(整理)高中化學(xué)方程式大全打印版

1、精品文檔精品文檔高中無(wú)機(jī)化學(xué)方程式§1 堿金屬及堿土金屬元素4Li+ O 2 -£-2Li2O （常溫、點(diǎn)燃產(chǎn)物相同）Na2O2+2Na= 2Na2O（此反應(yīng)用于制備 Na2O）條件不同，產(chǎn)物不同4Na+O2=2Na 2O占飾2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O22Na2O2K+ O2 " KO22Na+S=Na2s （加熱可以爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T （Na不能把金屬?gòu)乃芤褐兄脫Q出來(lái)，除了酸，一般是先和水反應(yīng)） 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 T 4Na+TiCl 4 （熔融）=4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）=Na

2、Cl+KTNa2O+H 2O=2NaOH （與下式對(duì)比，同物質(zhì)的量設(shè)計(jì)反應(yīng)濃度相同題）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T （歧化反應(yīng)，水不是氧化劑或還原劑）（ 此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2 2H2O2=2H 2O+O2.使酚Mt溶液先紅后退色）Na2O+CO2=Na2CO3 （堿性氧化物與酸性氧化物生成鹽）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （無(wú)。反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)比不同，Na2CO3兩階段反應(yīng)NaHCO3與NaHCO3都可產(chǎn)生CO2Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 TNa2CO3+2HC

3、l=2NaCl+ H 2O+ CO2 T2NaHCO3 =K= Na2CO3+ H2O+ CO2T （考查試齊1J變質(zhì)，類(lèi)似有 Na2SO3變質(zhì)）NaHCO3 + NaOH= Na 2CO3 + H2O （易考離子方程式書(shū)寫(xiě)，強(qiáng)調(diào)不會(huì)生成CO2）Ca（HCO 3）2 + NaOH（少尸CaCO 3 J + HO+NaHCO 3xCa（HCO 3）2 + 2NaOH（多片CaCO3 J +>H2O+Na2CO3Ca（OH） 2 + NaHCO 3（少）=CaCO 3 J + HO+ NaOHCa（OH）2 + 2NaHCO3（多）=CaCO3（ 42H2O+Na2CO3）易考離子方程式Na

4、HSO4 +Ba（OH） 2 =BaSO4 J + HO+ NaOH （恰好完全生成沉淀） 2NaHSO4 +Ba（OH）2 =BaSO4 J 釗2。+ Na2SO4 （恰好溶液呈中性）2NH4HCO3 + 2NaOH（少片 2H 2O+Na2CO3 +（NH 4”CO3NH 4HCO 3 + 2NaOH（多）=Na 2CO3 +NH 3 件2H 2O2Ca（OH） 2 + Mg（HCO 3）2 = Mg（OH） 2 J 吆CaCO3 J +2H2O（不是生成 MgCO 3）I較易聯(lián)合在一起考查計(jì)算，反應(yīng)物介于2:1和1:1之間，5種情況，4種結(jié)果,J或考查圖像題向NaOH與Ca(OH)混合溶

5、液中通CC2分階段反應(yīng)CaCO3+H2O +CO 2=Ca（HCO 3）22CO2（過(guò)量）+Ca（OH） 2=Ca（HCO 3）22NaOH+SO 2 （少量）=Na2SO3+H 2。NaOH+HCl=NaCl+H 2O2NaOH+H 3PO4=NaHPO 4+2H2ONaOH+H 2S （足量）=NaHS+H 2ONaOH+SO2 （足量）=NaHSO 3NaOH+H 3PO4=NaH 2PO4+H2O3NaOH+H 3PO4=Na 3PO4+3H2O2NaOH+H 2s （少量）=Na2S+2H2O精品文檔Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO 3Na2CO3 （飽和）+ H2

