初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式

1、WORD式-專業(yè)學(xué)習(xí)資料-可編輯初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2A12O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO211、二

2、氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+ H2O = H2CO312、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4 5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點燃2NaCl分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：16、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4O2 T17、水在直流電的作用下分解：18、碳酸不穩(wěn)定而分解：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 T力口熱 K2MnO4 + MnO2 +2H2O 通電 2H2 T + O2 TH2CO3 = H2O + CO2 T19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）： C

3、aCO3高溫CaO + CO2 T置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）： Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 T22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Mg+ 2 HCl = MgCl2 + H2 T23、氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱Cu + H2O24、木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2 T25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO

4、2 T其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 J + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）： Ca（OH）2+ CO2 = CaCO3 J + H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng) （除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O 35

5、、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實驗室制法)： CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2T36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng) (泡沫滅火器的原理)：Na2CO3 +2HC1 = 2NaCl + H2O + CO2T一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO4 .鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃2A12O35 .氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5

6、O2 點燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12 .酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二.幾個分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2H2O 通電2H2 T + O2 T14 .加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O+ CO2 T15 .

7、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KClO3 = 2KC1+ 3O2 T16 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 T17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T18 .高溫煨燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2 T三.幾個氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2O20 .木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2 T21 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2 T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2 T23 . 一氧

8、化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO224 . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe +3CO225 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe +4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1 ）金屬單質(zhì) +酸 鹽+氫氣 （置換反應(yīng)）26 .鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2T27 .鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2T28 .鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2T29 .鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 T30 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HC

9、l = ZnCl2 + H2T31 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2T-學(xué)習(xí)資料分享32 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HC1 = MgCl2 + H2T33 .鋁和稀鹽酸 2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2T(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 另一種金屬 +另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg(3)堿性氧化物 +酸鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +

10、6HC1 = 2FeC13 +3H2O38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HC1 = CuC12 +H2O40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4+ H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HC1 = CaC12 +H2O(4)酸性氧化物 +堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =N

11、a2SO3 + H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 J + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3J + H2O(5)酸+堿 鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O

12、52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ 3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3+H2O(6)酸+鹽

13、另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 +H2O + CO2 T60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO 2 T61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 +H2O + CO2 T62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl J +HNO363 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2 T64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4J + 2HCl(7)堿+鹽另一種堿+另一

14、種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 J + Na2SO466 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3J+ 3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2 J + 2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2 J + 2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 J + 2NaOH(8)鹽+鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl J + NaNO371 .硫酸鈉和氯化銀：Na2SO

15、4 + BaCl2 = BaSO42NaCl五.其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373 .生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)274 .氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4力口5H2OuSO4 +5H2O77 .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4 5H2化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2 點燃或A2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈2Hg+O2點燃或A2HgO銀白液體、生成

16、紅色固體拉瓦錫 實驗2Cu+O2點燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2 點燃或A2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2 高溫2Fe2O3C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡 藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4 變藍的液體（水）高能燃料4P+5O2 點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白 色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2 點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生

17、成使石灰 水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天 然氣的燃燒 2C2H2+5O2 點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、 生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧怏焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 A2KC1 +3O2 件成使帶火星的木條復(fù)燃的 氣體實驗室制備氧氣2KMnO4 A K2MnO4+MnO2+O2 T 紫色變?yōu)楹谏?、生成?帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2HgO A2Hg+O2 T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃 的氣體拉瓦錫實驗 2H2O 通電2H2 T +O2怵通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2（OH）2CO3 A2CuO+

18、H2O+CO2 T 綠色變黑色、試管壁 有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱初三常見化學(xué)方程式集力 程 式 名 稱化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用0 1.鎂 在 空 氣 中 燃 燒2Mg+O 2 點燃 2MgO劇烈火然燒.耀眼白 光.生成白色固 體.放熱.廣生大 量白煙白色信號彈、閃光彈0 2.氫 氣 還 原 氧 化 銅CuO+H 2ACu+ H 2O黑色的氧化銅變 成紅色光亮的銅 單質(zhì)，試管內(nèi)壁啟 小水珠產(chǎn)生0 3.鋁 在 氧 氣 中 燃 燒4A1+30 2 點燃 2AI2O3銀白金屬變?yōu)榘?色固體0 4.鐵 在 氧 氣 中 燃 燒3Fe+2O 2 點燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星 四射、生成黑色 固體、

