新人教版九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)單元過關(guān)填空題復(fù)習(xí)題

1、第一單元走進化學(xué)世界1 .化學(xué)是研究物質(zhì)的 、以及 的自然科學(xué)，它與人類的進步和社會發(fā)展關(guān)系密切。一、化學(xué)變化： 的變化；物理變化： 的變化。二、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)：物質(zhì) 就表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；瘜W(xué)是一門以 為基礎(chǔ)的科學(xué)2 .請列舉蠟燭的物理性質(zhì)： （任舉四個）。3 .請列舉蠟燭的化學(xué)性質(zhì)： 。（舉一個）4 .蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是 和 （填物質(zhì)名稱）。5 .將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有 ,片刻后取下燒杯，迅速向燒杯 中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到 ,這可以推測蠟燭燃燒后生成 了。6 .探究活動體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)的以下特點：1關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、

2、2關(guān)注物質(zhì)的 ,3關(guān)注.7 .收集人體呼出的氣體，做以下實驗，把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條在 燃燒得比較旺盛，說明人體呼出的氣體中 含量較低。8 .將澄清石灰水倒入裝有呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發(fā)現(xiàn) ,說明呼出氣體 中的 含量較空氣中的要高。9 .對著干燥的玻璃片呼氣，會發(fā)現(xiàn)玻璃片上出現(xiàn) ,說明呼出氣體中 含量較高。10 .固體藥品通常保存在 ,取用固體藥品一般用 ,塊狀的藥品可以用 取用。密度較大 的塊狀藥品和金屬顆粒放入玻璃容器中時， 應(yīng)該先把容器 ,把藥品放入 后，再把容器慢慢地 起來，使藥品緩緩地滑到 ,以免 容器。11液體藥品通常盛放在 里。12 .用量筒量取液

3、體時， 量筒必須，視線要和量筒內(nèi)液體的 保持水平，再讀出液體體積。13 .傾倒試劑時，塞子要 在桌子上，瓶口要 試管口，貼標(biāo)簽的一面要向著 。倒完液體后， 要立即,并把瓶子放回原處。14 .取少量的液體可以用 ,使用時應(yīng)該保持 向上，不要 或者。用過以后要立 即,以備再用。嚴禁未經(jīng)清洗的滴管再 。15 .萬一酒精灑出在桌面上燃燒，不要驚慌，應(yīng)立刻用 。16 .使用酒精燈時要用 焰加熱。焰的溫度最高。17 .給試管中的液體預(yù)熱的方法是 。18 .加熱試管時，試管夾夾在 ，試管口和水平面成 度角。P1819 .洗滌試管的方法是：先 內(nèi)的廢液，再注入半試管水， 后把水倒掉，這樣連續(xù)幾次，最后直到 玻

4、璃儀器內(nèi)壁的水既不 ,也不,表示儀器已經(jīng)干凈，洗凈的儀器要放在 。第二單元我們周圍的空氣1 .法國化學(xué)家 用定量的方法研究空氣的組成，他把少量的汞放在密閉的容器中連續(xù)加熱后，發(fā)現(xiàn)一部分銀白色的汞變成了 ，同時容器內(nèi)的空氣體積減少了 。將得到的物質(zhì)再加強熱， 得到 和氧氣。將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體的性質(zhì)和空氣的性質(zhì)2 .紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式： 3 .空氣是一種 （純凈物/混合物），其中氮氣占,氧氣占,稀有氣體占,二氧化碳 占,其他氣體和雜質(zhì)占 。4 .在 時需要純氧，在 時需要氧氣。P245 .氮氣是制造 和 的重要原料；氮氣的 ,所以常在焊接金屬時做保護氣，請再列舉三個氮

