高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時(shí) 元素周期律課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件_第1頁(yè)
高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時(shí) 元素周期律課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件_第2頁(yè)
高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時(shí) 元素周期律課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件_第3頁(yè)
高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時(shí) 元素周期律課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件_第4頁(yè)
高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時(shí) 元素周期律課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩30頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、第1課時(shí)元素周期律第1章第2節(jié)元素周期律和元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)的周期性變化,理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。2. 學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單微粒半徑大小的比較。核心素養(yǎng)1.微觀探析:從元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的變化規(guī)律(元素周期律)。2.證據(jù)推理:具有證據(jù)意識(shí),能根據(jù)原子半徑的數(shù)據(jù),元素主要化合價(jià)及原子最外層電子排布和元素的主要性質(zhì)的變化得出元素周期律。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.原子序數(shù)原子序數(shù)(1)概念:元素在 中的序號(hào)。(2)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系:原子序數(shù) _。元素周期表一、元素周期律核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.原子核外電子排布的

2、周期性變化原子核外電子排布的周期性變化原子序數(shù)為118的元素原子最外層電子數(shù)變化如下圖所示:規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_ 的周期性變化(第一周期除外)。由1到83.原子半徑的周期性變化原子半徑的周期性變化規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,同周期元素的原子半徑呈現(xiàn) 的周期性變化。由大到小4.元素化合價(jià)的周期性變化元素化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù)為118的元素化合價(jià)的變化,如下圖所示:規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的化合價(jià)呈 變化,即每周期,最高正價(jià): (O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià)),最低負(fù)價(jià): 。周期性1到74到1歸納總結(jié)元素周期律元素周期律(1)含義:元素的性質(zhì)隨著元素原子

3、序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。(2)實(shí)質(zhì):元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。例例1下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增多B.Si、P、S、Cl的原子半徑依次減小C.C、N、O、F元素的最高正化合價(jià)依次增大D.F、Cl、Br、I的電子層數(shù)依次增多解析解析同周期元素隨著原子序數(shù)增大,原子的最外層電子數(shù)依次增多,A選項(xiàng)正確;同周期元素隨著原子序數(shù)增大,原子半徑依次減小,B選項(xiàng)正確;F沒(méi)有正化合價(jià),O沒(méi)有最高正化合價(jià),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素隨著原子序數(shù)增大,電子層數(shù)依次增多,D選項(xiàng)正確。答案解析(1)F:1、0價(jià),無(wú)正化合價(jià)。(2

4、)O:常見有2、1、0價(jià),如CaO、Na2O2、O2,氧無(wú)6價(jià),只有在OF2中顯正化合價(jià)。(3)H:1、1、0價(jià),如H2O、NaH、H2。(4)金屬元素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià),非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)(F除外),多數(shù)非金屬元素的正化合價(jià)出現(xiàn)變價(jià)。常見元素化合價(jià)的特點(diǎn)思維啟迪思維啟迪例例2某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為A.HX B.H2XC.XH3 D.XH4答案解析解析解析X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,則X的最高正化合價(jià)為4,說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子,最低負(fù)化合價(jià)為4,形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。(1)元素最高

5、正化合價(jià)最外層電子數(shù)(O、F除外)(2)最低負(fù)化合價(jià)最外層電子數(shù)8(H除外)(3)|最高正化合價(jià)|最低負(fù)化合價(jià)|8(O、F、H除外)元素最高價(jià)與最低價(jià)的關(guān)系思維啟迪思維啟迪1.同層同層“序大徑小序大徑小”規(guī)律:電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,原子半徑越 。實(shí)例:r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)。2.同最外層電子數(shù)同最外層電子數(shù)“序大徑大序大徑大”規(guī)律:最外層電子數(shù)相同,原子序數(shù)越大,原子(或離子)半徑越 。實(shí)例:r(Li) r(Na) r(K),r(Li) r(Na) r(K);r(F) r(Cl) r(Br),r(F) r(Cl) r(Br)。二、微

6、粒半徑大小比較小大3.同元素同元素“電多徑大電多徑大”規(guī)律:同種元素的不同微粒,其原子序數(shù)越多,半徑就越 。實(shí)例:r(Na)r(Na),r(Cl)r(Cl);r(Fe2)r(Fe3)。4.同結(jié)構(gòu)同結(jié)構(gòu)“序大徑小序大徑小”規(guī)律:電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越 。實(shí)例:r(O2) r(F) r(Na) r(Mg2) r(Al3)。大小歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)稀有氣體元素原子半徑的測(cè)量依據(jù)與其他原子半徑的測(cè)量依據(jù)不同,不能進(jìn)行比較。(2)微粒電子層數(shù)和核電荷數(shù)、電子數(shù)都不相同時(shí),可以借助“橋元素”比較。如比較O和P原子半徑時(shí),PNO,或PSO。例例3(2018雅安中學(xué)3月月考)下列各組

