解析版-人教版高中化學(xué)必修一第一章從實驗學(xué)化學(xué)測試題

1、絕密啟用前人教版高中化學(xué)必修一第一章從實驗學(xué)化學(xué)測試題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分分卷I一、單選題（共10小題 每小題2.0分，共20分）1 .同溫同壓下，甲容器中的氨氣和乙容器中的甲烷所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（）A. 1 ： 1B. 2 ： 1C. 3 ： 4D. 5 ： 4【答案】D. 一一一.一 .一. .一一 ,一11【解析】同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，氨氣與甲烷物質(zhì)的量之比=1 ：1=5 ： 4。452 .下列對實驗過程中異常情況的原因分析錯誤的是（）選項異常情泥可能的原因A蒸發(fā)結(jié)晶時.蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干了B分液時.分液漏斗牛的液體虐以湎

2、下沒有打開分液漏斗頸上的茨理塞上C萃取時,振蕩溶波.界置不分層萃取劑加的太多D?；跁r,液缽基潴沒有添加沸石【答案】C【解析】蒸發(fā)結(jié)晶時，若將溶液蒸干了，會導(dǎo)致蒸發(fā)皿炸裂，A正確；沒有打開分液漏斗活塞，導(dǎo)致分液漏斗不與外界連通，會使分?漏斗中的液體難以滴下，B正確；靜置不分層，應(yīng)是萃取劑選擇不合理，與萃取劑的多少無關(guān)，C錯誤；蒸儲時，需要加入沸石防止暴沸，故液體暴沸說明沒有添加沸石，D正確。3 .下列離子檢驗的方法正確的是（）A.向某無色溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO 3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO3 4B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定

3、有CO-C.灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+,無K+D.向某溶液中滴加硫氧化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+【答案】D【解析】A項，白色沉淀可能為 AgCl ,則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存 在，故A錯誤；B項，無色、無味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO,-或HCO3 ,或都存在，故 B錯誤;C項，焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鉆玻璃，則火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+,不能確定是否含 K+,故C錯誤；D項，滴加硫氧化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧 化為鐵離

4、子，則原溶液一定有 Fe2+,故D正確；故選D。4.下列說法不正確的是（）A.同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C. 1 mol氧氣中含有1.204 1024個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LD.由0.2 g氫氣和8.8 g二氧化碳、5.6 g 一氧化碳組成混合氣體，其密度是相同狀況下氧氣密度 的0.913倍【答案】A【解析】同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比（摩爾質(zhì)量不同）；同溫同壓下，等體積的氣體，其物質(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占體積均為1 2.4 L,1 mol氧氣中

5、含氧原子數(shù)為24.02 1023= 1.204 M 024；氫氣、二氧化碳、一氧化碳的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol ,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=（0.2 g +8.8 g + 5.6 g） 0.5 mol= 29.2 g mol 1,兩者的相對密度為29.2 +32=0.9135 .實驗室欲配制480 mL濃度為0.1 mol L11的碳酸鈉溶液，下列操作可以實現(xiàn)的是（）A .稱量5.3 g碳酸鈉固體溶于480 mL水配制成溶液B .稱量5.3 g碳酸鈉固體溶于水配制成0.5 L溶液C.稱量5.3 g碳酸鈉晶體（Na2CO3 10H2O）溶于水配制成 0.5 L

6、溶液D.稱量5.3 g碳酸鈉晶體（Na2CO3 10H2O）溶于0.5 L水配制成溶液 【答案】B【解析】容量瓶的選擇原則是近而大”，無480 mL容量瓶，應(yīng)選擇 500 mL容量瓶。需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.5 L ）0.1 mol L 1M06 g mol 1 = 5.3 g。6 .下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol L- 1的是（）A.含Na+為2 mol的Na2SO4溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 mol L：1的某飽和溶液100 mL,加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液D.將58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液【答案】B【解析】A項，溶液體積未給出

7、，無法計算鈉離子濃度，錯誤；B項，根據(jù)硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）= 80g80mM =1 mol ,所以溶液濃度為1 mol L 1,正確；C項，飽和溶液蒸發(fā)掉水 后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質(zhì)會較低），錯誤；D項，將58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，濃度為1 mol L 1,錯誤。7 .為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進行下列六項操作，正確的順序是（）加水溶解 加入過量BaCl2溶液 加熱蒸發(fā)得到晶體 加入過量鹽酸 加入過量Na2CO3過 濾A.8 .C.D.【答案】D【解析】通過轉(zhuǎn)化為沉淀的方法除去粗鹽中混有的少量

8、可溶于水的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)：可采取加水溶解一加入過量BaCl2溶液，與Na2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成 BaSO4沉淀；再加過量 Na2CO3溶液, 與CaCl2和過量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀一過濾，濾出上述步驟生成的沉淀一加適量鹽酸，與過量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)一加熱蒸發(fā)得到晶體，綜上操作中應(yīng)依次加入過量的BaCl2溶液、碳酸鈉溶液、過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為，故選D。8.游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水 樣300 mL,經(jīng)分析其中含有 0.019 2 g銅離子，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度