5、氣的用途 1; 2; 3。6 .稀有氣體的化學(xué)性質(zhì) ,所以曾被叫做 ,稀有氣體經(jīng)常用于做保護氣， 如：,或者。（舉出兩個例子。）7 .隨著工業(yè)的發(fā)展， 和 被排放到空氣中， 空氣污染現(xiàn)象有 、和酸雨現(xiàn)1.1, 明氧氣能支持燃燒。9 .硫+氧氣：鋁+氧氣：碳十其中，產(chǎn)生刺激性氣味的反應(yīng)是,有耀眼的白光的是 ,放出熱量的有 。有淡藍色火焰的是 。（注意：不一定只有一個答案。）以上這些反應(yīng)的類型屬于 。10 .蠟燭的燃燒是化學(xué)反應(yīng)，因為在這個變化當(dāng)中 ，在這個變化過程中同時 （有/ 沒有）物理變化發(fā)生。11 .氧氣具有氧化性，是一種常見的 。有的氧化反應(yīng)進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化叫做 。12

6、 .緩慢氧化的例子有 。（舉兩個）13 .實驗室常用 或 的方法制取氧氣。14 .寫出過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式： 在這個實驗中，二氧化鎰叫做 ,它在實驗前后的 和 沒有發(fā)生變化，它在實驗中起 作用。15 .高鎰酸鉀是一種 色的固體，它受熱時化學(xué)方程式為： 。16 .由 種反應(yīng)物生成 其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。17 .實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的實驗步驟如下：檢查；往試管內(nèi)裝入 ,并在試管口放 ;準備集 氣瓶；;當(dāng) 時開始收集氣體； 先把 再 停止加熱。 18.把鐵絲加熱到紅熱狀態(tài)后放入盛有氧氣的集氣瓶中，可以觀察到 ,有 色固體生成。這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1

7、.水是由水 構(gòu)成的，水分子之間存在著 ,水分子在不斷的 。分子是由 構(gòu)成的，例如，一個水分子是由 和 構(gòu)成的。2 .在化學(xué)變化中，分子分成更小的粒子 ,又重新組合成為新的 例如，在水的電解反應(yīng)當(dāng)中， 水分子分解成為 和，然后每兩個氫原子再結(jié)合成為一個 。3.在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是沒有發(fā)生變化。在化學(xué)變化中不可以再分。4.分子是保持O原子是5.右圖中，顏色發(fā)生變化的燒杯是這說明分子具有的性質(zhì)6、原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的構(gòu)成，原子核是由 7、由于核內(nèi)的 與核外的 相等，所以原子不顯電性。不同種 類的原子，核內(nèi)的 不同。8、以一種 為標(biāo)準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，

8、叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在 上。相對原子質(zhì)量可近似的等于+ 。9、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、。10、元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 有密切的關(guān)系。金屬元素最外層電子 一般 4 個，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子；非金屬元素最外層電子一般4 個，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子；稀有氣體元素最外層電子都是 個（氨為 個）由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以屬于 結(jié)構(gòu)。11、帶電的原子叫做 ,帶正電荷的原子叫做 ,帶負電荷的原子叫做 。12、元素就是具有 的一類原子的總稱。13、地殼中含量較多的前四種元素分別為 。14、默寫元素符號：元素名稱：氫氨氮氧氟笳氯僦碳 硅磷硫碘元素符號：元素

9、名稱：鈉鎂鋁鉀鈣鎰鐵銅 鋅銀領(lǐng)汞柏元素符號：15、元素符號的意義：表示,還表示。例如：“H”表 示。7 .保護和改善水質(zhì)的方法和途徑有哪些？請列舉三種：8 .水中含有可溶性雜質(zhì)和 雜質(zhì)，因此常呈渾濁狀態(tài)。在某些鄉(xiāng)村，利用 溶于水中形成的膠壯物吸附雜質(zhì)來達到凈水的目的。9 .去除水中的不溶性雜質(zhì)，我們可以用過濾的方法，但是如果使用有吸附作用的固體過濾液體，不僅可去除液體中的,還可以吸附掉一些 2除去,如市場上的凈水器就使用了 。10 .含有較多的 叫硬水。11 .加肥皂水到燒杯中，攪拌，可以知道其中是軟水的是 12 .生活中通過 可以降低水的硬度。13 .利用、和 等方法可以凈化水。14 .通電

