[高三理化生]高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)大全

1、.主要知識及化學(xué)方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2基本程序：略3：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：1鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O2鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O23鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。4過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO

2、3+H2O+CO27氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質(zhì)1氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl33制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+Ca(OH)2=aCl2+Ca(CO)2+22O4氯氣與水的反五：C|2+H2O=HlO+HCl5次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6次氯酸鈣在空氣中忘質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=AaC3+2HClO

3、四以物質(zhì)的重為中心皆物理量關(guān)系1物質(zhì)的量n（mol）=J/NA2物赨盄量n（mo）=m/1標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣當(dāng)物趨的量n（mol）=V/V(m)4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mo）=cV五、膠體：1定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。2膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象聚沉電泳布朗運(yùn)動3膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類別：化合物。2強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3離子方程式的書寫：寫：寫出化學(xué)方程式拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化

4、物、HCO3-等。刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應(yīng)1（某元素）降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2（某元素）升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)1Fe2+及F

5、e3+離子的檢驗(yàn)：Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe

6、=3FeCl2銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質(zhì)1“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：N2+O2放電=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2氨的工業(yè)制法：N2+3H2=（高溫高壓催化劑）2NH33氨的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O裝置：與制O2相同收集方法：向下排空氣法檢驗(yàn)方法：a)用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會變藍(lán)色。b)用沾有濃鹽酸

7、的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O,NH3H2O=NH4+OH-5氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO27銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O8銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O9碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3+HCl十、硫及其化合物的性質(zhì)1鐵與硫蒸

8、氣反應(yīng)：Fe+S=FeS2銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S3硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O4二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O5銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO37二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃=2SO2+2H2O10硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2S+2H2O十一、鎂及其化合物的性質(zhì)1在空氣中點(diǎn)燃鎂

9、條：2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO2在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃=Mg3N23在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C4在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃=MgCl25海水中提取鎂涉及反應(yīng)：貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-2分別滴加氯水，

10、再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質(zhì)俗名蘇打、純堿：Na2CO3；小蘇打：NaHCO3；熟石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；綠礬：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；膽礬：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明礬：KAl（SO4）212H2O十四、鋁及其化合物的性質(zhì)1鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H23鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O34氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）46氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）48實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+十五、硅及及其化合物性質(zhì)1硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2Na