圖像專(zhuān)題復(fù)習(xí)PPT課件

1、圖像專(zhuān)題復(fù)習(xí)圖像專(zhuān)題復(fù)習(xí)二輪復(fù)習(xí)二輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)組高三化學(xué)組在溫度在溫度T1時(shí)，使體積比為時(shí)，使體積比為3 1的的H2和和CO2在體積恒定的密閉容在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；所示；不改變其他條件，假定不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫(huà)出新達(dá)到平衡。試在圖中畫(huà)出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。的示意曲線。2015-10ct 圖圖要畫(huà)此圖我們需要知道什么條件？要畫(huà)此圖我們需要知道什么條件

2、？怎么找怎么找? ?第30題圖2反應(yīng)時(shí)間t甲醇濃度 一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H1CH3OH(g)H2其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。則H2_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。反應(yīng)2：CO(g)2H2(g)反應(yīng)3：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H3小于小于 曲圖曲圖l可知，隨著溫度升高，可知，隨著溫度升高，K1增大，則增大，則H10，根據(jù)蓋斯定律又得，根據(jù)蓋斯定律又得H3H1H2，所以，所以H2H3 第30題圖1溫度/150 20

3、0 250 300 350 1.00.10.01103104105106平衡常數(shù)K1K2K3第30題圖2反應(yīng)時(shí)間t甲醇濃度在溫度在溫度T1時(shí)，使體積比為時(shí)，使體積比為3 1的的H2和和CO2在體積恒定的密閉容在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；所示；不改變其他條件，假定不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫(huà)出新達(dá)到平衡。試在圖中畫(huà)出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。的示意曲線。2015-10ct

4、圖圖氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。作用。（1）以）以Fe為催化劑，為催化劑，0.6mol氮?dú)夂偷獨(dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒氫氣在恒溫、容積恒定為定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)夂筮_(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.3mol。在第在第25 min時(shí)，保持溫度不變，將容器時(shí)，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至體積迅速增大至2 L并保持恒容，體系達(dá)到平衡時(shí)并保持恒容，體系達(dá)到平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化的總轉(zhuǎn)化率為率為38.2%，請(qǐng)畫(huà)出從第，請(qǐng)畫(huà)出從第25 m

5、in起起H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線?；那€。2016-04ct 圖圖0.450.56 900 K時(shí)，體積比為時(shí)，體積比為4:1的的HCl和和O2在恒溫恒容的密閉容器中在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率(HCl)隨壓強(qiáng)隨壓強(qiáng)(P)變化曲線如圖。變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應(yīng)歷程不變假定反應(yīng)歷程不變)，請(qǐng)畫(huà)出壓，請(qǐng)畫(huà)出壓強(qiáng)在強(qiáng)在1.5l054.5105Pa范圍內(nèi)，范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率(HCl)隨隨壓強(qiáng)壓強(qiáng)(P)變化曲線示意圖。變化曲線示意圖。 2016-10P/T

6、圖圖30.氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)已知：900 K時(shí)，4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，反應(yīng)自發(fā)。該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)明理由_。 放熱反應(yīng)，則放熱反應(yīng)，則S0，且反應(yīng)自發(fā)，且反應(yīng)自發(fā) （3 3）溫度）溫度335335，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫奈，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫奈（1.00 mol1.00 mol）催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得）催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得C C1010H H1212和和C C1010H H8 8的產(chǎn)率的產(chǎn)率x x1 1和和x x2 2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間變化關(guān)系，如圖（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間變化關(guān)系，如圖1

7、 1所示。所示。 在圖在圖2 2中繪制中繪制“C C1010H H1818CC1010H H1212CC1010H H8 8”的的“能量反應(yīng)過(guò)程能量反應(yīng)過(guò)程”示意圖。示意圖。 2017-11能量變化圖能量變化圖1 1、接受、吸收、整合信息的能力、接受、吸收、整合信息的能力（2）通過(guò)通過(guò)對(duì)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖圖形、圖表的觀察表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并能進(jìn)行初步加象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并能進(jìn)行初步加工、吸收和有序存儲(chǔ)工、吸收和有

8、序存儲(chǔ)2 2、分析和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力、分析和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力 (2(2）將分析解決問(wèn)題的過(guò)程和成果，）將分析解決問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、表格、文字、表格、圖形圖形、模型、模型等表達(dá)等表達(dá)，并作出解釋。，并作出解釋。 。浙江省普通高考考試說(shuō)明浙江省普通高考考試說(shuō)明對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求讀圖讀圖畫(huà)圖畫(huà)圖化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（5 5）了解化學(xué)平衡的建立過(guò)程。了解化學(xué)平衡的建立過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（6

