北京師大附中2014屆高考適應性化學試卷 Word版含解析

1、2014年北京師大附中高考適應性化學試卷一、1（6分）（2012門頭溝區(qū)一模）下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學知識描述正確的是（）A合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物B鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁C發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，有利于環(huán)境保護D因為食鹽能使細菌等蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以用食鹽腌制過的食品能較長時間不變質(zhì)2（6分）（2012石景山區(qū)一模）已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A原子序數(shù)dcbaB單質(zhì)的還原性DCBAC離子半徑C3DB+A2+DA、B、C最高價氧化物對應水化物溶液（等物

2、質(zhì)的量濃度）的pH值 CBA3（6分）（2011延慶縣一模）能正確解釋下列反應原理的離子方程式（）AAlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+B淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍：2I+4H+NO3=I2+NO+2H2OC電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32CaCO3+SO424（6分）（2014西城區(qū)校級模擬）下列有關(guān)電池的說法正確的是（）A手機和電腦用的鋰離子電池都屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液從鋅電極流向銅電極C燃料電池能夠把燃料儲存的化學能通過燃燒轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中鋅電極是負

3、極，工作時鋅被還原5（6分）（2014西城區(qū)校級模擬）下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是（）A過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3BSO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3C打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說明氧化鋁熔點比鋁高D分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO36（6分）（2014西城區(qū)校級模擬）下列實驗圖示及有關(guān)描述正確的是（）A可以電解精煉鋁B可以檢驗有乙烯生成C可以制得金屬錳D可以收集Cl27（6分）（2014西城區(qū)校級模擬）

4、常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1mol/L CH3COOH的pH=2.9下列說法中不正確的是（）AHX和CH3COOH均可抑制水的電離B將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c（H+）=0.2 mol/LC等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的NaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者8（6分）（2014西城區(qū)校級模擬）下列說法正確的是（）A當分子間距離增大時，分子間

5、的引力增大、斥力減小B溫度是系統(tǒng)中分子總動能大小的標志C布朗運動指的是懸浮小顆粒的無規(guī)則運動D當系統(tǒng)與外界沒有熱交換時，溫度一定保持不變二、填空題（共4小題，每小題16分，滿分58分）9（16分）（2014西城區(qū)校級模擬）聚合物L能夠制備可溶性的非凝膠聚合物它與其它有機物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件略去）已知：、RCHO+RCH2CHO、注：R、R為烴基或氫原子，R為烴基（1）A、B的相對分子質(zhì)量分別是32和46；下列有關(guān)A、B的說法正確的是：a、它們均能溶于水； b、它們均能發(fā)生消去反應；c、它們均能與HBr反應； d、A的沸點比B高寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：D可與最簡單的酚在酸性條

6、件下反應生成高聚物，寫出該反應的化學方程式：（2）E中的含氧官能團的名稱是：；M的結(jié)構(gòu)簡式是：；（3）已知G的化學式是C3H6O，則F的結(jié)構(gòu)簡式是：（4）寫出J轉(zhuǎn)化為K的化學方程式：（5）高聚物L是線型結(jié)構(gòu)高分子，它的鏈節(jié)中含有六元環(huán)且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出L的結(jié)構(gòu)簡式：10（14分）（2014西城區(qū)校級模擬）所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：實驗組溫度起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1

7、650421.62.462900210.41.63實驗1條件下，反應從開始至達到平衡，以v （CO2） 表示的反應速率為（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）實驗2條件下平衡常數(shù)K=，該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應合成氨工業(yè)的原料氣之一H2可來源于以上反應，請從平衡原理角度解釋：在不改變反應物用量的前提下，可采取的能夠增大氫氣產(chǎn)率的措施是（任說一點即可）（2）已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：（3）有學