10、分解水的時候， 試管1中的氣體可以使，說Q明是氧氣,試管2中所收集的移近火焰時， ，火焰呈三丈小色，說明試管里的氣體是 。氫氣和氧氣的體積琨£駒 比15.水通電分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：。叫做化合物；由 的叫做單質(zhì)。如：化合物有： ;單質(zhì)有。單質(zhì)和化合物都是純凈物。（各舉三例）16、用元素符號表示 的式子，叫做化學(xué)式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有 個。17、寫出下列原子團并在上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價：硫酸根 碳酸根 硝酸根 氫氧根 俊根 磷酸18、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵 氧化銅 氧化鋁 硫酸銀 碳酸鈉。碳酸鈣 氫氧化鈣 氫氧化鈉 硝酸鋅。19、在化合物里正

11、負化合價的代數(shù)和為 ,在單質(zhì)里，元素的化合價為 。標(biāo)出下列加點符號的化合價：SO3 N _2O5H 2SC4 KMnO_ 4 K 2CQCl _ 2 Cu_20、化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的 ,就是相對分子質(zhì)量。21、葡萄糖（CHhQ）的相對分子質(zhì)量是 ; （C-12 H-1 O-16 ）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？多少克葡萄糖中含氫6g?第四單元自然界的水課題1愛護水資源1 .地球上的總水儲量雖然很大，但大部分是 。2 .我國城市中人均水量最低的是 ，人均水量最高的地區(qū)是 。3 .我們要愛護水資源，一方面要 ,另一方面要 。4 .請例舉造成水資源短缺的原因： 。5 .請例舉造成水浪費的

12、現(xiàn)象： 6.請例舉日常生活中節(jié)水的方式： 第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 的,這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 、沒有改變。3、化學(xué)方程式不僅表明了 、和,同時，通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的關(guān)系，即各物質(zhì)之間的。4、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守 ,等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須 。5、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：木炭在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒 鐵在氧氣中燃燒 氫氣燃燒加熱高鎰酸鉀實驗室用過氧化氫溶液制氧氣 6、電

13、解18g水可生成氧氣多少？ （H-1 O-16）9、物質(zhì)的 在很大程度上決定物質(zhì)的 。課題2 二氧化碳制取的研究10、在實驗室里，二氧化碳常用 跟 （或）反應(yīng)來制取， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是11、實驗室里制取氣體的裝置包括 裝置和 裝置兩部分。要確定氣體制取裝置時應(yīng)考慮的因素有哪些?12、在通常狀況下，二氧化碳是 色 味的,密度比空氣 ,溶于水。二氧化碳 燃燒，也不 燃燒。13、往紫色石蕊試液中通入二氧化碳，溶液會變 色，原因是（用化學(xué)方程式表示） ,加熱溶液后，變 色，原因是（用化學(xué)方 程式表布）14、二氧化碳能使澄清石灰水變 ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：15、固體二氧化碳叫 ,它升華時， 大量的

14、熱，因此可作 劑，它還可以用于。16、是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。防止溫室效應(yīng)進一步增強的措施有 17、一氧化碳是一種 色 味的氣體，它 溶于水。能夠燃燒，并放出大量的熱，火焰呈色。一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式是 。18、一氧化碳有 ,血液中通入一氧化碳后，血液由 色變成 色，這是因為一氧化碳極易于血液中的 結(jié)合。第六單元碳和碳的氧化物1、研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由 元素組成的 。但是由于它們的 不同，因此它們的性質(zhì)存在著差異。2、純凈的金剛石是 、形狀的固體。天然采集到的金剛石經(jīng) 過仔細琢磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品一 。金剛石是天然存在的最 的 物質(zhì)。3、石墨是一