6、O+ CO2 = 2NaHCO 3Na2SO4+HzSO4=2NaHSO 42NaOH+ CO 2 （少量）=W2CO3 + H2ONaOH+ CO 2 （多量）=NaHCO 3CO2+Ca（OH）2（過(guò)量）=CaCO3 J +HO精品文檔歧化及堿性條件下離子共存3C12+6KOH （熱，濃）=5KCl+KClO 3+3H2O3S+6NaOH （濃）=2Na 2S+Na2SO3+3H 2O4P+3KOH （濃）+3H2O=PH 3 T+3KH 2 PO2Na2O+2HCl=2NaCl+H 2ONa2O+SO3=Na 2SO4CaCO3CaO+CO2 T （必須注明高溫或煨燒，寫(xiě)力口熱不給分）M

7、gCO 3=MgO+CO 2 T2Fe（OH）33L Fe 2O3 + 3H2O （實(shí)驗(yàn)題或推斷題，F(xiàn)e（OH）2在空氣中加熱因氧化也得紅棕色Fe 2O3 ）帕西加特Mg（OH） 2 MgO+ H 2OCu（OH）2 CuO+ H2O2Al（OH） 3Al 2O3 + 3H2OHg（OH） 2= HgO + H2O2NaOH + CuSO 4 =Cu（OH） 2 J + N2SO4 （藍(lán)色沉淀）3NaOH + FeCl 3 = Fe（OH） 3 J + 3NaCl （紅褐色沉淀）NaCl + CO2+ NH 3 + H2O=NaHCO 3 J +fH4Cl （侯德榜制堿法，考查先通 NH 3

8、后通 CO2）NaH+H 2O= NaOH+H 2 T4NaH+TiCl 4= Ti+4NaCl+2H 2 CaH2+2HzO= Ca（OH） 2+2H2 T他鹵族元素精品文檔Cl2+Cu冷'CuCl2棕黃色煙。溶液濃是綠色，稀是藍(lán)綠色或藍(lán)色。3Cl2+2Fe叁%2FeCl3紅棕色煙，溶液黃色或棕黃Cl2+2Na上也2NaCl （白煙）3c12 +2 P -S-2PCl3 （白霧）1 > 白色煙霧Cl2 + PCl 津鷺PCl5（白煙）Cl2 +Na2s=2NaCl+SCl2 +H2s=2HCl+S （在溶液中則有黃色渾濁物或沉淀現(xiàn)象）Cl2 +H2O2 =2HCl+O 2Cl2

9、+H2O=HCl+HClO1 2F2 +2H2O=4HF+O 2 （體現(xiàn)水的還原性）J""（歧化反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （制漂白精）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O （制漂白粉）Cl2+2FeCl2=2FeCl3 （化合，在水溶液中進(jìn)行）Ca（ClO） 2+H2O+ CO 2（少量）=CaCO 3 J +2HClOCa（ClO） 2+2H2O+ 2CO2（過(guò)量）=Ca（HCO 3）2 J +2HClO （注意,易考）Ca（ClO） 2+H2O+ SO 2（少量）=CaSO4 J

10、 +2HC（不會(huì)生成 CaSO3 J +2HClOCa（ClO） 2+2HCl = CaCl 2+2HClO （強(qiáng)酸制弱酸） Ca（ClO） 2+4HCl （濃）=CaCl 2+2H 2O+2Cl 2 T2HClO 醛 2HCl+O 2 T （氯水避光保存） 3HClO+HI = HIO3+3HCl HClO+H 2SO3= H2SO4+HClHClO+H 2O2=HCl+H 2O+O2K氧化性 HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4,但濃、熱的 HClO4 氧化性很強(qiáng)）F2 + H2 = 2HF （陰暗爆炸）Cl2 + H2 3-2HCl （蒼白色火焰，白霧）幾

11、個(gè)反應(yīng)條件難易對(duì)比，判斷氧化性及非金屬性強(qiáng)弱Br2 + H2 = 2HBr（500 °C） % I2 + H22HI （持續(xù)加熱）2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2 （置換后溶液呈黃色或棕色）由現(xiàn)象判斷Br、I元素.注意使用的萃取劑 是苯還是四氯化碳，上下分層不同Cl2 +2KI =2KCl+I 2 （置換后溶液呈紫色或紫紅色）Br2 +2KI =2KBr+I 2NO2+2KI+H 2。= NO+I2+2KOH （不能用淀粉 KI溶液鑒別澳蒸氣和 NO2）SO3+2KI = K2SO3+I2精品文檔HCl + AgNO 3 = AgCl J + HNO （離子鑒別，注意幾種干

