2021版新高考化學(xué)一輪專項練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)(含解析)

1、化學(xué)反應(yīng)（時間:45分鐘 滿分：100分）一、選擇題（本題共5小題,每小題6分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求）1 .下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.雷雨發(fā)莊稼自然固氮B.從沙灘到用戶 由二氧化硅制晶體硅C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年一一青銅器、鐵器的腐蝕與防護D.灰混糞，糞混灰，糞灰相混損糞肥一一灰中含有碳酸鉀，糞中含有錢鹽答案D畫放電過程中，氮氣與氧氣反應(yīng)生成 NO,O、N元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不 符合題意；由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；青銅 器、鐵器在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu、Fe元素的化

2、合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；碳酸鉀與錢鹽發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，會生成氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過程中不存在化合價的變化,不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。2 .下列敘述中，正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.最高價含氧酸一定具有強氧化性D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)HOa畫含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如偏鋁酸根離子是陰離子 ，A項正確；在氧化還原反應(yīng) 中,非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑 ，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，B項錯誤；最高價含氧酸不一定具有強氧化性，例如碳酸，C項錯誤；金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

3、，例如鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子2項錯誤。3.(2019全國2,11)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量 Zn粉,溶液藍色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3>H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2,D.向Mg(OH) 2懸濁液中滴加足量 FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH) 2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl 2答案C解析憶n比Cu活潑，過量的Zn能將CuSO4溶液中的Cu全部置換出，溶液藍色消失，A項正確;C

4、a(OH) 2與空氣中的CO2反應(yīng)生成難溶性的 CaCO3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+CO2 CaCO3/H2O,B項正確；Na2O2在空氣中放置后，可與空氣中的 CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)，可理解為Na2O2 先和H2O反應(yīng)，則第一步反應(yīng)為 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2 第二步反應(yīng)為 2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O,最終變?yōu)镹a2CO3,C項錯誤；Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH) 2的溶解度，所以向Mg(OH) 2 懸濁液中滴加足量 FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Mg(OH) 2+2FeCl32Fe(OH) 3+3MgCl 2,D項正確。4.

5、(2020湖北仙桃月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Ca(CH 3COO)2 溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2+SO4-lCaSO4 JB.Cl2與熱的 NaOH 溶液反應(yīng)：Cl2+6OH-Cl-+Cl O3+3H2OC.電解 K2MnO4堿性溶液制 KMnO 4:2MnO2-+2H,1電2MnO4+H2 T12BaCO3 J+H2OD.NaHCO3與過量 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3+Ba2+OH-答案D畫(CH 3COO) 2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為2CH 3COO-+2H +Ca2+SO2-CaSO4>2CH3COOH,A錯誤;Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

6、生成 NaClO3，正確的離子方程 式為3C12+6OH- 5Cl-+ClO3+3H2O,B錯誤；電解K2MnO4溶液制KMnO4,陽極上Mno4-放電生成一一送電一MnO4,陰極上水放電生成 OH-,總反應(yīng)方程式為 2K2MnO4+2H2O2KMnO 4+2KOH+H 2T,離子方程11.電式為2Mn04+2H20" -2Mn O4+2OH-+H2 T,C錯誤;Ba（OH） 2溶液中加入少量 NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1 mol,根據(jù)其需要可知所需的 Ba2+的物質(zhì)的量為1 mol,OH-的物質(zhì)的量為1 mol,則該反 應(yīng)的離子方程式為 HCO3+Ba2+OH-BaCO3

7、>H2O,D正確。5 .（2020北師大附中調(diào)研）一種以火法粗煉"電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅工藝流程如下，已知還原”反應(yīng)中，冰銅中的Cu2s先轉(zhuǎn)化為CU2O,然后Cu2O再與Cu2s反應(yīng)生成粗銅。下列敘述正確的是 （）黃胴礦石|邑工銅精礦砂!軌畫間近峻畫曳年畫A.該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產(chǎn)生大氣污染物B.焙燒”過程中，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C.在Cu2s還原”為Cu的總反應(yīng)中，Cu2O作催化劑D.電解”時，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥答案B何析卜艮據(jù)工藝流程，冰銅得到粗銅過程中發(fā)生的反應(yīng)是2Cu2S+3O2南溫2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2s高溫I6

8、Cu+SO21SO2能引起酸雨，屬于大氣污染物，該工藝對環(huán)境不友好，故A說法錯誤；焙燒中發(fā)生反 高溫應(yīng)2CuFeS2+O2' ' Cu2S+2FeS+SO2,CuFeS2中S的價態(tài)為-2價,Fe的價態(tài)為+2價,Cu的價態(tài)為+2價，在反應(yīng)中部分S的價態(tài)升高，Cu的價態(tài)降低，因此CuFeS2在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故B說法正確；根據(jù)A選項分析，Cu2O不是催化劑，故C說法錯誤；粗銅中金、銀以單質(zhì)的形式存在，沒有發(fā)生反應(yīng)，金、銀最終以單質(zhì)的形式在陽極沉積出來，故D說法錯誤。二、選擇題（本題共4小題,每小題6分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要 求）6 .常溫下，下列

