福建省廈門市2020屆高三第一次質(zhì)量檢測理綜化學試題及答案

1、廈門市2020屆高三第一次質(zhì)量檢測理科綜合能力化學試題（本試卷滿分300分，考試時間150分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-I C-12 0-16 Na23 P31 S32 K39 Mn 55 Fe56 Co59第I卷（選擇題）、選擇題：（本題共 7小題，只有一項符合題目要求。）7 .下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使濱水退色B .可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取C .廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理8,螺環(huán)化合物D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO和H2O可用于制造生物檢測機器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A.分子式為C5

2、H3。8 .是環(huán)氧乙烷乙）的同系物C . 一氯代物有2種（不考慮空間異構(gòu)）D.所有碳原子不處于同一平面9 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是-9常溫下，lLpH=9的CHCOON溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1 X 10C.常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC1 3溶液滴到向NkQ通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加100 mL沸水中，生成膠粒數(shù)為bg,該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.056Na6.8 g KHSO 4晶體中含有的離子數(shù)為 0.15 N10 .實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實驗說法正確的是A.乙酸乙酯的沸點小于100 c.反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入

3、適量冰酸醋和乙醇.試管乙中應盛放 NaOH溶液D.實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯11 . 一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素,Y 、Z的最外層電子數(shù)之和等于 X的最外層電子數(shù)， W X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A.非金屬性：X>W>Y-Z Xv /X '、八一4XxLB.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YCO相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是D.該漂白劑中僅有 X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.我國科學家設(shè)計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還

4、原A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B.陰極電極反應式為 5十加1+ 211一 CO十比0C. Na+也能通過交換膜D.每生成11.2 L （標況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA13.己知：1；'亍常溫下，將鹽酸滴加到N2H的水溶液中，混合溶液中 pOH pOH=-lgc（OH-）隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是isn407工-0國皿口0口40上1.2A.曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系B.反應'C. pOH>pOHD. N 2H5C1的水溶液呈酸性26. （14 分）草酸亞鐵晶體（FeCzQ-2H2Q M=180g.mol->為淡黃色固體，難溶于水，可用

5、作電池正極材 料磷酸鐵鋰的原料。回答下列問題：實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計如下裝置（可重復選用）進行實驗：裝置B的名稱為。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a一 一點燃（填儀器接 口的字母編號）。為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是 。C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有 。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO ,設(shè)計實驗證明其成分為 FeO的操作及現(xiàn)象為。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應的化學方程式為 。實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的

6、測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：取m g樣品溶于稀麻嫻，肥成250 mL常泡向反應后溶液加入適量悻物.酸化. 消髭cmollTKMrtO溶液匕mL取25 mL濯灌滴定,消耗 inol t/KMMV溶液匕 mL（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO溶液滴定至終點的離子方程式為 。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 （用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將（填“偏高” “偏低”或“不變”）。27. （14 分）利用菱鎰礦（主要成分是MnCO含少量AI2Q、FezQ、FeO CaO MgC）為原料制備 MnO的工藝流程如下：比辟MnFt一臺氣體 1

7、! |- 前屋10；卜氣秣V *呻收1立迎M閽口HUMnCTL希 iff 理液已知： 25c時，：- liI ；相關(guān)金屬離子 也仆口）Q J mol L"形成氫氧化物沉淀 pH范圍如下：金屬圖子Al"尸產(chǎn)fr7*3開始沉淀時的pH3.S1,36.310 68方沉淀完全時的11H5.22, XS311.610. X1 L&（1） “除雜1”中加入適量 MnO的作用是,應調(diào)節(jié)溶液pH不小于（2） “除雜2”的主要目的將 Cs2+、Mg+轉(zhuǎn)化為相應的氟化物沉淀而除去，除去 C4的離子方 程式為,該反應的平衡常數(shù)為 ?！俺伶劇敝猩蒑n(OH'MnCQ沉淀的離子方程

8、式為, “母液”經(jīng)加熱等系列操作后 可返回“ ”工序循環(huán)使用。(4)以MnS®(NH4)2SO為電解質(zhì)溶液，利用下圖裝置可同時制備金屬鎰和Mn02離子交換膜a為,陽極電極反應式為。28. (15 分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。回答下列問題：(1)德國化學家 F.Haber從1902年開始研究 Nk和H2直接合成 NH。在1.01 xi05Pa、250c時，將1 moIN2和1 molH2加入aL剛性容器中充分反應，測得NH體積分數(shù)為0.04%;其他條件不變，溫度升高至450 C,測得NH體積分數(shù)為0.025%,則可判斷合成氨反應為 L填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)

