2016年山東省煙臺市高考一模試卷化學(xué)

1、2016年山東省煙臺市高考一模試卷化學(xué)一、選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A.未成熟蘋果的果肉遇碘水會變藍(lán)B.與鋅塊相連或與電源正極相連，鋼鐵一定能被保護(hù)C.纖維素和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物D.加酶洗衣粉可以很好的洗滌毛織品上的污漬解析：A、未成熟的蘋果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉變藍(lán)，故A正確；B、與鋅塊相連，鋼鐵被保護(hù)，或與電源正極相連，鋼鐵被腐蝕，故B錯誤；C、油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故C錯誤；D、毛織品的成分是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉能使蛋白質(zhì)發(fā)生水解，衣服損壞，故D錯誤。答案：

2、A2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )A.等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同B.室溫下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1molL1該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA解析：A、H2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量均為18g/mol，故等物質(zhì)的量的兩者的物質(zhì)的量相同，且兩者均含10個質(zhì)子，故等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中的質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；B、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中和醋酸根發(fā)生雙水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1N

3、A個，故B錯誤；C、標(biāo)況下6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，而3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故C正確；D、酯類在堿溶液中的水解能進(jìn)行徹底，故1mol乙酸乙酯水解能生成1mol乙醇，即NA個，故D正確。答案：B3.2015年我國藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制青蒿素與雙氫青蒿素用于治療瘧疾獲得諾貝爾科學(xué)獎。圖甲為青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡式，乙為雙氫青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡式，其活性結(jié)構(gòu)為分子中的OO。下列說法錯誤的是( )A.甲分子式為C15H22O5B.甲、乙分子中均只存在2個六元環(huán)C.甲轉(zhuǎn)化成乙后水溶性增強(qiáng)D.甲、乙分子中的活性結(jié)構(gòu)OO具有強(qiáng)氧化性解

4、析：A.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式為C15H22O5，故A正確；B.由結(jié)構(gòu)可知，含有5個六元環(huán)，故B錯誤；C.乙含有羥基，可與水形成氫鍵，易溶于水，故C正確；D.分子中含有過氧鍵，具有較強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確。答案：B4.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入Ba(N03)2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于水B將鋁片加入冷的濃琉酸中沒有明顯現(xiàn)象鋁與濃琉酸不發(fā)生反應(yīng)C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加 入BaCl2溶液溶液紅色退去Na2CO3溶液中存在水解平衡。DFeCl3和CuCl2的混合液中加入一 定量的鐵粉無固體存

5、在溶液中一定只含兩種金屬離子A.AB.BC.CD.D解析：A.將SO2通入Ba(NO3)2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯誤； B.鋁表面被濃H2SO4氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應(yīng)，故B錯誤；C.碳酸根離子水解顯堿性，滴加BaCl2溶液，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，水解平衡逆向移動，實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故C正確；D.根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分，無固體存在，溶液中可能只有一種金屬離子三價鐵離子，故D錯誤。答案：C5.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示。下列說法正確的是( ) 元素代號XYZWQ原

6、子半徑(nm)0.0730.0770.0990.1020.118主要化合價2+4、41+6、2+3A.單質(zhì)沸點：WQZB.X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價鍵形成AB2型的化合物C.Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性D.W與Q形成的常見化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中解析：X、W都有2價，應(yīng)為A族元素，由原子半徑關(guān)系可知X為O元素，W為S元素，Y的化合價有+4價、4價，為A族元素，且原子半徑比O大，比S小，應(yīng)為C元素，Z的化合價為1價，且原子半徑小于S，大于O元素，應(yīng)為Cl元素，Q的化合價為+3價，且原子半徑大于S，應(yīng)為Al元素，A.Al為金屬，單質(zhì)沸點最高，故A錯誤；B.X、Y、W三種元

7、素兩兩之間能以共價鍵形成的化合物有SO2、CO2、CS2等，故B正確；C.如不是最高價化合物，則無法比較酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；D.W與Q形成的常見化合物為硫化鋁，可發(fā)生水解，不能穩(wěn)定存在于水溶液中，故D錯誤。答案：B6.LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是( )A.電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e=2OHB.電池放電過程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動C.每有1mol NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連解析：A、根據(jù)圖片知，雙氧水得電子

8、發(fā)生還原反應(yīng)，則A電極為正極，正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH，故A正確；B、電池放電過程中，陽離子移向正極，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動，故B正確；C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，有1molNaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C錯誤；D、要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a陰極應(yīng)與圖甲中的B極負(fù)極相連，故D正確。答案：C7.25時，向10mL0.2molL1NaCN溶液中加入0.2molL1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如如圖所示。，則下列說法正確的是( )已知：Ka(HCN)=6.4×1010.A.a點時，

