(全國1卷)2020屆高三上學期高考化學一輪驗收測試《非金屬及其化合物》含答案

1、絕密啟用前（全國1卷）2020屆高三上學期高考化學一輪驗收測試非金屬及其化合物本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第I卷、單選題（共10小題 每小題4.0分洪40分）1.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化鎰的實驗，能達到實驗目的的是（）甲乙國1A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnC12 4H2O2.漢代器物上的顏料 漢紫”至今尚沒有發(fā)現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現其成分為紫色的硅酸銅鋼（化學式為BaCuSizOx, Cu為+2價），下列有關漢紫

2、的說法中不正確是（）A.用鹽的形式表示： BaSiO3CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO CuO 2SiO2C.易溶于強酸、強堿D.性質穩(wěn)定，不易褪色3.如表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）配料精岔.硬髀押,忱結劑原含蚊' kg-1W存方法身封.諾光、防潮食用方費先任時，待食品基后加入膜法A.高溫會導致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為 2050 mg kg4.a、b、c、d、e、均可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子N叁十、M斯十、AP+、&工+陰離子oh- .c 廠 cor,sof- f Hsor分別

3、取它們的水溶液進行實驗。結果如下：a溶液與b溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與c溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與d溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；b溶液與適量d溶液反應生成白色沉淀，加入過量d溶液，沉淀量減少，但不消失。據此推斷A. e溶液中一定含有HS5B. a溶液中一定含有 Al 3+c. d溶液中一定有so£一d. c溶液中可能含有cor5.諾貝爾物理學獎曾授予光纖之父”英國華裔科學家高銀以及兩位美國科學家威拉德博伊爾和喬治史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸

4、B.用二氧化硅制取單質硅時，當生成 2.24 L氣體（標準X況）時，得到2.8 g硅C. 6 g的二氧化硅中含有 0.2 mol的共價鍵D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應6.下列敘述正確的是（）A.利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉化為電能8. CO, CO2均易與血紅蛋白結合而中毒C.從SiO2制備高純Si的過程反應中只涉及置換反應D. SiO2和H2O反應可直接制備 H2SiO37.下列說法中，正確的是（）A. S - SO3可以一步實現B. S是淡黃色固體，易溶于水C. Fe+SfFeS, Fe+Cb-FeCh,說明氧化性：Cl2>SD.試官壁上

5、殘留的S可以用酒精清洗-1 .8 .向5 mL 18 mol L 的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應，下列說法正確的是（）A .有0.09 mol的硫酸被還原B.有0.045 mol的硫酸被還原C.充分反應后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質量一定小于2.88 g9 .硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是（）A.硅燃燒產物對環(huán)境產生的污染，容易得到有效控制B.從Si（s）+O2（g） 二 SiO2（s） AH= 858.6 kJ mo1可知，硅燃燒放出的熱量多C.自然界中硅的儲量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅D.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是

6、最佳的燃料之一10.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查二、雙選題（共5小題,每小題6.0分洪30分）11 .在探究某地剛落下的酸雨成分的實驗中，下列卞據實驗現象得出的結論不正確的是（）A.在酸雨試樣中加入 Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，說明酸雨中一定含SO；"B,將酸雨試樣濃縮后加入 Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體，逸出說明酸雨中可能含NOjC.每隔1 h測定酸雨試樣的pH,其pH先變小后不變，說明剛落下的酸雨中含SO"D.用玻璃棒蘸取

7、酸雨，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明酸雨中一定存在Na+12 .如圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中可行的是（）A13 .據報道，科學家已成功合成了少量N4,有關N4的說法正確的是（）A. N4與N2化學性質相似B. N4與N2互為同位素C.相同質量的N4和N2含原子個數比為1 ： 1D. N4的摩爾質量是 56 g14.有關高溫結構陶瓷和光導纖維的說法正確的是（）A.高溫結構陶瓷彌補了金屬材料的弱點，但是硬度卻遠遠低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結構材料，具有超硬性，它不與任何無機酸反應C.光導纖維是一種能高質量傳導光的玻璃纖維D.光導纖維的抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射，通信質

8、量高，能防竊聽15.下列敘述不正確的是（）HNO 3A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑B,與金屬反應時，稀 HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃C.錢鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D .稀HNO 3和活潑金屬反應時主要得到氫氣第n卷三、非選擇題(共3小題,每小題10.0分洪30分)16 .工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應來制取硝酸銅。請回答下列問題：(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應來制取硝酸銅的原因是 (2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是 要得到硝酸銅晶體，應選用 。(4)

9、反應中硝酸表現出 性。17 .實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：斯收刀|一| 一 一 、_._ -I 氣株遢11-F&O1-一已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉 (NaNO 2)溶液與飽和氯化俊溶液經加熱后反應制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體白合適裝置：氮氣 氫氣 (2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有(會'”或不會”發(fā)生倒吸,(3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,原因是 o(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉗絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使 鉗絲保持紅熱的原因是,錐形瓶中還可觀察到的現象是 (5)寫出乙裝置中氨氧

10、化的化學方程式：(6)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有的離子為H+、0H一、18 .某小組取一定質量的FeS04固體，利用下圖裝置進行實驗。實驗過程實現現象(D題人一段時間烈2 加 熱A中因體變?yōu)榧t株色 E中有白色沉淀，D試 管中有無色液體0用帚有火后的木條也近裝置U的導管口木條復燃-充分反應，停止M熱， 冷卻后，取A中同悚,加就酸冏體常解溶液呈黃色痔所得溶液腳人D試管中溶液變?yōu)闇\鮮色已知：S02熔點一72C,沸點一10C； SO3熔點16.8C,沸點44.8 C。(1)實驗反應 的離子方程式是 。(2)分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由 A中固體顏色變化推測，還一定有 氣體, 依據是。(3

11、)實驗 反應的離子方程式是 。（4）某同學依據 B中的現象，認為 FeSO4分解一定有 SO3生成。你認為是否正確，并說明原因： （用必要的文字和化學方程式解釋 ）。答案解析1 .【答案】C【解析】A項，二氧化鎰與濃鹽酸在加熱的條件下反應制成氯氣，A不正確；B項，用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該是長口進短口出，B不正確；C項，二氧化鎰不溶于水，因此分離二氧化鎰和氧化鎰溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D項，鎰離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化鎰溶液制備MnC12 4H2O,應該在氯化氫的氣氛中進行，D不正確。2 .【答案】C【解析】根據元素的化合價分析，化學式中的氧原子應該是

12、6個，所以用鹽形式表示 BaSiO3CuSiO3所以A正確；B項，根據原子守恒，用氧化物形式表示成BaO- CuO- 2SiO2,正確；C項，硅酸鹽易溶于強酸，（!不溶于強堿，所以 C錯誤，選C; D項，硅酸鹽的性質穩(wěn)定，不易反 應，所以不易褪色，所以 D正確。3 .【答案】A【解析】A項，高溫時碘酸鉀易分解；B項，碘酸鉀和氯化鈉不反應；C項，淀粉試液能檢驗碘單質；D項，根據碘和碘酸鉀的關系式計算碘酸鉀的質量。4 .【答案】A【解析】由 可以推知d溶液中一定有 OH，b溶液中一定有 A13+;由a溶液可以與b、c、d三種 溶液反應產生可溶于酸的沉淀，可以推知a中一定含有CO，e溶液中一定含有

13、HSOi。5 .【答案】D【解析】A項，SiO2不與水反應；B項，SiO2+2C哥:總Si+2COt .可知當牛成標準狀況下2.24L氣體時，得到1.4 g Si； C項，6 g SiO2為0.1 mol,含有0.4 mol SiO鍵；D項正確。6 .【答案】A【解析】高純硅的其中一個用途就是制成光電池；CO2與血紅蛋白不結合；從 SiO?制備高純Si的過程反應中還涉及化合反應；SiO2和H2O不反應。選Ao7 .【答案】C【解析】硫與氧氣反應生成SO2,不能一步轉化為 SO3, A項錯誤；S是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B項錯誤；試管壁上殘留的S可以用二硫化碳溶解，也可

14、以用熱NaOH溶液溶解，D項錯誤；S將Fe氧化為+ 2價，C12將Fe氧化為+ 3價，故氧化性： 02>S, C 項正確。8 .【答案】D【解析】濃硫酸與銅加熱時可發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應。濃硫酸與銅反應時， 隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，因此，參加反應的硫酸的實際量要比理論 計算值小。根據題意可得n(H2SO4)= 0.005 LX18 mol L 1 = 0.09 mol,參加反應的硫酸 n(H2SO4)<0.09 mol ,被還原的硫酸小于 0.045 mol,參加反應的銅小于 2.88 g。選D。9 .【答案】C【解析】硅燃燒生成二氧化硅，