9、各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在 0.01 mol L-1Ba（OH）2溶液中:Al 3+、NH；、NO3、HCO3B.0.1 mol L-1的 FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO4-、Br-C.滴加KSCN溶液顯血紅色的溶液：NH；、K+、Cl-、I-D.由水電離產(chǎn)生的 c（H+）=1 X0-13 mol L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl-HKbd網(wǎng)工在0.01 mol L-1Ba（OH）2溶液中，氫氧卞與Al3+、NH+、HCO3反應(yīng)分別生成氫氧化鋁沉淀、一水 合氨、碳酸根和水，碳酸根與根離子反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，Al3+和HCO3發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生

10、成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，A項錯誤;0.1 mol L1的FeCl2溶液中，H+、Al3+、SO4-、Br-可大量共存，B項正確；滴加KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和Fe2+,不能大量共存,C項錯誤；給定條件下，D項組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，D項正 確。7 .為鑒別某種物質(zhì)的成分，某活動小組進行如下實驗：取少量樣品溶于水，加入硝酸酸化的氯化銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀取中上層清液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀取中上層清液，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試 紙變藍的氣體下列說法正確

11、的是（）A.原固體中一定含有 Cl-、SO2-、Fe3+、NH+8 .原固體中一定含有Cl-、NH；,不能確定是否含有SO2-、Fe3+C.原固體可能是（NH4）2Fe（SO4）2D.原固體一定是 FeCl3和（NH 4）2SO3的混合物答案C畫實驗:取少量樣品溶于水，加入硝酸酸化的氯化銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，如果其中含有亞硫酸根 離子，則會被硝酸氧化為硫酸根離子 ，所以原固體中不一定含有 SO4-;實驗:在溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，引進了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯 離子，可能是加進去的氯化鋼中的，無法判斷氯離子是否存在；實驗:前面兩次使用硝酸酸化，

12、如果其 中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氧酸鉀變?yōu)檠t色，所以無法確定含有 的是Fe3+還是Fe2+;產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有 NH；;綜上所述A、B項錯誤,C項正確；根據(jù)前面的分析，無法準(zhǔn)確確定該物質(zhì)的組成，D項錯誤。8.（2020浙江臺州調(diào)研）K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將 Fe2O3、KNO 3、KOH混合共熔， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3KNO 3+4KOH2K2FeO4+3KNO 2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A.鐵元素被氧化，氮元素被還原8 .每生成 1 mol K 2FeO4,轉(zhuǎn)

13、移 6 mol e-C.K2FeO4具有氧化殺菌作用D.該實驗條件下的氧化性 ：KNO 3<K2FeO4答案BD解析|在反應(yīng)Fe2O3+3KNO 3+4KOH2K2FeO4+3KNO 2+2H2O中，鐵元素化合價由 Fe2O3中的+3價變?yōu)镵2FeO4中的+6價,化合價升高，F(xiàn)e2O3為還原劑，而氮元素則由KNO3中+5價變?yōu)镵NO2中的+3價, 化合價降低，作氧化劑。氮元素化合價降低 ，被還原，鐵元素化合價升高被氧化，選項A正確;反應(yīng) Fe2O3+3KNO 3+4KOH2K2FeO4+3KNO 2+2H2O 中鐵元素由 +3 價變?yōu)?+6 價，故 1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移 6mol電

14、子即6Na個，生成2 mol K2FeO4,故當(dāng)生成1 mol K2FeO4時轉(zhuǎn)移3Na個電子，選項B錯誤;K2FeO4中鐵元素為+6價，有強氧化性，能殺菌消毒，選項C正確;反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4 為氧化產(chǎn)物，而氧化性是氧化劑 >氧化產(chǎn)物，故氧化性：KNO 3>K2FeO4,選項D錯誤。9 .某溶液中可能含有 H+、Mg2+、NH+、Al3+、Fe3+、CO3-、SO4-、NO3中的幾種。若加入鋅粒 產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（）A.溶液中的陽離子有H+、Mg

