九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 6.3物質(zhì)的溶解性1同步導(dǎo)學(xué) 湘教版

1、第三節(jié)-1 物質(zhì)的溶解性一我思我學(xué)：填一填：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為_(kāi)，它與_、_、_有關(guān)。一定溫度下，我們把在一定_下，一定量的_里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的_，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的_。議一議：如果我們想比較蔗糖和食鹽在水中的溶解能力究竟誰(shuí)更強(qiáng)，應(yīng)該怎樣操作？下列情形能比較出二者在水中的溶解能力嗎？將蔗糖和氯化鈉分別放入一杯水和一盆水中將蔗糖和氯化鈉分別放入20和80的同樣質(zhì)量的一杯水中在同樣溫度下，同樣質(zhì)量的水中，分別任意放入少量的蔗糖和氯化鈉?？梢?jiàn)，我們要得出它們的溶解性大小，必須控制哪些變量？填一填：我們通常用_來(lái)定量地表示物質(zhì)的溶解性，固

2、體物質(zhì)的溶解度是指在_，該物質(zhì)在_克溶劑里達(dá)到_時(shí)所溶解的克數(shù)。如沒(méi)有指明溶劑，則一般是指_溶液。20時(shí)，食鹽的溶解度為36 g ，而蔗糖的溶解度為204 g ，這分別表示_；20時(shí)，它們?cè)谒械娜芙庑訽更強(qiáng)。二同步導(dǎo)學(xué)：評(píng)價(jià)要點(diǎn)：1知道：醫(yī)用生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液；學(xué)會(huì)利用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性因素。2知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有機(jī)溶劑。3了解：飽和溶液、不飽和溶液的概念。熟悉常見(jiàn)溶質(zhì)的飽和、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。4了解溶解度的涵義。歸納整理：1根據(jù)在一定溫度下和一定量的溶劑里溶液是否能夠再溶解某種物質(zhì)而分為飽和溶液和不飽和溶液；根據(jù)溶液里所含某

3、種溶質(zhì)的多少可分為濃溶液和稀溶液。這是兩種不同的對(duì)溶液分類(lèi)的方法，不能混為一談。它們之間的關(guān)系如下： 難溶物質(zhì)易溶物質(zhì)稀溶液濃溶液飽和溶液不飽和溶液2溶液的飽和與否，在改變條件后可以相互轉(zhuǎn)化，對(duì)于絕大多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō)：升溫、添加溶劑飽和溶液降溫、蒸發(fā)、添加溶質(zhì)不飽和溶液 3溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的物質(zhì)質(zhì)量可通過(guò)溶解度體現(xiàn)，溶液中溶質(zhì)、溶劑的相對(duì)質(zhì)量可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不同的兩個(gè)概念： 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意 義物質(zhì)溶解性的定量表示，受外界溫度等因素的影響。溶液中溶質(zhì)、溶劑相對(duì)質(zhì)量的表示，一般不受外界條件的限制。溫度要求 一定 不

4、一定溶劑量要求 100g不一定溶液是否飽和 飽和 不一定 單 位 g 一 兩者聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在不超過(guò)溶解度的范圍內(nèi)變化。一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值。4同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不同溫度下或不同溶質(zhì)的溶液難以比較。例題解析：1某溫度下，100g 飽和溶液中含硝酸鉀31.6g，現(xiàn)向其中加入4.4g硝酸鉀晶體和5.6g水，保持溶液溫度不變。此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）a.b.31.6%c.d.解析：根據(jù)題意可知，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6 % ，而且該溶液已經(jīng)飽和，所以這是此時(shí)所能達(dá)到的最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)了，而如果將所加

5、的4.4 g硝酸鉀晶體完全溶于5.6 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)到44 % ，這遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)了最大限度，是不可能的。所以，實(shí)際上4.4 g硝酸鉀晶體根本不可能完全溶解于5.6 g水中，因此c答案是錯(cuò)誤的，正確答案是b。2如右圖所示，一個(gè)放有砝碼的蒸發(fā)皿浮在水槽的水面上，蒸發(fā)皿底部到水面的距離為h。當(dāng)不斷地向水中加入食鹽時(shí)，下列各圖中，正確反映h與食鹽質(zhì)量之間關(guān)系的是( )。解析：當(dāng)不斷加入食鹽后溶液的密度增大，蒸發(fā)皿所受浮力加大，排開(kāi)水的體積減小，h也隨著減小。但當(dāng)溶液飽和后再加食鹽就不能溶解了，溶液的密度也不再改變了，所以當(dāng)h變化到一定程度時(shí)就不再變化了。故應(yīng)選擇c。三隨堂檢學(xué)：（一）

