第一章第二節(jié)物質(zhì)的分離

1、第二節(jié)物質(zhì)的分離、提純考綱展示1.掌握常見的物質(zhì)分離、提純方法。2.能對常見物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。3.繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖?？键c1| 物質(zhì)分離和提純的常用物理方法固本探源1以下裝置不能用于分離物質(zhì)的是2在常用分離提純的方法和混合物之間連線。3常用的物理方法(1)蒸發(fā)分離易溶性固體和溶劑。(2)過濾分離不溶性固體和液體。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁(3)萃取和分液萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來并分液。分液：分離兩種互不相溶的液體

2、。.萃取劑須具備的條件·溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多·萃取劑與原溶劑互不相溶·萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng).分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(4)蒸餾(或分餾)分離沸點不同，且相互混溶的兩種(或幾種)液體。(5)升華分離易升華與不升華的固體混合物。氯化銨雖然不升華，但在受熱時，發(fā)生分解、化合過程類似升華的現(xiàn)象，故也可用該方法分離氯化銨和其他不易分解和升華的固體混合物(6)滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來，如除去淀粉膠體中的NaCl將要提純的膠體裝入半透膜袋中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，并不斷更換蒸餾水，滲析的時間要充

3、分典例引領(lǐng)典例1(2013·新課標(biāo)全國卷)下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大拓展延伸(1)分離溶于水的碘，可以選用的萃取劑是什么？【提示】苯、四氯化碳等。(2)如何提純B項中的乙酸乙酯？【提示】把混合物加入飽和Na2CO3溶液中，充分振蕩后靜置分液，棄去下層液體?？键c精析1分離與提純的區(qū)別與聯(lián)系分離提純目的將兩種或多種物質(zhì)分開，得到幾種純凈物除

4、去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物質(zhì)原理依據(jù)各組分的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)差異使物質(zhì)分離聯(lián)系提純建立在分離之上，只是將雜質(zhì)棄去2.提純的原則與要求(1)“四原則”：不增、不減、易分離、易復(fù)原，即：一是不增加新的雜質(zhì)。二是不減少被提純的物質(zhì)。三是被提純物與雜質(zhì)容易分離。四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“三必須”三必須一是除雜試劑必須過量二是過量試劑必須除盡三是除雜途徑必須最佳3不同狀態(tài)的混合物的分離方法(1)固固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶(或重結(jié)晶)。(2)固液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。(3)液液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。(4)氣氣混合分離型：洗氣、液化。題組強(qiáng)化 題組1分離、提

5、純操作裝置識別與選擇1下列實驗中，所選裝置不合理的是()A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2，選D粗鹽提純，選和2(2014·江蘇高考)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O3(2013·重慶高考)按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是()A步驟(1)需要過濾裝置B步驟(2)需要用到分液漏

6、斗C步驟(3)需要用到坩堝D步驟(4)需要蒸餾裝置 題組2分離、提純原理、方法與操作4(2016·云南昆明統(tǒng)一檢測)下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是(部分夾持裝置已略去)()5(2016·哈爾濱模擬)下列說法錯誤的是()A萃取操作時，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度必須比水大B分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中6(2016·南昌調(diào)研)下列有關(guān)各實驗的敘述中正確的是()A利用氯仿(CHCl3)密度大于乙醇，進(jìn)行氯仿與乙醇混合

7、物的分離B進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體的收集，但不能用于NO氣體的收集C當(dāng)X選用苯時可進(jìn)行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D可用于SO2氣體的干燥，收集并吸收多余SO2氣體，防止SO2逸出污染空氣并防止倒吸思維建?；旌衔锓蛛x、提純的物理方法考點2| 物質(zhì)分離和提純的常用化學(xué)方法固本探源請完成下表中的填空典例引領(lǐng)典例2(2016·濟(jì)寧第二次聯(lián)考)在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用符號w(Na2CO3)表示，稱取此混合物5.1 g，溶于水中，配成250 mL溶液。沉淀法測w(Na2CO3)。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO、CO完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀

8、的質(zhì)量，由此計算混合物中w(Na2CO3)。 (1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO、CO完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是_(填編號)。ACaCl2BMgSO4CNaCl DBa(OH)2(2)簡述檢驗HCO、CO是否完全沉淀的實驗操作_。(3)過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有_。(4)洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作_。(5)充分干燥，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8 g，由此計算w(Na2CO3)。如果此步中沉淀未干燥充分就稱量，則測得w(Na2CO3)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)D(2)靜置一段時間后向上層清液中滴加Ba(OH)2溶液

9、，若有沉淀產(chǎn)生，說明未沉淀完全，反之，則沉淀完全(3)燒杯、普通漏斗、玻璃棒(4)向漏斗中的沉淀上加蒸餾水使其沒過沉淀，等水流盡后再重復(fù)操作23次(5)偏小考點精析物質(zhì)的分離與提純經(jīng)常運用的化學(xué)(反應(yīng))方法方法作用原理實例熱分解法待分離除去的某種成分受熱分解為主要成分或氣化跑掉除去固體碳酸鈉中的碳酸氫鈉、除去固體氯化鈉中的氯化銨沉淀法加適當(dāng)試劑使溶液中的可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀可加入適量氯化鈣溶液使氯化鈉溶液中的碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀氣化法加適當(dāng)試劑使溶液中的可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體可加入鹽酸使氯化鈉溶液中的碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w酸化法除去酸式鹽中的正鹽雜質(zhì)通入二氧化碳可使碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉轉(zhuǎn)化

