黑龍江省大慶市2016屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量理綜化學(xué)試題

1、大慶市高三年級第一次教學(xué)質(zhì)量檢測試題理 科 綜 合2016.03本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。第卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng) 是符合題目要求的。7化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（） A食鹽可以作為調(diào)味劑，也可以調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡 B食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯 C化工生產(chǎn)中煤的干餾、石油的分餾、天然氣生產(chǎn)甲醇

2、均屬于化學(xué)變化 D高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） A常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA D在1 L 1.0 mol·L1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于NA9有機(jī)物W的分子式為C5H10O2，一定條件下等量的W分別與Na、NaHCO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為12，則W的結(jié)構(gòu)最多有幾種（不考慮立

3、體異構(gòu)）（）A3種 B4種 C5種 D6種10將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（）用飽和硫酸鈉、酚酞溶液浸濕的濾紙1mol·L1ZnSO4溶液 甲1mol·L1CuSO4溶液 乙ZnCubaK鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液) A鹽橋中的Cl向甲池移動(dòng)，濾紙上的SO42向b移動(dòng)B電子流動(dòng)沿Zna，bCu的路徑CCu電極上的反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，濾紙a點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng)D片刻后，甲池中c(Zn2+)增大，可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色11下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃

4、色氧化性：HNO3稀硫酸Fe3+B相同條件下，測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：SCC將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅色氧化銅被酒精燈內(nèi)焰的乙醇蒸汽還原D取適量NH4Al(SO4)2樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4 溶液體積圖1pH·bac4··12下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）V(H2)/L0abt/min圖2 pH0110V(NaOH)/mL圖3357911203040 7×107c( Ag+

5、 )/ mol·L10abc(Br)/ mol·L1圖47×107c···A圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積VbVcB圖2中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢C圖3表示25用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線D圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平

6、衡曲線的圖像，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)13X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為 mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述正確的是（） A原子半徑由大到小的順序：ZRYW BX與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵 CY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低 DRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成26（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·

7、;5H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”。已知Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇。它受熱、遇酸易分解，在空氣中易被氧化。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。反應(yīng)原理為2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。制備Na2S2O3a 濃硫酸 攪拌器cdb Na2SO3（1）儀器b的名稱 ，d中盛放的試劑是 。b中制備SO2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)開始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (寫 出一條即可)。分離Na2S2O3并測定含量熱的反應(yīng)混合液濾液粗晶體活性炭脫色并保溫操作操作冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮H2接真

8、空泵接真空泵（2）為了減少產(chǎn)品損失，操作時(shí)需 。操作是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時(shí)用 做洗滌劑。干燥操作時(shí)（裝置如圖所示），通入H2的目的是 。（3）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法 （假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 mol·L1KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32全部被氧化時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00 mL。 （5S2O328MnO414H+=8Mn2+10SO427H2O） KMnO4溶液置于

9、 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。 若 ，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。 產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。含氰廢水pH調(diào)整pH=1011 NaOH反應(yīng)NaClO含鉻廢水pH調(diào)整pH=23Na2SO3反應(yīng)沉淀排放NaOHpH=89pH調(diào)整絮凝高分子絮凝劑混合27（14分）工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水，嚴(yán)重威脅人類的健康和安全。下圖是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程。 已知：含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72-，Cr元素常見的化合價(jià)+3、+6，含氰廢水中有CN存在。請回答下列問題：（1）含氰廢水中有CN存在，其中C元素的化合價(jià)為 。（2）向含

10、鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到23， （填字母）。a. 稀鹽酸 b. 稀硫酸 c. 稀硝酸（3）pH10時(shí)，圖中反應(yīng)中的NaClO可以將CN氧化為兩種無毒物質(zhì)，請寫出反 應(yīng)的離子方程式 。（4）經(jīng)過圖中反應(yīng)和圖中反應(yīng)后，將兩種廢水混合的目的是 。H2隔膜AB鐵板幾乎不含六價(jià)鉻的水鐵板含鉻廢水（5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72-的廢水，原理示意圖如下：陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被還原的Cr2O72-物質(zhì)的量為 。為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe (OH)

11、3和Cr(OH)3沉淀，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12 mol·L1,則溶液中c (Cr3+)= mol·L1。（已知：KspFe (OH)3=4.0×1038 ，KspCr(OH)3=6.0×1031）（6）在25 下，將a mol·L1 NaCN溶液與0.01mol·L1鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應(yīng)后測得溶液pH=7，HCN的電離常數(shù)Ka為 。（用含a的代數(shù)式表示）28（15分）開發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)問題。二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作

12、為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進(jìn)行下列反應(yīng)： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1=99kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H2=23.5kJ·mol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H3=41.2kJ·mol1（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)，計(jì)算c(H2). c(CO)c(H2O) H= 。反應(yīng)原料來自煤的氣化。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

13、K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式 。（2）在該條件下，若反應(yīng)的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1， 8 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50，則8 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 。（3）在t時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1 L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol·L1)0.461.01.0此時(shí)刻v正 v逆（填“”“”或“”），平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是 。Xa (CO

14、)%020L240L11008060（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所 示，圖中X代表 （填“溫度”或“壓強(qiáng)”） 判斷的理由是 。 而且L1 L2（填“”“”或“”） n(H2)n(CO)（5）在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 的改變，二甲 醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖的變 化趨勢。試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因： 。產(chǎn)率(%)00.54020601.01.52.0二甲醚甲醇n(H2)n(CO)36【化學(xué)選修2化學(xué)與技

