高考化學(xué)試題匯編電化學(xué)

1、2008高考化學(xué)試題分類解析電化學(xué)基礎(chǔ)1. （08海南卷）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s） +SO42 （aq） = PbSQ（s） +2eB.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e = Pb（s）+ SO42 （aq） _放由解析：鉛畜電池的充放電反應(yīng)為：Pb+ PbO2+2H2SO4,、PbSQ+2H2O,放電時(shí)Pb作負(fù)極：Pb 2e +充電SO42 =PbS。，在正極上：PbO2 + 2e + 4H+ + SOi2 =PbSQ+2H2O;充電時(shí)，H2SO4 的濃度不斷

2、 增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。答案：Bo呈淺紅色。則2. （08上海卷）取一張用飽和的 NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間 后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈 下列說法錯(cuò)誤的是（）A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連C.電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變解析：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負(fù)極產(chǎn)生了 Ob,所以a極與電源的正極相連，即 a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl -2e =b T , b為陰極，2H2O4e=H2 T + 2OH ,所以

3、b極附近的pH增大。答案：D3. （08全國I卷） 電解100mL含c （H+） = 0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A. 0.10mol/LAg+B. 0.02mol/L Zn2+C. 0.20mol/L Cu2+D. 0.20mol/L Pb2+解析：根據(jù)離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過 0.04mol的電子時(shí)，能析出金屬的只有選項(xiàng)A和C,根據(jù)Ag+ + e-=Ag和Cu2 + + 2e-=：Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu,其質(zhì)量分別為 4.32g和1.28g。答案：Ao4. （0

4、8廣東卷）用銅片、銀片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂 -KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e=Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入 AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B.C.D.解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極： Cu-2e-=Cu2+;正極：A+ + e- =Ag在外電路中，電子由 Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以 1錯(cuò)。沒有鹽橋，原 電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對。答案：

5、C5. （08廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A .純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽極），從而保護(hù)Fe正極（陰極），所 以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故 D錯(cuò)。答案：A、C6. （08廣東卷）LiFePQ電池具有穩(wěn)定性高

6、、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：濫凌叵更亙遠(yuǎn)1一*f 受 * 2CQ +4H2。，化合價(jià)升高的元素為 C,所以在負(fù)極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應(yīng)式為：CH3OH（g）+H2O（1）=CC2（g）+6H+（aq）+6e 0答案：Co9. （08山東卷）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SQ”等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純 NaCl的流程如下：裨卻 過謔t獨(dú)酸*晶體洗潮除去烘干一扇而提供的試劑：飽和 Na2CC3溶液 飽和K2CC3溶液 NaCH溶液 BaC2溶液Ba（NC3）2溶液 75%乙醇四氯化碳欲除去

7、溶液I中的Cs2+、Mg* Fe3+、SQ2一離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式）。 洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量 KCl選用的試劑為 1（2）用提純的 NaCl配制500 mL4.00 mol L NaCl溶放，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L,則同樣條件下收集的 Cl2 （填 公” 或“q” 2 L,原因是。裝置改進(jìn)后，可用于制備 NaCH溶液，若測定溶液中NaCH的濃度，常用的方法是 。（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl?通常采用下列反應(yīng)：克流電噪Zn+H2SC4=ZnSQ+H2 T ; MnC2+

8、4HCl （濃）=MnClz+C12 T +2H2C據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置:解析：（1）要除去SO42 ,只有選BaC2溶液，若選用Ba（NO3會引入新的離子 NO3 ,再選用NaOH溶 液除去Mg和Fe3+溶液，最后選用 NazCOfe溶液除去Cs2 + ,此處不能選用 &CQ溶液，否則會 引入新的K+,再用HCl除去過量的CO32 o Na2CO3溶液不能加在 BaC2溶液前，否則會引入Ba2 +。除去NaCl晶體表面的少量的 KCl,應(yīng)選用75%的乙醇，因?yàn)镃C4有毒，同時(shí)KCl也不

9、會溶 解在CC4中。 （3）2NaCl+ 2H2O=2NaOH+C12T + H2 T，在陰級區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的 Cl2能與該區(qū)生成的 NaOH反應(yīng)NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的C2小于2L。答案：（1）BaCb、NaOH、Na2CQ。75 %乙醇。（2）天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。（3）;電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)；中和滴定。（4）e; d。10. （08重慶卷）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酬:和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（）A. a

10、中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色葭白3注=B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng) C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生3解析：a、b均能形成原電池，其中 a中Fe作負(fù)極：Fe 2e Fe2+, 發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作正極：2H+ +2e=用2憶 發(fā)生還原 反應(yīng)，銅絲附近呈現(xiàn)紅色；B中Al作負(fù)極：Al + 3e =Al3+ ,發(fā)生氧化反應(yīng)，而 Fe作正極： 2H +2e =H2 T ,發(fā)生還原反應(yīng)。答案：Boa和b附近分別滴加11. （08全國n卷）右圖為直流電源電解稀 Na2SQ水溶液的裝置，通電后在石墨電極 石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 （）A.逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B.電極逸出

11、無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色 D. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色解析：Na2SO=2Na+SC42 , H2O=i H+ + OH , SQ2 和 OH 移向 b 電極，Na2H + 2e =刊2 T ，所+和川移向a電極，在b電極上：4OH -4e =2電。+ O2 T ,在a電極上：以產(chǎn)生的氣體體積 a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體；由于 a電極上 印放電， 所以a電極附近的c（OH）c（H+）,滴力口石蕊試液 a電極附近變藍(lán)色，同理，b電極附近變紅色。答案：D。12. （08廣東卷）電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源

12、，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A.鋅鎰干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅解析：選項(xiàng) A中Zn Mn干電池作負(fù)極的是 Zn,石墨作電池的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕的是Zn；選項(xiàng)B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能；太陽能電池的 主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化高。答案：C13. （08天津卷）下列敘述正確的是（）A .在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解 NazS

13、Q溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1： 2C.用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成 1 molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：選項(xiàng)A中在電解池的陰極是陽離子得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)； 選項(xiàng)B中用惰性電極電解 NazSQ溶液，實(shí)際上是電解水，在陰極上：2H +2e =套2k在陽極上：4OH -4e =20+6- 所電解以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ： 1;選項(xiàng)C中2NaCl+ 2H2O2NaOH+ CI2 T + H2 T ,每生成2mol的NaOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2mol,所以轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的 NaOH就是1mol;選項(xiàng)D中

14、鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池， Fe作負(fù)極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池， Zn作負(fù)極，所以 鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。答案：Co14. （08北京卷）據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（）A.正極反應(yīng)式為： O2 + 2H2O+4e =4OHB.工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+ O2=2H2。D.用該電池電解 CuC2溶液，產(chǎn)生2.24LC2（標(biāo)準(zhǔn)況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移【解析】 據(jù)題意，氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為：二匕-0

15、產(chǎn)二七。，其電解液為三。E溶液，故其正極反 應(yīng)式為：0二十二三二。十七一3。三一，負(fù)極反應(yīng)式為二三:十40一一公一三4泛口|反應(yīng)過程中，生成和消耗O三 相等，KOE的物質(zhì)的量不變；義弓二均正確；。中根據(jù)電解口.：時(shí)的放電順序，可知產(chǎn)生C：二的電極反應(yīng) 式為t故產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移電子丁區(qū).r答案】d【高考考點(diǎn)】原電池的基本原理、電極反應(yīng)式的書寫、有關(guān)計(jì)尊易錯(cuò)提醒忽略電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)的影響，錯(cuò)誤書寫電極反應(yīng)式【學(xué)科限備考提示】以新型電池為載體考查麋電池原理的知識，是電化學(xué)的常見題型口正確解答此類 題目的關(guān)健是抓住原電池原理的本質(zhì)，進(jìn)而正確判斷出電池的正、負(fù)極和電極反應(yīng)，并進(jìn)行簡單計(jì)售.15. （08海南卷）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月2 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)3 常溫下將鐵絲放在潮濕的