佛山市2017屆普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一)(化學(xué))

1、佛山市2017屆普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一）化 學(xué)第卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕B近期出現(xiàn)在北方的霧霾是一種分散系，帶活性碳口罩的原理是吸附作用C我國(guó)部分城市在推廣使用的“甲醇汽油”有降低排放廢氣的優(yōu)點(diǎn)，無(wú)任何負(fù)面作用D亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮8 “分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時(shí)代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強(qiáng)，下圖是蒽醌套索醚

2、電控開關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A物質(zhì)的分子式是C25H28O8B反應(yīng)a是氧化反應(yīng)C1mol可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)D物質(zhì)的的所有原子不可能共平面9設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A電解精煉粗銅（含有鋅鐵等雜質(zhì)），若陽(yáng)極溶解32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB256g S8（分子結(jié)構(gòu)如右）含S-S鍵數(shù)為7NAC某溫度下，pH=1的1L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NAD氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA10 A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素中的3種元素，甲是常見(jiàn)化合物，常溫下呈液態(tài)，A原子在同周期中半徑最小，它們之間存在如左下圖所示關(guān)系。下

3、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑大?。築>A>CB氣態(tài)時(shí)穩(wěn)定性：乙>甲C與甲含相同元素的另一化合物既有極性鍵也有非極性鍵D等濃度時(shí)，乙的水溶液在A的同主族無(wú)氧酸中酸性最強(qiáng)11 一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如上圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C8H10O5表示，咸水主要含NaCl。下列說(shuō)法正確的是Aa電極為該電極的正極Bb電極反應(yīng)式：2NO3-10e-+12H+=N2+6H2OC每處理1mol C6H10O5，b電極將產(chǎn)生3.2molN2Da電極離子交換膜允許Na+由中間室遷入有機(jī)廢水處理室12基于以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定常溫時(shí)的飽

4、和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHpH(HCOONa)<pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HCOOH>CH3COOHB向5ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1mL 1mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5ml有機(jī)物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X中不含有醛基CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機(jī)相呈橙紅色氧化性：Cl2>Br2DNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成氧化鋁沉淀13常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O

5、=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。且HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如下曲線，則下列說(shuō)法正確的是AX是HA，M是HBB常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液C對(duì)于的值(R代表A或B)，一定存在HA>HBD若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的Ph>7，則c(A-)>c(HA)26（15分）氯苯是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制取氯苯如下圖所示（加熱和固定儀器的裝置略去）。回答下列問(wèn)題：（1）a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無(wú)需加熱，則a裝置中的固體反應(yīng)物可以是 。（填

6、序號(hào)）A.MnO2 B.KMnO4 C.K2Cr2O7（2）把氯氣通入反應(yīng)器d中（d裝置有FeCl3和苯），加熱維持反應(yīng)溫度40-60，溫度過(guò)高會(huì)生成過(guò)多的二氯苯。對(duì)d加熱的方法是 。（3）裝置c的名稱是 ，裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl2、水蒸氣和 。（4）制取氯苯的化學(xué)方程式為： 。（5）裝置d中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾堿洗之前要水洗。其目的是 10%NaOH溶液堿洗時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （6）生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體，若需要增加一個(gè)裝置除去水蒸汽，請(qǐng)?jiān)谙驴蛑挟嫵?，并?biāo)明所用試劑。 （7）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下表所示：項(xiàng)

7、目二氯苯氯化尾氣蒸氣成品不確定苯耗合計(jì)苯流失量（t/kg）11.75.420.82.049.389.2則10t 苯可制得成品氯苯 t。（列出計(jì)算式即可。氯苯和苯的相對(duì)分子質(zhì)量分別是112.5和78）27（14分）過(guò)氧化尿素是CO(NH2)·H2O2一種白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性。過(guò)氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)氧化尿素的原理和流程如下。原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2流程：回答下列問(wèn)題：（1）已知過(guò)氧化尿素CO(NH2)·H2O2中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中氮元素的化合價(jià)是

8、。（填序號(hào)）A.+3價(jià) B.-2價(jià) C.-3價(jià)（2）過(guò)氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過(guò)氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過(guò)氧化尿素中的過(guò)氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過(guò)氧化鉻（CrO5）。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式 。(3）經(jīng)過(guò)上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過(guò)氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是 （填序號(hào)）。 洗滌 蒸發(fā)濃縮 過(guò)濾 冷卻至30結(jié)晶 溶解(4）在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過(guò)氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是 。而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需要對(duì)攪拌器進(jìn)行處理，處理方法

