度增大，A錯誤；B、放入50mL 0.01mol/L CaCl 2溶液中，最終達(dá)到平衡后鈣離子濃度增大，B錯誤；C加水促進(jìn)溶解平衡向溶解的方向進(jìn)行，鈣離子數(shù)目增加，但濃度降低；D放入10 mL 0.1mol/L Na 2CO溶液中碳酸根濃度增大，使溶解平衡向生成碳酸鈣的方向進(jìn)行

24、，鈣離子濃度最小，答案選D19 .現(xiàn)有三種溶液：pH=3的稀鹽酸pH=3的CHCOO皤液pH=11的氨水，相同條件下，下 列說法正確的是A、分別與2 mol/L的NaOHB液混合開始時，反應(yīng)速率：B、溶液等體積混合pH=7C、分別加水稀釋 10倍pH:D、中水的電離程度A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，則開始時的反應(yīng)速率相等，A錯誤；B、一水合氨是弱堿，氨水的濃度大于0.001mol/L ,所以、溶液等體積混合后氨水過量，pH>7,B錯誤；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以、分別加水稀釋10倍后pH:，C正確；Dk鹽

25、酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，對水的電離抑制程度相同，D錯誤，答案選Co20. 一定溫度下，1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) =C(g) A Ho其他條件不變，改 變起始A和B的投料比得到如圖所示關(guān)系。下列說法錯誤的是A. n(A)/n(B)=2 時，A和B的轉(zhuǎn)化率相等B. A H<0C. a=2 D.相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無關(guān)【答案】B【解析】A、當(dāng)A和B的物質(zhì)的量之比為1: 2即按照化學(xué)計量數(shù)之比反應(yīng)時A和B的轉(zhuǎn)化率相等，A正確；R根據(jù)圖像可知當(dāng)起始投料比相等時，溫度越高C的含量越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A H> 0, B錯誤；C、當(dāng)A和B的物質(zhì)的量

26、之比為1: 2時達(dá)平衡狀態(tài)后 C的百分含量最大，所以a=2, C正確；D平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，與起始投料比無關(guān)，D正確，答案選Bo21.常溫下，由下列電離平衡常數(shù)的分析正確的是H2COHBO(硼酸)K=4.4X10-7 K 2=4.7 X10-11-10K=5.8X10A.向飽和硼酸溶液中滴加 NaCO溶液,無氣體產(chǎn)生B.等濃度的碳酸鈉和硼酸鈉溶液：pH(碳酸鈉)< pH(硼酸鈉)C.硼酸為三元酸D.飽和NaHCM液中HCO的電離大于水解【答案】A【解析】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：碳酸硼酸碳酸氫根，則向飽和硼酸溶液中滴加NaCO溶液產(chǎn)生碳酸氫鈉，無氣體產(chǎn)生，A正確；B.酸越弱，相應(yīng)

27、的酸根越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，則等濃度的碳酸鈉和硼酸鈉溶液：pH(碳酸鈉)pH(硼酸鈉)，B錯誤；C.硼酸為一元酸，C錯誤；D.飽和NaHCM液顯堿性，HCO的電離小于其水解，D錯誤，答案選 A。點睛：根據(jù)酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解判斷鹽溶液堿性強(qiáng)弱時要注意酸根對應(yīng)的酸的判 斷。由于多元弱酸是分步電離的，所以相應(yīng)的酸根水解也是分步進(jìn)行的，因此比較碳酸鈉和 硼酸鈉溶液的堿性強(qiáng)弱時應(yīng)該比較相應(yīng)的酸，即碳酸氫根和硼酸的酸性強(qiáng)弱，不能比較碳酸 和硼酸，如果是比較碳酸氫鈉和硼酸鈉的堿性強(qiáng)弱，則應(yīng)該比較碳酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱。22.某溫度下，向10 mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加 0.1m

28、ol/L的N&S溶液，溶液中-lgc(Cu2+)與 滴加的Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是J l I用r (C0")_1/rI I177 2h102。力仆乜A. a、b、c三點中，b點水的電離程度最大B. a 點:2c(Cu 2+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)C. c 點溶液：c(Cu 2+)=3 x 10 -34.4 mol/LD. c 點溶液有：n(S 2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl -)【答案】C【解析】A、Cu2+或S2-均會水解，水解促進(jìn)水的電離，b點溶液時滴加 NaS溶液的體積是10mL 此時恰好生