8、者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料若A為CO2，B為H2，C為CH3OH正極的電極反應式為；當電路中有1mol e流過，負極區(qū)的pH不變，請結(jié)合化學用語簡述其原理11（14分）（2014西城區(qū)校級模擬）硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛I工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，該方法稱為火法煉銅化學方程式如下：Cu2S+O2 2Cu+SO2該過程中，銅元素被 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)制1molCu需轉(zhuǎn)移mol電子亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結(jié)合文字解釋其原因：；在亞硝酸銨溶液中所含離

9、子濃度由大到小的順序依次為稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰在生產(chǎn)過程中，酸浸I 中會產(chǎn)生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設備產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是：；若改成，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個污染問題在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：12（14分）（2014西城區(qū)校級模擬）某學習小組研究鐵和硝酸銀溶液的反應，并檢驗鐵的氧化產(chǎn)物實驗操作和現(xiàn)象

10、：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象將一束光亮潔凈的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后，過濾鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色取少量濾液，滴加幾滴稀鹽酸有白色沉淀生成另取少量濾液，滴入K3溶液有藍色沉淀生成IV另取少量濾液，滴入KSCN溶液，振蕩溶液不變紅，出現(xiàn)白色沉淀（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，鐵和硝酸銀溶液的反應的離子方程式為（2）甲同學認為，實驗IV說明溶液中不含F(xiàn)e3+乙同學不同意，設計并完成了實驗V：取1mL Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，溶液變紅；再加入少量AgNO3溶液，溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀乙同學實驗的結(jié)論是；用平衡移動原理解釋，實驗V中溶液紅色褪

11、去的原因是（3）丙同學向?qū)嶒濱V所得的溶液中，繼續(xù)滴加KSCN溶液，邊滴邊振蕩，觀察到白色沉淀逐漸增多，最終溶液變紅丙同學由此認為，鐵和硝酸銀溶液的反應還有Fe3+生成你是否同意他的觀點，理由是（4）丁同學向丙同學實驗所得的紅色體系中，繼續(xù)滴加濃KSCN溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸加深，最后，白色沉淀逐漸溶解，得到深血紅色溶液資料表明，硫氰化銀白色沉淀能溶于含有SCN的溶液中，生成無色的Ag（SCN）43AgSCN+3SCNAg（SCN）43實驗中，溶液紅色逐漸加深的可能原因是；為便于觀察研究，丁同學希望稀釋最終所得的深血紅色溶液，得到淺紅色溶液你預計，加水稀釋時的現(xiàn)象是：溶液紅色變淺、

12、2014年北京師大附中高考適應性化學試卷參考答案與試題解析一、1（6分）（2012門頭溝區(qū)一模）下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學知識描述正確的是（）A合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物B鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁C發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，有利于環(huán)境保護D因為食鹽能使細菌等蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以用食鹽腌制過的食品能較長時間不變質(zhì)考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬與合金在性能上的主要差異；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點版權(quán)所有專題：化學應用分析：A有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬

13、或更大；B鋁的冶煉用電解法；CCaCO3分解生成CaO和CO2，CaO與SO2反應生成的是CaSO3，亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再進一步氧化才會生成硫酸鈣；D甲醛、強酸、強堿、重金屬鹽等物質(zhì)都能使蛋白質(zhì)變性解答：解：A合成纖維是有機高分子化合物，光導纖維的成分是二氧化硅，不是有機高分子化合物，故A錯誤； B一般來說，活潑金屬用電解法；鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，故B錯誤；CCaCO3分解生成CaO和CO2，CaO與SO2反應生成的是CaSO3，亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再進一步氧化才會生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故C正確；D食鹽不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯誤故選C點評：本題考查高分子化合物，蛋白質(zhì)

14、，金屬的冶煉環(huán)境保護等，難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法2（6分）（2012石景山區(qū)一模）已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A原子序數(shù)dcbaB單質(zhì)的還原性DCBAC離子半徑C3DB+A2+DA、B、C最高價氧化物對應水化物溶液（等物質(zhì)的量濃度）的pH值 CBA考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：abdc，A、B為金