9、 6）理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率和化理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。c-tv-tv-T能量變化能量變化v-P-T/P-t -T/P-比例比例 受動(dòng)力材料設(shè)備影響，受動(dòng)力材料設(shè)備影響，目前我國(guó)合成氨廠一般采用目前我國(guó)合成氨廠一般采用20MPa50MPa20MPa50MPa。 從理想條件來(lái)看，氨從理想條件來(lái)看，氨的合成在的合成在較低溫度下進(jìn)行有較低溫度下進(jìn)行有利利，但，但溫度過(guò)低，反應(yīng)速率溫度過(guò)低，反應(yīng)速率會(huì)很小會(huì)很小，并且在，并且在500500時(shí)催時(shí)催化劑化劑鐵觸媒鐵觸媒活性最大，故在活性最大，故在實(shí)際

10、生產(chǎn)中，一般選用實(shí)際生產(chǎn)中，一般選用500500。 制得的氨量也不算多，制得的氨量也不算多，還可以采取迅速冷卻，使氣還可以采取迅速冷卻，使氣態(tài)氨變?yōu)閼B(tài)氨變?yōu)橐簯B(tài)氨液態(tài)氨也可原料重也可原料重復(fù)利用。復(fù)利用。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1合成氨工業(yè)合成氨工業(yè)1、在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化、在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。在曲線如圖所示。在25min末，其他條件保持不變，若升高溫度，末，其他條件保持不變，若升高溫度，在第在第35min末再次達(dá)到平衡。在平衡移動(dòng)過(guò)程中末再次達(dá)到平衡。在平衡移動(dòng)過(guò)程

11、中N2的濃度變化了的濃度變化了0.5 molL-1，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出2540min NH3濃度變化曲線。濃度變化曲線。定量圖定量圖 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1條件改變條件改變平衡左移平衡左移 改變結(jié)果改變結(jié)果作圖對(duì)象作圖對(duì)象改變起點(diǎn)改變起點(diǎn)改變終點(diǎn)改變終點(diǎn)作圖范圍作圖范圍減小減小1.0molL-1增大增大思考：思考：25min末將末將NH3液化全部移走，液化全部移走，該如何畫(huà)圖？該如何畫(huà)圖？平衡點(diǎn)用要用平衡常平衡點(diǎn)用要用平衡常數(shù)數(shù)K進(jìn)行三段式計(jì)算進(jìn)行三段式計(jì)算變式變式1、將物質(zhì)的量之比為、將物質(zhì)的量之比為1:3的的N2、H2混合氣體置于恒

12、溫密閉混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。容器中發(fā)生反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。在在t1時(shí)，保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量的時(shí)，保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量的NH3，t2時(shí)建立新的時(shí)建立新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1-t3正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線。正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線。定性圖定性圖 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1反應(yīng)條件控制反應(yīng)條件控制條件改變，條件改變，生成物增多生成物增多改變起點(diǎn)改變起點(diǎn)改變終點(diǎn)改變終點(diǎn)作圖范圍作圖范圍作圖對(duì)象作圖對(duì)象v正正v逆逆升高溫度升高溫度，如何繪制

13、？如何繪制？將產(chǎn)物全部液化分將產(chǎn)物全部液化分離，離，如何繪制？如何繪制？變式變式2、“鐵觸媒鐵觸媒”最佳催化溫度為最佳催化溫度為400500，假設(shè)超過(guò)，假設(shè)超過(guò)500催化劑活性明顯降低、反應(yīng)近乎停止。向密閉容器中通入催化劑活性明顯降低、反應(yīng)近乎停止。向密閉容器中通入N2與與H2之比為之比為1:3的反應(yīng)氣體，常溫進(jìn)料開(kāi)始加熱，畫(huà)出氨的物質(zhì)的的反應(yīng)氣體，常溫進(jìn)料開(kāi)始加熱，畫(huà)出氨的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。量隨溫度的變化曲線。定性圖定性圖0 25 400 500 T/n(NH3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1作圖對(duì)象作圖對(duì)象條件控制條件控制信息大提示信息大提