12、擾情況）4HCl（濃）+MnO 2旦=MnCl 2+CI2I+2H2O （考點(diǎn)：濃，部分氧化，鹽酸體現(xiàn)的酸性和還原性）16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5CI2 T +8H 2O （實(shí)驗(yàn)室常用硫酸酸化 KMnO4而不能用鹽酸）KClO 3+6HCl （濃）=3Cl2+KCl + 3H 2O （考查鹽酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO 3 =AgCl J （白色）+NaNO3.NaBr+AgNO 3 =AgBr J （淺黃色）+NaNO3（特征顏色鑒別）NaI + AgNO 3 =AgI J 黃色）+ NaNO 32AgBrW=2Ag + B2（AgCl、Agl類(lèi)似，

13、銀鹽棕色瓶避光保存）W2SO3+ H 2O +Cl 2= Na 2SO4 +2HC1（多考離子方程式）HC1O+ H 2O+ SO2 = H2SO4+HCIF2 +CI2 （等體積）=2ClF3F2 （過(guò)量）+Cl2=2ClF3IBr+H 2O=HIO+10HBr（復(fù)分解反應(yīng)）7F2（過(guò)量）+12 =2IF75C12+I2+6H2O=2HIO 3+10HC1Cl2（少）+FeI2=FeCl 2+I23cl2（多）+2FeI2=2FeCl 3+2I2考查氯氣多少不同離子反應(yīng)3c12（少）+6FeBr2=2FeCl 3+4FeBr33c12（多）+2FeBr2=2FeCl 3+2Br26cl2 +

14、6FeBr2=4FeCl 3+2FeBr 3+3Br26Cl2+5FeI2=2FeCl 3+3FeCl2+5I2§3氧族元素H2 + SH2sH2s H2 + S凸2Na + SNa2s2S+CCS2Fe + S-FeSj （生成低價(jià)亞鐵，體現(xiàn)硫的弱氧化性） 、，一2Cu + SCu2s（生成低價(jià)亞銅，體現(xiàn)硫的弱氧化性）S +。2點(diǎn).SO2（注意，不會(huì)直接生成SO3,因條件要求高，注意思考哪些單質(zhì)化合只生成對(duì)應(yīng)低價(jià)或高價(jià)化合物的反應(yīng)，中學(xué)里有5、6個(gè)典型代表，考選擇題）有單質(zhì)參與，不是置換反應(yīng)，一般同素異形體轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，放電3。2=2。3但有特例，如斜方硫與單斜硫分子都是S8 ,

15、轉(zhuǎn)化屬物理變化高溫2。3=3。2精品文檔2H2O22H2O+ 02T2H 2s + O2 （少量）-2H2O + 2S4HC1+O2CI2+2H2O2H 2s + 3O2 （足量）冷E- 2H2O + 2SO2H2S+H2SOU 濃）=SJ +SO+2H2OH2SOU 濃）+2HBr = SO2+B2+2H2。H2S+4Na2O2+2H2O= Na2SO4+6NaOH3H2S+2HNO3（?。?3SJ +2NO+4HO H2SO4（濃）+2HI /工 SO2 T +2H2O2H2S+SO2=3S J +2HO （歸中反應(yīng)）5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4= 2MnSO 4+K2SO4

16、+5S+8H 2O3H 2S+K2Cr2O7+4H2SO4=C2（SO4）3+K2SO4+3S+7H 2OH2S+2AgNO 3= AgzSj +2HNO3HzS+HgCl 2= HgW +2HClHzS+Pb（NO3）2= PbSJ +2HNO3Ba（OH） 2 + CuSO4=Cu（OH） 2 J RSO4 JBa（OH） 2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 JH2S+ CuSO4=CuS J + 佳SO4 （典型弱酸制強(qiáng)酸的例子）SO2 + H2O - H2SO3SO2 + 2NaOH=Na 2SO3 + H2ONa2SO3 + H2O+ SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca

17、（OH）2 = CaSO3 > H2O （注意，現(xiàn)象和CO2類(lèi)似，澄清石灰水變渾濁，考查辨析題） 催化科SO2 + O2 一 2SO3I2 + SO2 + 2H 2O=H2SO4+2HI （Cl 2、B2 類(lèi)似）SO3+H2O = H2SO4 （注意，工業(yè)用濃硫酸而不是直接用水吸收SO3 ,防止生成酸霧）2NaCl+H 2SO4（濃）= Na2SO4+2HCl（高沸點(diǎn)制易揮發(fā)）2H2SO4（濃）+Cu上工CUSO4+2H2O +SO2T （濃不可省略，考慮變稀會(huì)怎樣，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物考查較多）2H2SO4（濃）+ C*=C02 T + 2SOT + 2HO （綜合實(shí)驗(yàn)考查辨別 CO2與

18、SO2,品紅的兩次使用）鬲溫4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO22Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空氣中易被氧化變質(zhì)，考查檢驗(yàn)試劑成分3種情況：沒(méi)變、部分變、全變）Ca（NO 3）2+ 3SO2 +2H 2O =CaSO4 J +>NO +2H 2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2ONa2s2O3+HzSO4= Na2SO4+S J +SOT +HOFeS+2HCl=H 2ST +FeGlFeS+ H2SO4=H 2S T FeSO4Na2SO3+ H2O +Cl 2= Na2SO4 +2HClSO2+ H2O +Cl2= H2SO4

19、 +2HCl（考查SO2與Cl2等比混合通入石蕊或品紅試液中失去漂白能力）SO2（少量）+2NH 3+H2O=（NH 4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH 4HSO3即：SO2（足量）+ NH 3+H2O=NH 4HSO3§4碳族元素精品文檔2C + O2 2CO2CO + O2 2CO2C + CO2 2CO高溫高溫C+ 2CuO=2Cu + CO2 T （分步反應(yīng)）3C+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO2 T （結(jié)合課本看分步反應(yīng)）島溫總溫CO+ CuO Cu + CO23CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO22NaOH + CO 2 =Na 2CO3 +

20、 H2O 2NaOH + SO 2 =Na2SO3 + H2O2NaOH + SO 3 =Na 2SO4 + H2O注意對(duì)比，選擇題中鑒別，利用SO2的氣味、還原性和漂白性區(qū)分，考查綜合性實(shí)驗(yàn)題Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 J + HO Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3 J + HO “CO2 + H2O = H2CO3熱溫一、r，、， ,八，皿一一，C+ H2O CO + H2 （局溫水為氣態(tài)，生成水煤氣，不打氣體符號(hào)）高溫- C+CO22CO （碳局溫還原氧化物，常因此生成較穩(wěn)定的CO）尋溫,留溫島溫2C+ SiO22COT + Si （局溫才能反應(yīng)）Si+C=Si

21、C（金阿J砂）3C+CaO= CaC2+CO TSi + O2 = SiO22F2+ Si= SiF4 （氣體）Si + 4HF= SiF4T +2HTSi+2NaOH+ H 2O= Na2SiO3+2H2T （非金屬制氫氣，水是氧化劑）SiO2+2NaOH =Na 2SQ3+H 2O （玻璃、陶瓷器等不能長(zhǎng)時(shí)間存放堿液）SiO2+ 4HF =SiF 4 T +2HO （鏤空玻璃）高源.島溫SiO2 + CaOCaSiO3SiO2 + CaCO3 =- CaSiO3+ CO2 T高！溫高I溫SiO2 + Na2ONa2SiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2 TNa2SiO3

