高中化學 第2章 化學反應(yīng)的方向、限度與速率 第1節(jié) 化學反應(yīng)的方向課件16 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學課件

1、第二章第二章 化學反應(yīng)的方向、限度與速率化學反應(yīng)的方向、限度與速率第一節(jié)第一節(jié) 化學反應(yīng)的方向化學反應(yīng)的方向探尋自發(fā)過程的自然規(guī)律探尋自發(fā)過程的自然規(guī)律發(fā)現(xiàn)之旅水由高處向低處流。水由高處向低處流。熱由高溫物體傳向低溫物體。熱由高溫物體傳向低溫物體。電流總是從電位高的地方流向電位電流總是從電位高的地方流向電位低的地方。低的地方。共同點：高能量向低能量轉(zhuǎn)化。共同點：高能量向低能量轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)之旅CuCu和和AgNOAgNO3 3反應(yīng)反應(yīng)NaNa投入投入H H2 2O O中中鐵生銹鐵生銹發(fā)現(xiàn)之旅鈉與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)2Na(s)+2H2Na(s)+2H2 2O(l)=2NaOH(aq)+HO(l)=2N

2、aOH(aq)+H2 2(g(g） H=H=368 kJ/mol368 kJ/mol鐵生銹：鐵生銹：Fe(s) FeFe(s) Fe2 2O O3 3 (aq) (aq) H= -790.7 kJmolH= -790.7 kJmol-1-1Cu(s)+2AgNOCu(s)+2AgNO3 3(aq)=Cu(NO(aq)=Cu(NO3 3) )2 2(aq)+2Ag (s)(aq)+2Ag (s) H= -181.75 kJmolH= -181.75 kJmol-1-1酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)OHOH- -(aq)+H(aq)+H+ +(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H=H= -

3、57.3 kJmol-57.3 kJmol-1-1這些自發(fā)進行的化學反應(yīng)均為放熱反應(yīng)H H0 0歸納整理捕捉自然現(xiàn)象捕捉自然現(xiàn)象剖析自發(fā)過程剖析自發(fā)過程總結(jié)自然規(guī)律總結(jié)自然規(guī)律聯(lián)系化學反應(yīng)聯(lián)系化學反應(yīng)自發(fā)過程的體系趨向于自發(fā)過程的體系趨向于從從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)( (這時體系會對外部做功這時體系會對外部做功或釋放熱量或釋放熱量) )，這一經(jīng)驗，這一經(jīng)驗規(guī)律。規(guī)律。應(yīng)用辨析高能態(tài)高能態(tài)低能態(tài)低能態(tài)+能量能量（釋放熱量或?qū)ν庾龉Γㄡ尫艧崃炕驅(qū)ν庾龉Γ〩 H0 0的反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向的反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向。感受生活中的自發(fā)過程總結(jié)提煉自然界總是自然界總是由有序向無序發(fā)展

4、由有序向無序發(fā)展的自然規(guī)律。的自然規(guī)律。德國德國 克勞修斯克勞修斯體系混亂度與熵混亂度：混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。混亂度的增加意味著體系變得更加無序混亂度的增加意味著體系變得更加無序熵：熵： 熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S S 體系的無序性越高，體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大即混亂度越高，熵值就越大熵增是自然界的普遍規(guī)律。熵增是自然界的普遍規(guī)律。標準狀況下：標準狀況下：1 mol不同物質(zhì)的熵不同物質(zhì)的熵S(J mol-1K-1) 知識介紹知識介紹 冰冰 水水 水蒸氣水蒸氣 1） 同一物質(zhì)的熵同一物質(zhì)的熵 值大小值大小: S(氣氣) S(液液) S(固固) 增加（增加（S0） 同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值2） 固體的溶解固體的溶解, 墨水在水中的擴散和氣體的擴散墨水在水中的擴散和氣體的擴散過程都是混亂度過程都是混亂度 的過程。的過程。有序有序無序無序(混亂混亂) 在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理。熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理。熵増原理熵増原理高能量向低能量轉(zhuǎn)化過程高能量