2010年高考化學(xué)選擇題題型專項(xiàng)輔導(dǎo)11附答案和解析

1、中多孔電極 a、b 均不參與電極反應(yīng).下列判斷正確的是（ ) 2010 年高考化學(xué)選擇題題型專項(xiàng)輔導(dǎo) 11 （附答案） 第I卷（選擇題共 72 分） 、選擇題（本題包括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題只有-個(gè) 選項(xiàng)符合題意） 1 修正液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，應(yīng)告戒學(xué)生盡量不要使用，以減少對(duì)身體的毒害及對(duì)環(huán)境的污染， 該溶劑所含的一種有毒成分可能是（ ） A 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯 D 甘油 2有文獻(xiàn)報(bào)道，硫在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)物中 SO3約占 5%6% （體積比，下同），而硫在純氧氣中燃 燒時(shí)，其產(chǎn)物中的 SO3約占 2%3%,解釋這一事實(shí)的理由正確的是 A .在空氣中燃

2、燒時(shí)，硫的燃燒熱小，使化學(xué)平衡向有利于生成 SO3的方向移動(dòng) B 在純氧氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱大，不利于化學(xué)平衡向生成 SO3的方向移動(dòng) C .在硫燃燒的過程中，對(duì)于 SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響 D 沒有使用催化劑 3吊白塊學(xué)名為甲醛次硫酸氫鈉 （NaO CH2 SO3H）,它能使粉絲漂白，但在粉絲中殘留甲醛等有毒物質(zhì)， 嚴(yán)重危害人體健康。它可由 NaHSO3和 HCHO 在一定條件下反應(yīng)制得： NaHSO3+HCHO 宀 NaO CH2一 SO3H。該反應(yīng)的類型是 A .取代反應(yīng) B .加成反應(yīng) C .聚合反應(yīng) D .消去反應(yīng) 4 共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即：均裂：

3、 A : B T A + B ;異裂：A : B T A + + : B 。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是 A . 2K + 2H2O= 2KOH + H2T B . 2Na+ 2C2H5OH T 2C2H5ONa + H2 f C. Na2CO3+ H2NaHCO3+ NaOH D . CH3COOH + C2H5OH H2O + CH3COOC2H5 5.下列說法中正確的是 A . C60氣化和 I2升華克服的作用力相同 B 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近 C .氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí).破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵 D .用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的 Si3N4固體是分子晶體 6在硫酸鋁

4、、硫酸鉀和明磯的混合溶液中，如果 c （ SO42） =0.2mol?L 二 當(dāng)加入等體積等濃度的 KOH 溶液時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中 K+的物質(zhì)的量濃度是 1 1 1 1 A . 0.2mol?L B . 0.25mol?L C . 0.1mol?L D . 0.225mol?L 7.固體氧化物燃料電池是由美國西屋（ Westinghouse）公司研制開發(fā)的.它以固體氧化鋯氧化釔為電 中多孔電極 a、b 均不參與電極反應(yīng).下列判斷正確的是（ ) 解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（ 02一）在其間通過.該電池的工作原理如下圖所示，其 A .有氧氣進(jìn)入發(fā)生反應(yīng)的 B .有氫氣進(jìn)

5、入發(fā)生反應(yīng)的 C. a 極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為： 02 - 2H2O - 40H - D 該電池的總反應(yīng)方程式為： 2H2 02壘溫2H2O 4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括 個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給 2 分，選兩個(gè)且都正確 的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為 0 分。） 9.鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較 低。已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O= 2NaCI+2Be（OH） 2 J能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是 A . Na2BeO2溶液的 p

6、H7 ,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為 BeO B . BeCl2溶液的 pHc(HA )c(OH )c(H ) + 2 B. NaHA : c(Na )= c(A )+ c(HA ) + 2 + C. Na2A: c(Na )c(A ) c(OH )c(H ) + 2 D . H2A : c(H ) = c(HA )+ 2 c(A ) + c(OH ) 14. 常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 A . pH = l 的溶液中：Na十、KS SO32、Mn。4 + 3+ 一 2 B . pH = 7 的溶液中：Na、A1 、Cl、SO4 + + 2 C. pH 12 的溶液中：N

7、a、K、SO4、AlO 2 D . pH = 0 的溶液中：Na+、K+、NO3一、ClO 一 15. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A .小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： HCO3- + OH_ = CO32- + H2O B . NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合后顯酸性： Ba2+ OH + H+ + SO42 = BaSO4J+ H2O C.氧化亞鐵溶液中滴加稀硝酸： Fe2+ + NO3 + 2H* = Fe3+ + NO f + H2O D .偏鋁酸鈉水解：AlO 2 + 2 出 0 L，Al(OH) 3 + OH 一 16 .短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增

8、大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為 17,其中 A、C 同 主族，B 原子的最外層電子數(shù)等于 A 原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 ( ) A .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： ACCD D . A 與 D 可形成離子化合物 17 .鎂鋁合金 5.1 g 溶于 300 mL2 mol/L 的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為 5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中 加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 A . 5.1g B . 10.2g C . 13.6g D . 15.3g 18 .將 2mol NaHCO 3和一定量的 Na?。？固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體， 經(jīng)測(cè)定 Na?。? 無剩余，則最后固體的物質(zhì)的量為 ( ) A . 12mol 之間 B . 14mol 之間 C . 24mol 之間 D .大于 4mol 答案 、選擇題（本題包括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分） 1 2