9、在1.01 X105Pa、250c時，將2 moIN2和3 molH2加入aL密閉容器中充分反應，H2平衡轉(zhuǎn)化率可能為(填標號)。A.<4% B.<4% C.4%7% D.>8%(3)我國科學家結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成氨，獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應歷程如圖所示， 其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。需要吸收能量最大的能壘(活化能)E=ev,該步驟的化學方程式為A1rr=若通入H2體積分數(shù)過大，可能造成。反應過程中各物(4)T C時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應: 質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示：（填“A”

10、、"B”或"C',）。與 中的實驗條件（1.01X105Pa、450C）相比，改變的條件可能是 。在025min內(nèi)H的平均反應速率為 。在該條件下反應的平衡常數(shù)為mol -2. L2（保留兩位有效數(shù)字）。35.化學一一選修3:物質(zhì)結(jié)本與性質(zhì)（15分）納米磷化鉆（CoP）常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如下:（l）基態(tài)P原子的價電子排布式為 , P位于元素周期表中 區(qū)。（2）尿素中N原子的雜化類型是 ; C Z 0三種元素的第一電離能最大的是一電負性由小到大的順序為 。Co（CO3）0. 5（OH）. 0.IIH2O中co2-中C的價層電子對數(shù)為 ;該化合物

11、中不含有的化學鍵有L填標號）。A .離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵F.非極性鍵（4） 一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物65熔點1594.5即5306npnrb-3-g . cm解釋表中氧化物之間熔點差異的原因 。（5）CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鉆原子的距離為 設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為 （列出計算式即可）。36.化學一一選修5:有機化學基礎(chǔ)（15分）利奈陛胺（I）為細菌蛋白質(zhì)合成抑制劑，其合成路線如下:Uk> F卜回國回答下列問題：(1)A中的官能團名稱是 ,(2)CD F G的結(jié)反應類型分別為 (3)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)HI的化學方程式為。

12、(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。用星號(*)標出 上行中的手性碳(6)芳香族化合物 X是C的同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為 4:4:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式。(不考慮立體異構(gòu)，只寫一種)參照上述合成路線，設(shè)計以甲苯和乙酸為原料制備門L(門1的合成路線(無機試劑任選)。度門市2020屆度商三年級理綜線上滑試（一）化學參考答案說明I化學方程式中，化學式寫錯的不得比化學過對而未配平或重要條件有諛的、氣體或沉淀符號未斥、化學方程式葉7標明或用蓿="與1 的扣1分。專有名詞4錯別字不得分.-（本意包括7小黑，修W16分，共42分）題號7891011121

13、3答案DBCACCC二、半選鼻黑（本題包揩5個小題，共砧分）26. （14 分）<1）洗氣瓶gf一behi (或 ih) de (或 ed) -be先通入一段時間N2$O(2)取同體少許溶于稀航酸.無氣體生成(3) FeC20MH?0 4= FeCHCO f W6 t -2HQ(4) JMnOJSlhCq/SFdrMir-SFc>+lOCO： f +3Mn>+12Hq（I分）（2分）（1分）（1分）（2分）（2分）（2分）(5)一L吟偏低27. (14 分)(D將Fc：.氧化為R”： 5.2(2) Ca弋叫"MnF#) #*)-1廣(刈：0.5(及0.49 等)(3

14、) 2MniOH)： MnCO> I，2HCO；焙R（2分） （1分）（各I分,共2分） （占2分.共4分3（2分） （2分）(4)陰離子交換瘋Mn2H/>=MnO2+4H2e28. (15 分)(1)放熱(2) D(3) 1.54 H；+NHl2NHj 占據(jù)催化劑活性位點過多(4)B加區(qū)或降溫堂).006 mol L-1-min-0 7i（2分）（2分）（1分）（2分）咯2分,共4份）（2分）（1分）（1分）（2分）（2分）35.化學一選修3：物偵結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5分）（1）短3Pl p（2） sp5 N C<N<0（3） 3 F（各2分以4份）（各I分.共3分）（各2份.共4分）：4） Rh為大俳化合物.F