9、是（）A. 0.000 3 mol L 1B. 0.003 mol L 1C. 0.001 mol L 1D. 0.064 mol L 1【答案】C【解析】銅離子的物質(zhì)的量=0.019 2 g 64 g mor 1= 0.000 3 mol,硫酸銅的物質(zhì)的量濃度=0.000 3. 一一. . . _ 1mol -0.3 L = 0.001 mol L 。9 .為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是（ ）選項A不純物所 *雜質(zhì)）供水除航試劑小分隔W.酒加，策以必由儀腓犍5耳BC,代號煙，氧網(wǎng)硝厥螂1氧化咕）M接盤發(fā)避品蒸發(fā)HI1>乙敏£木

10、）上。蟲，然憎【答案】D【解析】A項，酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取，故A錯誤；B項，二氧化碳多，CO不能點燃，應(yīng)選灼熱的 CuO,故B錯誤；C項，二者溶解度受溫度影響不同，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法分離，故 C錯誤；C項，CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸儲可分離，故D正確；故選D。10 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為 1 g mL-1）,所得溶液的密度為 囚mL-1, 質(zhì)量分數(shù)為 叫物質(zhì)的量濃度為 cmol L-1,則下列關(guān)系中不正確的是（）17匚A "loo。p17FBl7r+ 22 400C尸214+22.4尸1000 VpD c=ri

11、F + 22 400【答案】C1 00017匚【解析】A項，根據(jù)c=7J 可知，該氨水質(zhì)量分數(shù) 于而正確；1B項，VL氨氣的物質(zhì)的重為 門斗L_m°i二=7VJ mol氨氣質(zhì)重為 Wj mol M7g mol-1=yyj g,，一，-、， nr1 L水的質(zhì)量為1 000 mL 1 g mL 1=1 000 g ,故溶放的質(zhì)量為（ =+1 000 ） g,所以溶椒的質(zhì)量分數(shù)w=nr?22.417K224+1000) gY1VX100%=一二2 4go M00 %,正確;C項，VL氨氣的物質(zhì)的量為 TvnFT =不二mol，氨氣質(zhì)量為 不；mol M722.4 L-mol 22.422.

12、4-1g mol =rvIT1 L水的質(zhì)量為 1 000 mLX 1 g mL-1=1 000 g,故溶液質(zhì)量為(+1 000).a frg,溶液體積為FL2k吧C=五%L,所以溶液的密度為A7Vjr> 4r+ 1000) 17cT 4-22 40QcxlOJmLlooor錯誤;V不q mol M 7gJiv . "i1molg,+1 000） g,溶液體積為VL VD項，VL氨氣的物質(zhì)的量為 vrnK=Emol，氨氣質(zhì)量為1 7T7a-io g1 L水的質(zhì)量為1 000 mLX 1 g mL-1=1 000 g,故溶液質(zhì)量為（17F+2240022 4mo1000 Vp

13、63;40。" L'所以物質(zhì)的量濃度 -7.+ 22 40" T廠+ 2240U22 4O0pmol L-1,正確。二、雙選題（共4小題,每小題5.0分，共20分）11 .粗鹽溶于水后的溶液過濾，除去泥沙的濾液中，含有Ca2+、Mg2+、SO2-等雜質(zhì)。通過如下幾個實驗步驟，將上述雜質(zhì)除去：過濾；加過量氫氧化鈉溶液；加適量鹽酸；加過量碳酸鈉溶液；加過量氯化鋼溶液。其中正確的操作順序是（）A.B.C.D.【答案】CD【解析】 首先除去鎂離子（過量氫氧化鈉溶液），其次除去硫酸根離子（過量氯化鋼溶液），再除去 鈣離子和鋼離子（過量碳酸鈉溶液），最后除去碳酸根離子和氫氧根離

14、子（適量鹽酸）。過濾操作應(yīng)在加入鹽酸之前、加入碳酸鈉溶液之后進行。先除去硫酸根離子，再除去鎂離子也可。12 .下列有關(guān)物質(zhì)分離提純的說法合理的是（）A.提取碘水中的單質(zhì)碘，可選擇乙醇做萃取劑B.提純含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀晶體的方法是將混合物溶于蒸儲水，降溫結(jié)晶C 食鹽水中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根等離子，可通過化學(xué)沉淀法將它們除去D 除去氯化鈉溶液中雜質(zhì)硝酸鈉，可加入適量硝酸銀溶液充分反應(yīng)后過濾【答案】 BC【解析】乙醇與水互溶，不能用作從碘水中提取碘的萃取劑；氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，利用冷卻熱飽和溶液的方法得到硝酸鉀晶體；食鹽水中含有的鈣離子、鎂離子、硫酸根等離