15、屬，C、D為非金屬結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題解答：解：短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：abdc，A、B為金屬，C、D為非金屬AA、B在周期表中C、D的下一周期，所以原子序數(shù)：abdc，故A錯誤；B同周期自左而右，金屬性減弱，單質(zhì)還原性減弱，A、B為金屬，A、B同周期，ab，所以金屬性BA；C、D同周期，為非金屬，原子序數(shù)dc，非金屬性DC，對應單質(zhì)的氧化性DC，所以還原性DC，故B錯誤；CaA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，

16、核電荷數(shù)abdc，所以離子半徑C3DB+A2+，故C正確；DA、B、C的金屬性逐漸減弱，則其最高價氧化物對應水化物溶液堿性逐漸減弱，其溶液的PH逐漸減小，故D錯誤故選C點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大3（6分）（2011延慶縣一模）能正確解釋下列反應原理的離子方程式（）AAlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+B淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍：2I+4H+NO3=I2+NO+2H2OC電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水

17、垢：CaSO4+CO32CaCO3+SO42考點：離子方程式的書寫版權(quán)所有專題：離子反應專題分析：A氨水不能溶解氫氧化鋁；B電子不守恒；C電解氯化鎂的溶液生成氫氧化鎂沉淀；D碳酸鈣比硫酸鈣更難溶解答：解：A因氨水不能溶解氫氧化鋁，則AlCl3溶液中通入過量的NH3的離子反應為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A錯誤；B由電子守恒可知，淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍的離子反應為6I+8H+2NO3=3I2+2NO+4H2O；故B錯誤；C電解氯化鎂的溶液生成氫氧化鎂沉淀，電解熔融MgCl2的時MgCl2Mg+Cl2，故C錯誤；D碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，則用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的離

18、子反應為CaSO4+CO32CaCO3+SO42，故D正確；故選D點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子反應的書寫方法來解答，題目難度中等4（6分）（2014西城區(qū)校級模擬）下列有關(guān)電池的說法正確的是（）A手機和電腦用的鋰離子電池都屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液從鋅電極流向銅電極C燃料電池能夠把燃料儲存的化學能通過燃燒轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中鋅電極是負極，工作時鋅被還原考點：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學專題分析：A能多次充放電的電池為二次電池；B銅鋅原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；C燃料電池是直接將化學能轉(zhuǎn)化

19、為電能；D鋅錳干電池中，鋅是負極，放電時被氧化解答：解：A能多次充放電的電池為二次電池，鋰離子電池能多次充放電，所以屬于二次電池，故A正確；B銅鋅原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，電子不進入電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C燃料電池是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，不需要燃燒，故C錯誤；D鋅錳干電池中，鋅是負極，放電時鋅失電子發(fā)生氧化反應而被氧化，故D錯誤；故選A點評：本題考查原電池原理，側(cè)重考查基本概念、基本原理即可解答，易錯選項是B，電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，為易錯點5（6分）（2014西城區(qū)校級模擬）下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是（）A過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變

20、為白色粉末Na2CO3BSO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3C打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說明氧化鋁熔點比鋁高D分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3考點：化學實驗方案的評價版權(quán)所有專題：實驗評價題分析：A過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應；BSO2與BaCl2不反應；C氧化鋁熔點較高，難以熔化；DCO32水解以第一步水解為主解答：解：A過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應，最終產(chǎn)物為碳酸鈉，故A正確；B亞硫酸的酸性比鹽酸弱，則過氧化鈉可與空氣中二氧

21、化碳反應，故B錯誤；C氧化鋁熔點較高，難以熔化，則打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，在表面生成氧化鋁膜，兩種鋁箔均熔化但不滴落，故C正確；DCO32水解以第一步水解為主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正確故選B點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)和鹽類水解的考查，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽類水解的原理6（6分）（2014西城區(qū)校級模擬）下列實驗圖示及有關(guān)描述正確的是（）A可以電解精煉鋁B可以檢驗有乙烯生成C可以制得金屬錳D可以收集Cl2考點：化學實驗方案的評價版權(quán)所有專題：實驗評價題分析：A在陰極得到氫氣，不能得到鋁；B缺少除雜裝置，乙醇也能能使酸性高