9、是 。(5).為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2（2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長(zhǎng)，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。稱取過(guò)氧化尿素樣品2.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過(guò)的0.1000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00mL ,（KMnO4與尿素不反應(yīng)）。H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （精確至0.1%)。

10、 若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“不變”) 28.（14分）亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑?？赏ㄟ^(guò)反應(yīng)獲得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K14NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K22NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3則K3= （用K1和K2表示）。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O

11、）:化學(xué)鍵N OCl- ClCl-NN=O鍵能/KJ·mol-1630243a607則2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g)反應(yīng)的H和a的關(guān)系為H= KJ·mol-1（3）300時(shí)，2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO),測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：序號(hào)c(ClNO)/(mol/L)v/(×10-8mol·L·s)0.300.360.601.440.903.24n= ;k= .（4）按投料比n(NO):n(Cl2)=2:1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡

12、時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)P（總壓）的關(guān)系如圖A所示：該反應(yīng)的H 0（填“>”“<”或“=”）；在P壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為 ；若反應(yīng)一直保持在P壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp= （用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是 點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的 點(diǎn)。35

13、. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)】（15分）2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)。（1）一種硫雜環(huán)苯芳烴的結(jié)構(gòu)如圖a所示，該分子中硫原子的雜化方式有 。(2)圖b為對(duì)叔丁基杯4芳烴,由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,羥基間的相互作用力是。(3)杯芳烴可用于某些IIIB族元素金屬離子如La3+及Sc2+進(jìn)行萃取,基態(tài)Sc2+核外電子排布式為。(4)不同大小的杯芳烴能識(shí)別中性分子或離子,如:CHCl3、苯、C60、CO32-、SCN-、N3-等。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A.由圖c知C60分子中鍵與鍵

14、的個(gè)數(shù)比是31B.下列元素電負(fù)性大小順序?yàn)镾>Cl>CC.SCN-、N3與CO2互為等電子體，因此均為直線形D.苯中含有C-H極性鍵，是極性分子（5）觀察C60晶胞（如下圖所示），回答下列問(wèn)題：與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有個(gè),其距離為cm（列出計(jì)算式即可）。C60晶體中 C60和C60間的作用力屬于(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”)已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304 pm,則與石墨層間距離(335 pm)相比較,兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是。36.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）“T·M”是一種應(yīng)用廣范的高分子聚酯，工業(yè)上用有機(jī)原

15、料A制備“T·M”和聚乙酸乙烯酯，其流程為：已知：分子A苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。調(diào)節(jié)pH，CHO與不穩(wěn)定的烯醇結(jié)構(gòu)（即烴基與雙鍵碳原子相連的結(jié)構(gòu)），易與發(fā)生如下可逆的互變：RCH2CHORCH=CHOHCOOH能被LiAlH4還原成-CHO-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （2）的反應(yīng)類型是 （3）從IJ需要加入的試劑名稱是 （4）J的化學(xué)名稱是 （5）寫出J “T·M”的化學(xué)方程式： （6）與A有相同官能團(tuán)且有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香化合物的同分異構(gòu)體有 種。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （7）參照下述示例合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙二醇為

16、起始原料制備聚已二酸乙二酯的合成路線。示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH化學(xué)參考答案選擇題7-13CBCDCBC非選擇題26.（15分）（1）BC（2分） （2）水浴加熱（1分） （3）（球形）冷凝管（1分），苯蒸汽（1分）（4）（5）洗去FeCl3、HCl等無(wú)機(jī)物。節(jié)省堿的用量，降低成本。（2分）Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O（2分）（6）（2分；或其他合理裝置）（7）10×（1-0.0892）×112.5/78（2分）27.（14分）（1）C（2分） （2）4H2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O（2分）（3）（2分）（4）H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可與鐵單質(zhì)反應(yīng)，進(jìn)而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+（2分）。將攪拌器放在濃硫酸（或濃硝酸）中浸泡一段時(shí)間，鐵表面鈍化（或者是對(duì)攪拌器采用“發(fā)藍(lán)”處理）（2分）（5）34.0% （2分） 偏大（2分）28.（14分）（1）K12/K2（1分） （2）289-2a（2分） （3）2（2分） 4.0×10-8L·mol-1·s-1（2分）（4）<（1分） 40%（2分） Kp=5/P（2分） （5）A（1分） D（1分）35. （15分）(1) sp3（2分）(2)氫鍵（2分）(3)1s22s