2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選訓(xùn)習(xí)題(10)(含解析)新人教版

1、人教化學(xué) 2019 高考一輪選訓(xùn)習(xí)題（10）李仕才、選擇題1、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（B ）A.制鈉：用海水制得精鹽，再電解純凈的 NaCI 溶液B. 制鐵：用 CO 還原鐵礦石得鐵C.制鎂： 用海水經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，再用H2還原得鎂D. 制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁解析 電解法制取金屬鈉時，需要電解熔融的NaCI，而不是其溶液，A 項(xiàng)錯誤；鎂的還原性很強(qiáng)，不能用熱還原法來制取，而應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法,導(dǎo)電，故不能電解其熔融物制取金屬鋁，而應(yīng)電解熔融的氧化鋁，D 項(xiàng)錯誤。一 12、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL的是（B

2、 ）A.將 58.5 g NaCI 溶于 1 L 水中配成的溶液B.將 80 g SO3溶于水并配成 1 L 溶液C.將 100 mL 0.5 molL一1的 NaNO 溶液加熱蒸發(fā)掉 50 g 水的溶液D.含 K*為 2 mol 的 K2SQ 溶液3、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezQ： 3xCIPB.熱穩(wěn)定性：HCIAsHHBrC.還原性：As* 扌CD.酸性：fAsOHaSQHPQ6、 CO 無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO 中毒而失去生命。一種 CO 分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉，其中 6可以在固體介質(zhì) NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是

3、（）A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 CO O 2e =COB. 工作時電極 b 作正極，O由電極 a 向電極 b 移動C. 工作時電子由電極 a 通過傳感器流向電極 bD.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO 的含量越高解析根據(jù)題意可知，a 電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 CO O 2e =CO b 電極為正極，電 極反應(yīng)式為 Q+4e=2O_，總反應(yīng)為 2CO Q=2CQ 工作時電子由電極 a 通過傳感器流 向電極 b, O由電極 b 向電極 a 移動。傳感器中通過的電流越大，說明單位時間內(nèi)通過的電子越多，尾氣中 CO 的含量越高。7、某恒定溫度下，在一個 2 L 的密閉容器中充入 A 氣體、B 氣體，測

4、得其濃度分別為 2 molL和1 mol1;且發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g） ?）+ 3D（? ） H=+akJ mol1,已知？ ”代表 C、D 狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡， 測得生成 1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為 5： 3,則下列說法中正確的是（C ）A.保持體積不變的情況下，向該體系中充入 He,反應(yīng)速率加快，平衡正向移動B. 此時 B 的轉(zhuǎn)化率為 20%C. 增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D.增加 C 的量，A、B 的轉(zhuǎn)化率減小，H減小解析 反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5： 3,故反應(yīng)后氣體體積減小，故CD 至少有一種不為氣體。A 氣體、

5、B 氣體的物質(zhì)的量分別為 2 mol1x2 L= 4 mol、1 mol1x2 L = 2 mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4 mol + 2 mol = 6 mol ;測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)B.消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物的污染:N3 NO+ 2NaOH=2NaNHHO3比為 5： 3,故平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6 molx= 3.6 mol。生成 1.6 mol C，則生成 D53的物質(zhì)的量為 1.6x2= 2.4 mol，反應(yīng)的 B 的物質(zhì)的量為 1.6 mol，反應(yīng) A 的物質(zhì)的量為 2.4mol，則平衡時，A、B、C、D 的物質(zhì)的量分別為 4 mol 2.4 mol = 1.6 mol、2

6、 mol 1.6 mol =0.4 mol、1.6 mol、2.4 mol，平衡時氣體總的物質(zhì)的量為 3.6 mol，故 C 為氣體，D 不 為氣體。保持體積不變的情況下，向該體系中充入He,各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，1.6 molA 項(xiàng)錯誤；此時 B 的轉(zhuǎn)化率為2 molX100%R80% B 項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C 項(xiàng)正確；增加 C 的量，平衡逆向移動，A、B 的轉(zhuǎn)化率減小，但 H不變，D 項(xiàng)錯誤。8、對于常溫下，pH 為 1 的 HNO 溶液，下列敘述錯誤的是（D ）A.1 mL 該溶液稀釋至

7、100 mL 后，pH 等于 3B.向該溶液中加入等體積、pH 為 13 的氫氧化鋇溶液， 恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的C（H+）與水電離出的C（H+）的比值為 1012D.該溶液中水電離出的C（H+）是 pH 為 3 的硝酸中水電離出的C（H+）的 100 倍解析 pH 為 3 的硝酸中水電離出的c（H+）為 1011mol/L , 莎 102, D 項(xiàng)錯誤。9、分子式為 CoHwQ 的有機(jī)物 Q 在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì) A,同時生成另一種物質(zhì) B,若不考慮立體異構(gòu)， 則 Q 的結(jié)構(gòu)最多有（A ）A. 16 種B. 8 種D. 2 種解析與乙酸乙

8、酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A 為丁酸，丁酸有正丁酸和異丁酸兩種，另一種物質(zhì) B 為戊醇，戊醇有 8 種同分異構(gòu)體，則 A 與 B 結(jié)合生成的 Q 的結(jié)構(gòu)有 16 種，故選 A 項(xiàng)。10、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Bf、MgJ H、OH、Cl、HCO、sO-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的 溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c（H+）0.1 molL1;向丙溶液 中滴入 AgNO 溶液，有不溶于稀 HNO 的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是（D ）A.甲為氯化鋇B.乙溶液含有 ClC.丙溶液含有 SOD. 丁溶液含有 Nh

9、l解析根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是 H2SQ;根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有 Cl;再結(jié)合中提供信息，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有 BaSO、BaCQ、Mg（OH）a,則甲只能是 Ba（OH）2；乙是 HSQ，丙是 MgCb, 丁是 NHHCQ。11、下列化學(xué)用語使用正確的是（D ）1寫出加入 NaOH 溶液時反應(yīng)的離子方程式：_MgC 釧 20H =Mg(OH2+ Cpr。向含有皿 6十、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH= 8 時，c(Mg1 2 3+) ： (Fe+) = _2.125 X 10 _。C. 4 種B.乙炔的

10、電子式為11； : ；1D.甲酸中存在一 CHO 和 COO!兩種官能團(tuán)A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為C.乙醚分子的球棍模型為二、非選擇題工業(yè)碳酸鈉(純度約為 98%)中含有 Cal Mg*、FeJ C和 sO等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：水 NsOHI.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：Na.COj -IOHJONarO. * 了 HO Na?CO. * H?03236T/rn.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示：物質(zhì)CaCOMgCOCa(OH)2Mg(OH)Fe(OH)3Ksp4.96X1096.82X1064.68X10一6一 T25.61X10392.64X10回答下列問題：(2)“母液”中除了含有 Na+、CO外，還含有 _Cl_、SO-_ _等離子。(3) 有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行？不可行(填“可行”或“不可行”)，并說明理由：若將“母液”循環(huán)使用，則溶液中c(CI-)和c(SO4-)增大，最后所得產(chǎn)物 NazCO 混有雜質(zhì) _。解析 由溶度積表知，MgCO 勺Ksp最大，在溶液中溶解的最多， 其他物質(zhì)與 MgC 駢目差的 數(shù)量級較大， 在溶液里可以忽略。(1)主要是 MgCO與 NaOH反應(yīng)生成KSP更小的沉淀 Mg(OH pH=8,c(OH)=10