14、示 真題回顧真題回顧C(jī) C1010H H1818(l) C(l) C1010H H1212(l)(l)3H3H2 2(g) (g) H H1 1C C1010H H1212(l) C(l) C1010H H8 8(l)(l)2H2H2 2(g) (g) H H2 2H H1 1H H2 20 0；C C1010H H1818CC1010H H1212的活化能為的活化能為E Ea1a1，C C1010H H1212CC1010H H8 8的活的活化能為化能為E Ea2a2。（。（3 3）測(cè)得測(cè)得C C1010H H1212和和C C1010H H8 8的產(chǎn)率的產(chǎn)率x x1 1和和x x2 2（以

15、物質(zhì)（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間變化關(guān)系，如圖的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間變化關(guān)系，如圖1 1所示。所示。在圖在圖2 2中繪制中繪制“C“C1010H H1818CC1010H H1212CC1010H H8 8”的的“能量反應(yīng)過(guò)程能量反應(yīng)過(guò)程”示意圖。示意圖。 x2x1Ea1Ea2C C1010H H1818(l)(l)C C1010H H1212(l)(l)3H3H2 2(g)(g)C C1010H H8 8(l)(l)5 5H H2 2(g)(g)練習(xí)練習(xí)1作圖范圍？作圖范圍？N2O是一種強(qiáng)大的溫室氣體，在一定條件下，分解的化學(xué)方程式是一種強(qiáng)大的溫室氣體，在一定條件下，分解的化學(xué)方程式如下：如下：2

16、N2O(g)=2N2(g)+O2(g),H0。某研究小組針對(duì)。某研究小組針對(duì)N2O的分解進(jìn)行研究，常溫下，在的分解進(jìn)行研究，常溫下，在1 L恒容容器中充入恒容容器中充入0.100 mol N2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應(yīng)，請(qǐng)畫(huà)出容器中氣體的總氣體，加熱到一定溫度后使之反應(yīng)，請(qǐng)畫(huà)出容器中氣體的總濃度濃度c(總總)隨時(shí)間隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。變化的總趨勢(shì)圖。作圖對(duì)象作圖對(duì)象定量定量定量定量+定性圖定性圖沒(méi)有可逆符號(hào)，沒(méi)有可逆符號(hào)，完全分解？！完全分解？！練習(xí)練習(xí)2以以TiO2催化分解汽車(chē)尾氣。在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（催化分解汽車(chē)尾氣。在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（、型）和不同溫度下，實(shí)驗(yàn)進(jìn)

17、行相同一段時(shí)間（型）和不同溫度下，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相同一段時(shí)間（t秒）后測(cè)得秒）后測(cè)得CO的的降解率變化如圖所示。以降解率變化如圖所示。以型瀝青混凝土顆粒為載體，將型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改改為催化效果更好的為催化效果更好的TiO2納米管，在納米管，在1060范圍（催化劑均有效）范圍（催化劑均有效）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D中用線段與陰影仿照示例描繪出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D中用線段與陰影仿照示例描繪出CO降解率隨溫降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍（示例：度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍（示例： ）作圖對(duì)象作圖對(duì)象作圖范圍作圖范圍這段信息如何理解？這段信息如何理解？相同時(shí)間相同時(shí)間t是否足夠長(zhǎng)？

18、是否足夠長(zhǎng)？時(shí)間足夠，時(shí)間足夠，均達(dá)平衡均達(dá)平衡作圖要求里有沒(méi)作圖要求里有沒(méi)有時(shí)間提示？有時(shí)間提示？催化劑對(duì)平衡結(jié)催化劑對(duì)平衡結(jié)果沒(méi)有影響。果沒(méi)有影響。cd段已達(dá)平衡。段已達(dá)平衡。a點(diǎn)以前未平點(diǎn)以前未平衡，催化效果衡，催化效果好，好，v加快，加快，降解率增加；降解率增加；T上升，上升，v加快，加快，降解率增加。降解率增加。尿素（尿素（NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。國(guó)內(nèi)外主要以是目前含氮量最高的氮肥。國(guó)內(nèi)外主要以NH3和和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過(guò)以下二個(gè)反應(yīng)進(jìn)行：為原料進(jìn)行合成。主要通過(guò)以下二個(gè)反應(yīng)進(jìn)行：反應(yīng)反應(yīng)1：2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(l) H1=-117.2kJmol-1反應(yīng)反應(yīng)2：H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) H2=+21.7kJmol-1練習(xí)練習(xí)3恒溫密閉容器中，一定量的恒溫密閉容器中，一定量的NH3和和CO2反應(yīng)合成尿素，第反應(yīng)合成尿素，第10 min達(dá)達(dá)到平衡。若相同條件下反應(yīng)到平衡。若相同條