6、選擇題：1在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ）a非常濃的溶液 b很稀的溶液c增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液 d增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液2向飽和nacl溶液中加入一定量的nacl固體，保持溫度不變，溶液中( ) a溶液質(zhì)量增加 b溶質(zhì)質(zhì)量增加 c溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 d溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變3向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中，逐漸加入氯化銨晶體，下列圖像符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）4室溫時(shí)，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（ ） a、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了 b、變成不飽和溶液了 c、硝酸鉀質(zhì)量沒(méi)變 d、硝酸鉀和水的質(zhì)量比沒(méi)變5一定溫度下某物質(zhì)的溶解度為20g，在

7、該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為 ( )a、1：5：6 b、1 ： 4：5 c、20：1：21 d、5：1：66能證明某kcl溶液在20時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是（ ） a、溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變?。?b、取少量該溶液，降溫至10時(shí)，有kcl晶體析出； c、取少量該溶液升溫，無(wú)kcl晶體析出； d、溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量kcl晶體，晶體質(zhì)量不再改變。（二）填空題：1我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水 （3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：以上事實(shí)表明，

8、固體物質(zhì)的溶解能力與 _、 、 _三個(gè)因素有關(guān)。請(qǐng)你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例（要求與上面所列事實(shí)不同。）2硝酸銨在10時(shí)溶解度為140 g ，這說(shuō)明在10時(shí)有_g 硝酸銨溶解在100 g水中就可以得到_ g硝酸銨的飽和溶液。若70 g硝酸銨溶解在55 g水中，可得到_ g硝酸銨的_溶液（填“飽和”或“不飽和”，下同）。若75 g硝酸銨溶解在50 g水中，則可得到_g硝酸銨的_溶液。3如圖在三只燒杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、50克蔗糖，用 a b c玻璃棒充分?jǐn)嚢枞芙?，最后情況如圖，請(qǐng)你判斷： 中溶液一定飽和， 中溶液一定不飽和； 中和 中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等。四活用

9、所學(xué)：（一）選擇題：1某溫度時(shí)，向100克nacl飽和溶液中加入10克nacl和kno3的混合物，并充分?jǐn)嚢瑁瑒tnacl溶液中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和nacl的溶解度分別會(huì)（ ）a、都增大 b、都減小 c、nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶解度不變 d、nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶解度減小2某溫度下，1 00 g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀20g，若向此飽和溶液中加入8 g水和2 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( ) a、等于20 b、大于20 c、小于20 d、無(wú)法計(jì)算3如圖所示，一物體懸掛在飽和氯化鈉溶液中，要使彈簧秤讀數(shù)保持 不變，在恒溫條件下，可向燒杯內(nèi)的溶液中加入（懸掛物不參與反應(yīng)）（

10、 ） a同溫度下的飽和氯化鈉溶液 b水 c硝酸鉀晶體 d氯化鈉晶體（二）填空題：1因?yàn)樵谕粶囟认職溲趸}的溶解度_（填、或）碳酸鈣的溶解度，所以人們常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)_（填物質(zhì)的化學(xué)式）的存在。若將5克氧化鈣溶于95克水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大不超過(guò)_（填“1%”或“5%”或“6.6%”）。2化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。右圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。（1）從右圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是 。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于右圖中 區(qū)域（選填“”、“”、“”或“”）；現(xiàn)有一瓶接近飽和的nacl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法?或_。(三)簡(jiǎn)答題： （1）你知道藥酒中酒精的功效嗎？ （2）如果用a%表示飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用s表示該溶液中溶質(zhì)的溶解度，請(qǐng)你比較a值和s值的大小，并說(shuō)明為什么？隨堂檢學(xué)一選擇題：1、d 2、d 3、c 4、d 5、a 6、d二填空題：1、溶劑、溶質(zhì)、溫度；略； 2、140；240；125；不飽和；120；飽和； 3、c 、a、