高中化學(xué)必修2期末復(fù)習(xí)3

1、 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 蘇溪中學(xué)高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)試卷(一)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 Zn65一、選擇題（本題共20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個正確選項）1下列說法正確的是 A蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，可以降低機動車輛尾氣中有害氣體排放 C使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用 D石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料2正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 B.羥基的

2、電子式： CCa2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 D 乙醇的分子式：CH3CH2OH 3下列過程屬于物理變化的是 A 由乙烯變?yōu)榫垡蚁?B蛋白質(zhì)鹽析 CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3 D皂化反應(yīng)4某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為ABCD5下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 ANaOH、KOH、CsOH堿性依次增強BLi、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強CAl、Mg、Na的原子半徑依次減小DHCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱6下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是ASO2和BCO2和H2S CNaCl和HClDCCl4和KCl

3、7在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴后，再進(jìn)行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是 A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生 B 加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生ZnCu稀H2SO4 D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色8對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法不正確的是 AZn是負(fù)極 B電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu CH2 CH=CH2CH2OHCOOHC溶液中H+ 向負(fù)極

4、移動 DZn電極反應(yīng)：Zn -2e-=Zn2+ 9. 某有機物的結(jié)構(gòu)為 ， 這種有機物不可能具有的性質(zhì)是 A能使酸性KMnO4溶液褪色 B能發(fā)生酯化反應(yīng)C能發(fā)生水解反應(yīng) D能跟NaOH溶液反應(yīng)10.下列對有機物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是A硝基、羥基、氯原子、苯環(huán)、甲基都是官能團(tuán)B鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的C乙烯、苯分子中所有原子共平面DCH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)11砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是A砷在通常情況下是固體B可以存在-3、+3、+5等多種化合價CAs2O5對

5、應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D砷的還原性比磷弱12一定溫度下， 將 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； H= 197 kJ/ mol， 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時， 下列說法中正確的是A生成 SO3 為2 mol B放出 197 kJ 的熱量CSO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol DSO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等13下列說法中，正確的是A離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵B水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁

6、鍵D分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大14在20世紀(jì)末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯誤的是A金剛石的熔點肯定要比C60高 B金剛石的硬度肯定要比C60大C球碳分子，管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都是分子晶體，都是碳的同素異形體D金剛石屬原子晶體，管狀碳分子屬分子晶體，它們不是同素異形體。15. 某烴的分子式中含有一個苯環(huán)，兩個 CC 和一個CC，則它的分子式可能為AC9H12 BC17H20 C

7、C20H30 DC12H2016能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A金屬鉀投入水中 K + H2O = K+ + OH+ H2B濕法煉銅 Fe3+ + Cu = Fe2+ Cu2+電解C用食醋除水垢 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O D電解飽和食鹽水 2Cl+ 2H2O H2 + Cl2 + 2OH17已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列說法正確的是( )A異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多B正丁烷分

8、子的能量大于異丁烷分子C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷18如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ）。A.(4)(3)(2)(1) B.(4)(2)(1)(3) C.(3)(4)(1)(2) D.(4)(3)(1)(2)19用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器巳省略)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )HClCl2濃H2SO4H2ONH3稀H2SO4CCl4A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分餾 D.吸收NH3 20在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，在用CH3CCH合成CH2=C（

9、CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有（ ）ACO2和H2O BCO和CH3OH CCH3OH和H2 DH2和CO2二、非選擇題（本題有7小題，共60分）21（8分）有下列八種物質(zhì)：氯化鈣、金剛石、硫、鈦、 氫氧化鈉、 鈉、二氧化硅、干冰，回答有關(guān)這八種物質(zhì)的問題。(用編號回答)（1）將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組，并填寫下表：晶體類型各組中物質(zhì)的編號（2）屬于共價化合物的是 ，含有共價鍵的離子化合物是 （3）其中硬度最大的物質(zhì)是 ；熔點最低的物質(zhì)是 。22（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主

10、族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出這四種元素名稱：A_, B , C , D 。（2）C元素在周期表中的位置： （3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 。（用化學(xué)式表示）（4）A與B形成的三原子分子的電子式是 ，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是 。（5）D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ，與常見的兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。23（4分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

11、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中（體積不變），充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/molc(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從反應(yīng)開始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) （2）下列說法正確的是 A、進(jìn)行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。B、10分鐘后容器中壓強不再改變。C、達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變。

12、D、3min前v正v逆，3min后v正CH4SiH4 。（4） ， 。（5） NaOH ，_NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O_。23（4分）（1） 0.225 molL-1min-1 （2） BC 24（10分）_加成反應(yīng) ; _羥基、羧基_；CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3_+H2O_。_CH3CH（CH3）2_。 CH3CH(OH)COOH ， 22.4L 。25（8分）（1） 減少環(huán)境污染 ；（2） 光能或太陽能 ；（3）CH4 +Cl2 CH3Cl+HCl （4） CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O (l)；H890kJ/mol ；26（10分）A燒杯是_原電池_, B燒杯是_電解池_。 純銅 ，_CuSO4_。 石墨棒： 2H+2e-=H2 ， 純銅棒： Cu2+2e -=Cu 。若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質(zhì)量增加了 0.