29、成 CuS沉淀，b點溶液中水的電離程度最小， A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知 a點 溶液中 2c(Cu2+)+c(H+)=2(S2-)+c(Cl -)+c(OH-), B錯誤；C b 點時滴加 NaS溶液的體積是 10mL 此時恰好生成 CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+ (aq) +S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+) =17.7,則平衡時c (Cu2+) =c (S2-) =10-17.7mol/L ,因此硫化銅的溶度積常數(shù)是10 34o0 1 10 3.。1c點加入20mL硫化鈉溶液，硫化鈉過量，溶液中硫離子濃度是 ' muLL moLL30AO I

30、所以根據(jù)溶度積常數(shù)可知c點溶液中D、c點加入20mL硫化鈉溶液，由于有 CuS沉淀生成，所以根據(jù)氯離子和硫原子守恒可知溶液中n(S2-)+n(HS-)+n(H 2S)vn(Cl-) , D錯誤；答案選 Co點睛：本題考查沉淀溶解平衡知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解答的關(guān)鍵。計算離子濃度時要注意溶液的體積的變化，這是易錯點。另外再進(jìn)行有關(guān)離子濃度比較時要注意守恒思想的運(yùn)用，即電荷守恒、物料守恒等。第n卷(非選擇題，共56分)23.在容積為10 L的密閉容器中充入1mol H2和1mol I 2,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I 2(g) =2HI(g) 。 20m

31、in 后達(dá)到平衡，測得 c(HI)=0.04 mol/L 。(1)反應(yīng)從開始到平衡時，v(H。為，平衡常數(shù)K=。(2)溫度不變，達(dá)到平衡后向容器中再充入1molHI氣體，平衡向(填“正向”、“逆向”或“不移動”)移動；再次平衡后，HI的體積分?jǐn)?shù)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)將(2)所得平衡體系升溫，平衡后12的體積分?jǐn)?shù)為45%,則升溫后，H的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不 變”)，該反應(yīng)的 AH 0(填“>”、“”或“=”)。結(jié)合(3)請畫出2HI(g) =H(g)+I 2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的趨勢圖。逆向 (4). 不變 (5).【答案】 (1).0.001mo

32、l/(L min) (2). 0.25 (3).減小 (6). < .【解析】H(g)+I 2(g) =2HI(g)起始濃度(mol/L )0.1 0.10轉(zhuǎn)化濃度(mol/L )0.02 0.020.04平衡濃度(mol/L )0.08 0.080.04(1)反應(yīng)從開始到平衡時，v(H2) = 0.02mol/L + 20min= 0.001mol/(L - min),平衡常數(shù)K= 0 04一 = 0 2+(2)由于反應(yīng)前后體積不變，因此溫度不變，達(dá)到平衡后向容器中再充仇施* 0一08入1molHI氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，所以再次平衡后，HI的體積分?jǐn)?shù)不變；(3)將(2)所得

33、平衡體系升溫，平衡后 12的體積分?jǐn)?shù)為45%而升高溫度之前I 2的體積分?jǐn)?shù)為100-=W ,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以升溫后，H2的轉(zhuǎn)化率將減小，|02該反應(yīng)的AH< 0。(4)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，因此反應(yīng)2HI(g) =H2(g)+I 2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大，其變化的趨勢圖為點睛：關(guān)于壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)的影響需要注意由于壓強(qiáng)的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的，所以氣 體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。其次同等程度地改變反應(yīng)混合物 中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，c(N»

34、; =0.1 mol - L c(H2)=0.3 mol L t、c(NH3) =0.2 mol L 一，當(dāng)濃度同時增大一倍時，即讓 c(N2) =0.2 mol - Lt、c(H2)=0.6 mol”一、c(NH)=0.4 mol - L 此時相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成NH的方向移動。另外本題中最后一問判斷的是逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，不是正反應(yīng)，為易錯點，答 題時注意審題。24 .亞磷酸(H3PO)是一種二元弱酸，向某依度的亞磷酸中滴加 NaOH§液，其pH與溶液中的HPO、HPO-、HPO2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。(1)

35、以酚小:為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是(2)H 3PQ的第一步電離 H3PO= H2PO+H+的電離平衡常數(shù)為 a，則pKa尸(pKai=-lgK ai)。 將0.lmol/L 的NaOH滴入0.1mo/L的亞磷酸，為了主要得到 N&HPQ反應(yīng)應(yīng)控制pH至 少為;當(dāng)反應(yīng)至溶液呈中性時，c(Na+)c(H2PO-)+2c(HPO32-)(填“>”、“ <”或“一”)。(4)已知亞磷酸可由 PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式 . 【答案】(1). H2PO+OH=HP02+H2O (2). 2 (3). 8.5 (4). = (5).+-P