22、錳酸鉀溶液褪色；C可用鋁熱法冶煉錳；D氯氣應用向上排空氣法收集解答：解：A在陰極得到氫氣，不能得到鋁，故A錯誤；B乙醇易揮發(fā)，乙醇也能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能確定是否生成乙烯，故B錯誤；C鋁比錳活潑，可用鋁熱法冶煉錳，故C正確；D氯氣密度比空氣大，氯氣應用向上排空氣法收集，故D錯誤故選C點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題易錯點為A，注意氫離子氧化性大于鋁離子7（6分）（2014西城區(qū)校級模擬）常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1mol/L CH3COOH的pH=2.9下列說法中不正確的是（）AHX和CH3COOH均可抑制水的電離B將HCl與HX各0.1mol溶于水配成

23、1L混合溶液，則溶液的c（H+）=0.2 mol/LC等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的NaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，說明HX為強酸A、引進氫離子，會抑制水的電離；B、HCl和HX都是一元強酸，完全電離；C、混合后溶液中的氫離子分為兩

24、部分，醋酸電離的和水電離的；醋酸電離的氫離子等于醋酸根離子濃度；D、醋酸是弱電解質(zhì)，HX是強電解質(zhì)，醋酸和氫氧化鈉1：1混合，溶液顯示堿性解答：解：因為常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，完全電離，是強電解質(zhì)A、水的電離方程式為：H2OH+OH，加入酸后，會抑制水的電離，故A錯誤；B、由于HCl和HX都是強電解質(zhì)，氫離子完全電出來，c（H+）=0.2mol/L，故B錯誤；C、等物質(zhì)的量濃度等體積混合兩溶液后，溶質(zhì)成了等濃度的氯化鈉和醋酸溶液，溶液中c（H+）=c水電離（H+）+c醋酸電離（H+），所以c（CH3COO）c（H+），正確順序為：c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（

25、CH3COO）c（OH），故C正確；D、由于醋酸屬于弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸和氫氧化鈉1：1混合后，溶液顯示堿性，加入的氫氧化鈉少些，才能顯示中性；HX是強電解質(zhì)，所以1：1混合后溶液顯示中性，故HX消耗的氫氧化鈉體積大于醋酸的，故D錯誤 故本題答案是C點評：本題考查的是弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難度適中8（6分）（2014西城區(qū)校級模擬）下列說法正確的是（）A當分子間距離增大時，分子間的引力增大、斥力減小B溫度是系統(tǒng)中分子總動能大小的標志C布朗運動指的是懸浮小顆粒的無規(guī)則運動D當系統(tǒng)與外界沒有熱交換時，溫度一定保持不變考點：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響；反應熱和焓變版權(quán)所有專題：

26、化學反應中的能量變化分析：A、分子間同時存在引力和斥力，分子引力和分子斥力都隨分子間距的增大而減??；B、溫度是分子是平均動能的標志；C、布朗運動是固體顆粒的運動，間接反映了液體分子的無規(guī)則運動；D、當系統(tǒng)與外界沒有能量時，溫度一定保持不變解答：解：A、分子引力和分子斥力都隨分子間距的增大而減小，故A錯誤；B、溫度是分子是平均動能的標志，不是系統(tǒng)中分子總動能大小的標志，故B錯誤；C、布朗運動是固體顆粒的運動，間接反映了液體分子的無規(guī)則運動，故C正確；D、當系統(tǒng)與外界沒有能量時，溫度一定保持不變，故D錯誤故選：C點評：本題考查了分子間的作用力、布朗運動、反應熱等問題，屬于物理化學的范疇，注意相關(guān)基

27、礎知識的積累二、填空題（共4小題，每小題16分，滿分58分）9（16分）（2014西城區(qū)校級模擬）聚合物L能夠制備可溶性的非凝膠聚合物它與其它有機物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件略去）已知：、RCHO+RCH2CHO、注：R、R為烴基或氫原子，R為烴基（1）A、B的相對分子質(zhì)量分別是32和46；下列有關(guān)A、B的說法正確的是：aca、它們均能溶于水； b、它們均能發(fā)生消去反應；c、它們均能與HBr反應； d、A的沸點比B高寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2OD可與最簡單的酚在酸性條件下反應生成高聚物，寫出該反應的化學方程式：（2）E中的含氧官能團的名稱是：碳碳

28、雙鍵和醛基；M的結(jié)構(gòu)簡式是：HOCH2CH2OH；（3）已知G的化學式是C3H6O，則F的結(jié)構(gòu)簡式是：（4）寫出J轉(zhuǎn)化為K的化學方程式：CH2=CCOCl+CH2=C（CH3）COOHCH2=C（CH3）COOCOC（CH3）=CH2+HCl（5）高聚物L是線型結(jié)構(gòu)高分子，它的鏈節(jié)中含有六元環(huán)且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出L的結(jié)構(gòu)簡式：考點：有機物的合成版權(quán)所有專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B均能被氧化生成C、D，而C、D又能發(fā)生信息的反應，且A、B的相對分子質(zhì)量分別是32和46，可以推知A為CH3OH，B為CH3CH2OH，C為HCHO，D為CH3CHO，

29、所以E為CH2=CHCHO，根據(jù)信息，可知M為HOCH2CH2OH，根據(jù)G的化學式是C3H6O，結(jié)合G和C反應的條件與信息相同，可以推知G為CH3CH2CHO，所以F為，G和C發(fā)生信息的反應生成H為CH2=C（CH3）CHO，H被氧化成I為CH2=C（CH3）COOH，I與SOCl2發(fā)生信息的反應，生成J為CH2=CCOCl，I和J反應生成K為CH2=C（CH3）COOCOC（CH3）=CH2，K發(fā)生加聚反應生成L，L是線型結(jié)構(gòu)高分子，它的鏈節(jié)中含有六元環(huán)且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以L為，據(jù)此答題解答：解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B均能被氧化生成C、D，而C、D又能發(fā)生信息的反應，且

30、A、B的相對分子質(zhì)量分別是32和46，可以推知A為CH3OH，B為CH3CH2OH，C為HCHO，D為CH3CHO，所以E為CH2=CHCHO，根據(jù)信息，可知M為HOCH2CH2OH，根據(jù)G的化學式是C3H6O，結(jié)合G和C反應的條件與信息相同，可以推知G為CH3CH2CHO，所以F為，G和C發(fā)生信息的反應生成H為CH2=C（CH3）CHO，H被氧化成I為CH2=C（CH3）COOH，I與SOCl2發(fā)生信息的反應，生成J為CH2=CCOCl，I和J反應生成K為CH2=C（CH3）COOCOC（CH3）=CH2，K發(fā)生加聚反應生成L，L是線型結(jié)構(gòu)高分子，它的鏈節(jié)中含有六元環(huán)且不能使溴的四氯化碳溶液

31、褪色，所以L為，（1）A為CH3OH，B為CH3CH2OH，a、它們均能溶于水，正確； b、CH3OH不能發(fā)生消去反應，乙醇能發(fā)生消去反應，錯誤；c、它們均能與HBr反應，正確； d、CH3CH2OH的沸點比CH3OH高，所以A的沸點比B高，錯誤；故選ac；A轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O，故答案為：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O；乙醛與苯酚在酸性條件下反應生成高聚物，該反應的化學方程式為，故答案為：；（2）E為CH2=CHCHO，E中的含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基；M的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH，故答案為：碳碳雙鍵和醛基；HOCH2CH2OH

32、；（3）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）J轉(zhuǎn)化為K的化學方程式為CH2=CCOCl+CH2=C（CH3）COOHCH2=C（CH3）COOCOC（CH3）=CH2+HCl，故答案為：CH2=CCOCl+CH2=C（CH3）COOHCH2=C（CH3）COOCOC（CH3）=CH2+HCl；（5）高聚物L是線型結(jié)構(gòu)高分子，它的鏈節(jié)中含有六元環(huán)且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，L的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：點評：本題考查了有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等，高聚物結(jié)構(gòu)的推斷是解題的難點，答題時注意充分運用題中信息10（14分）（2014西城區(qū)校級模擬）所以

33、“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：實驗組溫度起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63實驗1條件下，反應從開始至達到平衡，以v （CO2） 表示的反應速率為0.13mol/（Lmin）（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應合成氨工業(yè)的原料氣之一H2可來源于以上反應，請從平衡原理角度解釋：在不改變反

34、應物用量的前提下，可采取的能夠增大氫氣產(chǎn)率的措施是（任說一點即可）降溫（2）已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（g）H=354.8kJmol1（3）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料若A為CO2，B為H2，C為CH3OH正極的電極反應式為CO2+6H+6e=CH3OH+H2O；當電路中有1mol e流過，負極區(qū)的pH不變

35、，請結(jié)合化學用語簡述其原理負極反應為 3H26e=6H+，當電路中有1mole流過，負極產(chǎn)生6molH+，但正極剛好也消耗6molH+，則負極區(qū)的pH不變考點：化學平衡的計算；熱化學方程式；化學電源新型電池；反應速率的定量表示方法版權(quán)所有專題：基本概念與基本理論分析：（1）已知平衡時c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，根據(jù)公式求出v（CO2）第二組溫度比第一組高，反應物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時H2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應為放熱反應；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)列式計算平衡濃度，結(jié)合化學平衡常數(shù)概念計算；（2）根據(jù)，再利用蓋斯定律來分析甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)

36、水的熱化學方程式；（3）燃料電池的工作原理，正極上是二氧化碳發(fā)生得電子發(fā)生還原反應；有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料若A為CO2，B為H2，C為CH3OH解答：解：（1）已知平衡時c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，v（CO2）=0.13mol/（Lmin），故答案為：0.13mol/（Lmin）；實驗1中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，則實驗1的轉(zhuǎn)化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，實驗2條件下， H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）初始

37、濃度 0.5mol/L 1mol/L 0 0轉(zhuǎn)化濃度 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l 平衡濃度 0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l K=0.17，由上可知生成氫氣的反應為放熱反應，故可采取降溫的方法增大氫氣產(chǎn)率；故答案為：0.17；放熱；降溫；（2）2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJ/mol由蓋斯定律可知用得反應CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（g），該反應的反應熱H=354.8kJ

38、mol1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（g）H=354.8kJmol1；（3）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極上是二氧化碳得到電子生成甲醇，電極反應式為：CO2+6H+6e=CH3OH+H2O，負極反應為 3H26e=6H+，當電路中有1mol e流過，負極產(chǎn)生6molH+，但正極剛好也消耗6molH+，則負極區(qū)的pH不變故答案為：CO2+6H+6e=CH3OH+H2O；負極反應為 3H26e=6H+，當電路中有1mol e流過，負極產(chǎn)生6molH+，但正極剛好也消耗6molH+，則負極區(qū)的pH不

39、變；點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，平衡常數(shù)計算應用，蓋斯定律的計算應用，原電池電極反應的書寫方法等，題目難度中等11（14分）（2014西城區(qū)校級模擬）硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛I工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，該方法稱為火法煉銅化學方程式如下：Cu2S+O2 2Cu+SO2該過程中，銅元素被還原 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)制1molCu需轉(zhuǎn)移3mol電子亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結(jié)合文字解釋其原因：亞硝酸根和銨根分別可以發(fā)生水解反應：NO2+H2OHNO2+OH 和 NH4+

40、H2ONH3H2O+H+，由于銨根的水解程度大于亞硝酸根的水解，所以溶液呈酸性；在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為c（NO2）c（NH4+）c（H+）c（OH）稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰在生產(chǎn)過程中，酸浸I 中會產(chǎn)生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設備產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是：2Ce4+2Cl=2Ce3+Cl2；若改成用H2SO4酸浸，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個污染問題在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液

41、pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；金屬的回收與環(huán)境、資源保護版權(quán)所有專題：實驗設計題；元素及其化合物分析：標注元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應的概念分析判斷，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原生成氧化產(chǎn)物，然后根據(jù)化合價的變化來確定移轉(zhuǎn)電子的物質(zhì)的量；在亞硝酸銨溶液中，兩種弱離子都水解，銨根離子水解程度大于亞硝根離子，亞硝酸銨水溶液呈酸

42、性；在亞硝酸銨溶液中，水解程度小的最大，水解程度大的第二，顯性的第三，最小的是隱性的；在生產(chǎn)過程中，酸浸I中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，說明Ce4+離子具有強氧化性，可將Cl氧化為Cl2，酸不能是氧化性的酸，也不能是鹽酸；實驗室測定PH的方法是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比；由題目中“酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰”可知，加入NaOH后生成Ce（OH）3，NaClO將Ce（OH）3氧化為Ce（OH）4解答：解：Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從 0價降低到2價，硫元素化合價從2

43、價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉(zhuǎn)移6mol，生成1mol的銅轉(zhuǎn)移3mol的電子，故答案為：還原，3；II在亞硝酸銨溶液中，亞硝酸根和銨根分別可以發(fā)生水解反應：NO2+H2OHNO2+OH 和 NH4+H2ONH3H2O+H+，由于銨根的水解程度大于亞硝酸根的水解，所以溶液呈酸性，故答案為：亞硝酸根和銨根分別可以發(fā)生水解反應：NO2+H2OHNO2+OH 和 NH4+H2ONH3H2O+H+，由于銨根的水解程度大于亞硝酸根的水解，所以溶液呈酸性；在亞硝酸銨溶液中，水解程度小的最大，水解程度大的第二，顯性的第三，最小的是隱性的，所以c（NO2）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案

44、為：（NO2）c（NH4+）c（H+）c（OH）；在生產(chǎn)過程中，酸浸I中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，說明Ce4+離子具有強氧化性，可將Cl氧化為Cl2，為避免污染環(huán)境、腐蝕設備，應用硫酸酸浸，故答案為：2Ce4+2Cl=2Ce3+Cl2；用H2SO4酸浸；實驗室測定PH的方法是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比；故答案為：撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比；NaClO將Ce（OH）3氧化為Ce（OH）4，其中NaCl為還原產(chǎn)物，方程式為2Ce（OH）3+NaClO+H2

45、O=2Ce（OH）4+NaCl，故答案為：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl點評：本題既有常規(guī)知識的考查又有新情景題目的考查，常規(guī)題目涉及到氧化還原、鹽的水解和離子濃度大小比較；命題情景要求根據(jù)題意寫出有關(guān)反應的方程式，做題時注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)正確判斷反應物和生成物，用守恒的方法去書寫12（14分）（2014西城區(qū)校級模擬）某學習小組研究鐵和硝酸銀溶液的反應，并檢驗鐵的氧化產(chǎn)物實驗操作和現(xiàn)象：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象將一束光亮潔凈的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后，過濾鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色取少量濾液，滴加幾滴稀鹽酸有白色沉淀生成另取少量濾液，滴入K3溶液有藍色沉淀生成IV另取少量濾液，滴入KSCN溶液，振蕩溶液不變紅，出現(xiàn)白色沉淀（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，鐵和硝酸銀溶液的反應的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2+2Ag（2）甲同學認為，實驗IV說明溶液中不含F(xiàn)e3+乙同學不同意，設計并完成了實驗V：取1mL Fe（NO