高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第三課時(shí) 核素課件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化學(xué)課件

1、第一節(jié)元素周期表元素周期表 第第三三課時(shí)課時(shí)核素核素1.了解質(zhì)量數(shù)和了解質(zhì)量數(shù)和X的含義。的含義。2了解核素、同位素的概念。了解核素、同位素的概念。3了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。 課標(biāo)要求課標(biāo)要求 1原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)及表示方法知識(shí)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)及表示方法 正正不帶不帶負(fù)負(fù)2構(gòu)成原子微粒間的關(guān)系構(gòu)成原子微粒間的關(guān)系核電荷數(shù)核電荷數(shù)_，質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)_。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序

2、數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)3原子表示方法原子表示方法元素化合價(jià)元素化合價(jià)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1構(gòu)成原子的粒子構(gòu)成原子的粒子核心突破核心突破2有關(guān)粒子間的關(guān)系有關(guān)粒子間的關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)。(2)中性原子：中性原子： 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。數(shù)。(3)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。(4)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。1已知已知R2的核內(nèi)有的核內(nèi)有n個(gè)中子，個(gè)中子，R原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量數(shù)為數(shù)為M，則，則m g R2中含有電子的物質(zhì)的量為

3、中含有電子的物質(zhì)的量為解析解析由質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知由質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知R2的質(zhì)的質(zhì)子數(shù)子數(shù)Mn，則，則R2的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為Mn2，m g R2中所含電子的物質(zhì)的量為中所含電子的物質(zhì)的量為 (Mn2)mol。答案答案D答案答案B答案答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)221元素元素元素是質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱。即同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱。即同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。知識(shí)點(diǎn)二核素、同位素知識(shí)點(diǎn)二核素、同位素 2核素核素把具有一定數(shù)目把具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目和一定數(shù)目_的的一種原子叫做核素。一種原子叫做核素。如氫

4、的三種核素：如氫的三種核素：質(zhì)子質(zhì)子中子中子氫元素的原子核氫元素的原子核原子名原子名稱稱質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)( (Z Z) ) 中子數(shù)中子數(shù)( (N N) )1 10 0_ _ _1 11 1_1 12 2_氕氕氘氘氚氚3.同位素同位素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)特點(diǎn)特點(diǎn)(1)(1)當(dāng)一種元素至少存在兩種核素時(shí)，可當(dāng)一種元素至少存在兩種核素時(shí)，可以運(yùn)用同位素的概念以運(yùn)用同位素的概念(2)(2)同位素是同一元素、不同核素間的互同位素是同一元素、不同核素間的互稱，不指具體原子稱，不指具體原子(3)(3)在天然存在的各種元素中，不論是游在天然存在的各種元素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百離態(tài)還是

5、化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的分比一般是不變的(4)(4)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素各種核素原子所占的一定百分比算出來的平均核素原子所占的一定百分比算出來的平均值值(5)(5)同一元素的各同位素原子的質(zhì)量數(shù)不同一元素的各同位素原子的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其單質(zhì)及化合同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其單質(zhì)及化合物物理性質(zhì)不同而化學(xué)性質(zhì)幾乎相同物物理性質(zhì)不同而化學(xué)性質(zhì)幾乎相同應(yīng)用應(yīng)用_在考古工作中用于測(cè)定文物的年在考古工作中用于測(cè)定文物的年代；代；_用于制造原子彈；用于制造原子彈；_用于制造氫彈等用于制造氫彈等1所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成

6、所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的嗎？的嗎？提示提示不是。不是。H中沒有中子。中沒有中子。2元素種類和原子種類相等嗎？元素種類和原子種類相等嗎？提示提示原子種類大于元素種類。原子種類大于元素種類。探究思考探究思考6 一、元素、核素、同位素、同素異形體的比較一、元素、核素、同位素、同素異形體的比較核心突破核心突破1區(qū)別區(qū)別 名稱名稱內(nèi)容內(nèi)容項(xiàng)目項(xiàng)目元素元素核素核素同位素同位素同素異同素異形體形體本質(zhì)本質(zhì)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同的相同的一類原一類原子的總子的總稱稱質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子、中子數(shù)都一數(shù)都一定的原定的原子子質(zhì)子數(shù)相質(zhì)子數(shù)相同、中子同、中子數(shù)不同的數(shù)不同的核素核素同種元同種元素形成素形成的不同的

7、不同單質(zhì)單質(zhì)范疇范疇同類同類原子原子原子原子原子原子單質(zhì)單質(zhì)特性特性只有種只有種類，沒類，沒有個(gè)數(shù)有個(gè)數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)中的最小微最小微粒粒化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)幾乎質(zhì)幾乎完全相完全相同同元素相元素相同、性同、性質(zhì)不同質(zhì)不同2.聯(lián)系聯(lián)系特別提醒特別提醒(1)在辨析核素和同素異形體時(shí)，在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。(3)自然界中，元素的各種同位素的含量基本自然界中，元素