15、術(shù)】（15分） 2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。他研究的氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖如下：圖圖圖圖圖分別表示N2、H2、NH3圖表示生成的NH3離開催化劑表面。則圖和圖的含義分別是 、 。工業(yè)上制取硝酸銨的模擬流程圖如下：一氧化氮氨氣硝酸硝酸銨N2H2A鐵砂網(wǎng)BCD吸收塔合成Pt Rh合金網(wǎng)空氣水空氣請回答下列問題：（1）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3工業(yè)設(shè)備名稱是 ；設(shè)備中，設(shè)置熱交換器的目的是 ；合成氨過程中所用的催化劑是 。生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫處理的目

16、的是 。（2）在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；通入空氣的目的是 。  （3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；催化劑 2NO2+2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) H=+867 kJ·mol1 （NO也有類似的反應(yīng)） 上述方法中方法一最大的缺點(diǎn)是 ；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)

17、是 。   （4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %。（保留三位有效數(shù)字）37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B的氫化物易溶于C的氫化物中，D的基態(tài)原子s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為23，且D為主族元素；E、F為副族元素，4s能級均只有一個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是 （用元素

18、符號表示）。   （2）B與C能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為 ；B的三氯化物分子的 立體構(gòu)型為 。（3）任寫一種與AB離子互為等電子體的離子 （寫化學(xué)式）。（4）F原子的外圍電子排布式為 ，F(xiàn)晶體的堆積方式為 （填序號：簡單立方堆積，體心立方堆積，六方最密堆積，面心立方密集堆積）。（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體。該晶體中E3+、Cl、H2O的物質(zhì)的量之比為136，且E的配位數(shù)為6，向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g沉淀,則配合物的化學(xué)式為 。（6）硼與D可形成一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金

19、剛石相似，下圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。D原子硼原子 寫出合成該晶體的化學(xué)方程式： 。 已知晶體中硼與D原子的最近距離為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為 g·cm3。 （不需化簡，阿伏加德羅常數(shù)為NA）38【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）青蒿素CH3CH3HHOOOOOHH3CH雙氫青蒿素CH3CH3HHOOHOOOHH3CH用物理方法從植物體中提取，或是用化學(xué)方法合成藥用化學(xué)物質(zhì)，治療病癥，挽救性命，一直是科學(xué)家們致力研究的課題。請用化學(xué)知識分析 “青蒿素”、“華法林”兩種藥物的結(jié)構(gòu)及合成過程。 .2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中

20、國女藥學(xué)家屠呦呦?！耙?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素,一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命。”下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如上圖所示）的說法錯(cuò)誤的是 。A. 青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵B. 青蒿素的分子式為C15H22O5C. 由雙氫青蒿素轉(zhuǎn)化為青蒿素的反應(yīng)屬氧化反應(yīng)D. 雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應(yīng)條件略去）。OOHOCH3華法林OOHNOOCOOCH3OOCCH3LFMOOO(CH3CO)2OKCOOHOHCH3OHC7H7ClBCu , O2CCl2光A, OHEDCH3CCH3O= O C

21、OHRCHCH CH3H2O RCHOCH3 CH3 已知： O C = O C =一定條件R3 O C = O C = O C = R1 OR2R3CH2 OR4 R1 CH OR4R2OH（R代表烴基）（1）A屬于芳香烴，名稱是 ；（2）C生成D的反應(yīng)類型是 ； E與N合成華法林的反應(yīng)類型 是 。（3）BC的轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是 。LM的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生少量鏈狀 高分子聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）K有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體還有 種。 屬于芳香族化合物 遇到FeCl3顯紫色 可發(fā)生水解反應(yīng)。 寫出其中滿足核磁共振氫譜圖顯示峰值比為

22、12221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu) 簡式 。2016年大慶市高三第一次質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)學(xué)科試題參考答案7-13：C D B D C A B26（14分）（1）蒸餾燒瓶（1分） NaOH溶液（其他合理答案即給分）（1分）Na2SO3+ H2SO4（濃） Na2SO4+SO2+H2O（2分，不寫加熱符號扣1分）控制反應(yīng)溫度（或調(diào)節(jié)酸的滴加速度）（1分）（2）趁熱過濾（1分，不寫“趁熱”不得分） 乙醇（1分） 排出空氣，防止硫代硫酸鈉被氧化（2分）（3）酸式（1分） 滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液恰好由無色變淺紅（淺紫）色，且半分鐘不褪色（2分） 82.7（2分）27（14分）（1）+2 （1分）

23、 （2）b （1分）（3）2CN5ClO2OH=2CO32N25ClH2O （2分）（4）使兩個(gè)反應(yīng)中過量的氧化劑和還原劑反應(yīng)；發(fā)生中和反應(yīng)（或者可減少后續(xù)加入NaOH的量）；混合后pH增大，反應(yīng)中的Cr3+可能生成Cr(OH)3沉淀可減少后續(xù)加入NaOH的量； （答出上述一種情況即給分，其他合理答案也給分）（2分）（5）Cr2O6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O （或Cr2O6Fe2+17H2O=2Cr(OH)36Fe(OH)310H+ ） （2分） 0.1 mol（2分） 3.0×105（2分，答3×105也給分）（6）（100a-1）×107 mol·L1（2分）28（15分）（1）262.7kJ·mol1（2分）。C(s)H2O(g) H2(g)CO(g) H=+131.3kJ·mol1 （2分） （2）0.075 mol·L1·min1（2分） （3）（1分） 1.2 mol·L1（2分）（4）溫度（1分） 圖中表明隨著X增大，CO