10、為碳酸氫鈉堿化法除去正鹽中的酸式鹽雜質(zhì)加入氫氧化鈉溶液使碳酸鈉溶液中混有的碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉還原法將氧化性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分加入鐵屑使氯化亞鐵溶液中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵氧化法將還原性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分加入氯水使氯化鐵溶液中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵題組強(qiáng)化 題組1除雜試劑及方法的選擇1(2016·株洲質(zhì)檢)如圖是用來干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是()選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉2(2014·海南高考)下列除雜操作可行的是()A通過濃硫酸除去HCl中的H2OB通過灼熱的CuO除去H2中的COC

11、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D通過水除去CO中的CO23(2014·大綱全國卷)下列除雜方案錯誤的是() 題組2物質(zhì)分離與提純的綜合考查4(2016·臨沂調(diào)研)某種粗鹽中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)。某同學(xué)在實驗室中設(shè)計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)。請回答以下問題：(1)為操作選擇所需儀器(用標(biāo)號字母填寫)_。A燒杯B試管C玻璃棒D分液漏斗E漏斗F酒精燈G蒸發(fā)皿(2)操作中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液_。(3)操作中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_。(4)

12、操作應(yīng)選擇的酸是_。若將操作與操作的先后順序?qū)φ{(diào)，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是_?！敬鸢浮?1)ACE(2)BaCl2溶液Na2CO3溶液(3)取所得溶液的上層清液于試管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(4)鹽酸在酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度答題模板過濾操作中“三個”答題模板(1)檢驗沉淀完全：靜置取上層液加沉淀劑有無沉淀結(jié)論。(2)沉淀洗滌：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使水自然流出，重復(fù)操作23次。(3)沉淀洗凈：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入×××，若無×××現(xiàn)象，則證

13、明×××離子已經(jīng)洗凈(或證明已經(jīng)洗滌干凈)。課堂小結(jié)(教師用書獨具)1過濾操作中“3要求”：一貼二低三靠。2蒸發(fā)操作中“2注意”：用玻璃棒攪拌，不能加熱蒸干。3萃取分液中“4步操作”：加萃取劑振蕩放氣靜置分層分液。4蒸餾操作中“4注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石，液體體積不超過燒瓶容積的。5分離、提純“4原則”：不增、不減、易復(fù)原、易分離。6除雜“3必須”：除雜試劑必過量，過量試劑必除盡，除雜途徑必最佳。分層限時跟蹤練(二)(限時：45分鐘)1下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()ABC D2下列混合物的分離方法不可行的是()A互溶的液態(tài)混合物可用分液

14、方法分離B互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離D可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離3(2016·株洲一模)下列有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的是()A可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)B碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色C工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法4現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、萃取、蒸餾 B

15、萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液5下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是()A鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾CNa2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干D氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶6(2016·南昌二模)物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是()物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2(HCl)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na

16、2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO27(2016·長春二模)為使Fe2，F(xiàn)e3，Zn2較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH 7.7、pH 3.7、pH 6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2，F(xiàn)e3雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()AH2O2，ZnO B氨水CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液8下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是()乙醇、乙酸的混合液(含少量水)乙醇物質(zhì)b乙酸abcdANa2CO3飽和溶液乙酸鈉硫酸蒸餾BNa2CO3固體乙酸鈉鹽酸過濾CCaO固體乙酸鈣鹽酸過濾DCaO固體乙酸

17、鈣硫酸蒸餾9可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A分餾B過濾C重結(jié)晶D升華E電解F加熱分解G蒸餾H灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分_；(2)除去固體食鹽中的少量碘_；(3)除去粗銅中鋅、銀等金屬_；(4)除去水中的Na、SO、Cl等雜質(zhì)_；(5)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_?！敬鸢浮?1)A(2)D(3)E(4)G(5)C10某廢液中含有大量的K、Cl、Br，還有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設(shè)計了如下流程圖：可供試劑a、試劑b

18、(試劑b代表一組試劑)選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H)、稀鹽酸。請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：(1)試劑a應(yīng)該選用_。(2)操作的名稱是_(填字母)。A萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶(3)除去無色液體中的Ca2、Mg2、SO，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是_(填化學(xué)式)。(4)調(diào)節(jié)pH的作用是_，操作方法是_。 (5)操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_?！敬鸢浮?1)H2O2溶液(2)

19、B(3)BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液)(4)除去剩余的OH及CO滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生時，用pH試紙測定至pH7(5)蒸發(fā)皿11(2016·陽泉模擬)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣為原料(含量為97.5%，含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：(1)除雜操作時加入試劑A，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3。試劑A可以選擇_。aCa(OH)2bNaOHcNH3dNa2CO3(2)檢

20、驗溶液1中是否含F(xiàn)e3的方法是_。(3)請指出下列操作的名稱：操作1_；操作2_；請指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱_。(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；寫出溶液2的一種用途：_。(5)準(zhǔn)確稱取100 g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質(zhì)量為_?！敬鸢浮?1)a、c(2)取少量溶液于試管中，加入硫氰化鉀溶液，若溶液不變血紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e3；若溶液變血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3(3)過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶漏斗、玻璃棒、燒杯(4)Ca2CO=CaCO3作化肥(5)144.8 g12(2016·陜西長安模擬)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()海水A第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B加熱蒸干氯化鎂溶液獲得氯化鎂固體，通過電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂 C從第步到第步的目的是富集溴元素D在第步中溴元素均被氧化13下列除雜方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應(yīng)除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