22、 + 2HCl=2NaCl+ H 2SQ3 J （典型的白色又t溶酸）H4SiO4= H2SQ3+H2O推斷題HlaNa2SiO3 +H2O +CO2= Na2CO3 + H2SQ3 J （酸性弱于碳酸）H2SQ3SQ2+H2O§5氮族元素NH3 + H2ONH 3 H2O NH 4 + + OH（氨水含六種微粒，對(duì)比氯水）覆此劑點(diǎn)燃4NH3 + 5O2二= 4NO+6H 2O （一般在工業(yè)上催化劑選擇鉗絲網(wǎng)）4NH3+3O2（純氧）2N2+6H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2= N2+6HCI8NH3+3Cl2= N2+6NH 4CI加卸2NH 4C

23、l + Ca（OH） 2CaCl2 + 2NH 3 件2H 2ON2 + 3H2”第溫.2NH3 （以鐵為主體的多成分催化劑，又稱(chēng)鐵觸媒）加到加和._ 加和N2 + 3Mg =Mg3N2 與 3S+2Al =Al 2s3 對(duì)比考查推斷題N2+6Na2Na3N精品文檔精品文檔N2 + O2蟄里2NO （不直接生成 NO2）催化劑4NH3+6NO 5心+6出。（用氨清除NO）2NO + O 2= 2NO 2 （典型現(xiàn)象無(wú)色變紅棕色）3NO2 + H2O =2HNO 3 + NO （歧化反應(yīng)）4NO + 30 2 + 2H2O=4HNO 3加制（NH 4）2SO4 + 2NaOHW2SO4 +2NH

24、 3 >2H 2O帕西NH4NO3 + NaOH- NaNO3 + NH3I+H2O 典型計(jì)算剩余無(wú)色氣體是 。2或NO,或計(jì)算硝酸濃度，除去硝酸中黃色物質(zhì)4NO2 + 02 + 2H20 =4HN0 3NO+NO 2+2NaOH =2NaNO2+H2O（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）催化劑SO2+NO2= SO3+NO4NO2+H2S= 4NO+SO 3+H2O4CO+2NO 2 4CO2+N2光度4HNO 3-二4NO2件O2仟2H 2O （棕色瓶避光保存）離子方程式或電子守恒法計(jì)算，注意NO2與NO不同CU+4HNO 3（濃）=Cu（NO 3）2 +2NO 2 >

25、2H 2O3Cu+8HNO 3（?。?3Cu（NO 3）2 +2NO I+4H2O 8HNO3（稀）+3Fe （過(guò)量）=3Fe（NO 3）2+2NOT +4H2O I4HNO3（稀）+Fe （不足）=Fe（NO 3）3+NOT +2H2O）30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N 20T +15HO36HNO 3+10Fe= 10Fe（NO 3）3+3N 2 T +18HO30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O （以上是了解性?xún)?nèi)容，隨著硝酸濃度降低，產(chǎn)物較復(fù)雜）注意兩種氣體在推斷題的考查，或在合金C+4HNO3（濃）翅LCO2仔4NO2 1+2H2O如碳素鋼與

26、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)后生成氣N2O5+H2O=2HNO3體成分的探究hn西S+6HNO 3（濃）=H2SO4+6NO 2I+2H2OP2O5+H2O（冷）=2HPO3加勘3S+4HNO 3（?。?3SO2 1+4NO 仔2H 2OP2O5+3H 2。（熱）=2H3PO4NH4CI加卻NH3I+HCI T （本反應(yīng)不能用來(lái)制取 NH3） NH3 + HCl=NH 4CI （白煙）（典型現(xiàn)象，鑒別氣體）NH4HCO33LnH3仔H2O +CO2T （不能用來(lái)制取 NH 3,阿伏伽德羅定律計(jì)算）帕拜 . . .、 ，一5NH4NO32HNO3 + 4N2仔9H2O （錢(qián)鹽分解不一定生成氨氣）2NO2