36、Cl3+3H2O=HPO+3H +3Cl【解析】(1)以酚血:為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，溶液的 pH大于10.0,根據(jù)圖像 可知生成物主要是 HPG2,所以發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是HPO+O+HPO2-+HO; (2)根據(jù)圖像可知當(dāng)H3PO與HPO-的含量相等，即均是 50%寸pH= 2,所以 Q =冒 01，甌pod|則pKai=lgKai = 2。(3)根據(jù)圖像可知溶液 pH>8.5時主要是生成 N&HPO,因此反應(yīng)應(yīng)控制 pH至少為8.5 ;根據(jù)電荷守恒可知 c(Na+)+c(H+) =c(OH)+c(H 2PO-)+2c(HPO32-),因此當(dāng)反應(yīng)至 溶液呈中

37、性即c(H+) =c(OH)時，溶液中的c(Na+) =c(H2PO-)+2c(HPO32-)。(4)已知亞磷酸可由 PCl3水解而成，則根據(jù)原子守恒可知還有氯化氫生成，所以相應(yīng)的離子方程式為 +PCl3+3H2O=HPO+3H+3CI。25 .如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應(yīng) ：2Fe2Q(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)A H i=+468kJ/molC(s)+CO2(g)2CO(g) AH 2=+172.7 kJ/mol(1)反應(yīng) Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) AH 3=(2)高爐煉鐵中，存在可逆反應(yīng)，增大高爐高度，能否減少尾氣中COB放比例

38、？(填“能”或“否”)；能夠減小高爐尾氣中coE放比例白措施是 (舉出一條)。(3) 一定溫度下，某容器中加人足量的FezQ和C,發(fā)生反應(yīng):2Fe2O3(s)+3C(s) = 4Fe(s)+3COz(g),達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是 (填序號)。A.將容積壓縮為原來的一半，再次達(dá)平衡時，CO的濃度為原來的2倍B.向容器中再加Fe2O3,可以提高反應(yīng)的速率C.將體積變?yōu)樵瓉淼?倍，再次達(dá)平衡時，氣體的密度不變D.保持容器體積不變，充入He,平衡逆向移動(4)為了消除CO對空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中，將其轉(zhuǎn)化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【答案】(1).-2

39、5.05kJ/mol (2). 否 (3). 增加進(jìn)風(fēng)口的Q含量 (4). A B D(5). CO+PdCl 2+H2O=CO+PdJ +2HCl【解析】(1)已知：2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3COz(g)A H 1=+468kJ/molC(s)+CO2(g) 1 2CO(g)AH 2=+172.7 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知(X 3)/2即可得到反應(yīng)Fe 2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的反應(yīng)熱AHs=-25.05kJ/mol ; (2)增大高爐高度，平衡不移動，因此不能減少尾氣中CO排放比例；CO與氧氣反應(yīng)生成 CO,所以要減小高爐尾氣中COjE

40、放比例應(yīng)該增加進(jìn)風(fēng)口的Q含量；(4) A.將容積壓縮為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此再次達(dá)平衡時，CO的濃度小于原來的2倍，A錯誤；B.氧化鐵是固體，向容器中再加氧化鐵，反 應(yīng)速率不變，B錯誤；C.由于體系中只有二氧化碳一種氣體，所以將體積變?yōu)樵瓉淼?倍再次達(dá)平衡時，氣體的密度不變，C正確；D.保持容器體積不變，充入 He,壓強(qiáng)增大，但二氧化碳的濃度不變，所以平衡不移動，D錯誤，答案選 ABD (4)為了消除CO對空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中將其轉(zhuǎn)化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì)，無毒的氣體是 CO,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+PdC2+HO= C

41、O+PdJ +2HC1。26 .某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實驗，并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究 .(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；燒瓶中加入沸石的目的是 (2)用下圖裝置檢驗生成氣體，連接順序為(用字母表示)a -,。 證明反應(yīng)后的固體中存在二價鐵(限選試劑：1mol/LH 2SQ、2mol/LHN。、3%HD、0.01mol/LKMnO4、NaO麻溶?20%KSC溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一：取反應(yīng)后固體浸入 Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體，其目的是;步驟二：取過濾后所得固體加入過量 ,過濾；步驟三:。(4)取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解，再先后

42、滴加KSCN§液和氯水，溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因 ?！敬鸢浮?1). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2).防止暴沸(3). d-e-b-c-f 或d-e-c-b-f (4). 利用Fe(SO4) 3溶液來氧化除去Fe單質(zhì)，避免對后續(xù)實驗造成干擾(5).1mol/LH2SO (6).向濾液中加入適量 0.01mol/L的KMnO,若溶液紫紅色褪去，說明原產(chǎn)物中含有二價鐵.Cl2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3+3SCN Fe(SCN)3平衡正向移動，紅色加深【解析】(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)0=Fe3Q+4H;