15、子將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇等沉淀而除去；硝酸銀溶液與硝酸鈉不反應(yīng)，但能與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能用硝酸銀溶液除去氯化鈉溶液中的雜質(zhì)硝酸鈉。13 .下列試劑中，可以在實驗室的試劑瓶中長期放置的是（）A 碳酸鈉溶液B 燒堿溶液C 稀硫酸D 氫氧化銅懸濁液【答案】 ACA 可以；燒堿溶液易吸收空氣中C 可以；氫氧化銅懸濁液不穩(wěn)定，Na2CO3 溶液的性質(zhì)穩(wěn)定，在實驗室長期放置不會變化，B 不可以；稀硫酸性質(zhì)穩(wěn)定，可較長時間存放，長時間放置后易沉淀， D 不可以。14 .（雙選）設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A 1 mol 氦氣中含有2NA 個氦原子B. 14 g氮氣

16、中含有Na個氮原子C 46 g NO2 中含有氧原子2NAD. 18 g水中所含有的電子數(shù)為8NaBC【解析】A項，氨氣為單原子分子，故 1 mol氨氣中含Na個氨原子，故A錯誤；B 項，氮氣由氮原子構(gòu)成，故 14 g 氮氣中含 1 mol 氮原子即NA 個，故B 正確；C項，46 g二氧化氮的物質(zhì)的量為 1 mol,而1 mol二氧化氮中含2 mol氧原子，故含2Na個，故C 正確；D項，18 g水的物質(zhì)的量為1 mol,而水為10電子微粒，故1 mol水中含10Na個電子，故 D錯誤。 故選 BC 。分卷 II（共 4小題,每小題15.0分,共 60分）15.已知1 mol 不同氣體在不同

17、條件下的體積：化學(xué)式條件Imol-化總稅L0。101 kPa22A。r? 101 kPa下2 Jco0。101 kPa22.4r氏-GT：, 202 kPa1L20。202 kPaIR2S273 IC. 202 kPa2244NHj27i T . 202 kPa22.A(1)從上表分析得出的結(jié)論：1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積 (填 定"上定不“或 不一定”相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是 , 。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)【答案】22.4

18、L不一定(2)氣體分子數(shù)目相等 相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等(3)V(O2)= nX22.4 L mol 1=M><22.4 L mol 1 =X22.4 L mol 1 = 2.8 L?！窘馕觥?1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L； 1 mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。(2)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1 mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等。4 g； 一 .(3)4 g O 2的物質(zhì)的量 n(O2)="?巾# = 0.125

19、 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 mol 22.4 L m ol1 = 2.8 L。16.粗鹽中常含有少量的泥沙及氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等一些可溶性的雜質(zhì)。粗鹽的提純實驗操作步驟如下圖所示：請寫出圖中各步實驗操作的名稱,。(2)實驗操作 的主要目的是 。實驗操作的目的是。(4)實驗操作 中都使用的儀器是 ,它在 中其作用是 。(5)通過上述實驗操作，得到的精鹽中可能含有的雜質(zhì)是 ?！敬鸢浮?1)溶解 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶(2)除去粗鹽溶液中的泥沙等不溶性固體雜質(zhì)(3)從食鹽溶液中分離出氯化鈉固體(4)玻璃棒 攪拌，防止液滴飛濺(5)氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等可溶性的雜質(zhì)【解析】粗鹽提純實驗的操

20、作過程：粗鹽溶解過濾除去泥沙一一濾液蒸發(fā)結(jié)晶。提純得到的 精鹽中還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等可溶性的雜質(zhì)。17 .在0.2 L NaCl、MgCl 2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題:物研的*ft度FnwLL(1)該混合溶液中，Na卡的物質(zhì)的量為 mol, MgCl2的物質(zhì)的量為 mol, C的物質(zhì) 的量為 mol。(2)該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為 go(3)將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中 C廠的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1o【答案】(1)0.2 0.3 0.8(2)40.2(3)0.8【解析】(1)溶液中 c(Na + )= 1.0 mol L 1

21、, c(Mg2+)= 1.5 mol L 1,0.2 L 溶液中，n(Na + )= 1.0 mol L 1X0.2 L = 0.2 mol , n(Mg 2+)=1.5 mol L1X0.2 L = 0.3 mol ,溶液中 n(MgCl 2) = n(Mg 2+) = 0.3 mol , 根據(jù)電荷守恒可知： n(Cl )= n(Na )+2n(Mg2+) = 0.2 mol + 0.3 mol >2=0.8 mol。(2)溶液中溶質(zhì)為 NaCl、MgCl2,溶質(zhì)總質(zhì)量=0.2 mol 58.5 g mol 1+0.3 mol 95 g mol 1 = 40.2 g。(3)將該混合溶 液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度為號轡=0.8 mol L- 1o18 .某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 C、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：中力算該實驗的主要操作步驟如下： 配制100 mL 1.0 mol?L-1的鹽酸溶液； 用 (填儀器名稱并注明規(guī)格)量取 10.0 mL 1.0 mol?L -1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使 HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少 往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