15、2+、NH+、Al3+B.溶液中 n(Al3+)=0.1 molC.溶液中一定不含co2-,可能含有SO2-和NO3D.n(H+) : n(Al3+) : n(Mg 2+)=2 ： 2 ： 1Wc網(wǎng)工原溶液加入NaOH溶液，開始無沉淀，說明溶液中含有 H+,沉淀為白色，說明不含F(xiàn)e3+;溶液中加入 鋅粒生成無色無味氣體，則氣體應(yīng)為H2,說明溶液中一定不含NO3。溶液中含有H + ,則一定不含CO3-。根據(jù)圖像的變化趨勢，可以確定開始無沉淀過程中，NaOH中和溶液中的H+,則n(H+)=0.1 mol;n(NaOH)為0.10.5 mol時為金屬離子沉淀過程；n(NaOH)為0.50.7 mol

16、時沉淀的量保持不變，應(yīng) 為OH-與NH+發(fā)生反應(yīng)，n(NH+)=0.2 mol； n(NaOH)為0.70.8 mol時沉淀部分溶解直到不再發(fā)生變化 該過程為Al(OH) 3溶解,n(Al 3+)=0.1 mol,B正確;不溶解的沉淀只能為Mg(OH) 2,n(Al 3+)=0.1 mol,沉淀Al3+消耗0.3 mol NaOH,則沉淀 Mg2+消耗NaOH 0.1 mol,因此n(Mg 2+)=0.05 mol,溶液中的陽離子有 H+、Mg2+、NH+、Al3+,A 正確;其中 n(H+) : n(Al 3+) ： n(Mg 2+)=0.1 mol : 0.1 mol : 0.05 mol

17、=2 : 2： 1,D正確;溶液中的陰離子一定不含CO2-和NO3,根據(jù)溶液呈電中性，可說明溶液中一定含有SO4-,C錯誤。三、非選擇題(本題共4小題，共46分)10 .(10分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如下框圖所示進行反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}(1)組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種，形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是 (填 序號)。氫化物酸堿鹽氧化物(2)A、B、C三種單質(zhì)中有一種是金屬，則這種單質(zhì)是 A、B、C中的，理由（3）如果E溶液是一種強酸 則E的化學(xué)式為 ，寫出E作為還原劑參加反應(yīng)的常見離子方 程式：。Mn2+

18、2H2O+Cl2 T容案（1）（2）A B、C在室溫下為氣體，不可能為金屬(3)HClMnO 2+4H +2Cl - -麗由于E溶液+A-D溶液+C”,且A為固體，C為氣體，再結(jié)合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定 E溶液 是一種酸，A是金屬，C是H2。繼而判斷出 B是C12或F2,A是Al、Mg或Na等金屬。（1）兩種元素不 能形成堿，且A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒有氧元素 ，所以形成的化合物不可能是氧化物。（2）在室溫下A為固體，B和C為氣體，則金屬只能為Ao （3）E是一種強酸，且只含有兩種元素，所以E為 HCl;HCl作還原劑，最常見的是濃鹽酸與 MnO 2在加熱條件下反應(yīng)。11 .（12分

19、）磷化氫（PH3）氣體是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到一定濃度時就會造成人畜中毒。請回答： （1）用碘化磷（PH4I）和燒堿反應(yīng)制取 PH3的化學(xué)方程式為（2）實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的反應(yīng)24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P J+3H 3PO4+24H 2SO4中氧化劑是 ，當(dāng)吸收2.2 mol PH3時轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）:-fe4ACOS 1 H2sNNa2s M M 溶液+H2 已知：常溫下 反應(yīng)n中每吸收1.7 g H 2s氣體，反應(yīng)放出熱量4.76 kJ,則該反應(yīng)的熱化

20、學(xué)方程式為O已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O2-,則反應(yīng)出中生成S2O3-的離子方程式為如圖是反應(yīng)出在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2s初始含量為3 mmol）。由圖像分析可知，a點時M溶液中除S2O2-外，還有（填含硫微粒的離子符號）。答案 I (1)PH4l+NaOH反應(yīng)時間;hPH3 仔NaI+H 2O(2)CuSO4 4.8(3) H 2s(g)+2NaOH(aq) - Na2s(aq)+2H 2O(l)AH=-95.2 kJ mol-1 2S2-+5H2O S2O2-+4H2 1+2OH- SO4-解析(1)根據(jù)實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理可知，用碘化磷(PH4I

21、)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為PH4I+NaOH PH3 T+NaI+H 2O。(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知銅元素的化合價從+2價降低到+1價，因此硫酸銅是氧化劑。每消耗24 mol硫酸銅，轉(zhuǎn)移24 mol電子，所以當(dāng)吸收2.2 mol PH3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 212X24 mol=4.8 mol。反應(yīng)II為硫化氫和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)H2S+2NaOHNa2S+2H2O,1.7 g H2s的物質(zhì)的量、，？1.7 g 一一 ,，一一一為n=?= 34 gmol-1=0.05 mol,反應(yīng)放出熱量 4.76 kJ,則1 mol硫化氫反應(yīng)放出 95.2 kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方

