綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校模擬一題卷

1、高2011級(jí)“綿陽(yáng)二診”化學(xué)模擬測(cè)試(一)化學(xué)部分命題：龔小莉 審題：馮云峰可能用到的原子量H:1 C :120:8S:32Cu:64Fe:56Zn:65第I卷(選擇題共42分)1 十八大報(bào)告中提出大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，提高生態(tài)文明水平，建設(shè)美麗中國(guó)”?；瘜W(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法正確的是A PM2.5是指大氣中直徑W 2.5微米的顆粒物，只要戴普通口罩就對(duì)人體健康無影響B(tài) 垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用C 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維是新型高分子非金屬結(jié)構(gòu)材料D 地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油2 .下列說法正確的是A .電解質(zhì)溶

2、液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子B .飽和石灰水中加入少量 CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的 pH值不變C .將AlCl 3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到 Al 2O3和Na2SO3D pH相同的CH3COONa溶液、CeHsONa溶液、NazCOs溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系: c(CH 3COONa)> c(Na 2CO3P c(C6H5ONa)>c(NaOH)3.下列離子方程式書寫正確的是A .將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量 Ca(HCO3)2溶液中Ca +2HCO3+2OH =CaCO3J +2HO+CO3B .向Ba（OH） 2

3、溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全2+- +2-.Ba +OH +H + SO4 =BaSO4$ +HOC.服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸(OH_COOH + 2 HCO 3 fOHCOOH )反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO 3溶液:O_COO_ + 2 CO 2 f + 2 HOD .向Feb溶液中加少量氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-4.若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A . Na個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為O.INa0. 2Na之間C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 2.24L CI2溶于水，可得到 HCIO

4、分子的數(shù)目是O.INaD . 2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INa到5.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是量 2molH 2（g）+1molO 2（g）丙宜流電源®1_1銅片"硫酸待鍍牲制品電鍍銅實(shí)驗(yàn)裝苣A .甲表示H2與。2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6J mo|TB .乙表示Cu形成金屬晶體時(shí)的堆積方式C. 丙裝置中燒杯 a中的溶液pH降低D. 丁裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連6.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是HOCH-CH-CCOOHA .分子式為C16H18O9B .能與Na2CO3反應(yīng)C .能發(fā)生取代

5、反應(yīng)和消去反應(yīng)7 .某溫度下，H2(g) + CO2(g)D. 0.1 mol綠原酸最多與 0.8 mol NaOH反應(yīng)H20(g) + CO(g)的平衡常數(shù) K= 9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol L- 10.0100.0200.020nc(CO2)/mol L0.0100.0100.020A .平衡時(shí)，乙中 CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B .平衡時(shí)，甲中和丙中 H2的轉(zhuǎn)化率均是 60%-1C.平衡時(shí)，丙中 c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol L -D .反應(yīng)開始時(shí)，丙

6、中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率 最慢第口卷(非選擇題 共58 分)8 .周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素 (除稀有氣體外):F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的 M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。(1) E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是(2) 定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成 6.8 g的氣體，放出18.44

7、kJ熱量，則該反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式為： ；生成物分子的空間構(gòu)型為，其中C的雜化方式為。(3) C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4) H的基態(tài)原子的電子排布式為 已知H2+能與(2)中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫出該配合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是 。(5) 將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋?9.硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物

8、質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如右圖所示：械石庶NallSOi【提出假設(shè)】I 所得氣體的成分可能只含一種;II 所得氣體的成分可能含有 二種；III .所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、。2二種。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作過程(略)已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。(1 )請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)?(填序號(hào)、儀器不重復(fù)使用)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，儀器 F的作是【驗(yàn)證假設(shè)，分析推理】(3)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)稱取無水CuSO4儀器C

9、增加量筒中水的體積折算標(biāo)準(zhǔn)小組的質(zhì)量/g的質(zhì)量/g狀況下氣體的體積/mL6.42.562246.42.56448請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出第小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:若將小組CUSO4分解時(shí)所得氣體在一定條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得密度是反應(yīng)前的乎，其平衡常數(shù)表達(dá)式為最終所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(保留一位小數(shù))爛板液”。爛板液”中含硝酸鋅外，還含有10 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱自來水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用爛板液”制取ZnSO4 7H2O的過程如下:爛板液黑;津加蒸諂水鴻液Dr*澹液E ZnSCkT壓0f Fe (OH) 3(

10、1) 若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(2) 若步驟的 pH>12，則Zn(OH) 2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH) 2被溶解的離子方程式。(3) 濾液D中除了含有OH 離子外，還含有的陰離子有 (填離子符號(hào))。(4) 若濾液 E 的 pH=4, c(Zn2+)=2mol L-1, c(Fe3+)=2.6 /9mol L-1，能求得的溶度積是 (填選項(xiàng))。A.KspZn(OH) 2B.KspZn(OH) 2和 KspFe(OH) 3C.KspFe(OH) 3(5) 步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：(6) 已知： Fe(OH)3(s)Fe (aq)+3OH-(aq) ; H= akJ?mo出0(1) - H+(aq)+OH_(aq) ; AH= b kJ?mol1請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為Ksp，的離子積常數(shù)為 Kw, Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=。(用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示)11. (14分)相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如圖所示的關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為 C7H5NO。KMnO/H已知:請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：(1