高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第1課時(shí)課件3 魯科版選修4-魯科版高二選修4化學(xué)課件

1、 當(dāng)我們外出旅游當(dāng)我們外出旅游, ,沉醉于秀美的湖光山色時(shí)沉醉于秀美的湖光山色時(shí), ,一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。你知道它們是如何形成的嗎？你知道它們是如何形成的嗎？一、了解難溶電 解質(zhì)在水中的溶 解情況。溶解和生成的問題。 二、能運(yùn)用平衡 移動原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積K KSPSP的概念和性質(zhì)。 探究一：探究一：討論討論1 1、 在在NaClNaCl的水溶液中，再加入固體的水溶液中，再加入固體溶質(zhì)，固體有沒有溶解過程？溶質(zhì)，固體有沒有溶解過程？討論討論2 2、NaClNaCl能不能和鹽酸反應(yīng)能不能和鹽酸反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)：在飽和實(shí)驗(yàn)：在飽和NaClNa

2、Cl溶液中加入濃鹽酸溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象：大量白色沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象：大量白色沉淀產(chǎn)生 現(xiàn)象？現(xiàn)象？NaCl（S） Na+ (aq) +Cl- (aq) 思考思考: :你認(rèn)為白色沉淀是什么你認(rèn)為白色沉淀是什么物質(zhì)呢？產(chǎn)生白色沉淀的原物質(zhì)呢？產(chǎn)生白色沉淀的原因是什么？因是什么？溶液中存在：溶液中存在：Na+ Cl- H+ OH- 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：在上層清液中在上層清液中滴加滴加NaClNaCl溶液溶液后，有白色沉后，有白色沉淀產(chǎn)生。淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論解釋：結(jié)論解釋：10.1mol/L AgNO

3、3溶液溶液靜置，待上層靜置，待上層液體變澄清液體變澄清AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) AgCl 溶解溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀沉淀 Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡在水中溶解平衡盡管盡管AgClAgCl固體難溶于固體難溶于水，但仍有部分水，但仍有部分AgAg+ +和和CICI- -離開固體表面進(jìn)入離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的的AgAg+ +和和CICI- -又會在固體又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，兩個(gè)過程速率相等時(shí)，AgAg+ +和和CICI- -的沉淀與的沉淀與AgClAgCl

4、固體的溶解達(dá)到平衡固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)平衡狀態(tài). AgCl. AgCl固體固體在水中的沉淀溶解平在水中的沉淀溶解平衡可表示為：衡可表示為：1、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡逆、動、等、定、變逆、動、等、定、變練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式 一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH

5、- (aq) 沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) 練一練練一練1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 （ ） A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，

6、將促進(jìn)溶解促進(jìn)溶解 B2.難溶等于不溶嗎？難溶等于不溶嗎？ 習(xí)慣上習(xí)慣上, ,將溶解度小于將溶解度小于0.010.01克的電解質(zhì)稱為難克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于會等于0 0 ，沒有絕對不溶的物質(zhì)。，沒有絕對不溶的物質(zhì)。 難溶難溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 (Sg/100g水水)4)4)影響溶解平衡的因素：影響溶解平衡的因素：內(nèi)因：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：外因： a)濃度：濃度：b)溫度：溫度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移

7、 多數(shù)平衡向溶解方向移動多數(shù)平衡向溶解方向移動升溫升溫加水加水增大相同離子濃度增大相同離子濃度 交流交流研討研討 珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可以從珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可以從周圍海水中獲取周圍海水中獲取CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼： 珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)模生，對珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會干砍伐森林、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會干擾珊瑚的生長，甚至造

8、成珊瑚蟲死亡。分析這些因素?cái)_珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。影響珊瑚生長的原因。(aq)(aq)(aq)(aq)(aq)(aq)生成的有機(jī)酸能中和生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒速腐蝕牙齒 1、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A B 難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)

9、時(shí)，難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)簡稱為簡稱為溶溶度積度積，用，用K Kspsp表示。表示。2、溶度積常數(shù)或溶度積、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp )： 如如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 溶度積溶度積(K(Kspsp ) )的大小與的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)難溶電解質(zhì)性質(zhì)和和溫度溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)有關(guān)，與沉淀的量無關(guān). .離子濃度的改變可使平衡發(fā)離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動生移動

10、, ,而不能改變?nèi)芏确e而不能改變?nèi)芏确e. .溶度積溶度積(Ksp )的性質(zhì)的性質(zhì)25時(shí)，時(shí)， Ksp=Mg2+ OH-2 = 5.610-12(mol L-1) 3練：請寫出練：請寫出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡與溶度的沉淀溶解平衡與溶度積積KSP表達(dá)式。表達(dá)式。 BaSO4 (s) Ba2+ (aq) + SO42- (aq) KSP=Ba2+SO42-Al(OH)3 (s) Al3+ (aq) + 3OH- (aq) KSP=Al3 + OH-3 幾種難熔電解質(zhì)在幾種難熔電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積：時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl

11、- (aq) Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2 AgBr(s) Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2 AgI(s) Ag+ (aq) + I- (aq) Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3 L-3相同類型相同類型(如如AB型型)的難溶電解質(zhì)的的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越越小，溶解度越小，越難溶。難溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl AgBr AgI Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度練一練練一練下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.由于由于AgClAgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)電解質(zhì)B.B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)C.C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.D.用水稀釋含有用水稀釋含有AgClAgCl固體的溶液時(shí)，固體的溶液時(shí)，AgClAgCl的的溶度積常數(shù)不變。溶