15、二氧化硅不是氣體，其污染容易得到有效控制；硅為固體燃料， 化學性質不活潑，運輸、貯存比較容易且又安全；硅在自然界中無單質形式，只有化合物，C錯誤。選Co10 .【答案】D【解析】碳酸根能與人體胃液中的鹽酸反應生成可溶性鋼鹽，有毒，不能用于胃腸X射線造影檢查，D項錯誤；碳酸鈉水溶液顯堿，f能用于洗滌油污，A項正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2,能殺滅生活用水中的細菌，B項正確；氫氧化鋁是弱堿，可用于中和過多胃酸，C項正確。11 .【答案】AD【解析】A.在酸雨試樣中加入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亞硫酸根離子在酸性條件下能夠被 硝酸根離子氧化成硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO

16、，不一定含有SO一，故A錯誤；B.將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體，紅棕色氣體為NO?,應該為銅與硝酸根離子在酸性條件下反應生成的，則溶液中可能含有NOi ,故B正確；C, H2SO3被。2氧化生成H2SO4,酸性增強，說明酸雨中含有亞硫酸根離子，當亞硫酸根離子完全 被氧化后，溶液的 pH不會變化，故 C正確；D,玻璃中含有 Na+,不能確定酸雨中是否含有Na+,應該為伯絲或鐵絲做該焰色反應的實驗，故D 錯誤。12 .【答案】BD【解析】 A 項，NH4Cl 受熱分解生成NH 3和 HCl ，但二者在試管口處遇冷又生成了NH 4Cl ，故得不到NH3； B項，CaO與

17、水反應生成 Ca(OH)2,反應放出大量的熱，使?jié)獍彼邪睔夥懦?；C項，氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，試管口要略向下傾斜，否則生成的水倒流，使熱的試管炸裂； D 項， 加熱濃氨水，可制取氨氣。13 .【答案】AC【解析】 A 項，同素異形體的化學性質相似；B 項，有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C 項，原子的物質的量之比等于原子個數之比；1D項，摩爾質重的單位是g mol 。14 .【答案】CD【解析】高溫結構陶瓷的硬度比金屬材料要大， A 項錯誤；氮化硅能與氫氟酸反應， B 項錯誤。15 .【答案】 BDA 項，根據氨氣的物理性質： NH 3易液化，通常液氨常用

18、作制冷劑，故A 正確；B 項，氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO 3 氧化性強于稀HNO 3，故 B 錯誤；C 項，受熱易分解的物質儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風處，故 C 正確；D 項，金屬和稀硝酸反應的還原產物是一氧化氮，不會產生氫氣，故D 錯誤。16 . 【答案】 (1)銅與硝酸直接反應會有氮的氧化物生成，既產生污染，又降低硝酸的利用率；銅屑在空氣中灼燒生成CuO ， CuO 與 HNO3 反應沒有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率(2)濃硝酸易揮發(fā)、不穩(wěn)定，對設備腐蝕嚴重(3)結晶法(或重結晶法)(4)酸【解析】(1)銅與硝酸直接反應會有氮

19、的氧化物生成，既產生污染，又降低硝酸的利用率；銅屑在空氣中灼燒生成 CuO, CuO與HNO 3反應沒有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率。(2)濃硝酸易揮發(fā)、不穩(wěn)定，對設備腐蝕嚴重，稀硝酸揮發(fā)性小，且稀硝酸和氧化銅反應同樣生成硝酸銅。(3)由于得到的是硝酸銅溶液，因此要得到晶體需濃縮結晶。(4)硝酸與氧化銅發(fā)生反應生成了硝酸銅和水，沒有化合價變化，因此體現了硝酸的酸性。17 .【答案】(1)a b(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速(3)不會 因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣(4)氨的氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體產生商讓劑| -(5)4NH 3+ 5。24NO + 6H2。(6)NH； NOT【解析】(1)制取氮氣為該反應為溶液加熱制備氣體，發(fā)生裝置選擇a;制取氫氣用鋅與稀硫酸固液