高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時 元素周期律課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學課件

1、第1課時元素周期律第1章第2節(jié)元素周期律和元素周期表學習目標1.知道元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價的周期性變化，理解元素周期律及其實質(zhì)。2. 學會簡單微粒半徑大小的比較。核心素養(yǎng)1.微觀探析：從元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律認識元素性質(zhì)的變化規(guī)律(元素周期律)。2.證據(jù)推理：具有證據(jù)意識，能根據(jù)原子半徑的數(shù)據(jù)，元素主要化合價及原子最外層電子排布和元素的主要性質(zhì)的變化得出元素周期律。新知導(dǎo)學達標檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學1.原子序數(shù)原子序數(shù)(1)概念：元素在 中的序號。(2)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù) _。元素周期表一、元素周期律核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.原子核外電子排布的

2、周期性變化原子核外電子排布的周期性變化原子序數(shù)為118的元素原子最外層電子數(shù)變化如下圖所示：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_ 的周期性變化(第一周期除外)。由1到83.原子半徑的周期性變化原子半徑的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn) 的周期性變化。由大到小4.元素化合價的周期性變化元素化合價的周期性變化原子序數(shù)為118的元素化合價的變化，如下圖所示：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈 變化，即每周期，最高正價： (O無最高正價、F無正價)，最低負價： 。周期性1到74到1歸納總結(jié)元素周期律元素周期律(1)含義：元素的性質(zhì)隨著元素原子

3、序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。(2)實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。例例1下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增多B.Si、P、S、Cl的原子半徑依次減小C.C、N、O、F元素的最高正化合價依次增大D.F、Cl、Br、I的電子層數(shù)依次增多解析解析同周期元素隨著原子序數(shù)增大，原子的最外層電子數(shù)依次增多，A選項正確；同周期元素隨著原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，B選項正確；F沒有正化合價，O沒有最高正化合價，C選項錯誤；同主族元素隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)依次增多，D選項正確。答案解析(1)F：1、0價，無正化合價。(2

4、)O：常見有2、1、0價，如CaO、Na2O2、O2，氧無6價，只有在OF2中顯正化合價。(3)H：1、1、0價，如H2O、NaH、H2。(4)金屬元素只有正價無負價，非金屬元素既有正價又有負價(F除外)，多數(shù)非金屬元素的正化合價出現(xiàn)變價。常見元素化合價的特點思維啟迪思維啟迪例例2某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2XO3，則X的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為A.HX B.H2XC.XH3 D.XH4答案解析解析解析X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2XO3，則X的最高正化合價為4，說明X原子最外層有4個電子，最低負化合價為4，形成的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。(1)元素最高

5、正化合價最外層電子數(shù)(O、F除外)(2)最低負化合價最外層電子數(shù)8(H除外)(3)|最高正化合價|最低負化合價|8(O、F、H除外)元素最高價與最低價的關(guān)系思維啟迪思維啟迪1.同層同層“序大徑小序大徑小”規(guī)律：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越 。實例：r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)。2.同最外層電子數(shù)同最外層電子數(shù)“序大徑大序大徑大”規(guī)律：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子(或離子)半徑越 。實例：r(Li) r(Na) r(K)，r(Li) r(Na) r(K)；r(F) r(Cl) r(Br)，r(F) r(Cl) r(Br)。二、微

6、粒半徑大小比較小大3.同元素同元素“電多徑大電多徑大”規(guī)律：同種元素的不同微粒，其原子序數(shù)越多，半徑就越 。實例：r(Na)r(Na)，r(Cl)r(Cl)；r(Fe2)r(Fe3)。4.同結(jié)構(gòu)同結(jié)構(gòu)“序大徑小序大徑小”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越 。實例：r(O2) r(F) r(Na) r(Mg2) r(Al3)。大小歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，不能進行比較。(2)微粒電子層數(shù)和核電荷數(shù)、電子數(shù)都不相同時，可以借助“橋元素”比較。如比較O和P原子半徑時，PNO，或PSO。例例3(2018雅安中學3月月考)下列各組

7、元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A.KNaLi B.NOFC.Ca2KCl D.Ba2Ca2Mg2答案解析解析解析原子最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑大小為LiNaK，A錯誤；原子電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，則原子半徑大小順序為NOF，B錯誤；離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為Ca2KCl，C正確；離子的最外層電子數(shù)相同，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為Ba2Ca2Mg2，D錯誤。例例4已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：ABDCB.離子半徑：C2D

8、BA2C.原子序數(shù)：dcbaD.原子的最外層電子數(shù)目：ABDC答案解析解析解析由4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a2b1c2d1，abdc，C項錯誤；原子的最外層電子數(shù)目DCAB，D項錯誤；原子半徑BACD，A項錯誤。思維啟迪電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑：序大徑小；原子最外層電子數(shù)：陰多陽少；原子序數(shù)：陽大陰小。學習小結(jié)達標檢測1.元素的以下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是A.化合價B.原子半徑C.元素原子的最外層電子排布D.相對原子質(zhì)量答案解析解析元素的化合價、原子半徑、最外層電子排布等性質(zhì)都隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中的質(zhì)子數(shù)、中子

9、數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的百分數(shù)，故相對原子質(zhì)量不呈周期性變化。解析12345672.元素X、Y、Z的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是A.X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B.X、Y、Z的最高正化合價依次升高C.X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D.X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動性依次增大答案解析解析解析元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A項正確；氟沒有正價，氧沒有最高正化合價，B項錯誤；電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，C項錯誤；X、Y、Z中可能含有非金屬，D項錯誤。12345673.某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)

10、為A.4 B.5C.6 D.7答案解析12345674.(2017衡水高一檢測)下列粒子半徑之比大于1的是答案解析12345675.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A.XYZ B.YXZC.ZXY D.ZYX答案解析1234567解析解析已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑小；具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則

11、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Y和Z兩元素同周期，Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為ZYX。12345676.已知Y為118號元素。在水溶液中， 和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3S26H=Y3S3H2O， 中Y的化合價是_，Y元素原子的最外層電子數(shù)是_，S2的半徑_(填“大于”或“小于”)Y的半徑。答案解析57大于1234567解析解析在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價升高總數(shù)為236，則Y元素化合價降低總數(shù)也是6，由此可知 中Y的化合

12、價是5價；由Y可知，Y原子得到1個電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；因為Y是118號元素，又屬于鹵族元素，則Y是Cl，而Cl與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)但原子序數(shù)大于S2，故其半徑小于S2的半徑。1234567.按原子半徑由大到小順序排列是_。答案解析1234567.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。答案解析解析解析由NAZ得中子數(shù)分別為N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。.在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是_。1234567.能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。答案解析解析解析能形成X2Y2型化合物，則X可呈1價而Y呈1價，故為Na2O2；能形成X3Y2型化合物，則X呈2價，Y呈3價，故為Mg3N2。1234567(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是_，原子序數(shù)由大到小的順序是_。答案解析D(n1)CnAnB(n1)BACD解析解析當微粒具有相同電子層數(shù)時，核電荷數(shù)越大，核對最外層電子的吸引力就越大，其微粒半徑就越小。設(shè)An、B(n1)、Cn、D(n1)具有電子數(shù)為x，則質(zhì)子數(shù)分別為xn、x(n1)、xn、x(n1)，故離子半徑由大到小的順序為D(n1)Cn