八年級物理上冊 1.3《活動降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2856)

1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)反應(yīng)速率常用單位化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(L:mol/(Ls) s) 或或 mol/(Lmol/(Lmin)min)表達式：表達式：v = v = c/c/t t一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示或或 v = v = n/(Vn/(Vt)t)PSPS：1 1、通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的、通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應(yīng)速率是正值。增加來表示，所以反應(yīng)速率是正值。2 2、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率, ,而不是瞬時速率。

2、而不是瞬時速率。3 3、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。 (1) (1)概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度快慢程度的物理量的物理量 化學(xué)反應(yīng)速率可用化學(xué)反應(yīng)速率可用_內(nèi)內(nèi) _或或_ _ _ _ 來表示。來表示。 （2 2）表示方法：）表示方法：【例題】在【例題】在2L2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2，發(fā)，發(fā)生生 N N2 2+3H+3H2 2 = = 2NH2NH3 3 ，在，在2s2s末時，測得容器中含有末時，測得容器中含有0.4mol0.4

3、mol的的NHNH3 3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度起始濃度(mol/L)(mol/L)2s2s末濃度末濃度(mol/L)(mol/L) 22332NHNH(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）變化濃度變化濃度(mol/L)(mol/L) 三步法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（） 例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平

4、均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？問題2：v(NO)=0.002mol/Ls v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Ls問題3：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意點、規(guī)律。 注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須用下標說明用哪種物質(zhì)來做標準。 2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。 3、一般來說，

5、化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。v0練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序為。(1)(4)(2)=(3) 所以比較反應(yīng)速率大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的大小來說明。練習(xí)：在25時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫

6、氣1.12L(標況)，之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ； (2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ； (3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大3、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：ZXY0.20.70.9時間（min)物質(zhì)的量（mol） 3X+Y 2Z1.010.800.40.60.223Vz= 0.22 =0.05mo

7、l/(L.min)2練習(xí)： 1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為 。 2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為 。3.2mol0.1mol/(Lmin )4、一定條件下反應(yīng)xA2 (g) +yB2 (g) 2C(g)在2min內(nèi)可表示為VA =0.5mol/L.min,VB =1.5mol/L.min則x和y的值為（ ）A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 15、在2L密閉容器中進行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g) = pZ (g)+qQ(g) ,2s時間內(nèi)Z表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L.s，則2s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為（ ）mol A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/