高三化學難題易錯題集錦(共6頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上化學易錯難題1， 下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，判斷： 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8: 152， 一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片時，AgCl（s）Ag（s）+Cl（AgCl），Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl（AgCl）+e-Cl-（aq），若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)光照時，判斷：Pt電極發(fā)生的反應為：2Cl-2e-=Cl2電池總反應為：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）3，標準狀況下甲池的

2、總反應式為判斷：甲池中消耗280 mL，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體4，以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎采用如下裝置進行電化學浸出實驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+2H+（水相），分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生電解硫酸銅溶液制得金屬銅（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要

3、發(fā)生以下反應：CuFeS2+4H+=Cu2+Fe2+2H2S    2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是_5，一定條件下，下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）。該儲氫裝置的電流效率=     （保留1位小數(shù)）6，重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種橘黃色晶體，實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關物質的溶解度如圖所示。實驗步驟如下：步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉。步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結晶，并趁熱過濾。步驟3：將步驟2

4、得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾。步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比12 溶于適量的水中，加熱至105110 ，讓其充分反應。(2)步驟2、3的主要目的是_。(3)步驟4在40 左右結晶，其主要目的是_。7Ksp（BaSO4）=1.07*10-10 Ksp(BaCO3)=2.58*10-9現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和NaCO3溶液,(濃度為1.79mol/L)處理。若使BaSO4的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理 次。 BaSO4(s)+ CO32-(aq)=

5、BaCO3(s)+ SO42-(aq)8，室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（  ）。D: 若分別與5mL pH=11的溶液反應，所得溶液的pH：甲乙9，下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有_(填寫編號)。10，化學實驗裝置的正確連接是實驗成敗的關鍵,下圖是中學化學中常見的實驗裝置.甲同學用A、B組合來驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時,則鹽酸應裝入  (填儀器名稱)

6、中,B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為  11，將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V 一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3下列說法正確的是（    ）AV1=V3V2    BV2 V1 =V3    CV1= V2V3      DV1V3V212，用

7、圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：關閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內；關閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣；輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水，除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是_分液漏斗中的鹽酸應分數(shù)次加入試管內，若一次加入太多的鹽酸，可能引起的后果是_13，實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是： 。14，如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質，

8、正確的是（  ）選項氣體試劑現(xiàn)象結論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性CC2H2溴水溶液褪色C2H2分子中含碳碳雙鍵DXKI淀粉溶液溶液變藍X可能是Cl2或NO2等15, 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加。下列判斷正確的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O3、NaHCO3、Na2OC無法確定混合物

9、中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O3、NaCl16，硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（NaS2O3·5H2O）。 I查閱資料 （1）NaS2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得NaS2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。 .制備產品 實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）  探

10、究與反思 為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）：取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。 17，溶液A中加入一定量NaF晶體,若測得與接近相等,則溶液A的pH值不可能為(  )A. 6, B. 7 C. 8 D. 918，已知：RBrROH(R表示烴基)；苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著的影響；以下是用苯作為原料制備一系列化合物的轉化關系圖：圖中苯轉化為E；E轉化為F省略了條件，請寫出E、F的結構簡式。19，H是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結構簡式為，已被廣泛應用于聲、熱、光的傳感等方面它是由HCCH、（CN）2、CH3COOH