15、種 色的由金屬光澤而不透明的細鱗片狀的固體。石墨很 ,由 感，此外，石墨還具有優(yōu)良的 性能。4、木炭具有 的結(jié)構(gòu)，因此它具有 能力。 I5、C60分子是由 個碳原子構(gòu)成的分子，它形似 。它應(yīng)用于 、等方面的研究。6、在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì) 。碳充分燃燒的化學(xué)方程式： ;碳不充分燃燒的化學(xué)方程式： 。7、碳跟氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是 化學(xué)方程式是 。在這個反應(yīng)中 發(fā)生還 原反應(yīng)，8、碳還原氧化鐵的反應(yīng)方程式是 。第七單元燃料及其應(yīng)用1、燃燒叫做：可燃物與 發(fā)生的一種 、 的氧化反應(yīng)。燃燒需要三個條件：1） 2 ）3） 。2、滅火的原理： 1） ; 2） ;3） 。3、可燃物在有限空間內(nèi)急劇燃燒， 會在

16、短時間內(nèi)聚積大量的熱， 使氣體的體積迅速膨脹，而引起的叫 除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉等 也會發(fā)生爆炸。4、可燃物與氧氣的接觸面積越 ,燃燒就越 。19、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,這說明一氧化碳 具有 性。5、在生產(chǎn)、運輸、使用和貯存 和易爆物時，必須嚴格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。如 、 （舉二個例子）6、常用的滅火器有 1 ） , 2） 、3） 。7、生活中經(jīng)常使用的燃料有 、 和 ,我們常稱它們?yōu)?。8、煤是復(fù)雜的 ,主要含有 元素，煤的綜合利用使其分解，如煤氣，煤氣的主要成分有 、 和其他氣體。（寫化學(xué)式）9、石油是由沸點不同的化合物組成的 （純凈物/混合物）

17、，從石油煉制出的燃料有 、 和 等。（任舉三例）家庭使用的一種罐裝“煤氣”裝的是 。10、天然氣主要是由 元素和 元素組成的氣態(tài)碳氫化合物，其主要成分是 （化學(xué) 式 ）, 池沼底常含有 也稱,其燃燒的化學(xué)方程式。11化學(xué)變化在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著 的變化，表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象和 現(xiàn)象，如燃燒，伴隨有 現(xiàn)象。12、要使燃料充分燃燒，要注意兩點：一是；13、煤燃燒時會排出 （化學(xué)式 ）、 （化學(xué)式 ）等污染物，這些氣體溶于 雨水， 會形成 。 酸雨 的主要危害表現(xiàn) 在 、 、等方面。（舉三個例子）14、乙醇又可稱為 ,化學(xué)式 ,它屬于 能源。15、被認為最清潔的燃料，隨著科技的發(fā)展，將會成為主要能

18、源之一，其燃料的化學(xué)方程式為 。16、在化石燃料中 是比較清潔的燃料。通過“西氣東輸”可改變地域資源不均狀況。17、汽車尾氣中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。請舉例減少汽車尾氣對空氣污染的有效方 法：、 。（舉二個例子）(H)金屬活動性由強漸弱7、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能與鹽酸、硫酸反應(yīng)放出 寫出化學(xué)方程式：1) Zn + H 2SO2) Fe + H 2SO3) Fe + HCl 8、 由種 與種 。現(xiàn)象?，F(xiàn)象。現(xiàn)象反應(yīng)，生成 和 的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。9、把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，現(xiàn)象,化學(xué)方程;把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，現(xiàn)象 ;

19、由此可知，金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的 一種判斷依據(jù)。10、歸納已學(xué)的化學(xué)反應(yīng)類型，有以下三類:化合反應(yīng)A + B = ABAB = A + BA + BC = AC + B 11、地球上的金屬資源廣泛存在于 式存在外，其余都以化學(xué)方程式：,化學(xué)方程式：,化學(xué)方程式： 。和 中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形 的形式存在。幾種常見礦石有：12、鐵礦石冶煉鐵的反應(yīng)原理 問題。,在實際生產(chǎn)中，還會遇到有關(guān)雜質(zhì)的計算13、鐵生銹的主要條件是與 和 直接接觸，防銹的方法有許多例如：、14、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多，舉兩例10 / 10第九單元溶液第八單元金

