江蘇泰興重點中學(xué)2011屆高三化學(xué)第一次檢測蘇教版【會員獨享】

1、江蘇泰興重點中學(xué)2011屆高三第一次檢測試卷化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56第卷（選擇題 共42分）一、單項選擇題（本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個正確選項）1關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是 （ ）A多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同 D合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同2久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的是（ ）A過氧化鈉固體 B亞硫酸鈉固體 C硫酸亞鐵晶體 D

2、苯酚晶體4要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為 （ ）加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D4下列離子方程式正確的是（ ）A鉀跟水的反應(yīng)：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2B碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH- = H2OC過氧化鈉加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D小蘇打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O5下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入到FeCl3溶液 過量NaOH

3、溶液和明礬溶液少量電石投入過量NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A B C D6碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱500 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了031g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A338 g          B458 g       C416 g          

4、;  D441 g7將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是（ ） A3mol/LHCl B4mol/LHNO3 C8mol/LNaOH D18mol/LH2SO4二、不定項選擇題（本題包括7小題，每小題4分共28分。每小題有12個正確選項。）8若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（）ANH4+ NO3- CO32- Na+ BNa+ Ba2+ Mg2+ HCO3-CNO3- Ca2+ K+ Cl- DNO3- K+ AlO2- OH-9為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：測定溶液的pH，溶

5、液顯強堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是（ ）A一定有SO32離子 B一定有CO32離子C不能確定C1-離子是否存在 D不能確定HCO3離子是否存在10在100時，將甲醇甲烷氧氣的混合氣體放入一裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測得密閉容器內(nèi)氣體壓強為零，則原混合氣體中甲醇甲烷氧氣的體積比可能是（ ）A1:1:1 B1:2:1 C 1:3:2 D 無法計算

6、11在我國近年來報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Tl）是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是（）A是銀白色的軟質(zhì)金屬 B 能生成+3價的離子化合物 C與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D鉈的密度小于鋁12混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300 灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（ ）A向CuSO4溶液中加入適量鐵 B等物質(zhì)的量濃度等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液C等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體 D在NaBr溶液中通入過量氯氣13所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：NaC

7、uAlFe熔點（0C）97510836601535沸點（0C）883259522003000其中不能形成合金的是 （ ）ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na14向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（STP）的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A 686 B 778 C 814 D 無法計算第卷（非選擇題 共78分）15（12分）下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏?，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物

8、。請回答下列問題：（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是 。（3）某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因 。（4）上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在。實驗開始時，打開K1K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時間之后，必須進(jìn)行 操作，方可關(guān)閉K2打開K3，再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時，停止加熱，關(guān)閉K1，若要使H2順利逸出而進(jìn)行點燃實驗，操作的方法是 。（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是 。16（12分）已知某純堿試樣中含

9、有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。 主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g從分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明        

10、0;                    ；（2）裝置中干燥管B的作用是                           &

11、#160;       ；（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果                 （填偏高偏低或不變）；（4）步驟的目的是                  

12、60;                         ；（5）步驟的目的是                       

13、0;                    ；（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為                           。17（10分

14、）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉浮的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示。則：（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段 _，DC段 _ 。（2）原溶液中Mg2Al3物質(zhì)的量濃度之比為 。（3）圖中C點表示當(dāng)加入 mol NaOH時，Al3已經(jīng)轉(zhuǎn)化為 ，Mg2已經(jīng)轉(zhuǎn)化為 。（4）圖中線段OAAB 。18（10分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知AD為金屬單質(zhì)，其他為化合物試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：_C：_I：_（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：CF的離

15、子方程式_HI的化學(xué)方程式_19（12分）將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：（1）若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是_，可能有的陽離子是_（不考慮水電離出的H，下同）（2）若反應(yīng)后的溶液中有Fe3，則溶液中一定含有的陽離子是_，可能含有的陽離子是_（3）如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于_（4）如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為78，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為_20（10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義

16、，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有 。（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_。（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為_。（4）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是_。（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)_。21（12分）ACH3CH3CH3都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是 。A它們均

17、由甲烷去掉一個氫原子所得B它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CCH3與NH3H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形DCH3中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E兩個CH3或一個CH3和CH3結(jié)合均可得到CH3CH3（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。 指出鋅在周期表中的位置： 周期， 族， 區(qū)。 葡萄糖酸鋅CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有 。Zn2+能與NH3形成配離子Zn（NH3）42+。配位體NH3分子屬于 （填“極性分子”或“非極性分子”）；在Zn（NH3）42+中，Z

18、n2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示Zn（NH3）42+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為 ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是 。參考答案1D 2A 3A 4A 5D 6C 7A 8CD 9BC 10B 11CD 12BD 13C 14C 15（12分）（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （2）防止暴沸（3）過量的鐵與生成的Fe3反應(yīng)生成Fe2，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化（4）驗純 關(guān)閉K3打開K2在X處點燃?xì)錃?，擠壓礦泉水瓶（5）氫氣是否干燥并不影響該實驗16（12分）（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中