19、放熱4Fe + 30 2 高 溫 2Fe3O4（烤 藍）0 5.碳 在 氧 氣 中C+0 2 點燃 C02劇烈燃燒、白光、 放熱、使石灰水 變渾濁允 分 燃 燒0 6.硫 在 氧 氣 中 燃 燒S+O 2 點燃 SO 2劇烈燃燒、放熱、 刺激味氣體、空 氣中淡藍色火焰. 氧氣中藍紫色火 焰0 7.氫 氣 氧 空 氣 中 燃 燒2H 2+O 2 點燃 2H 2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO 4變藍的液體（水）高能燃料08.4P+5O 2 點燃 2P 2O 5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生證明空氣中氧氣含量在 氧 氣 中 燃 燒成白色固體0 9.甲 烷 在 氧 氣 中 燃 燒CH4+2O 2

20、點燃 2H 2O+CO 2藍色火焰、放熱、 生成使石灰水變 渾濁氣體和無水 CuSO 4變藍的液 體（水）甲烷和天然氣的燃燒1 0.酸 鉀k 氧2KC1O 3MnO 2 A2KC1+3O 2 T生成使帶火星的 木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣k11._L_八酸k k2KMnO 4AK2MnO 4+MnO 2+O 2 T紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄?條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣12.ffi 電 電水2H 2O 通電 2H 2 T +Of水通電分解為氫氣和氧氣電解水13.p取Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 T有大量氣泡產(chǎn) 生、鋅粒逐漸溶 解實驗室制備氫氣4.有大量氣泡產(chǎn) 生、金屬顆粒逐 漸溶解

21、硫Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 f酸5.Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 T有大量氣泡產(chǎn) 生、金屬顆粒逐 漸溶解有大量氣泡產(chǎn)1 2A1+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+6.3H 2 T生、金屬顆粒逐ISb酸k漸溶解7.Fe2O3+3H 2 高溫紅色逐漸變?yōu)殂y2Fe+3H 2O白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性8.Fe3O4+4H 2 高溫黑色逐漸變?yōu)殂y3Fe+4H 2O白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性玲19.酸 銅和CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)藍色沉淀生成、質(zhì)量守恒定 氧 七+NaSO4上部為澄清溶液律實驗k摩20.碳煤氣中毒原2C +

22、O 2 曰聯(lián) 2CO允做法*21.七kt2CO+O 2 點燃 2CO2kk中僦燒22.Lb_L_八C+2CuO 高溫 2Cu+CO 2 Tk卜kk藍色火焰煤氣燃燒黑色逐漸變?yōu)榧t 色、產(chǎn)生使澄清 石灰水變渾濁的 氣體冶煉金屬氧化銅2 3.kt -AKk京七鐵2Fe2O3+3C 高溫4Fe+3CO 2 T冶煉金屬24.kh-AKk k 京 四Fe3O4+2C 高溫 3Fe+2CO 2T冶煉金屬氧化三鐵25.氧 化 碳 通 過 灼 執(zhí) 八、 碳C+CO 2 高溫 2CO碳在圖溫卜艾成一氧化碳26.七kCO2+H 2O=H 2CO3碳酸使白蕊變紅證明碳酸的酸性2 7.碳 酸 分 解H2CO3=CO 2

23、 f +HO2 8.二 氧 化 碳 通 入 澄 清 后 灰 水Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 J +H2O29.小 另、 打 受2NaHCO 3ANa2CO3+H 2O+CO 2 T右蕊紅色褪去澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿 粉刷墻壁廣生使澄清石灰 水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅 頭執(zhí) 八、30.-AKk 段 *CaCO 3 高溫 CaO+CO 2 T工業(yè)制備二 氧化碳和生 石灰3 1.p k k 七 k 體CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 f固體逐漸溶解、 有使澄清石灰水 變渾濁的氣體實驗室制備 二氧化碳、除 水垢2.Na2CO3+H 2SO4=Na 2SO4