9、CN離子濃度大于其他點B.b點時，c(HCN)c(CN)C.c點時，c(Na+)=c(Cl)+c(CN)D.d點時，溶液的c(H+)8×105molL1解析：A.a點為NaCN溶液，HCN為弱酸，CN離子的水解程度較小，則CN的濃度接近0.2mol/L，其它各點隨著鹽酸的加入，CN離子的濃度迅速減少，所以a點CN離子濃度大于其他點，故A正確；B.根據(jù)圖象可知，b點加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaCN和HCN，混合液的pH小于7，呈酸性，則HCN的電離程度大于NaCN的水解程度，所以c(HCN)c(CN)，故B錯誤；C.c點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)

10、電荷守恒可知：c(Na+)=c(Cl)+c(CN)，故C正確；D.d點時加入10mLHCl鹽酸，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的HCN，設(shè)溶液中氫離子濃度為x，根據(jù)HCNCN+H+可知溶液中c(CN)c(H+)=x，c(HCN)=0.1xx，則Ka(HCN)= =6.4×1010，解得x=8×106molL1，故D錯誤。答案：AC二、解答題8.某化學(xué)小組在實驗室制取Na2O2。查閱資料可知：鈉與空氣在453473K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733873K之間Na2O2可分解。除Li外其他

11、堿金屬不與N2反應(yīng)。(1)甲組設(shè)計制取Na2O2裝置如1圖。使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為 。A.Na3NB.Na2CO3C.Na2OD.NaOHE.NaHCO3該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計裝置如圖2：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實驗誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定結(jié)果 (填偏大、偏小或無影響)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是 。解析：鈉與氧氣反應(yīng)可以得到氧化鈉、過氧化鈉，二者均與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，與水反應(yīng)會得到氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮氣不反應(yīng)，而碳酸氫鈉受熱分解，Na2O2中可能含有的

12、雜質(zhì)為Na2CO3、Na2O、NaOH，燒瓶中過氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣與水，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O，分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，還可以抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導(dǎo)管，排出的空氣按生成氧氣的體積計算，導(dǎo)致測定氧氣體積偏大，則測定Na2O2樣品的純度偏大，用濃氫氧化鈉溶液吸收可能氧氣中混有二氧化碳，澄清石灰水檢驗二氧化碳是否除盡，用排水法收集氧氣，根據(jù)氧氣體積可以計算過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是aedfgh。答案：BCD 2Na2O2+2H2SO4=2N

13、a2SO4+O2+2H2O 偏大 aedfgh(2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果 (填偏大或偏小)。為證明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如下：實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象：A取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量Mn02粉末有大量氣泡逸出；B向NaOH稀溶液中加入23滴酚酞試液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色；C向反應(yīng)液中加入23滴酚酞試液，充分振蕩，然后逐 滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象。加NaOH溶 液先變紅后褪色。在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是 (填實驗序號)。根據(jù)上述實驗可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是 。解析：實驗A：說明中間產(chǎn)物

14、為過氧化氫，且過氧化氫沒有完全分解為氧氣，導(dǎo)致測定氧氣體積偏小，從而導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；實驗B：反應(yīng)后的溶液中有硫酸剩余，可以使紅色酚酞溶液褪色；實驗C：加入的氫氧化鈉先中和剩余的硫酸，過量的氫氧化鈉式溶液顯紅色，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，又使溶液紅色褪去，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是堿性條件。答案：偏小 A 堿性條件(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計一個方案可準(zhǔn)確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需要測定的有關(guān)數(shù)據(jù) 。解析：稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱733873K使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計算?；蛘叻Q取一定質(zhì)量的樣品(m)，進(jìn)入少量二氧

15、化錳，再進(jìn)入足量的水，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計算。答案：稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱733873K使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計算?；蛘叻Q取一定質(zhì)量的樣品(m)，進(jìn)入少量二氧化錳，再進(jìn)入足量的水，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計算。9.廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通過下列方法回收鈷、鋰。已知：Co(OH)2是兩性氫氧化物。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)3開始沉淀的pH3.17.12.2完全沉淀的pH4.79.73.7請回答下列問題：(

16、1)浸出過程中為加快浸出速率，可以采取的措施有 (寫出兩點)。解析：廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2(也表示為：Li2OCo2O3)及少量Al、Fe等，向樣品中加入稀硫酸、硫代硫酸鈉，Na2S2O3被氧化為Na2SO4，Co3+被還原為Co2+，Al、Fe也溶解，然后向溶液中通入空氣，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=5，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，過濾除去，濾液中再加入氨水使Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，過濾后向濾液中加入Na2CO3，得到沉淀Li2CO3。浸出過程中為加快浸出速率，可以采取的措施有：充分?jǐn)嚢?、升高溫?/p>

17、、增大酸的濃度、將正極材料粉碎等。答案：充分?jǐn)嚢?、升高溫度?2)浸出過程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4的化學(xué)方程式為 。該過程中可用鹽酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺點是 。解析：浸出過程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4，+3價Co還原為+2Co，反應(yīng)生成CoSO4、Li2SO4、Na2SO4與水，反應(yīng)方程式為：8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，用鹽酸代替H2SO4和Na2S2O3，會氧化生成氯氣，污染環(huán)境。答案：8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1

18、1H2O 生成氯氣，污染環(huán)境(3)濾渣的成分為 ，充入空氣的目的是 。解析：濾渣的成分為Al(OH)3、Fe(OH)3；溶液中通入空氣將Fe2+被氧化為Fe3+，以便調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去。答案：Al(OH)3、Fe(OH)3 將Fe2+被氧化為Fe3+(4)沉鈷過程中不使用NaOH溶液的原因是 。當(dāng)溶液中c(Co2+)105molL1時即認(rèn)為沉淀完全，則需要控制x (KspCo(OH)2=1.0×1015)。制得的Co(OH)2不宜在空氣中長期放置，會被空氣中的O2氧化成Co(OH)3，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。解析：Co(OH)2是兩性氫氧化物，NaOH溶液可以溶解Co(OH)2

19、，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，當(dāng)溶液中c(Co2+)105molL1時即認(rèn)為沉淀完全，根據(jù)KspCo(OH)2=c(Co2+)×c2(OH)=1.0×1015，可知c(OH)=105molL1，故c(H+)=109molL1，則控制溶液pH9，Co(OH)2會被空氣中的O2氧化成Co(OH)3，與氫氧化亞鐵氧化類似，反應(yīng)方程式為：4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3。答案：Co(OH)2是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量減少 9 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3(5)碳酸鋰的溶解度隨溫度的變化如右圖所示，則洗滌碳酸鋰沉淀時應(yīng)選 (填熱水

20、或冷水)。解析：碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，應(yīng)采取熱水洗滌，減少因溶解導(dǎo)致的損失。答案：熱水10.研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)H20請回答下列

21、問題：(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= kJmol1(用含H 1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，升高溫度，K值 (填增大、減小或不變)。解析：2NO(g)N2O2(g)；N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)，而目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=+=H1+H2，由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆，即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)=

22、k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2)，則是K=，而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小。答案：H1+H2 減小(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)，反應(yīng)的活化能E1與反應(yīng)的活化能E2的大小關(guān)系為E1 E2(填、或=)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是 。A.k2正增大，c(N2O2)增大B.k2正減小，c(N2O2)減小C.k2正增大，c(N2O2)減小D.k2正減小，c(N2O2)增大由實驗數(shù)據(jù)得到v2正O2的關(guān)系可用如圖1表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為 (填字母)。解析：因為決定2NO(g)+

23、O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)，所以反應(yīng)的活化能E1遠(yuǎn)小于反應(yīng)的活化能E2；決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)，而溫度越高k2正增大，反應(yīng)速率加快，二氧化二氮的濃度減少，導(dǎo)致兩者的積減??；v2正升高到某一溫度時v2正減小，平衡逆向移動，氧氣的濃度增大，所以反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為A。答案： C A(3)工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c(NH4+) c(NO3)+c(NO2)(填或=)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖2所示，陰陽電極間是新型

24、固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2。該電解池陰極的電極反應(yīng)式是 。陽極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是 。解析：根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3)+c(NO2)+c(OH)，而甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性c(H+)c(OH)，所以c(NH4+)c(NO3)+c(NO2)，O2在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，所以氣體N為O2，而氮的氧化物在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣，陰極的電極反應(yīng)式：2NOx+4xe=N2+2xO2。答案： 2NOx+4xe=N2+2xO2 O211.電解精煉銅的陽極泥中含有大量的貴重金屬和硒、碲等非金屬元素。實驗室從電解精煉銅的陽極泥中提取金、銀、硒的流程如下：已知：單

25、質(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能被Fe2+還原，而能被SO2還原。請回答下列問題：(1)步驟所得浸銅液中銅元素的存在形態(tài)為 (用化學(xué)式表示)；加入稀硫酸的目的是 。解析：電解精煉銅的陽極泥加入硫酸、硫酸鐵，Cu可以反應(yīng)，浸銅液中可以硫酸銅、硫酸亞鐵等。脫銅渣加入硫酸、氯酸鈉、氯化鈉，氯化渣可以回收Ag，氯化渣為AgCl。氯化液中含有NaAuCl4、硒的化合物，結(jié)合題目信息可知，用Fe2+得到單質(zhì)金，而硒的化合物不被Fe2+還原，過濾分離后的還原液裝置再用SO2還原得到粗硒。步驟所得浸銅液中含有硫酸銅，

26、銅元素以Cu2+形式存在形態(tài)，鐵離子水解呈酸性，加入硫酸提供酸性環(huán)境，抑制Fe3+的水解。答案：Cu2+ 提供酸性環(huán)境，抑制Fe3+的水解(2)寫出步驟中金元素進(jìn)入氯化液的離子反應(yīng)方程式 ；銀元素進(jìn)入氯化渣中，則其存在的形態(tài)為 (用化學(xué)式表示)。解析：單質(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4，由元素守恒可知還生成水，反應(yīng)離子方程式為：2Au+ClO3+7Cl+6H+=2AuCl4+3H2O；銀元素進(jìn)入氯化渣中，則其存在的形態(tài)為AgCl。答案：2Au+ClO3+7Cl+6H+=2AuCl4+3H2O AgCl(3)步驟需在氯化液中加入適當(dāng)?shù)脑噭?，可選擇的試劑為 (填代號)

27、。A.FeSO47H2OB.FeCl3C.SO2D.Na2SO3若氯化液中c(AuCl4)為0.01molL1，則處理500mL該氯化液需消耗該物質(zhì)的質(zhì)量為 g。解析：步驟是將NaAuCl4還原為單質(zhì)金，而硒的化合物不能被還原，NaAuCl4可被Fe2+還原為單質(zhì)金，；硒的化合物不能被Fe2+還原，選擇FeSO47H2O作還原劑，n(AuCl4)的物質(zhì)的量=0.5L×0.01mol/L=0.005mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為=0.015mol，故需要FeSO47H2O 的質(zhì)量為0.015mol×278g/mol=4.17g。答案：A 4.17(

28、4)步驟可以通過電解的方法得到單質(zhì)銅，則電解時陰極的電極反應(yīng)式為 ；在步驟中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟制粗硒的化學(xué)反應(yīng)方程式 。解析：步驟可以通過電解的方法得到單質(zhì)銅，陰極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng)得到Cu，陰極電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu；在步驟中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟中亞硒酸與二氧化硫反應(yīng)得到Se，二氧化硫被氧化為硫酸，反應(yīng)方程式為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+H2SO4。答案：Cu2+2e=Cu H2SeO3+2SO2+H2O=Se+H2SO412.回答下列問題。(1)在基態(tài)氯原子中，排布電子的原子軌道數(shù)為 個，其價電子層中存在 對自旋相反的電子。解析：基態(tài)氯原子原子

29、核外電子排布為1s22s22p63s23p5，每一個s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，氯原子原子軌道數(shù)為9，其核外存在3對自旋相反的電子。答案：9 3(2)四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是 。解析：硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有2d空軌道也就沒有d空軌道，不能接受氧原子的孤對電子，即不能形成配位鍵，與水分子間的作用力小，不能反應(yīng)，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解。答案：硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道(因為沒有2d軌道)，不能接受氧原子的孤對電子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解(3)熔融時氯化鋁生

30、成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6，其分子中存在的化學(xué)鍵的類型有 ，Al原子的雜化軌道類型是 ；更高溫度時二聚體離解生成AlCl3(與BF3結(jié)構(gòu)類似)，其分子空間構(gòu)型為 。解析：鋁原子和氯原子之間形成共價鍵，還形成一個配位鍵，其結(jié)構(gòu)為，氯化鋁中每個鋁原子含有3個共價鍵，且不含孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型sp3。答案：共價鍵和配位鍵 sp3 平面三角形(4)四種鹵化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔點從高到低的順序為 。解析：結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，為NaFCsCl，HF存在氫鍵，沸點大于HCl的，為HFHCl，離子晶

31、體的熔點大于分子晶體的熔點，即NaFCsClHFHCl。答案：NaFCsClHFHCl(5)CuCl中基態(tài)Cu+的價層電子排布式為 ，其晶體與閃鋅礦相似，晶胞中氯原子分別位于面心和頂點，則位于晶胞內(nèi)部的Cu原子有 個。其晶胞參數(shù)a=x nm，列式表示CuCl晶體的密度 gcm3(不必計算出結(jié)果)。解析：Cu為29號元素，屬于第4周期第B族元素，Cu的價層電子排布式為3d104s1，Cu+的價層電子排布式為3d10；CuCl晶胞中氯原子分別位于面心和頂點，則Cl原子的數(shù)目為，CuCl中Cu與Cl原子數(shù)目之比為1：1，則位于晶胞內(nèi)部的Cu原子有4個，晶胞參數(shù)a=x nm=x×107cm，晶胞體積V=a3cm3，晶胞質(zhì)量m=g，則CuCl晶體的密度=。答案：3d10 13.一種常見聚酯