高二實(shí)驗(yàn)班第一學(xué)期第一次強(qiáng)化訓(xùn)練

1、高二強(qiáng)化訓(xùn)練一、選擇題（本題共20小題，每題2分，共40分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（） A.氯化鈉  B.固體硝酸銨 C.固體氫氧化鈉    D.生石灰2、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A.正極反應(yīng)式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)

2、移2 mol電子C.Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D. AgCl是還原產(chǎn)物3、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能4、下列敘述錯(cuò)誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕5、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 

3、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)+O2(g)=SO2(g)；H3  S(g)+O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H5  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H7  CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A.     B.        C.           D.

4、6、將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2eCu27、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)

5、行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A.正極反應(yīng)式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C.Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D. AgCl是還原產(chǎn)物8、 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向 ；相連時(shí)，為正極，相連時(shí)，有氣泡逸出 ； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A B C D 9、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷

6、開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：B斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-=2Cl-D斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極10、將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是 A  做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B  該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C  NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD  該實(shí)

7、驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)11、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說法正確的是A.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol12、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mo

8、lF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol13、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A水既是氧化劑又是溶劑       B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng) D總反應(yīng)為：2Li2H2O= 2LiOHH214、以KCl和ZnCl2混

9、合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用15、下列各組中，以惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)216、用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加

10、入適量的ACuSO4BH2OCCuODCuSO4·5H2O17、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A.HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2×(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H=2×283.0 kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱18、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6 kJ

11、3;mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=-890 kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(    )A.11          B.13          C.14  

12、;        D.2319、下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱20、下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時(shí)，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的

13、變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化1、 選擇題（每題2分，單選，共40分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題21、Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O2沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S

14、2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列問題：(1)上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： (3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O）2.588g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。22、（1）氯堿工

15、業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：溶液A的溶質(zhì)是 ；電解飽和食鹽水的離子方程式是 （2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJ·mol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJ·mol1 2H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJ·mol1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（3）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生

16、產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJ·mol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。23、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中

17、K2SO4濃度為10.47，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:電源的N端為_極;電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_;乙池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為_電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L電極c的質(zhì)量變化是_g;電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，如果變化，用“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”填空：甲溶液堿性_；乙溶液酸性_；丙溶液_；24、北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1) 丙烷脫氫可得丙烯。 已知： C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)    H1=156.6 kJ·mol-

18、1 CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g)  H2=32.4 kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJ·mol-1(2) 以CO為燃料整理新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融Na2CO3。則電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 ；正極的電極反應(yīng)式為 電池反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)，CO32-移向電池的_(填“正”或“負(fù)”)極。25、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛。如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2)若將(

19、1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)_       負(fù)極反應(yīng)_26、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是            ；電解質(zhì)溶液Y是            ；（2）銀電極為電池的&

20、#160;           極，發(fā)生的電極反應(yīng)為            ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為            ；（3）外電路中的電子是從            電極流向