化學(xué)工業(yè)流程題50道(有答案)2

1、xxx學(xué)校2012-2013學(xué)年度2月月考卷學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、選擇題（題型注釋）二、填空題（題型注釋）1.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol-1 （1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉

2、淀共存時(shí)，= 。 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H3= kJ·mol-1。（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。答案：S2 + H2OHS +OH HS + H2OH2S +OH（可不寫） 2.7×103 172.5使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）。 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。略2.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和

3、工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、；（2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。答案：略3.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)將過程中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是 ；A品紅溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)過程中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4、；(3)過程中，需加入的物質(zhì)是 ；(4)過程中，溶液Y要得到綠礬晶體采用的方法是 (5)過程調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填選項(xiàng)序號(hào))；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液(6)過程中，將溶液Z加熱到70一80，目的是 。答案： (1)溶液會(huì)褪色的是 A C D ； (2)化學(xué)方程式為： 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+4S+6H2O(3)需加入的物質(zhì)是 Fe ；(4) 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 ；(5) C (填選項(xiàng)序號(hào))； (6)目的是 促進(jìn)Fe3+ 的水解 。略4.某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下

5、圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“”“”或“”）。（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在 范圍之間。（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是 。（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得

6、到一種高效的多功能水處理劑K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式 答案：（1） < （2） BC （3） 3.26.2 （4） (NH4)2SO4 （5） 2Fe(OH)3ClO-OH-2FeO42-3Cl-5H2O 略5.活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來越少，因此研究利用鋅二次資源對(duì)緩解鋅資源枯竭進(jìn)程具有重要意義。下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。（1）操作a名稱是_ ，在實(shí)

7、驗(yàn)室中，該過程用到的主要玻璃儀器有 。（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：將Fe3+還原為Fe2+; ：調(diào)節(jié)溶液的pH（控制其在5,054之間）。（3）檢驗(yàn)溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的最佳試劑是 ；（4）右表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10 moll計(jì)算）。反應(yīng)池中的溫度控制在9095，請(qǐng)寫出反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1132Fe2+58882n2+59 89 （5）操作b的名稱是_ ； （6）沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為：aZnCO3·bZn（OH）2·

8、cH2O（a、b、c均為整數(shù)）。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取359g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重072g和044g，則該沉淀的組成為 。答案：略6.氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進(jìn)程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體。 （1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3 NH4+NH2，其離子積常數(shù)為l0xl030。現(xiàn)將23g金屬鈉投入10 L液氨中，則液氨電離平衡_ 移動(dòng)（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為_ 。 （2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)

9、上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈺r(shí)，在反應(yīng)前將兩種氣體通過右圖裝置，該裝置的作用有三個(gè)：將氮?dú)夂蜌錃飧稍铮菏沟獨(dú)夂蜌錃獬浞只旌?；_ ，從而提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?。?）實(shí)驗(yàn)室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮?dú)?，寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會(huì)和水緩慢發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g） +CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; H=180Kj·moll 4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（g）; H= 908Kj

10、83;moll請(qǐng)寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。答案：略7.某些海洋植物如海帶、海藻富集碘元素(主要以KI形式存在)。下面是從海藻中提取碘的流程圖：（1）操作的名稱是 ；在該操作中除了用到玻璃棒、燒杯外，還缺少的玻璃儀器有 。 操作的名稱是 ；在該操作中用到的主要玻璃儀器是 。（2）操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是（ ） A、 酒精 B、四氯化碳 C、醋酸 將你所選擇的試劑滴加到含碘的水溶液中，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是 。 （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法 。答案：(1)過濾 普通漏斗 萃取

11、 分液漏斗(2) 2KI+Cl2=2KCl+I2 (3)B 液體分層，上層無色，下層呈紫紅色。(4)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，則說明還有單質(zhì)碘，反之則無。略8.由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 bNaOH溶液 c稀HNO3 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。已知甲酸（HCOOH）容易脫

12、水?，F(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測(cè)定上述泡銅樣品中金屬銅的含量(4)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；(5)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?（填字母）a關(guān)閉漏斗開關(guān) b熄滅酒精1 c熄滅酒精燈2(6)若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.98g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；(7)已知Cu2O在稀酸中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+= Cu2+ + Cu+ H2O。試從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)） 。答案：略9.海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，

13、若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。目前，國(guó)際上使用的海水淡化主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得到高純度淡水。由此可以判斷蒸餾法是 （填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。海水是一個(gè)巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取鎂的流程圖。在海水提取鎂的反應(yīng)中，不涉及的反應(yīng)是（ ）A、化合反應(yīng) B、置換反應(yīng)C、中和反應(yīng) D、分解反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： 。在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益？ 。醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是因?yàn)楹е泻胸S富的 。為解決缺乏該元素的問題

14、，我國(guó)已經(jīng)開始實(shí)施“智力工程”，最經(jīng)濟(jì)可行措施是在食鹽中加入物質(zhì) （填化學(xué)式）答案：物理變化 B Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O氯氣等原料循環(huán)利用、就地取材利用貝殼制氧化鈣碘元素 KIO3略10.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。利用廢棄的線路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳單質(zhì)），設(shè)計(jì)出制備硫酸銅晶體和氫氧化鋁操作流程如下：CuSO4·5H2OFeCuAl、C某濃酸加熱溶液A氣體aH2O2、NaOH調(diào)溶液pH加熱，過濾濾液B濾渣CAl(OH)3供選試劑：a澄清石灰水b品紅溶液c酸性高錳酸鉀溶液d碳酸氫鈉溶液 。e氫氧化鈉溶液f

15、硫氰化鉀溶液 g氯水。請(qǐng)回答下列問題：檢驗(yàn)氣體a的成分，將氣體a依次通入試劑的先后順序?yàn)?。b b （填寫供選試劑的代號(hào)）。判斷氣體a中含有二氧化碳的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 第步實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。如圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_。第步加H2O2的作用是_；調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。 請(qǐng)仿照上圖形式設(shè)計(jì)從濾渣C中獲得Al（OH）3固體最簡(jiǎn)步驟的流程圖：（提示：在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作濾渣C）答案：略11.三草酸合鐵（）酸鉀晶體(K3Fe(C2O4)3·3H2O)有很重要的用途?？捎萌缦铝鞒虂碇苽?。根據(jù)題意完成下列各題：(1)若用鐵和

16、稀硫酸制備綠礬（FeSO4·7H2O）過程中，其中 （填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是 。(2)要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。（按前后順序填） a.過濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒 e.干燥某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。 步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4 被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好

17、消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。 步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。(3)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻。(4)步驟2中，加入鋅粉的目的是 。(5)步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。(6)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量 。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（7）某同學(xué)將8.74 g無水三

18、草酸合鐵酸鉀（K3Fe(C2O4)3）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _ 。答案：（1） 鐵，防止Fe2+被氧化（2） bcae（3） 250ml容量瓶 洗滌（4） 還原Fe3+為Fe2+（5） MnO4+5Fe2+8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（6） 偏高（7） 2K3Fe(C2O4)3=3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2略12.飲用水中含有一定濃度的NO3一將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體

19、血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：pH=10.25鋁粉 N2 過濾濾 渣NO3- 達(dá)標(biāo) 煅燒固體a 熔融電解固體b調(diào)節(jié)pH飲用水熟石灰 空氣中請(qǐng)回答下列問題：已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為_ _。該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_ _、_ _，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成 的利用率降低。用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為_ _。飲用水中的NO3 主要來自于NH4。已知在微生物作用的條件

20、下，NH4 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 試寫出1 mol NH4 (aq)全部氧化成NO3 (aq)的熱化學(xué)方程式是 。答案：10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2+6OH-引入的Ca2+對(duì)人體無害 來源豐富、價(jià)格便宜 鋁5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-NH4 (aq)2O2(g)2H(aq)NO3 (aq)H2O(l) H =346 kJ·mol1略13.草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí)，需加少量稀硫酸，目的是 。（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重

21、分析，結(jié)果如圖TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù), Fe(SO4)22H2O的式量為180）。AB發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為 。有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成， 請(qǐng)你猜想用一個(gè)方程式解釋這種事實(shí)： 。 現(xiàn)取在真空中146脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？ 。答案：（1）抑制Fe2水解 （2）FeC2O42H2O(s)FeC2O4(s)+2H2

22、O(g) ； FeO3FeO+H2OFe3O4+H2 71.4%略14.稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為 。（2）欲從

23、Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸、 （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。aNaOH溶液 b氨水 cCO2氣 dHNO3寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在 的范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。答案：（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2 （2） b ：BeO22- + 4H+ = Be2+ + 2H2O （3）3.7<a<6.0 Y3+ + 3N

24、H3·H2O = Y(OH)3+3NH4+ 取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說明Fe3+完全沉淀，反之則未完全沉淀 略15.(10分) 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制：請(qǐng)回答以下問題：（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì) （填“變小”“變大”“不變”）.步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：.

25、陽極泥的綜合利用：(2)稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： .殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O<< 1Au3+ + 4Cl AuCl4>>1(3)從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比13的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因： .濾液含量的測(cè)定： 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：(4) 則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為

26、mol·L1 ，(5) 則100mL濾液中Fe2+的濃度為 mol·L1答案：(1)正極，Cu2+2e = Cu ，變小(各1分) （2）3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO+ 2H2O（1分）； （3）濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行較完全，使反應(yīng)中Au3+濃度顯著下降，平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2分）(4)0.5 （2分） (5)0.1 （2分略16.(10分)工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體FeSO4·7H2O和膽礬晶體CuSO4·

27、;5H2O設(shè)計(jì)了如下方案:請(qǐng)回答相關(guān)問題: (1)寫出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式: ; 寫出途徑中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式: 。 (2)由濾液A得AlCl3溶液的途徑有和兩種,你認(rèn)為合理的是途徑 (填”或”) (3)H2O2是一種綠色氧化劑,應(yīng)用十分廣泛,在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝,寫出稀硫酸和H2O2溶解濾渣D的離子方程式 。 (4)如何在實(shí)驗(yàn)室從濾液C中獲得綠礬晶體(寫出主要的實(shí)驗(yàn)操作名稱) 。 答案：(1)2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3+ H2O(2)途徑更

28、合理 = (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 略17.某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）試劑a應(yīng)選_，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為 （2）操作、的名稱依次為_(選填字母)。A萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C分液、萃取、過濾、

29、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是 。（4）選出除去無色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為 （填化學(xué)式）。（5）調(diào)節(jié)pH的作用是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。答案：（1）H2O2 H2O2+2Br- +2H+ =2H2O+ Br2（2）D （3）蒸發(fā)皿（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）（5）除去溶液中過量的OH-、CO32- OH-+ H+ = H2O、 CO32-+ 2H+ = H2O+ CO2略18.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知

30、：反應(yīng)包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反應(yīng)。（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 _，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入_氣體。（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是 。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。 （3）反應(yīng)中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近 ，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致_。（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為_。答案：（1）CO2NH3NaClH2ONaHCO3NH4Cl NH3（2）增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率CO2、H2O（3）2：1 Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降

31、低（4）S2O522H2SO2H2O略19.輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源，開發(fā)出同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫 Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5 3.2 Mn2+：8.3 9.8 Cu2+：4.46.4（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8 mol·L1的稀硫

32、酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要 、 。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點(diǎn)）。（3）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（6）獲得的MnSO4·H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是 。（7） 用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 (任寫一種) 。答案：（1）250 mL容量瓶、膠頭滴管 （2）粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度或攪拌

33、（其它合理答案也得分） （3）Cu2S + 2 MnO2 +4 H2SO4 = 2CuSO4 + 2 MnSO4 + S + 4H2O （4）使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 （5）NH3 （6）減少M(fèi)nSO4·H2O晶體的損失 （7）混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水 略20.近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：（1）第步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（2） KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為 。（3）第步通入CO2，可以使Mn

34、O42發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4和MnO2。則K2MnO4完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為 （精確到0.1%）。（4）第步趁熱過濾的目的是 。（5）第步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因?yàn)?。答案：（1）SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O （2）6KOH+KClO3+3MnO2=高溫=KCl+3K2MnO4+3H2O （3）66.7% （4）減少的過濾損耗（或防止降溫過程中KMnO4析出而損耗） （5）過濾 溫度過高KMnO4會(huì)分解 略21.10分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰

35、離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 。（3）第步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。答案：（6分）（1）Al(OH)3 1分(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O 2分(3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ；1分 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等 2分略22.（15分）工業(yè)生產(chǎn)中常利用連續(xù)生產(chǎn)等方法來提高生產(chǎn)效率，降低成本。下圖是工業(yè)合成氨與制備硝酸的流程：（1）簡(jiǎn)述原料氣N

36、2、H2的來源：_ _。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是： 。A.濃硫酸 B.氯化鈣 C.氯化鎂 D.生石灰（3）氨氣和氧氣145就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：4NH35O24NO6H2O K11×1053(900)4NH33O22N26H2O K21×1067(900)溫度較低時(shí)以生成 為主，溫度高于900時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因： ，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因： （4）尾氣處理時(shí)，小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧

37、化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素CO(NH2)2反應(yīng)生成CO2和N2，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。答案：（15分）(1)N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng) （共2分，各1分） (2) A（2分）(3) N2 （2分）；生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的產(chǎn)率下降（2分）；進(jìn)一步與NO反應(yīng)，盡可能多的生成所需產(chǎn)品（2分）。(4) NONO2H2O=2HNO2 (2分) CO(NH2)22HNO2=CO22N23H2O（3分）略23.（16分） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二

38、氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在有圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器重與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請(qǐng)回答下列問題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有 。（填寫字母編號(hào)）A.溫室效應(yīng) B. 酸雨 C .粉塵污染 D. 水體富營(yíng)養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的PH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程

39、式： 。（3）已知1在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1,1mol在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3。寫出空氣反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（4）回收的與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。分子中無OO，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有 種。答案： 解析：此題是一道知識(shí)點(diǎn)拼湊題，有一定的區(qū)分度。（3）綜合已知的反應(yīng)熱即可得出答案。（4）M有一個(gè)鈉原子，主要考察的是羧酸、碳酸、苯酚酸性的問題，因?yàn)樗嵝贼人?gt;碳酸>苯酚,所以鈉原子只能聯(lián)在羧基上，因?yàn)樘妓岵荒芘c羧酸鈉反應(yīng)。后面一問三個(gè)

40、取代基中有兩個(gè)相同的取代基，6鐘同分異構(gòu)體考前總結(jié)過就不再寫了，考前5月份給學(xué)生總結(jié)過，考前一個(gè)星期班上有個(gè)同學(xué)問到這個(gè)問題，有幸的是今年新課標(biāo)最后一問也是這個(gè)，考前給學(xué)生們總結(jié)過：、3個(gè)取代基不相同的同分異構(gòu)體、（今年新課標(biāo)考到就是這個(gè)）3個(gè)取代基有2個(gè)相同的同分異構(gòu)體數(shù)目（四川卷考的這個(gè)）及4個(gè)取代基兩兩相同的同分異構(gòu)體數(shù)目判斷，故此問并無太大難度。本題考查了燃料脫硫的原理、熱化學(xué)方程式的書寫、有機(jī)物的推斷以及同分異構(gòu)體的性質(zhì)等。(1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨。沒有營(yíng)養(yǎng)元素排入水中，不會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的

41、Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。(3)根據(jù)右圖以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有水可知，燃料反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)CaSO4(s)CO2(g)2H2O(g)CaS(s) DH=160.1 kJ·mol1 ，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) DH=802.3 kJ·mol1，可得熱化學(xué)方程式：CaS(s)2O2(g)CaSO4(s) DH=962.4 kJ·mol1。24.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物

42、(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJ·mol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L

43、固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將 移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。 20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是 （填序號(hào)）。圖11加入催化劑 降低溫度 縮小容器體積 增加CO2的量（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的 （填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)