化學反應速率與化學平衡二輪復習

1、專題專題3 化學反應速率與化學平衡化學反應速率與化學平衡考點一考點一 化學反應速率化學反應速率高考考點：高考考點：1.化學反應速率的概念及計算2.化學反應速率的測定方法及數(shù)據(jù)處理3.影響化學反應速率的因素要點一：化學反應速率要點一：化學反應速率1 1表示方法表示方法通常用通常用單位時間單位時間內(nèi)反應物濃度的內(nèi)反應物濃度的 或生或生成物濃度的成物濃度的 來表示。來表示。2 2計算式：計算式：減少減少增加增加=nV.t3 3單位：單位：一般為一般為 或或 或或 。mol/(Ls)mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/(Lmin)mol/(Lh)mol/(Lh)4 4意義：衡量化學反應進行的意

2、義：衡量化學反應進行的 。快慢快慢5 5特點特點(1)(1)同一反應用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值同一反應用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示意義可能不同，但表示意義 ( (相同、不相同相同、不相同) )。因。因此，必須注明是以哪種物質(zhì)來表示速率的。此，必須注明是以哪種物質(zhì)來表示速率的。(2)(2)同一化學反應中以不同物質(zhì)同一化學反應中以不同物質(zhì)( (各物質(zhì)均為氣體各物質(zhì)均為氣體) )表示的反應速率之比一定等于它們的化學計量數(shù)之表示的反應速率之比一定等于它們的化學計量數(shù)之比。如對任一反應比。如對任一反應a aA(g)A(g)b bB(g)=B(g)=c cC(g)C(g)

3、d dD(g)D(g)相同相同v v(A)(A)v v(B)(B)v v(C)(C)v v(D)(D)= =n n(A)(A)n n(B)(B)n n(C)(C)n n(D)(D)= =c c(A)(A)c c(B)(B)c c(C)(C)c c(D)(D)=a ab bc cd d(3)(3)化學反應速率是一段時間內(nèi)的化學反應速率是一段時間內(nèi)的_，且取，且取正值正值。平均速率平均速率思考：思考：可逆反應可逆反應N23H2 2NH3在不同時間在不同時間 段測得的反應速率分別為段測得的反應速率分別為v(N2)1 molL1s1， v(H2)2.5 molL1s1，能否說明，能否說明v(H2)v(

4、N2)?提示：提示：這是一個反應速率大小比較的問題，如何比較這是一個反應速率大小比較的問題，如何比較 反應速率的大小呢？反應速率的大小呢？同一反應同一反應 用不同物質(zhì)表用不同物質(zhì)表 示速率，不能只看數(shù)值大小。示速率，不能只看數(shù)值大小。6 6化學反應速率的大小比較化學反應速率的大小比較 首先要換算為單位一致，然后用兩種方法進行比較首先要換算為單位一致，然后用兩種方法進行比較方法方法1 1：根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比換算根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比換算 為同一物質(zhì)的速率后再比較。為同一物質(zhì)的速率后再比較。方法方法2 2：用該物質(zhì)的速率去除以該物質(zhì)的計量數(shù)后再用該物質(zhì)的速率去除以該物質(zhì)

5、的計量數(shù)后再 比較。比較?！纠纠?】 反反應應A3B 2C2D在四種不同情況下在四種不同情況下的反應速率分別為：的反應速率分別為：v(A)0.15 mol/(Ls)；v(B)0.6 mol/(Ls)v(C)0.4 mol/(Ls)； v(D)0.45 mol/(Ls)該反應進行的快慢順序為該反應進行的快慢順序為_。方法方法1 1：換算為同種物質(zhì)的速率，如均用：換算為同種物質(zhì)的速率，如均用v v(A)(A)表示：表示：v v(A)(A)v v(B)(B)1313，則，則表示的表示的v v2 2(A)(A)0.2 mol/(Ls)0.2 mol/(Ls)；v v(A)(A)v v(C)(C)12

6、12，則，則表示的表示的v v3 3(A)(A)0.2 mol/(Ls)0.2 mol/(Ls)；v v(A)(A)v v(D)(D)1212，則，則表示的表示的v v4 4(A)(A)0.225 mol/(Ls)0.225 mol/(Ls)。解析：首先看單位是否一致解析：首先看單位是否一致方法方法2 2：分別除以計量數(shù)再比較：分別除以計量數(shù)再比較 1.內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)：反應物本身的性質(zhì)，如：反應物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應的速率由大到小的順序為：與水反應的速率由大到小的順序為：_。NaMgAl要點二：影響化學反應速率的因素要點二：影響化學反應速率的因素2.2.外因：外

7、因：一般每升高一般每升高10 10 ，化學反應速率加快，化學反應速率加快2 24 4倍。倍。形成原電池形成原電池與放熱反應還是吸熱反應有關(guān)嗎？與放熱反應還是吸熱反應有關(guān)嗎？可逆反應增大生成物濃度呢？可逆反應增大生成物濃度呢？課時作業(yè)本課時作業(yè)本8 8：把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（ ） A A鹽酸的濃度鹽酸的濃度 B B鋁條的表面積鋁條的表面積 C C溶液的溫度溶液的溫度 D D加少量加少量NaNa2 2SOSO4 4固體固體 D1.內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)：反應物本身的性質(zhì)：反應物本身的性質(zhì).要