24、泡沫滅火器原理+H 2O+CO 2 T固體逐漸溶解、 有使澄清石灰水 變渾濁的氣體3.a2CO3+2HCl=2NaCl+2O+CO 2 T固體逐漸溶解、 有使澄清石灰水 變渾濁的氣體泡沫滅火器原理黑色逐漸變紅 色，產(chǎn)生使澄清 石灰水變渾濁的 氣體冶煉金屬34.一 CuO +CO " Cu + co 2七碳 還 原 氧 化 銅35.氧 化 碳 還 原氧 化鐵Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO 236.七 碳Fe3O4+4CO 高溫3Fe+4CO 2冶煉金屬原理冶煉金屬原理KE四七7.C2H5OH+3O 2點燃酒精的燃燒2CO2+3H 2O藍色火焰、產(chǎn)生 使石灰水變渾濁 的氣體、放熱

25、8.代Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4濕銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物濕法煉銅、鍍39.酸k gCu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2紅色金屬表面覆 蓋一層銀白色物 質(zhì)鍍銀40.mbt 峻k yZn+CuSO 4= Cu+ZnSO 4青白色金屬表面 覆蓋一層紅色物 質(zhì)鍍銅41. k峻銹Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O鐵銹溶解、溶液 呈黃色鐵器除銹4 2.三 氧 化 二 鋁 和 鹽 酸 反 應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O4 3.氧 化 銅 和 鹽 酸 反 應(yīng)CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O44.氫NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固體

26、溶解黑色固體溶解、 溶液呈藍色白色固體溶解氧 化 鈉 和 鹽 酸 反 應(yīng) 45.2+2HCl=CuCl 2+2藍色固體溶解和 鹽 酸 反 應(yīng) 4H 2O6.Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+氧2H 20七白色固體溶解k 酸 反47.aK 七k 酸 k pAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O4 8.a七k 酸Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療 胃酸過多紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色反應(yīng)4 9.氫 氧 化 鈣 和 鹽 酸 反 應(yīng)Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H2O5 0.鹽 酸 和 硝 酸 銀 反 應(yīng)HCl+AgNO 3= Ag

27、Cl J +HNO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl-­的原埋*51.Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O鐵銹溶解、溶液 呈黃色鐵器除銹一硫酸除鐵銹52.七酸 kA12O3+3H 2SO4 =A12（SO4）3+3H 2O53.K七酸CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O白色固體溶解黑色固體溶解、 溶液呈藍色反應(yīng)54.氫 氧 化 鈉 和 硫 酸 反 應(yīng)2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O5 5.氫 氧 化 銅 和 硫 酸 反 應(yīng)Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2O藍色固體溶解52Al(OH) 3+3H 2SO4=

28、Al 2(S白色固體溶解6.氫 氧 化 鋁 和 硫 酸 反 應(yīng)O4)3+3H 2O5 7.氫 氧 化 鐵 和 硫 酸 反 應(yīng)2Fe(OH) 3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O58.氫 氧Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO 4 ； +2HO紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42 &shy；的原埋酸k四59.七BaCl2+生成白色沉淀、和H2SO4=BaSO 4 J +2HC1 不溶解于稀硝酸硫 酸 反 應(yīng)60.SO4"&shy的原理酸Ba(NO 3)2+H 2SO4=BaSO 4 生成白色沉淀、SO42­+2HNO3不溶解于稀硝酸一­的原理反 應(yīng)61.a七m，肖 酸 kpNaOH+HNO 3=NaNO 3 +H2O62.a七，肖 酸 k6Cu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO3)2+2H 2OFe(OH) 3+3HNO 3=Fe(NO藍色固體溶解紅褐色沉淀溶3.氫 氧 化 鐵 和 硝 酸 反 應(yīng)3)3+