江蘇省常州新橋中學高中化學 化學平衡的移動學案 蘇教版選修4

1、第三單元 化學平衡的移動學案（2課時）【學習目標】1、掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。2、能夠畫出簡單的化學反應速率和平衡移動的圖形、圖表。3、理解勒沙特勒原理的涵義?！菊n前預習】：1、可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是什么？2、改變溫度、濃度、壓強、催化劑中的一個條件，對可逆反應的正反應速率和逆反應速率分別有何影響？3、理解并復述濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響?！拘抡n學習】第一課時版塊一、濃度變化對化學平衡的影響【活動與探究】已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在以下平衡：2CrO42-(黃色)Cr2O72-(橙色)+H2O，進行以下實驗：實驗1向試管中加入4mL0.1mol/

2、LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液數滴，現象_，結論：化學平衡向_方向移動。實驗2將上述溶液分成兩份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，現象_，和另一份溶液對比得出結論：化學平衡向_方向移動?！練w納整理】在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或小生成物的濃度，平衡向_方向移動；減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向_方向移動?！窘涣髋c討論】：1、在硫酸工業(yè)中制取三氧化硫時，通過向反應體系中通入過量空氣，目的是什么？2、在工業(yè)合成氨的生產過程中，人們通過向合成塔中通入過量氮氣來提高氫氣轉化率，請用所學知識解釋?！井斕渺柟獭緾uCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是

3、因為在CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42-(藍色)+4Cl- CuCl42-(黃色)+4H2O現欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法：方法一：_。方法二：_?！窘涣髋c討論】分別畫出增大反應物濃度、增大生成物濃度、減小反應物濃度、減小生成物濃度的時間速率圖，并總結注意點。版塊二、壓強變化對化學平衡的影響【交流與討論】：1、根據教材P49中圖2-21的數據，分析壓強改變是如何影響合成氨的平衡的？2、寫出下列可逆反應的平衡常數表達式，利用反應物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強對平衡的影響?？赡娣磻胶獬当磉_式改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)

4、+3H2(g) 2NH3(g)N2O4(g) 2NO2(g)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)【歸納整理】1、對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)（1）若a+b>c+d，增大壓強平衡向_方向移動，減小壓強平衡向_方向移動。（2）若a+b=c+d，增大壓強和減小壓強平衡_移動。（3）若a+b<c+d，增大壓強平衡向_方向移動，減小壓強平衡向_方向移動。2、注意點：【交流與討論】分別畫出上述三種情況的時間速率圖，并總結注意點。第二課時版塊三、溫度變化對化學平衡的影響【活動與探究】將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-，溶液中存在以下平衡：C

5、o2+ + 4Cl- CoCl42- H<0取三支試管，向其中分別加入適量CoCl2的鹽酸溶液，將其中一支試管用酒精燈微熱，現象為：_,說明平衡向_方向移動；其中一支試管置于冰水中，現象為：_,說明平衡向_方向移動?！練w納整理】在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向_方向移動；降低溫度平衡向_方向移動?！窘涣髋c討論】分別畫出吸熱反應、放熱反應在升溫和降溫時的時間速率圖，并總結注意點。版塊四、化學平衡移動原理【交流與討論】1、催化劑對化學平衡的影響。2、畫出加正催化劑時的時間速率圖?！練w納整理】化學平衡移動原理（勒夏特列原理）：_ _ _ 問題探究已知工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2(g)

6、+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，試討論分析為了提高氨的產率及產量，應采取哪些措施？【問題1】說出這個反應有什么特點？【問題2】根據合成氨反應的特點，從化學反應速率和化學平衡兩個角度分析，合成氨工業(yè)應采取何種反應條件？外界條件化學反應速率化學平衡移動方向適宜條件的選擇增加反應物濃度減少生成物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑【問題3】合成氨究竟選擇什么條件最合適呢？（1）既然增大壓強既可提高化學反應速率，又可提高氨的產量，那么在合成氨工業(yè)中壓強是否越大越好呢？（2）既然降低溫度有利于平衡向生成氨的方向移動，那么生產中是否溫度越低越好呢？（3）在合成氨工業(yè)中要使用催化劑，既然

7、催化劑對化學平衡的移動沒有影響，為什么還是要使用呢？【問題4】數據表明：500、30MPa時平衡混合物中氨的含量僅26.4，即便壓強達到50Mpa時，也不會超過40，這樣的條件下，N2、H2的轉化率難道不是很低嗎？你認為還可采取什么措施？【問題5】在工業(yè)上制備硫酸的過程中，有以下反應：2SO2O22SO3 (正反應為放熱反應)。為什么在生產上要用過量的空氣，使V2O5催化劑，并在適當的溫度下進行反應？【課堂鞏固】1、某研究單位把空氣中的CO2濃度提高35倍，O2的濃度盡量減少，結果使C6H12O6取得了良好的增產效果。從反應6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2試解釋增產原因_。2、煤的氣化方法之一是：使煤和水作用生成CO和H2，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2