20、屬材料1、金屬材料包括 以及它們的 。其中金屬元素在地殼中含量最高的是 其 次是 。在人體含量最高的金屬元素是 。2、金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：如： （舉三點）。3、物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一因素，還要考慮價格資源、美觀、便利以及廢料的回收和對環(huán)境的影響等因素。請舉兩例金屬的用途加以說明：4、 和 是鐵和碳的兩種合金，其中 的含碳量高。常用的合金有： 用于 制造、用于制造5、大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，如鋁在常溫就能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式 使其表面生成一層致密的 （化學(xué)式 ）薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。6、常見的金屬活動順序如下：1、溶液是一種或 物質(zhì)分散到 里，

21、形成、 的混合物，溶液是由和 組成，溶液的特點具有 性和 性。水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的 。2、填表溶液蔗糖水食鹽溶液高鎰酸鉀溶液98麻硫酸溶液溶質(zhì)溶劑3、溶液在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，請舉兩例 4、小液滴分散到液體里形成的混合物叫 。常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑有 功能，分散成無數(shù)細小的液滴隨水流走。5、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是 ,當(dāng)吸收和放出熱量不等時，溶液的溫 度發(fā)生變化，如 NHNO溶解時，表現(xiàn)為溶液的溫度 （填升高/降低/不變），當(dāng)NaOH§解時，溶液的溫 度 ;當(dāng)NaCl溶解時溶液的溫度 。6、常溫下，向20ml水中加入5

22、 g硝酸鉀攪拌，現(xiàn)象 ,此時溶液為 （填上&和/不飽和）， 再加5 g硝酸鉀攪拌，溶液為 ,加熱，溶液為 ,再加5 g硝酸鉀，溶液為 ,冷卻， 現(xiàn)象,此時溶液為 。上述變化可表示為：增加溶質(zhì)或降低溫度 增加溶劑或升高溫度 7、溶解度（S）表示在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達到 時所溶解的 , 所以溶解度的單位是 。8、多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而 （填增大/減少），但少數(shù)固體如 （化學(xué)式） 的溶解度隨溫度升高而 。9、氣體的溶解度是指壓強為101Kpa和一定溫度下時溶解在 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積，因此，氣體溶解度與、因素有關(guān)。10、應(yīng)用溶解度曲線查出下列物質(zhì)在一定溫度下的溶

23、解度物質(zhì)100C硝酸鈉100硝酸俊700氯化錢900硼酸溶解度11、如上圖所示，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，實驗步驟有：1） 2） 3 ） 4 ） 。12、200C氯化鈉的溶解度是 36 g ,求該溫度下氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？13、現(xiàn)有98%勺濃硫酸100 g ,需稀釋為25%勺硫酸溶液，要加水多少克?14、使100 g10%的蔗糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至20%需加糖多少克?15、100 g鹽酸恰好與20 g純度為65%!鋅完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求這種鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（相對原子質(zhì)量：H=1 Cl=35.5 Zn=65）第十單元 酸和堿1、石蕊試液和酚酗:試液叫做 ,通常也簡稱 ,它

24、們能和酸或堿的溶液起作用而顯示 不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成 色，遇堿溶液變成 色；酚酬:試液遇酸溶液 色，遇堿溶 液變成 色。2、列舉出生活、實驗中常見的三種酸： 、。3、 打開裝有濃鹽酸的瓶蓋，可看見,這說 明,所以如果濃鹽酸敞口放置在空氣中， 其質(zhì) 量會。4、濃硫酸有 ,所以可用來做某些氣體的干燥劑。5、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，放置一會兒會看到 。這是因為濃硫酸具有強烈的 。6、在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著 慢慢地注入 ,并不斷_。切不可。7、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即 ,然后涂上8、酸能與多中活潑金屬反應(yīng)，生成 。例如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式） ;鋁與稀