8、點二：影響化學反應速率的因素要點二：影響化學反應速率的因素2.2.外因外因原原 因因 ？一般每升高一般每升高10 10 ，化學反應速率加快，化學反應速率加快2 24 4倍。倍。形成原電池形成原電池從從“有效碰撞有效碰撞”理論解釋外因?qū)Ψ磻俾实挠绊懤碚摻忉屚庖驅(qū)Ψ磻俾实挠绊懀? 2）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子（3 3）活化能：活化分子多出的能量（如圖）活化能：活化分子多出的能量（如圖）（1 1）有效碰撞：分子之間能夠引發(fā)化）有效碰撞：分子之間能夠引發(fā)化 學反應的碰撞。學反應的碰撞。能量能量反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子

9、活化分子變成活化分子變成生成物分子放生成物分子放出的能量出的能量HE3無催無催化劑化劑有催有催化劑化劑E4E5活化能或反應物斷活化能或反應物斷鍵所吸收的能量鍵所吸收的能量圖中看出催化劑對活化能的圖中看出催化劑對活化能的影響是？對影響是？對H H的影響？的影響？該反應是該反應是_熱反應熱反應反應熱是反應熱是_H=E E1 1- -E E2 2=E=E5 5-E-E4 4放放H(H(H 0) )結(jié)論：催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了結(jié)論：催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，反應的活化能，活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，率增大，加快反應速率。

10、對反應熱無影響。加快反應速率。對反應熱無影響。（4 4）活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系）活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系增大固體反增大固體反應物表面積應物表面積百百分分數(shù)數(shù)不不變變活化分活化分子總數(shù)子總數(shù)也增多也增多2 2使用催化劑一定能加快化學反應速率嗎？使用催化劑一定能加快化學反應速率嗎？思考感悟思考感悟1 1、ZnZn與稀與稀H H2 2SOSO4 4制取制取H H2 2時，下列措施不能加快反應速率時，下列措施不能加快反應速率的是？的是？增加鋅快的用量；增加鋅快的用量；改用鋅粉；改用鋅粉；用不純（含用不純（含雜質(zhì)）的鋅；雜質(zhì)）的鋅；在在H H2 2SOSO4 4溶液中加少量的溶液中

11、加少量的CuSOCuSO4 4溶液。溶液。結(jié)論：因為固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，所以改變其用量結(jié)論：因為固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，所以改變其用量 對反應速率幾乎無影響。但改變固體表面積對反應速率對反應速率幾乎無影響。但改變固體表面積對反應速率 有影響。有影響。結(jié)論：不一定。是改變（加快或減慢）。結(jié)論：不一定。是改變（加快或減慢）。3 3、對于可逆反應，如、對于可逆反應，如 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)改變改變C T PC T P等條件，如何判斷等條件，如何判斷正逆正逆反應速率的改變？反應速率的改變？結(jié)論：首先要分清結(jié)論：首先要分

12、清“瞬時速率瞬時速率”還是還是“平均速率平均速率”。未作特殊。未作特殊說明，一般指說明，一般指“平均速率平均速率”，記?。赫嫠俾?，記?。赫嫠俾省熬阍鼍銣p，增俱增俱減，增減程度不同減程度不同”。判斷平衡向哪個方向移動，看增減程度。判斷平衡向哪個方向移動，看增減程度。壓強改變的幾種情況：壓強改變的幾種情況：例例 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 31 1、恒溫時、恒溫時增大增大壓強壓強引起引起體積體積縮小縮小引起引起濃度濃度增大增大引起引起反應速反應速率增大率增大結(jié)論：對于有氣體的反應，增大壓強結(jié)論：對于有氣體的反應，增大壓強(減小容減小容器容積器容積)，相當于增大反應物的濃度

13、，反應速，相當于增大反應物的濃度，反應速率加快。率加快。濃度增大濃度增大壓縮體積壓縮體積增大壓強增大壓強2、恒容（容器體積不變）、恒容（容器體積不變）充入充入N N2 2、H H2 2充入氣體充入氣體反應物反應物引起引起濃度增大（總濃度增大（總壓也增大）壓也增大）引起引起反應速反應速率增大率增大N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3壓強增大壓強增大濃度增大濃度增大3、恒容（容器體積不變）、恒容（容器體積不變）充入惰性氣體充入惰性氣體充入惰充入惰性氣體性氣體引起引起總壓總壓增大增大濃度濃度不變不變反應速反應速率不變率不變N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 濃度不變

14、濃度不變壓強增大壓強增大充入惰性氣體充入惰性氣體4、恒壓（容器體積可變）、恒壓（容器體積可變）N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3容器體積變大容器體積變大濃度減小濃度減小充入惰充入惰性氣體性氣體引起引起體積體積變大變大引起引起濃度濃度減小減小引起引起反應速反應速率減小率減小隨堂自測隨堂自測6 6反應反應C(s)C(s)H H2 2O(g) CO(g)O(g) CO(g)H H2 2(g)(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是改變對其反應速率幾乎無影響的是( (雙選雙選)( )( )A A增加增加C C的量的量B B將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C C保持體積不變，充入保持體積不變，充入N N2 2使體系壓強增大使體系壓強增大D D保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入N N2 2使容器體積增大使容器體積增大AC隨堂自測隨堂自測5 5對于反應對于反應2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g)(g)，能增大正反應速率的措施是，能增大正反應速率的措施是( () ) A A通入大量通入大量O O2 2 B B增大容器容積增大容器容積 C C移去部分移去部分SOSO3 3 D. D. 降低體系溫度降低體系溫度 A速率改變：速率改變：“