8、的各種同位素的含量基本保持不變。保持不變。二、原子相對(duì)原子質(zhì)量和元素相對(duì)原子質(zhì)量二、原子相對(duì)原子質(zhì)量和元素相對(duì)原子質(zhì)量1原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量(1)含義含義原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素的一個(gè)原子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量與質(zhì)量與12C質(zhì)量的質(zhì)量的 的比值。的比值。(2)計(jì)算公式計(jì)算公式原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量 (3)常用關(guān)系常用關(guān)系原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)2元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量(1)元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量含義：根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們含義：根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們

9、在原子總數(shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值。在原子總數(shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值。計(jì)算公式：計(jì)算公式： Aa%Bb%Cc%其中其中A、B、C分別為各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：分別為各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：a%、b%、c%分別為自然界中各同位素所占的原分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個(gè)數(shù)的組成分?jǐn)?shù)，子的含量或原子個(gè)數(shù)的組成分?jǐn)?shù)， 是元素的平是元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量。均相對(duì)原子質(zhì)量。則 氧 元 素 的 平 均 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 為 則 氧 元 素 的 平 均 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 為 1 5 . 9 9 5 9 9 . 7 5 9 % 1 6 . 9 9 9 0 . 0 3 7 %

10、17.9990.204%15.999。(2)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量可根據(jù)各種核素可根據(jù)各種核素(同位素同位素)的質(zhì)量數(shù)按上法計(jì)算。的質(zhì)量數(shù)按上法計(jì)算。例例16O和和18O是氧元素的兩種核素，是氧元素的兩種核素，NA表示表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16O2與與18O2互為同素異形體互為同素異形體B16O與與18O核外電子排布方式不同核外電子排布方式不同C16O與與18O互為同位素互為同位素D1.12 L 16O2和和1.12 L 18O2均含有均含有0.1NA個(gè)氧個(gè)氧原子原子典題例證典題例證【解析解析】同種元素形成的不同單質(zhì)

11、互稱為同同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，同種元素的不同核素互稱為同位素，素異形體，同種元素的不同核素互稱為同位素，A錯(cuò)誤、錯(cuò)誤、C正確。正確。16O和和18O的核外電子排布完全相同，的核外電子排布完全相同，B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D項(xiàng)未指明溫度和壓強(qiáng)，無法判斷。項(xiàng)未指明溫度和壓強(qiáng)，無法判斷?！敬鸢复鸢浮緾(1)相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的16O2與與18O2所含中子數(shù)之比所含中子數(shù)之比為為_。(2)相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的16O2與與18O2所含中子數(shù)之比為所含中子數(shù)之比為_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為_。答案答案(1)4 5(2)9 109 8變式探究變式探究解析解析由核反應(yīng)方

12、程中，電荷數(shù)守恒和質(zhì)量數(shù)由核反應(yīng)方程中，電荷數(shù)守恒和質(zhì)量數(shù)守恒可知，守恒可知，X為為H，選項(xiàng)，選項(xiàng)A正確。正確。答案答案A2下列說法不正確的是下列說法不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子種是分子，另一種是離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質(zhì)一種元素不可以形成不同單質(zhì)某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)ABC D解析解析質(zhì)子數(shù)相同，一種是分子而另一種是原子質(zhì)子數(shù)

13、相同，一種是分子而另一種是原子時(shí)，則不是同一元素，如時(shí)，則不是同一元素，如H2O、Ne，錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，電性、電量必然相相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，電性、電量必然相同，不可能一種是分子，另一種是離子，正確；電同，不可能一種是分子，另一種是離子，正確；電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Na、He均為均為10電子微粒，正確；一種元素可以形成不同的單質(zhì)，電子微粒，正確；一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如如O2、O3，金剛石、石墨，紅磷、白磷等，錯(cuò)誤；，金剛石、石墨，紅磷、白磷等，錯(cuò)誤；由于絕大多數(shù)元素存在同位素，元素的相對(duì)原子

14、質(zhì)量由于絕大多數(shù)元素存在同位素，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，因此元素的相不等于某同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，因此元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，錯(cuò)誤。對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，錯(cuò)誤。答案答案B3最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)則有關(guān)14C的下列說法中正確的是的下列說法中正確的是A14C原子與原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不中普通碳原子的化學(xué)

15、性質(zhì)不同同B14C原子與原子與14N原子中所含中子數(shù)相同原子中所含中子數(shù)相同C14C是是C60的同素異形體的同素異形體D14C與與12C、13C互為同位素互為同位素解析解析構(gòu)成構(gòu)成C60的碳原子為的碳原子為12C，它與，它與14C互為同位素，互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；14C原子的中子原子的中子數(shù)為數(shù)為1468,14N原子的中子數(shù)為原子的中子數(shù)為1477，二者所含，二者所含中子數(shù)不同，中子數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；14C是碳元素的一種核素，是原是碳元素的一種核素，是原子，子，C60是碳元素形成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形是碳元素形成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體關(guān)系，體關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，不同，互為同位素，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D1原子結(jié)構(gòu)記憶口訣：原子構(gòu)成三子原子結(jié)構(gòu)記憶口訣：原子構(gòu)成三子(質(zhì)子、質(zhì)子、中子、電子中子、電子)，質(zhì)子正電擎大旗，電子抗衡帶負(fù)電，質(zhì)子正電擎大旗，電子抗衡帶負(fù)電，中子無電為中立。中子