25、硫酸的反應(yīng):9、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成 。例如：將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中，可看見鐵銹,溶液逐漸變成 色。反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。如果鹽酸過量，過一會兒，還會看到,這是因為（用化學(xué)方程式表示）：10、氫氧化鈉有強烈的 ,所以它的俗名叫做 、和。11、氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做 。因此，氫氧化鈉可做某些氣體的 。12、在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它 。實驗時，最好戴 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要 ,再涂上。13、石灰水就是 。它可用來檢驗 氣體，化學(xué)方程式14、氫氧化鈣俗稱 或。它可由 和水反應(yīng)得到，化學(xué)方程式 是,

26、在這個反應(yīng)中放出大量的 。15、氫氧化鈉溶液放置在空氣中不僅會吸收空氣中的水分，還會與反應(yīng)，其化學(xué)方程式1 6、叫做鹽。叫做中和反應(yīng)18、近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地 方的土壤，不利于作物 的生長，于是人們將適 量的 加入土壤，以中和酸性。19、硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用 進行中和處理。20、人的胃液里含有適量 ,可幫助消化。但有時胃會分泌出過量胃酸，這時可遵醫(yī)囑服用某些含有I21、被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包。是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸。為了減輕痛癢，可以涂一些 物質(zhì)，如。22、叫做溶液的酸堿度。23、酸性溶液的 pH 7 ;堿性溶液的 pH 7 ;中性溶液

27、的 pH 7。24、測定pH最簡便的方法是 。25、正常雨水的 pH約為,酸雨的pH 。第十一單元鹽化肥1、日常生活中的鹽，通常指 ,主要成分是;而化學(xué)中的鹽，是指,如2、氯化鈉的用途有很多。例如：醫(yī)療上 是用氯化鈉配置的；農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來;工業(yè)上可用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。公路上的 也可 用氯化鈉來清除。3、粗鹽中含有較多的 雜質(zhì)和 雜質(zhì)。4、粗鹽提純的主要步驟 、實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺5、在蒸發(fā)過程中，為了防止液

28、滴飛濺，應(yīng)該 。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)I6、將下列物質(zhì)和用途相連線。碳酸鈉應(yīng)用于建筑業(yè)和補鈣劑碳酸鈣焙制糕點；治療胃酸碳酸氫鈉腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等和洗滌劑的生產(chǎn)氯化鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織7、將物質(zhì)名稱和化學(xué)式或主要成分的化學(xué)式相連線。（4）復(fù)合肥：含 N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4-不能與堿性物質(zhì)混合施用（NH4） 2 HPQ J11、填寫下列表格:氮肥鉀肥磷肥看外觀加水灼燒加熟石灰大理石NaHCO3食鹽NaOH石灰水CaCO3生石灰NaCl小蘇打CaO蘇打Ca（OH）2燒堿Na2CO8、完成下列化學(xué)方程式：（1）碳酸鈉溶液和鹽酸： （2）碳酸氫鈉溶液和鹽酸： （3）碳酸鈣和

29、鹽酸：（4）碳酸鈉溶液和澄清石灰水：9、叫做復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng) 時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。10、是最主要的的化學(xué)肥料。1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥：（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl -常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO）,呈堿性'K2SQ：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥 磷礦粉Ca 3（PO4） 2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca（H 2 PQ） 2和CaSq 1不能

30、與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca（H2PQ）2J如草木灰、熟石灰第十二單元化學(xué)與生活1、食物中的主要營養(yǎng)成分有六種，分別是： 、 和水等六大類物質(zhì)。2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成 的基本物質(zhì)，是 及修補受損組織的的主要原料。 血紅蛋白在人體吸入 和呼出 的過程中起載體作用。 是人體中的生物催化劑。3、在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出能量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。4、可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康的作用。缺乏 會引起夜盲癥，缺乏會引起敗血病。5、人體由 種元素組成，其中含量較多的有 種，它們占人體質(zhì)量的 99.95%。6、幼兒及青少年缺鈣會得 和,老年人缺鈣會發(fā)生 ,容易骨折。缺少鐵元 素可能引

