高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章末整合提升課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件

1、一、原子結(jié)構(gòu) 二、元素周期律 三、元素周期表 一二一、元素的原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置和元素性質(zhì)之間的關(guān)系1.元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系示意圖一二一二3.常見(jiàn)應(yīng)用(1)比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如:堿性KOHNaOH,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CH4SiH4。(2)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如:酸性HClO4H2SO4,穩(wěn)定性HClH2S。(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì),解決這類(lèi)問(wèn)題要找出參照物。例如:比較Mg(OH)2和KOH的堿性,可以把NaOH作為參照物,根據(jù)堿性Mg(OH)2NaOHKOH推出堿性Mg(OH)2AlO(2)HN

2、O3H2CO3H2SiO3解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),易知為H,為C,為N,為O,為Na,為Al,為Si,為Cl。根據(jù)元素周期律可得:(1)原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aAlO;(2)最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3H2CO3H2SiO3;(3)題的突破口在于Z加熱分解得到的氧化物,是Al2O3,Z是Al(OH)3。M是僅含非金屬元素的鹽,可推知M為銨鹽。一二二、解答元素推斷題的技巧1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(即“三角互推關(guān)系”)一二2.元素化合價(jià)規(guī)律(1)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(O、F除外),非金屬的最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8;最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8,最高正

3、價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和可分別為0、2、4、6。(2)一般的非金屬元素(氟元素除外)既有正價(jià)、又有負(fù)價(jià),金屬元素只有正價(jià)。(3)化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系:原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素,其化合價(jià)通常為奇數(shù),如Cl的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7和-1價(jià)。原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素,其化合價(jià)通常為偶數(shù),如S的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)。一二例例2A、B、C、D、E是5種短周期元素,且原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成化合物A2B,A2B中陰、陽(yáng)離子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E形成的分子溶于水顯堿性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出五種元素的

4、名稱(chēng):A,B,C,D,E。(2)寫(xiě)出C元素形成的單質(zhì)在B元素形成的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式:。(3)寫(xiě)出A元素形成的單質(zhì)和B、E元素形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)在上述五種元素形成的單質(zhì)或者化合物中,找出符合下列條件的物質(zhì)(用化學(xué)式表示):氧化性最強(qiáng)的單質(zhì);只有還原性的單質(zhì);最穩(wěn)定的氫化物;堿性最強(qiáng)的化合物。一二解析:由“A2B中陰、陽(yáng)離子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30”,可知A+、B2-為10電子離子,即A為Na、B為O;由“D和E形成的分子溶于水顯堿性”,結(jié)合原子序數(shù)ENOH(3)C、N、O2OAHA(4)CH4、NH3、H2ONH3解析:D是地殼中含量最多的非金屬元素,故D為氧元素;B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,故B為碳元素;C元素的