高考化學(xué)復(fù)習(xí)近5年模擬試題分考點(diǎn)(全國(guó)卷有解析)：水的電離和溶液的酸堿性Word版含解析

1、2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編（全國(guó)卷，有解析）：水的電離和溶液的酸堿性1、純水在25和80時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小關(guān)系是（）A大于 B等于 C小于 D不能確定【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水的電離。2、下列有關(guān)敘述中正確的是（）A滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān)C滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡D滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，A是堿式滴定管，B右手操作錐形瓶，D兩眼觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。3、一定能在下列溶液中大量

2、共存的離子組是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42 B由水電離出的c(H+)=11013mol / L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32【答案】D 4、常溫下，在25 mL 01 molL NaOH溶液中逐滴加入mL O2 molL CH3COO溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（ ） A當(dāng)pH=7時(shí)，一定有：c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)B當(dāng)=25時(shí)，一定有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)C當(dāng)c(CH3COO

3、)c(Na+)時(shí)，一定大于125D當(dāng)c(OH)c(H+)時(shí)，一定小于125【答案】C 5、下列說(shuō)法正確的是（）A在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度B如圖，一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)地溶液中加入黃色的溶液，可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低D用加熱的方式可提取固體中混有的少量的碘【答案】B【解析】A、起始溫度不是混合液的起始溫度，是鹽酸、氫氧化鈉溶液起始溫度的平均值，錯(cuò)誤；B、該裝置是原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子成為Fe2+進(jìn)入溶液，與黃色的溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，正確

4、；C、酸式滴定管未潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸的濃度降低，所用體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；D、碘易升華，氯化銨受熱易分解，遇冷又結(jié)合成氯化銨，所以加熱的方法無(wú)法除去氯化銨中的碘，錯(cuò)誤，答案選B。6、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后滴加指示劑甲基橙后，用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng)后，所需溶液的體積大小關(guān)系為（ ）A甲=乙=丙 B丙乙甲 C乙丙甲 D甲=丙乙 【答案】A【解析】不論是蒸發(fā)溶劑，還是通入CO2，最終都是生成硫酸鈉，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量是相同的，即所需溶液的體積大小關(guān)系為甲乙丙，答案選A。7、

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的酸性溶液中：、NH4+、Cl-B使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：、CpH=1的溶液中：Cl-、D含有較多Al3+的溶液：、【答案】A【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。B中使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，則鐵離子不能大量共存。C中溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3能氧化SO32，不能大量共存；D中Al3和CO32水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存，答案選A。考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推

6、理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、常溫

7、下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則( )Ab、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同Bc點(diǎn)溶液中 Ca、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度acbD用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積【答案】C【解析】 氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子主要是氫氧化鈉電離出來(lái)的，氫氧化鈉完全電離，體積和pH都相同的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋的過(guò)程中，NaOH不能繼續(xù)電離，NaOH溶液中氫氧根離子濃度變化大；水解是微弱的，醋酸鈉溶液中醋酸根離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫氧根離子濃度變化小，所以含b點(diǎn)的曲線pH變化是NaOH溶液的，含a、c點(diǎn)的曲線pH變化是醋酸鈉溶液的

8、；A、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，b、c兩點(diǎn)溶液pH相同，但其他離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；C、NaOH電離出的氫氧根離子濃度抑制了水的電離，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度最小；水解促進(jìn)水的電離，由于醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度來(lái)自于醋酸根離子水解生成的氫氧根離子，氫氧根離子濃度越大，說(shuō)明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH大于c點(diǎn)的pH，說(shuō)明a點(diǎn)氫氧根離子濃度大于c點(diǎn)氫氧根離子，所以a、c二點(diǎn)溶液水的電離程度ac，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度acb，故C

9、正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，c點(diǎn)為醋酸根水解導(dǎo)致溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液中醋酸根和氫氧根離子均消耗HCl，而b點(diǎn)只有NaOH消耗鹽酸（NaOH完全電離），故消耗HCl溶液體積VcVb，故D錯(cuò)誤。9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作描述正確的是（）A在沸水中分別滴加濃氫氧化鈉、氯化鐵溶液，可制備氫氧化鐵膠體B用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體C常見(jiàn)試紙：石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉試紙?jiān)谑褂们熬铦?rùn)濕D酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗【答案】D【解析】A制備氫氧化鐵膠體用加熱飽和氯化鐵溶液的方法制備，向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故

10、A錯(cuò)誤； B用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會(huì)使配制的溶液濃度恢復(fù)正常，故B錯(cuò)誤；CPH試紙使用前用蒸餾水潤(rùn)濕，會(huì)稀釋待測(cè)溶液，所測(cè)得pH值不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D酸式滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)瑧?yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再盛放標(biāo)準(zhǔn)液，故D正確10、0.1 mol的下列氧化物，分別加入1 L 0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫【答案】D【解析】考查 電 解 質(zhì) 溶 液11、向蒸餾水中滴入少量的鹽酸后，下列說(shuō)法中不正確的是（

11、）AHOH乘積不變 BH增加 COH降低 D水電離出的H增加【答案】D【解析】由H2OHOH，可知向蒸餾水中加入鹽酸，H增大，電離平衡逆移，OH減小，即H2O電離出的H降低，但溶液中OHH不變。12、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是()A水 B. 0.1mol/L鹽酸 C. 醋酸鈉晶體 D. 0.1mol/L氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】溶液中的酸性變化原理。醋酸溶液pH變小，酸性增強(qiáng)，加入的酸性物質(zhì)，只有鹽酸。13、用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（ ）A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶

12、液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較【答案】C14、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的 A仍相同 B醋酸溶液的大 C鹽酸的大 D無(wú)法判斷【答案】D15、已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=NaHSO42。某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（）A該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液

13、恰好是中性B水電離出來(lái)的c(H)11010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO42)D該溫度高于25【答案】A【解析】蒸餾水的pH6，則KW1012，所以pH2的溶液中c(H)102 mol/L，而pH12的NaOH，c(H)1012mol/L得c(OH)1 mol/L，等體積混合，堿過(guò)量，溶液顯堿性，A不正確。NaHSO4溶液中OH全部由水電離提供，c(OH)1010 mol/L，所以水電離出來(lái)的c(H)11010mol/L，B正確。由質(zhì)子守恒可知：c(H)c(OH)c(SO42)，C正確，水的離子積隨溫度的升高而增大，該溫度高于25，D正確。16、測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)3

14、18H2O(含雜質(zhì)Pb2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為(EDTA分別能與Al3或Pb2以物質(zhì)的量之比11進(jìn)行反應(yīng))：步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL。步驟2：加入c1molL EDTA溶液V1mL(過(guò)量)，煮沸、冷卻，稀釋至100mL。步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2molL1 Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1) 步驟2中“稀釋至100mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_。(2) 根椐上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2(SO4)318H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含字母的代數(shù)式表示)。(3)

15、 若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測(cè)定的Al2(SO4)318H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮?1) 100mL容量瓶、膠頭滴管(2) (3) 偏高【解析】(1) 溶液稀釋至精確體積，類(lèi)似于溶液的配制，用容量瓶。(2) 樣品中的Al3量是(c1V11034c2V2103)mol，nAl2(SO4)318H2O1/2(c1V11034c2V2103)mol，mAl2(SO4)318H2O233(c1V11034c2V2103)g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3) 該雜質(zhì)被理解為Al3參與反應(yīng)，導(dǎo)致含量偏高。17、某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸

16、性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：.配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液.用量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端.檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置.將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄.反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：(1)用密度為1.84 g/cm3

17、 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：使乙、丙中液面相平；將裝置冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是.(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因，銅絲不與酸接觸的原因是.【答案】.酸式滴定管反應(yīng)所需時(shí)間.(1)250 mL的容量瓶膠頭滴管(2)(3)下移丙(4)氫離子濃度不同易形成原電池加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定【解析】.根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知使用酸式滴定管；

18、比較H2SO4、H2C2O4反應(yīng)速率可通過(guò)觀察氣泡或完全反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短.(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250 mL的容量瓶)，定容時(shí)需用到膠頭滴管.(2)為保證測(cè)量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確，應(yīng)該先將氣體冷卻到室溫，所以應(yīng)該先進(jìn)行操作，然后調(diào)整液面使氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，最后正確讀數(shù).(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，應(yīng)將丙向下移動(dòng).(4)因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸、H2C2O4是弱酸，故同濃度的兩溶液H2SO4中含氫離子濃度大，反應(yīng)速率快.若銅絲接觸溶液，則構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果.18、某混合堿是Na2CO3和NaHCO3或Na2CO3和NaOH。用“雙指示劑法”對(duì)樣品的組分和總堿

19、量n(Na2O)進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取0.2960 g樣品配成500 mL溶液，取25.00 mL置于250 mL錐形瓶中，加適量蒸餾水和幾滴酚酞，用0.0100 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定將NaHCO3完全中和。(1)某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從“0”點(diǎn)開(kāi)始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個(gè)終點(diǎn)的液面如圖83所示，請(qǐng)讀出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填入下列表格中。圖83序號(hào)第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)(V1/mL)第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)(V2/mL)26.8510.0225.029.9824.98(2)該混合堿樣品的組成為_(kāi)，理由_。(3)將混合堿滴定成

20、NaHCO3的過(guò)程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是_。(4)上述堿樣中總堿量n(Na2O)是多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。_。 (5)如果本實(shí)驗(yàn)只測(cè)定樣品的總堿量，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì)：_?！敬鸢浮?1)11.7611.78均可(2)Na2CO3 和NaHCO3因?yàn)榈谝坏味ńK點(diǎn)所用體積小于第二滴定終點(diǎn)所用體積或V1NNa(2)酸NH4+H2ONH3H2OH(3)4NH35O24NO6H2O(4)1:1010(或1010或1010：1)(5)14【解析】由X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可知X為氧，則R為氮。在Q、R、X、T四種元素中Q的原子序數(shù)最小，且Q和T同主族，Q為非金

21、屬元素，T為金屬元素，則可推出Q為氫、T為鈉。在物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，甲為鋁，G為HNO3，D為NaOH。B與丁生成NaOH，可知B可能為水，由G是HNO3可進(jìn)一步推知E為NO2、C為NO，最后得出A為NH3。第(4)小題中pH12的NaOH溶液中OH濃度為102mol/L，由水電離出的OH濃度為1012mol/L，pH12的NaAlO2溶液中，由水電離出的OH濃度為102 mol/L，所以?xún)扇芤褐杏伤婋x出的OH濃度之比為1:1010。第(5)小題中E與CO的反應(yīng)方程式為2NO24CO=N24CO2，由方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子，生成的氣體共5 mol，則轉(zhuǎn)移1 mol電子生成的氣體為5/8 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為14 L。22、高分子化合物PPTA樹(shù)脂、PF樹(shù)脂、脲醛樹(shù)脂合成路線如下。OOCH3CCH3CO已知：I. RNH2 + RNHCOCH3 + CH3COOH （R為烴基） （乙酸酐） II. （尿素）氮原子上的氫原子可以像苯酚