31、起。人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、PbK Ag、Ba、Al、Cu等兒系對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振， 生長遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝 入量過高，會使人中毒I （碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起 ,幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引 起甲狀腺腫大F （氟）能防治齦齒缺氟易產(chǎn)生,過量會引起氟斑牙和氟骨病7、化合物主要有兩大類：無機化合物和 。有機物都含有 元素，列舉出你所知道的三種有機物： 、

32、。含碳元素的并不都是有機物，如： （舉三個例子。）淺綠色：含有Fe2+的溶液8、有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量 的有機物，簡稱有機高分子。9、有機高分子材料分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料，天然有機高分子材料有棉花、和。生活中用得最多的有機合成材料有塑料、 和。 鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。10 .塑料分為熱固性和熱塑性，所謂熱固性是指 就不會受熱熔化，例如 就是熱固性塑料。所謂熱塑性是指 加熱時熔化，冷卻后變成固體，再 ,例如 就是熱塑性塑料。10

33、、使用有機合成材料會對環(huán)境造成影響，如廢棄的塑料會帶來“白色污染”，試談?wù)勀男┡e措可以避免或減少白色污染的影響： 。11 .最簡單的有機物是 （填化學(xué)式），可以充當(dāng)綠色能源的常見有機物是 （填物質(zhì)名稱）。 三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1 一金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有或有 或有 生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀： AgCl J

34、 BaSOd Cu（OH）2j Fe（OH）3（ Mg（OH” J BaCO4 CaCQj生成氣體：H+與CO* ; NH+與OH 生成水：H+與OH反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成 H2。H+與OHT: H+與 CO2 ; NH+與 OHJ: Ag+與 Cl ; CO2Ba2+與 CO2 ; SQ2Ca2+與CO2 Mg 2+與OH四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、 鹽、 鹽、鏤鹽都可溶；硫酸鹽除 BaSO難溶，AsSO、CaSO微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除 AgCl難溶外，其

35、余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶，其余都難溶。注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO入鹽OH 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl 用Ag NQ溶液，生成不溶于硝酸的 AgC_沉淀SO2 用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用 HCl和BaCl2CO2用HCl能產(chǎn)生使Ca （OH） 2變渾濁的氣體Fe3+用OH能生成紅褐色沉淀Cu2+ 用OHT能生成藍色沉淀NH4+用OH能生成NHOH不穩(wěn)定，分解出 NH；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

36、變藍Mg2+用OH能生成白色沉淀Ca2+ 用CO2能生成白色沉淀 除雜：除雜：COC0通入石灰水 CO 2+Ca（OH）2-CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO-CaOCaCO 3只能C燒 CaCO3檢驗：CaOCaCO 加鹽酸 CaCO 3+ HCl 鑒別：、CO CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H 2、Q、CO:用燃著的木條（H2、CO） , （ Q、8 , （CO CO）用石灰水常見物質(zhì)的顏色、氣味 固體紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵FezQ、氧化汞HgO紅褐色：氫氧化鐵Fe（OH）3黃色：金 Auk硫S l綠色：堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO紫黑色：高鎰酸鉀晶體 KMnO淡藍色：固態(tài)氧

37、 Q藍色：氫氧化銅 Cu（OH）2、硫酸銅晶體 CuSO- 5H2O銀白色：大多數(shù)金屬（鐵 Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg）黑色：木炭 C、鐵粉Fe、氧化銅CuO二氧化鎰 Mn四氧化三鐵 FesQ、氧化亞鐵FeO深灰色:石墨 C灰白色：大多數(shù)磷肥無色：金剛石 C、干冰CO、冰H2O白色：除了上述固體之外，我們學(xué)過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。有刺激性氣味的固體：碳酸氫錢NHHCO液體淡藍色：液態(tài)氧Q藍色：含有Cu2+的溶液黃色：含有Fe3+的溶液銀白色：汞Hgl我們學(xué)過的大多數(shù)液體都是無色的。（化學(xué)式書寫一）常見物質(zhì)的化學(xué)式單質(zhì)氫氣氨氣氧氣氮氣氤氣鈉硅鋁硫氯氣鉀僦氣鎂鐵銅鋅