22、程式為H2s(g)+2NaOH(aq)Na2s(aq)+2H 2O(l)AH=-95.2 kJ mol-1。依據(jù)題干信息:硫離子和水反應(yīng)生成硫代硫酸根離子和氫氣，根據(jù)電荷守恒，產(chǎn)物需有陰離子，又根據(jù)原子守恒2可知廣物還有氫氧根離子，則反應(yīng)為2S2-+5H2OS2O2+4H2 T+2OH-。反應(yīng)出中,a點360 C時，隨著時間推移，氫氣的量不變，Na2S初始含量為3 mmol,若只發(fā)生反應(yīng) 2S2-+5H 2O ' ' S2O2-+4H2 T+2OH-, 應(yīng)生成氫氣：3 mmol x4=6 mmol,圖中氫氣為10 mmol,說明M溶液中除S2O3-外，還有SO4-,反應(yīng)的離子方

23、程式為 S2+4H2O -SO2+4H2K12 .(10分)化學(xué)方程式和離子方程式能夠直接形象地表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。I .生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：。(2)用C1O2進行飲用水處理比使用 C12具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機氯 化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出CIO2除去飲用水中 Mn2+的離子反應(yīng)方程式 (已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2；ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃IO2)。n .根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)，我們可以推測出該體系所

24、發(fā)生的變化，并能用化學(xué)方程式表示出 來：某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2。、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續(xù)滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終顏色消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。請寫出上述變化過程的 兩個離子反應(yīng)方程式 Om .給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)(1)+化合物(1)化合物(2)+單質(zhì)(2)。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單

25、質(zhì)參與的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素都是短周期元素；4種單質(zhì)分屬4個不同的主族。答案 | I .(1)Al 3+3HC 03 1Al(OH) 3 *3CO2 T(2)Mn 2+2ClO 2+2H2OMnO 2 >2Cl O2+4H +n .(3)24FeSO4+30HNO3-8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O 的5H2O(4)2I-+ClO-+H2O -I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-2IOs+5Cl -+H2Om .2Mg+CO22MgO+C;2Al+6HCl -2A1C1 3+3H2 1答案合理即可），則用離子方程式表示泡沫滅火器的反應(yīng)畫I .

26、(1)氯化鋁與碳酸氫鈉相互促進水解生成沉淀和氣體 原理為 Al 3+3HCO3Al(OH) 3>3CO2(2)ClO2氧化Mn2+生成MnO2、CIO2,氯元素的化合價由+4降低至U +3，鎰元素化合價由+2升高到 +4,結(jié)合電子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為Mn2+2ClO2+2H2OMnO 2 J+2C1O2+4H +。n .(3)反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,硝酸作氧化劑被還原為N2O,FeSO4作還原劑，F(xiàn)eSO4被氧化為硫酸鐵、硝酸鐵，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和質(zhì)量守恒書寫并配平化學(xué)方程式：2

27、4FeSO4+30HNO 38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O的5H2O。(4)在淀粉 KI溶液中滴入少量 NaClO溶3 ,溶液立即變藍，說 明和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,碘元素化合價由-1價變?yōu)?價、氯元素化合價由+1價變?yōu)?1 價,離子方程式為2I-+ClO -+H2OI2+Cl-+2OH-,該反應(yīng)中氧化劑是 ClO-、氧化產(chǎn)物是I2,所以氧化性ClO->I2。繼續(xù)滴加足量的 NaClO溶液,藍色逐漸消失，說明I2和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成IO3，碘元素化合價由0價變?yōu)?5價、氯元素化合價由+1價變?yōu)?1價，離子方程式為I2+5C1O-+2OhHI_2I

28、O3+5C +H2O0m .根據(jù)置換反應(yīng)的特點以及對參加反應(yīng)的元素的要求，歸納中學(xué)階段的置換反應(yīng)，得出符合條件的反應(yīng)可以是:2Mg+CO 2 L 2MgO+C、2Al+6HCl2AlCl3+3H2f、2F2+2H2O4HF+O2等。13 .(14分)過氧化氫溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下A.Na2O2+2HCl2NaCl+H 2O2B.Ag 2O+H2O22Ag+O 21+H2OC.2H2O22H2O+O2TD.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH _2K2CQ4+3K2SO4+8H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 (填代號，下同),H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原 性的反應(yīng)是。(2)上述反應(yīng)說明 H2O2、Ag2。、K2CQ4氧化性順序是 。(3)保存過氧化氫溶液的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是 (填序號)。AB(4)某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原型離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒 ：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2fO2