27、N2O4 （阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算）加珅木NaOH+ NH 4CI NaCl+NH 3T+H2O精品文檔3C12+2P 42PCl31 卜白色煙霧點(diǎn)胡 1 Cl2 + PC13 PC15P2O5+3H 2SO4（濃）=2H 3PO4+3SO34P + 5O2P2O5P2O5+ 3H2O H3PO4 （干燥劑）精品文檔11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4 (氧化還原反應(yīng)方程式配平 ) -6幾種常見(jiàn)的金屬4Al + 3O 2點(diǎn)惚2Al 2O3 （注意鋁片加熱時(shí) Al與Al 2O3的熔點(diǎn)差別大而形成的特殊試驗(yàn)現(xiàn)象）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2

28、 T2Al+6H 2SO4(濃)i=Al2(SO4)3+3SO2 T +6HO2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T (人教版)Zn+2NaOH=Na 2ZnO2+H2 T (人教版)Al 2O3 + 6HCl=2AlCl 3+ 3H2OAl(OH) 3 + 3HCl=AlCl 3 + 3H2O加珅2Al(OH) 3Al2O3 + 3H2O (Fe(OH)3、Cu(OH)2Al+3H 2SO4 (稀)=Al 2(SO4)3+3H2 T(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)2Al +2NaOH +6H 2O=2NaAl(OH) 4 + 3H2 T (魯科版)Zn

29、+2NaOH+2H 2O =Na2Zn(OH) 4+H2 TAl 2O3 + 2NaOH=2NaAlO 2+ H 2OAl(OH) 3 + NaOH=NaAlO 2 + 2H2O2類(lèi)似，多在實(shí)驗(yàn)題判斷產(chǎn)物考計(jì)算)精品文檔AlCl 3 + 3NH 3 H2O=Al(OH) 3 >3NH 4Cl ( NH3 H2O 過(guò)量與否都只生成 Al(OH) 3)AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3 J +3NiCl3NaAl(OH) 4+AlCl 3=4Al(OH) 3 J + 3NaClAlCl 3+4NaOH=NaAl(OH) 4 J +3EClNaAl(OH) 4+HCl=NaCl+Al(

30、OH) 3 / H2ONaAl(OH) 4+4HCl=NaCl+AlCl 3+4H2OCO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH) 3J+N2CO3（CO2過(guò)量生成NaHCO3 ,易在推斷題中考查）A1 2(SO4)3+3Ba(OH) 2=2Al(OH) 3 >3BaSO4 J考查圖像題計(jì)算及離子方程式A1 2(SO4)3+4Ba(OH) 2=BaAl(OH) 4】2 J+3BaSO4 J2KA1(SO 4)2+3Ba(OH) 2=2Al(OH) 3 卜3BaSO4 J+K2SO42KA1(SO 4)2+4Ba(OH) 2=BaAl(OH) 42 J+3BaSO4 J+K2SO4Fe

31、 + S=FeS （不能生成Fe2s3）（注意在空氣中的副反應(yīng)，考查探究題）3Fe + 2O2 ”.集-FesO4 (可看成是FeO,Fe2O3，便于計(jì)算或?qū)懷趸€原反應(yīng))3Fe + 4H 2。-Fe3O4 + 4H 2 T Fe3O4+8HCl(濃片F(xiàn)eCl 2+2FeCl3+4H 2OFe+2HCl=FeCl 2+H2 TFe+CuCl2=FeCl 2+Cu3+ xFeCl3 +3KSCN=Fe(SCN) 3 + 3KCl (離子共存及溶椒變紅色檢驗(yàn)Fe )2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl2 （用于雕刻銅線路版及溶液中離子種類(lèi)題）離子共存題或氧化還原反應(yīng)方程式2FeCl3+H 2s(少量)=2FeCl 2+2HCl+S J2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 J精品文檔2FeCl3+ H2SO3+H2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl加時(shí)2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H 2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (推斷題或除雜題)2FeCl3+Fe=3FeCl 2 (化合反應(yīng))4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 (白色灰綠紅褐，典型現(xiàn)象推斷題)3C+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO2 TFe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2OF及O3 +