38、紅磷、白磷銀汞錫鈣領(lǐng)鉗金k （石墨、金 剛石碘臭氧化合物 氧化物Al 3+硝酸鋁氯化鋁硫酸鋁碳酸銀Zn2+硝酸鋅氯化鋅硫酸鋅碳酸鋅L 2+Fe硝酸亞鐵氯化亞鐵硫酸亞鐵碳酸亞鐵L 3+Fe硝酸鐵氯化鐵硫酸鐵碳酸氫錢-2+Cu硝酸銅氯化銅硫酸銅碳酸氫鈉+Ag硝酸銀氯化銀硫酸銀亞硝酸鈉水過氧化氫一氧化碳二氧化碳一氧化氮二氧化氮氧化鈉氧化鎂氧化鋁二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫二氧化氯氧化鈣二氧化鎰氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氧化銅氧化銀氧化汞一氧化二氮酸硝酸鹽酸硫酸亞硫酸碳酸氫氟酸氫硫酸乙酸（醋酸）氨水氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鋼氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化銅卜氧化鐵高鎰酸鉀氯酸鉀名稱俗名化學(xué)式甲烷鎰酸

39、鉀碳酸鈉卜萄糖淀粉碳酸氫鈉乙醇醋酸）氫氧化鈉（化學(xué)式書寫二）鹽 -N0Cl-SQ2-C02-NH+硝酸俊氯化俊硫酸錢碳酸錢+K硝酸鉀氯化鉀硫酸鉀碳酸鉀+Na硝酸鈉氯化鈉硫酸鈉碳酸鈉Ba2+硝酸鋼氯化銀硫酸鋼碳酸鋼Ca2+硝酸鈣氯化鈣硫酸鈣碳酸鈣Mcj+硝酸鎂氯化鎂硫酸鎂碳酸鎂化學(xué)方程式匯總一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（一）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 FeaC43. 銅在空氣中受熱：2Cu + C2型2CuC4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3C 2 2Al 2C35. 氫氣中空氣中燃燒：2H + O2 2H2O6. 紅磷在

40、空氣中燃燒：4P + 502型2P2。7. 硫粉在空氣中燃燒：S + 02 = SQ8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + 02笆CC29. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + 02 2C0（二）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + Q 2CQ11. 甲烷在空氣中燃燒：CH + 20 2 CQ + 2H 2012. 酒精在空氣中燃燒： GH0H + 3Q = 2C02 + 3H 20二.幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H0 2H21 + 02 T14. 加熱堿式碳酸銅：Cu（0H）2C0 2Cu0 + H20 + CQ T15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2

41、KCIQ = 2KCl + 30 2 T16. 加熱高鎰酸鉀：2KMnO K2MnO+ MnO2 + 0 2T17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：HC0 = H 20 + C02 T18. 高溫煨燒石灰石：CaCO CaO + COT三.幾個氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H 2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + COd21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeQ 4Fe + 3CO2 T22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ FeQ 3Fe + 2CO2 T23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ Cu/ Cu + CQ24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+

42、FeO 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ FeO = 3Fe + 4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(一)金屬單質(zhì)+ 酸 鹽+ 氫氣(置換反應(yīng))26. 鋅和稀硫酸Zn +H 2SO = ZnSO + H 2 T27. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO= FeSQ + H 2T28. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO = MgSO + H 2 f29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO= Al 2(SQ)3 +3H2 T30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl = ZnCl2 + H2T31. 鐵和稀鹽酸Fe +2HCl = FeCl2 + H2T32. 鎂和稀鹽酸 M

43、g+ 2HCl = MgCb + H 2 T33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T(二)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSQ = FeS。+ Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSQ = ZnS。+ Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NQ) 2 = Cu(NOa) 2 + Hg(三)堿性氧化物+酸 鹽+ 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeQ + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeQ + 3H2SO = Fe2(SQ) 3 + 3H 2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl 2 +H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO = CuS。+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + HSO = MgSO +H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = C