高中化學 第一章 原子結構 元素周期律 第1節(jié) 第1課時 原子核 核素課件 魯科版必修第二冊-魯科版高中第二冊化學課件

1、第1節(jié) 原子結構與元素性質(zhì)學習目標1、了解原子的結構，知道AZX的含義，掌握構成原子的各微粒數(shù)目間的關系。2.知道元素、核素、同位素的含義及其區(qū)別。第1課時 原子核 核素【回顧與思考回顧與思考】1、物質(zhì)是由什么粒子構成、物質(zhì)是由什么粒子構成? 分子、原子、離子等。分子、原子、離子等。原子是化學變化中的原子是化學變化中的最小粒子。最小粒子。2、原子是怎樣的一種微粒？、原子是怎樣的一種微粒？3、原子由哪些微粒構成？、原子由哪些微粒構成？原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的原子核原子核和核外和核外電子電子構成。構成。4、原子顯電性嗎？為什么？、原子顯電性嗎？為什么？原子核內(nèi)質(zhì)子所帶原子核內(nèi)質(zhì)

2、子所帶正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)等于核外電子所帶等于核外電子所帶負電負電荷總數(shù)。荷總數(shù)。質(zhì)子質(zhì)子(正電正電)原子原子原子核原子核核外電子核外電子 (負電負電)中子中子(不帶電不帶電)1、原子核的構成、原子核的構成（1）原子及構成微粒）原子及構成微粒原子中：原子中：核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)一、原子核一、原子核 核素核素核力結合核力結合（2）質(zhì)量數(shù)：）質(zhì)量數(shù)： 原子核中原子核中質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和和中子數(shù)中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。之和稱為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A） 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（中子數(shù)（N）等于原子的等于原子的相對質(zhì)量的相對質(zhì)量的整數(shù)部分整數(shù)部分理解質(zhì)量數(shù)應注

3、意的問題：理解質(zhì)量數(shù)應注意的問題： 1.質(zhì)量數(shù)一定為質(zhì)量數(shù)一定為整數(shù)整數(shù) 2.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)僅對原子僅對原子而言，元素沒有而言，元素沒有 質(zhì)量質(zhì)量數(shù)數(shù) 3.在計算時，可用質(zhì)量數(shù)代替原子量用于在計算時，可用質(zhì)量數(shù)代替原子量用于近似計算近似計算【練一練練一練】1、氧原子的質(zhì)量數(shù)為、氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中，那么它的中子數(shù)是子數(shù)是 。 2、鈉原子的質(zhì)量數(shù)為、鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)，那么它的質(zhì)子數(shù)是子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是，核外電子數(shù)是 。 81111XAZ原子的表示方法原子的表示方法C3、下列關于、下列關于20Ca的敘述中，錯誤的是（的敘述

4、中，錯誤的是（ ） A、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)20 B、電子數(shù)、電子數(shù)20 C、中子數(shù)、中子數(shù)20 D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)4242a代表質(zhì)量數(shù)；b代表質(zhì)子數(shù)即核 電荷數(shù)；c代表離子所帶電荷數(shù)；d代表原子個數(shù)e 代表化合價a b c d e各代表什么？請看下列表示 ab+Xc+denbaR微粒符號微粒符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子中子數(shù)數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)微粒所帶的微粒所帶的電荷數(shù)電荷數(shù)電子電子數(shù)數(shù)ab-aba+nn- 問題：在陰、陽離子中，核電荷數(shù)、 質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)間有何關系？ 陽離子： 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù) 陰離子： 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)2、核素核素【回顧回顧】 元素：元素：

5、 具有具有相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))的同一類原子的的同一類原子的總稱?？偡Q。 元素的種類：由原子核內(nèi)的元素的種類：由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定的。決定的。【質(zhì)疑質(zhì)疑】 同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢數(shù)是否也相同呢?“觀察思考觀察思考” 三種不同的氫原子三種不同的氫原子 【比較比較】三種氫原子結構的異同。三種氫原子結構的異同?！举|(zhì)疑質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？它們是不是同一種元素？1H.1H.1H即氕即氕(H).氘氘(D).氚氚(T)就稱為氫元素的就稱為氫元素的三種核素三種核素.231(1)(1)元素元素:8 O168O178

6、O18(2)(2)核素核素:氫氫元素有三種核素元素有三種核素: 氕氕 氘氘 氚氚氟只有一種核素：氟氟只有一種核素：氟1HHH11123(3)(3)同位素同位素:質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同而相同而中子數(shù)中子數(shù)不同的同一種元素的不同的同一種元素的不不同核素同核素互互稱為同位素稱為同位素F1991、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） （A）O2、O3 （B）14C、14N （C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和和4220Ca2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） （A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定

7、不同）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （C）原子核都是由質(zhì)子和中子構成的）原子核都是由質(zhì)子和中子構成的 （D）核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素）核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素【練一練練一練】DA11H中不含中子，但所有原子一定含質(zhì)子和電子。同位素性質(zhì)：同位素性質(zhì)：a.同位素的同位素的化學性質(zhì)化學性質(zhì)相同，相同，物理性質(zhì)物理性質(zhì)有差別。有差別。b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分組成不變。分組成不變。c.同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。 氫元素的三種核素及應用氫元素的三種核素及應用 名稱名稱 符號符

8、號 原子原子 符號符號 俗名俗名 質(zhì)子質(zhì)子 數(shù)數(shù) 中子中子 數(shù)數(shù) 質(zhì)量質(zhì)量數(shù)數(shù) 應用應用 氕氕 H 11H 1 0 1 氘氘 D 21H 重氫重氫 1 1 2 氚氚 T 31H 超重氫超重氫 1 2 3 制造制造氫彈氫彈 的原料的原料 應用：應用：原子彈、核反應堆的燃料為原子彈、核反應堆的燃料為 。235U三者關系:核素1核素2 元素(同位素)一種單質(zhì)可能由不同的核素構成一種核素也可以構成不同的單質(zhì)同位素、同素異形體的比較：同位素、同素異形體的比較： 同位素同位素 同素異形體同素異形體對象對象 同一種元素的不同核素同一種元素的不同核素 單質(zhì)單質(zhì)定義定義質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的的同一種元素的不同原子不同原子由同種元素組成的結構和由同種元素組成的結構和性質(zhì)不同的單質(zhì)性質(zhì)不同的單質(zhì)實例實例11H、21H、31H金剛石與石墨金剛石與石墨氧氣與臭氧氧氣與臭氧