7、元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A.KNaLi B.NOFC.Ca2KCl D.Ba2Ca2Mg2答案解析解析解析原子最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多原子半徑越大,則原子半徑大小為L(zhǎng)iNaK,A錯(cuò)誤;原子電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越大,則原子半徑大小順序?yàn)镹OF,B錯(cuò)誤;離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑大小為Ca2KCl,C正確;離子的最外層電子數(shù)相同,離子電子層越多,離子半徑越大,則離子半徑大小為Ba2Ca2Mg2,D錯(cuò)誤。例例4已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是A.原子半徑:ABDCB.離子半徑:C2D

8、BA2C.原子序數(shù):dcbaD.原子的最外層電子數(shù)目:ABDC答案解析解析解析由4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a2b1c2d1,abdc,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子的最外層電子數(shù)目DCAB,D項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑BACD,A項(xiàng)錯(cuò)誤。思維啟迪電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑:序大徑?。辉幼钔鈱与娮訑?shù):陰多陽(yáng)少;原子序數(shù):陽(yáng)大陰小。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.元素的以下結(jié)構(gòu)與性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是A.化合價(jià)B.原子半徑C.元素原子的最外層電子排布D.相對(duì)原子質(zhì)量答案解析解析元素的化合價(jià)、原子半徑、最外層電子排布等性質(zhì)都隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,但相對(duì)原子質(zhì)量的決定因素是原子中的質(zhì)子數(shù)、中子

9、數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的百分?jǐn)?shù),故相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化。解析12345672.元素X、Y、Z的電子層數(shù)相同,原子序數(shù)依次增大,下列敘述一定正確的是A.X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B.X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高C.X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D.X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大答案解析解析解析元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),A項(xiàng)正確;氟沒(méi)有正價(jià),氧沒(méi)有最高正化合價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層數(shù)相同的原子,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y、Z中可能含有非金屬,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345673.某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子數(shù)

10、為A.4 B.5C.6 D.7答案解析12345674.(2017衡水高一檢測(cè))下列粒子半徑之比大于1的是答案解析12345675.X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A.XYZ B.YXZC.ZXY D.ZYX答案解析1234567解析解析已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子,核電荷數(shù)大的則半徑?。痪哂邢嗤娮訉訑?shù)的原子,隨著原子序數(shù)增大,原子半徑減小。根據(jù)題意,X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑,則

11、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù);Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同,且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,則Y和Z兩元素同周期,Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為ZYX。12345676.已知Y為118號(hào)元素。在水溶液中, 和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3S26H=Y3S3H2O, 中Y的化合價(jià)是_,Y元素原子的最外層電子數(shù)是_,S2的半徑_(填“大于”或“小于”)Y的半徑。答案解析57大于1234567解析解析在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的,即化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價(jià)升高總數(shù)為236,則Y元素化合價(jià)降低總數(shù)也是6,由此可知 中Y的化合

12、價(jià)是5價(jià);由Y可知,Y原子得到1個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu),故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7;因?yàn)閅是118號(hào)元素,又屬于鹵族元素,則Y是Cl,而Cl與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)但原子序數(shù)大于S2,故其半徑小于S2的半徑。1234567.按原子半徑由大到小順序排列是_。答案解析1234567.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。答案解析解析解析由NAZ得中子數(shù)分別為N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。.在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_。1234567.能形成X2Y2型化合物的是_,能形成X3Y2型的化合物的是_。答案解析解析解析能形成X2Y2型化合物,則X可呈1價(jià)而Y呈1價(jià),故為Na2O2;能形成X3Y2型化合物,則X呈2價(jià),Y呈3價(jià),故為Mg3N2。1234567(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是_,原子序數(shù)由大到小的順序是_。答案解析D(n1)CnAnB(n1)BACD解析解析當(dāng)微粒具有相同電子層數(shù)時(shí),核電荷數(shù)越大,核對(duì)最外層電子的吸引力就越大,其微粒半徑就越小。設(shè)An、B(n1)、Cn、D(n1)具有電子數(shù)為x,則質(zhì)子數(shù)分別為xn、x(n1)、xn、x(n1),故離子半徑由大到小的順序?yàn)镈(n1)Cn

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論